2023届陕西省渭南市大荔县高三一模化学试题含解析

这是一份2023届陕西省渭南市大荔县高三一模化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

陕西省渭南市大荔县2023届高三一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年北京冬奥会上使用的许多科技都体现了绿色环保的理念，而化学相关知识则为其提供了重要的理论支撑。下列说法错误的是
A．火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成
B．火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念
C．奥运场馆使用的硫化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化
D．冬奥会使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效减少白色污染
【答案】A
【详解】A．碳纤维是由不完全石墨结晶沿纤维轴向排列的一种多晶的新型无机非金属材料，不是有机高分子，A项错误；
B．“飞扬”采用氢能为燃料，其产物是水，诠释绿色奥运，科技奥运的理念，体现“绿色低碳”的发展理念，B项正确；
C．硫化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化，C项正确；
D．使用聚乳酸等可降解塑料，减少聚乙烯塑料制品的使用，能减少白色污染，D项正确。
故选A。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA
B．将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA
C．31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA
D．在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA
【答案】B
【详解】A. 39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.5mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.5mol混合物中含有0.5mol阴离子，含有的阴离子数为0.5NA，故A正确；
B. 根据反应2NO+O22NO2可生成2molNO2，还可继续发生2NO2N2O4的反应,所得混合气体分子总数小于2NA，故B错误；
C. 31g白磷和31g红磷都只含有P原子，数目为×NA=NA，故C正确；
D. 标况下33.6LCl2的物质的量为=1.5mol，Cl2+NaOH=NaCl+NaClO中反应1molCl2转移1mol电子，1.5mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA，故D正确；
故选B。
3．下列有关物质性质，说法正确的是
A．电解熔融Al2O3可以得到Al
B．铁与碘反应易生成碘化铁
C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3•SiO2•2H2O
【答案】A
【详解】A．工业上采取电解熔融Al2O3的方法冶炼Al，故A正确；
B．碘的氧化性较弱，铁与碘反应生成碘化亚铁，故B错误；
C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成氢氧化镁，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，所以不生成碳酸镁，故C错误；
D．高岭土[Al2Si2O5(OH)4]是硅酸盐，硅酸盐可以表示为氧化为的形式，Al2Si2O5(OH)4若以氧化物形式表示为Al2O3•2SiO2•2H2O，故D错误；
故选A。
4．下列有关说法错误的是

A．图①是表示嗅闻某种气体气味的方法
B．图②既可用于收集SO2也可用于收集H2
C．图③可用于从Na2CO3溶液中分离出溶质
D．图④可用于灼烧海带
【答案】D
【详解】A．某气体毒性未知，图①可吸入少量气体，图①表示嗅闻某种气体气味的方法，A说法正确；
B．图②中a进b出可用于收集SO2，b进a出可用于收集H2，B说法正确；
C．Na2CO3加热不分解，则图③可用于从Na2CO3溶液中分离出溶质，C说法正确；
D．灼烧海带应用坩埚，则图④不能用于灼烧海带，D说法错误；
答案为D。
5．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是
A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-
B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCO
C．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-
D．水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
【答案】C
【详解】A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液说明含有氧化性物质，S2-具有还原性会发生氧化还原反应，在该溶液中不能大量共存，故A错误；
B．能使酚酞变深红色的溶液显强碱性，HCO能与溶液中的OH-发生反应，在该溶液中不能大量共存，故B错误；
C．能使Al转化为AlO的溶液显强碱性，Na+、K+、NO、Cl-在强碱性环境均不能互相反应，能大量共存，故C正确；
D．常温下水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液显中性，有可能是CaCl2溶液，CO不能大量共存，故D错误；
故答案为C
6．下列与实验相关的叙述正确的是
A．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
B．将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，无K+
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高
【答案】D
【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，会和玻璃成分反应，将塞子和瓶口粘在一起，所以不能用玻璃塞，故A错误；
B．氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的HCl挥发，会得到氢氧化铁，故B错误；
C ．钠元素焰色试验呈黄色，根据实验操作及现象知，该溶液中含有钠离子，由于钾离子需要透过蓝色的钴玻璃观察，则不能确定是否含有钾离子，故C错误；
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会导致量取的浓硫酸偏多，使结果偏高，故D正确；
答案选D。
7．下列离子方程式中，对事实的表述正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D．过量小苏打与澄清石灰水：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O
【答案】D
【详解】A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，离子方程式为，A错误；
Ｂ．HNO3氧化性强于Fe3+，离子方程式为，B错误；
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的时Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，C错误；
Ｄ．过量小苏打与澄清石灰水，离子方程式为2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，D正确；
故答案为：D。
8．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．可用H2还原MgO制备单质镁
B．铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含有较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加石膏进行改良
D．无水CoCl2，呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】A
【详解】A．Mg性质活泼，不能用热还原法制备，应采用电解法，A不合理；
B．根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，B合理；
C．石膏的主要成分是CaSO4，Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+2Na2SO4，产物中CaCO3是沉淀，Na2SO4为中性，能改变土壤的碱性，C合理；
D．无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，D合理；
故选A。
9．下列除杂试剂或方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A．
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B．
Mg单质(Al单质)
NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
C．
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热至恒重
D．
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．加入铁粉除去氯化亚铁溶液中氯化铁发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应中铁元素的化合价变化了，除杂过程涉及了氧化还原反应，故A不符合题意；
B．加入氢氧化钠溶液除去镁单质中的铝单质发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应中铝元素的化合价变化了，除杂过程涉及了氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用加热方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，除杂过程不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价变化了，除杂过程涉及了氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
10．将过量的CO2分别通入下列溶液中：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【详解】①碳酸酸性比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①不符合题意；②碳酸酸性比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应，即2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②符合题意；③碳酸酸性比次氯酸强，CO2通入Ca(ClO)2溶液中能生成次氯酸和碳酸钙，当CO2过量时，碳酸钙和CO2、水共同化合为溶于水的Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故③不符合题意；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应，即Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④符合题意；②④符合题意，选项B正确，答案为B。
11．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】 ， ，当混合溶液滴加盐酸时，先后发生反应为①，② ，③ ，利用物质的量的关系并结合图象分析，①②③消耗的盐酸体积均为，①②反应无二氧化碳气体，③反应产生二氧化碳气体。
【详解】A．0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠消耗0.1L盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B．图象开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C．0.01 mol NaOH 和 0.01 mol各消耗0.1L盐酸均无气体生成，0.01 mol 产生的0.01 mol NaHCO3再消耗0.1L盐酸放出0.01 mol二氧化碳气体，正好与图象相符，故C正确；
D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
答案选C。
【点睛】注意滴入盐酸，反应是分步进行的。
12．下列物质(饱和溶液)之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是

选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Al
Al2O3
NaAlO2
①O2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si


②加热

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不能转化为铝和氧化铝，反应②④不能实现，故A不选；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化关系，故B选；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以②不能实现，故C不选；
D．硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸加热生成二氧化硅和水，得不到硅，所以②不能实现，故D不选；
答案选B。
13．下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
【答案】D
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铁与水常温下不反应，高温反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．二氧化碳不具有还原性，二氧化硫具有还原性，所以次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应，与二氧化碳反应原理不同，B错误；
C．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+发生Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，C错误；
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl反应为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，反应为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，D正确；
故选D。
14．铅可形成多种氧化物，如Pb3O4、PbO2、PbO。已知：PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O，PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O；PbCl4=PbCl2+Cl2↑+2H2O，Pb3O4与HNO3溶液发生非氧化还原反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O。下列说法错误的是
A．Pb3O4中Pb(+2价)和Pb(+4价)含量之比为2：1
B．PbO2是两性氧化物
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D．Pb3O4与盐酸混合后会有Cl2生成
【答案】C
【详解】A. 反应I未发生氧化还原反应,且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2:1,说明Pb3O4中Pb(+2价)和Pb(+4价)含量之比为2:1，故A正确；
B. PbO2既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B正确；
C. 根据反应Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O可得硝酸不能将Pb氧化成+4价,不能生成Pb(NO3)4，故C错误；
D. Pb的化合价有＋2、＋4，＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，本身被还原为＋2价的Pb，故D正确；
故选C。
15．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

选项
a物质
b物质
c收集的气体
d中的物质
A
稀硫酸
CaCO3
CO2
H2O
B
稀盐酸
Zn
H2
澄清石灰水
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A． 应用稀盐酸与碳酸钙反应制二氧化碳，不用稀硫酸，可用向上排空气法收集，但二氧化碳不是空气污染物且可溶于水，不用倒扣的漏斗吸收尾气，故A错误；
B． 稀盐酸与锌反应制取氢气，氢气不溶于澄清石灰水，不能用澄清石灰水吸收氢气，故B错误；
C． 浓硝酸与铜生成的是NO2，二氧化氮和水反应生成NO，NO与水不反应，不能用水吸收尾气，故C错误；
D． 浓盐酸与KMnO4在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气的密度大于空气，可以使用向上排空气方法收集，氯气是大气污染物，可以用NaOH溶液进行尾气处理，故D正确；
答案选D。
16．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．中P元素的化合价为价
B．属于酸式盐
C．还原性：
D．若反应生成1mol Cu，转移
【答案】C
【详解】A．利用元素化合价代数和为0，计算中P元素的化合价为价，选项A错误；
B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，因此属于正盐，选项B错误；
C．还原剂的还原性强于还原产物Cu的还原性，选项C正确；
D．依据化合价的变化，若反应生成1mol Cu，转移，选项D错误；
答案选C。

二、实验题
17．Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________  。
（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等， 发生氧化反应的过程为：______________  →  ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。
【答案】     H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑]     6.24 g     4HCl+O22H2O+2Cl2     0.4     安全瓶，防倒吸     H2C2O4→CO2     2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+
【分析】（1）浓硫酸与氯化钠加热反应生成硫酸盐和氯化氢。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子与过氧化钠之间的关系为Na2O2—e-，据此进行计算。
（3）硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据氧化还原反应规律可知，氯化氢与氧气在一定条件下反应生成氯气和水。
（4）方法一：根据2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应可知，2ClO2—2e-关系，据此进行计算。
方法二：①此装置为安全瓶，防止倒吸。
②H2C204被KC103氧化为二氧化碳，氯酸钾被还原为ClO2。
③二氧化氯具有强的氧化性，能够氧化二价锰离子生成二氧化锰，本身被还原为氯离子，据此写出离子反应方程式。
【详解】（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，浓硫酸与氯化钠加热反应生成硫酸盐和氯化氢，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑] ；正确答案：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑]。   
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子与过氧化钠之间的关系为Na2O2—e-，当反应转移0.08 mol电子时，消耗的Na2O2固体的量为0.08mol，质量为0.08×78= 6.24 g；正确答案：6.24 g。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据氧化还原反应规律可知，氯化氢与氧气在一定条件下反应生成氯气和水，装置D中发生反应的化学方程式为：4HCl+O22H2O+2Cl2 ；正确答案：4HCl+O22H2O+2Cl2 。
（4）方法一：根据2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应可知，NaClO3中+5价氯被还原到0价，NaClO3做氧化剂，HCl中-1价氯氧化到0价，HCl为还原剂；因此还原产物为ClO2；根据2ClO2—2e-关系，当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为0.4mol；正确答案：0.4。
方法二：①根据C装置进气管、出气管都较短可以知道为安全瓶，防止倒吸；正确答案：安全瓶，防倒吸。 
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2反应产物为二氧化氯、二氧化碳可稀释Cl02，草酸被氧化为二氧化碳，氯酸钾被还原为ClO2；正确答案：H2C2O4→CO2。
③二氧化氯具有强的氧化性，能够氧化二价锰离子生成二氧化锰，本身被还原为氯离子，离子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+；正确答案：2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+。

三、填空题
18．元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____Br- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。
【答案】(1)     Al3++3OH-=Al(OH)3↓     +OH-=NH3•H2O     Al(OH)3+OH-=+2H2O
(2)+3+8H+=2Cr3++3+4H2O
(3)H2O2+CN-+H2O=+NH3↑
(4)     ＞     橙红     4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

【详解】（1）NH4Al(SO4)2溶液中存在、Al3+和，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，开始时发生的反应是OH-和Al3+的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若OH-先和反应，则生成的NH3•H2O会和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀和，所以Al3+先和OH-反应；当Al3+消耗完时，继续和OH-反应，离子方程式为：+OH-=NH3•H2O，若Al(OH)3先和OH-反应，生成的会和发生完全双水解反应生成Al(OH)3和NH3，所以OH-先和反应；当反应结束时，Al(OH)3继续和OH-反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。
（2）酸性条件下，被还原为Cr3+，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体为氨气，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和氨气，根据反应物中的原子可知，酸式盐为NaHCO3，则碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则H2O2中O元素的化合价从-1价降低到-2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：H2O2+CN-+H2O=+NH3↑。
（4）①FeBr2溶液中含有Fe2+和Br-，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明氯水中的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应生成红色物质。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明Cl2没有将Br-氧化为Br2。该实验中，少量的氯气只将Fe2+氧化而没有将Br-氧化，说明还原性：Fe2+＞Br-。
②400mL0.1mol/LFeBr2溶液中含有FeBr20.04mol，溶液中含有0.04molFe2+和0.08molBr-，通入标准状况下672mL的Cl2即0.03molCl2，由于还原性：Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+，0.04molFe2+被氧化为Fe3+，转移0.04mol电子，消耗0.02molCl2，剩余的0.01molCl2将0.02molBr-氧化为Br2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色；根据上述分析，氯气、参加反应的Fe2+和Br-的物质的量分别为0.03mol、0.04mol、0.02mol，则该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。

四、工业流程题
19．聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)反应中副产品a是___________(用化学式表示)。
(2)升高pH至4.0～5.0的目的是___________。
(3)生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___________(填编号)。
a．NaOH     b．Al　    c．氨水　    d．Al2O3　    e．NaAlO2
(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有___________。
a．蒸发皿　  b．坩埚　　c．研钵　　 d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为___________(填试剂名称)，C操作为___________(填操作名称)
【答案】(1)H2
(2)促进AlCl3的水解，使晶体析出
(3)HCl
(4)bd
(5)     bc     硝酸     过滤、洗涤

【分析】铝灰主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质，加水清洗后加入盐酸搅拌加热，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不溶，水喷淋吸收气体得到气体a为氢气；过滤得到滤渣为二氧化硅，滤液为氯化铝溶液，溶液降温熟化，调节溶液pH促进其水解而得到聚合氯化铝结晶析出，据此分析解答。
【详解】（1）搅拌加热操作过程中加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl(aq)，剩余气体为氢气，因此反应中副产品a为H2；
（2）铝离子水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，升高pH至4.0～4.5，可降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出；
（3）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋可吸收HCl得到盐酸，氯化铝水解成聚合氯化铝时也有盐酸生成，故可进行循环使用的物质为HCl；
（4）用氢氧化钠、氨水、偏铝酸钠调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子。所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，故答案为bd；
（5）①称取晶体后，制成粉末，应该用到研钵，加热至质量不再变化时，应该用坩埚来加热，此过程可能用到的仪器为bc；
②本实验需要测定Cl元素，需要先用硝酸溶解，然后加入硝酸银溶液将氯离子转化成氯化银沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到的干燥的AgCl，则C操作为过滤、洗涤。

五、实验题
20．氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。

已知：①无水CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。
回答下列问题：
(1)装置A中橡皮管m的作用是____，盛生石灰的仪器名称是____。
(2)装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是____。
(3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为____。
(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a____(装置不能重复使用)。
(5)制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_____。
(6)工业上也可用氧化铬与氨气制备CrN，则相关反应的化学方程式为____。
【答案】(1)     平衡气压，便于液体流下的作用     蒸馏烧瓶

(2)NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3•H2O分解生成NH3
(3)4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl
(4)acbfgdehi
(5)20：1
(6)Cr2O3+2NH32CrN+3H2O

【分析】根据装置图，可判断A装置为氨气的发生装置，利用浓氨水和氧化钙反应制取氨气。B、D装置为氨气的净化装置，用于干燥氨气。经过干燥的氨气和无水CrCl3在丙装置中发生反应生成CrN+3NH4Cl，据此分析回答问题。
【详解】（1）装置A中橡皮管m上下相连，可起到平衡气压，便于液体流下的作用；由图可知盛生石灰的仪器名称是：蒸馏烧瓶；
（2）氨水中存在平衡：NH+OH-⇌⇌NH3↑+H2O，NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3；
（3）装置丙玻璃管中的物质为CrCl3，另外通入NH3，产生大量白烟是NH4Cl固体小颗粒，目标产物为CrN，故化学方程式为4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；
（4）根据无水氯化铬的性质，在氨气参加反应时候需要干燥，以及除去其中混入的氧气，同时要防止空气从右侧进入反应装置，故顺序为：acbfgdehi；
（5）设CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y，则有66x+118y=14.38， ，解得，x：y=20：1。
（6）氧化铬与氨气制备CrN和水，故化学方程式为Cr2O3+2NH32CrN+3H2O。