2023届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试题（原卷+解析版）

  安徽省淮南市2023届高三第一次模拟考试

理科综合化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的准考证、班级、姓名填写在答题卡上。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cu-64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有一个是符合题目要求的，把正确选项填写在答题卷上。

1. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A. 我国研制“超级钢”强度很大，在应用时实现了钢板的轻量化，这不仅节约材料，还可以降低能耗和减少环境污染等

B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，甚至还可以补充某些必要的营养成分

C. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

D. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就“先污染后治理”，利用化学原理和技术，消除有害化学物质

2. 下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是

A. 装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性

B. 装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠

C. 装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性

D. 装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀

3. 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是

A. 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快

B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低

C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺

D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2

4. 以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-

B. H2O2 分子参加的反应一定有电子转移

C. 苯甲硫醚的催化氧化最终生成   ， 催化氧化过程中温度不宜过高

D. 催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物

5. 通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得MnO2，电解示意图如图，下列说法正确的是

A. 电池工作时电子从b电极流出，经过电解质溶液到达a电极表面

B. 接通电源后a极产生的Li+和Mn2+，定向移动到b极区

C. 电解一段时间后b极区pH增大

D. 电极a的电极反应： 2LiMn2O4+6e-+ 16H+= 2Li++4Mn2++8H2O

6. 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等功能材料，晶胞如图(a)所示，其中Ti的电负性为1.5，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。下列有关说法正确的是

A. 基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d2

B. TiF4、TiCl4、 TiBr4、 TiI4熔点依次升高

C. 用图(b) 晶胞中的金属卤化物光电材料制作的太阳能电池，在使用过程中产生单质铅和碘，会降低了器件效率和使用寿命。

D. 图(b)晶胞中Pb2+与图(a) 晶胞中Ca的空间位置相同

7. K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

(i)(aq) +H2O(1)2 (aq) K1=3.0×10-2(25℃)

(ii)(aq)(aq)+H+ (aq) K2=3.3×10-7(25℃)；

25℃时，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中随pH的变化关系如图所示，

下列说法正确的是

A. 加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2()与 c()的比值减小

B. c()+ 2c()+ c()= 0.1 mol/L

C. 当pH=9.0时，c()≈9.9× 10-4.2 mol/L

D. 若溶液pH减小，则 的值将增大

三、非选择题：共174分

8. 某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如下实验方案。

实验一：探究氨气的溶解性

氨气具有强刺激性气味，会污染空气。实验小组经过多次尝试，最终将氨气的制备、收集、检验和喷泉实验于一体，设计出如图装置。

（1）写出气体发生装置仪器A中产生氨气的方程式___________。

（2）仪器B的名称___________，为了保证喷泉实验的良好效果，B中可以放入的试剂___________。

（3）实验时，打开K2，关闭K3，打开K1，将注射器中的浓氨水注入A中开始制备和收集氨气。已知仪器C中放入的是滴有酚酞溶液的湿棉花，则仪器C的作用___________。在不拆除装置的前提下，引发喷泉的操作是___________。

实验二：探究氨气的还原性

已知： Cu2O 呈红色固体，在酸性溶液中不稳定： Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O。

（4）装置G用于制备氨气，仪器的链接顺序为e，f接___________、___________、___________、___________ 、___________ 、___________接i，________，装置H的作用___________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是___________。

（5）反应结束后装置F中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g，则红色固体的成分及其物质的量为___________。

9. 锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液：

②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24；

③沉淀除铜标准：溶液中≤2.0×10-6

回答下列问题：

（1）“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和___________(填化学式)，“ 操作3”的名称为___________。

（2）“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为___________。

（3）“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“(NH4)2 S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。

①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________。(已知) [ Zn(NH3)4]2+的=2. 9 ×109]

②“沉淀除铜”时(NH4 )2S加入量最好应选___________。

a．100%         b．110%        c．120%       d．130%

（4）电解后溶液中的溶质主要成分是___________， 可用于循环使用。

10. 甲烷既是一种清洁能源，又是基础化工原料，在生产生活和科学研究中具有极其重要的作用。

（1）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)

①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 = a kJ·mol -1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 = b kJ·mol -1

③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol -1

反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol -1 (用含a、b、c的式子表示)

（2）已知： 2H2O(g)+CH4(g) CO2(g)+4H2(g)的平衡常数()与反应温度(t)之间的关系如图所示。

某研究小组，在温度t下，向容积为2L的抽空的密闭容器中通入0.02 mol CO2和0.08 mol H2，10 min后反应平衡，测得容器中c(H2O)=0.01 mol/L。

①则0~10 min内CH4的反应速率v=___________H2的转化率α=___________。

②反应温度t约为___________℃。

③在该条件下测定平衡体系的压强为 300 kPa，则该反应的标准平衡常数 =___________。(已知：对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，，其中 =100kPa， PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。

（3）科学家们已经用甲烷制出了金刚石，人造金刚石在硬度上与天然金刚石几乎没有差别，请根据下图金刚石结构模型及晶胞，回答问题：

①1个金刚石晶胞中所含碳原子数为___________， 已知原子a、b的分数坐标为(0，0，0)和(0，， )， 原子c的分数坐标为___________。

②若碳原子半径为r nm，则金刚石晶胞的密度为___________g/cm3(用含r的计算式表示)。

11. 瑞替加滨(K)具有潜在的神经保护作用，它可以永久性减少大脑中动脉闭塞的梗死面积，可以逆转单侧颈动脉闭塞导致的功能缺失，可以治疗癫痫病。以下是K的两条合成路线图：

（1）A→B的反应类型为___________。

（2）ClCOOCH2CH3的化学名称是___________。

（3）K的结构简式___________。

（4）写出G→H的反应方程式___________。

（5）I分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。

（6）J中的含氧官能团的名称是___________。

（7）路线图中设计F→G和H→I目的是___________。

（8）请写出满足下列条件的F的所有同分异构体___________。

①能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

②碱性条件下能水解，酸化后得产物之一遇FeCl3溶液显色

③核磁共振氢谱显示峰面积之比为：1：2：2：3：4。