2023届辽宁省鞍山市普通高中高三下学期第一次模拟联考化学试题含解析

这是一份2023届辽宁省鞍山市普通高中高三下学期第一次模拟联考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，结构与性质，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省鞍山市普通高中2023届高三下学期第一次模拟联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是
A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B．用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃
C．利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”
D．碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料
【答案】C
【详解】A．催化剂不能改变反应焓变，可以改变反应速率，A错误；
B．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；石墨烯是一种无机物，B错误；
C．“白色污染”为塑料污染，利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”，C正确；
D．碳纤维为无机非金属材料，D错误；
故选C。
2．下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式：
B．2-丁烯的键线式：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．过氧化钠的电子式：
【答案】D
【详解】A．乙醛的结构简式：，故A错误；
B．是1,3−丁二烯的键线式，而2−丁烯的键线式：，故B错误；
C．基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，则基态碳原子的轨道表示式：，故C错误；
D．过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子，其电子式：，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 含中子的数目为10
B．1mol 中含π键的数目为2
C．0.1 酸性溶液中含的数目为0.1
D．同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为4
【答案】B
【详解】A．中含有10个中子，18g 的物质的量为=0.9mol，含中子的数目为9，故A错误；
B．中含有1个碳碳三键，碳碳三键中含有2个π键，1mol 中含π键的数目为2，故B正确；
C．未知溶液体积，无法计算0.1 酸性溶液中含的数目，故C错误；
D．未知具体的温度和压强，无法计算4mL Ne与4mL 的物质的量，故D错误；
故选B。
4．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能发生水解反应
C．能与NaHCO3溶液反应
D．分子中共平面的C原子至少是9个
【答案】B
【详解】A．有机物结构中有碳碳双键、苯环支链第一个碳原子有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．该有机物官能团中无酯基、卤素原子等，不能发生水解反应，羧基、羟基、碳碳双键等不能水解，B错误；
C．该有机物含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C正确；
D．苯环12原子共平面，所以与苯环直接相连的碳原子一定和苯环上的碳原子共平面，所以至少9个碳原子共平面，D正确；
故选B。
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．电负性： B．原子半径：
C．X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱
【答案】D
【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，则为，为，所以W为H元素，X为N元素，Z为元素，又四种元素原子的核外电子总数满足，则Y的核外电子总数为11，Y为元素。
【详解】A．同一周期主族元素原子的电负性从左到右依次增大，同一主族元素原子的电负性从上到下呈现减小的趋势，故三种元素的电负性从大到小顺序为，A项错误；
B．同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径：，B项错误；
C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如为弱酸，C项错误；
D．的最高价氧化物的水化物为，属于强碱，D项正确；
故选D。
6．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是

A．孔隙中有可能发生析氢腐蚀
B．孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强
C．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连
D．蚀孔外每吸收2.24L ，可氧化0.2mol Fe
【答案】D
【详解】A．孔隙中电解液呈酸性，可以发生析氢腐蚀，A正确；
B．孔蚀中Fe2+水解+2H2OFe(OH)2 + 2H+，导致电解质溶液酸性增强，B正确；
C．将外接电源负极与金属相连，金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以防止孔蚀发生，C正确；
D．未指明状态，无法根据气体摩尔体积公式作出具体计算，D错误；
故选D。
7．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A．分子中N原子均是杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C．分子中所有原子均位于同一平面上
D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；
B．分子中的单键为为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键，故B正确；
C．由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，氮原子的空间构型为三角锥形，所以分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C错误；
D．由结构简式可知，三聚氰胺分子结构对称，正负电荷中心重叠，是不溶于水的非极性分子，故D错误；
故选B。
8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3
B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1—戊醇在水中的溶解度也很大
C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
D．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
【答案】A
【详解】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，四氯化碳和四氯化硅是结构相似分子晶体，三氯化氮和三氯化磷也是结构相似分子晶体，所以四氯化碳的沸点小于四氯化硅，三氯化氮的沸点小于三氯化磷，故A正确；
B．羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子个数越大，憎水性越强，亲水性越弱，在水中的溶解度越小，所以1—戊醇在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，故B错误；
C．氮气分子中的氮氮三键键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而碳碳三键中π键易断裂，结构不稳定，故C错误；
D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，低温蒸干时氯化氢挥发，使水解平衡向右移动，导致水解趋于完全生成氢氧化镁，而氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，低温蒸干时得到氯化钠，故D错误；
故选A。
9．处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考虑其它反应)。实验室中，以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是

A．b电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
B．电解一段时间后，电解池右侧pH值增大
C．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，a极应该与燃料电池中通入CH4的一极相连
D．理论上处理1mol乙醛，将有1molH+通过质子交换膜
【答案】D
【详解】A．b电极为阳极，反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故A正确；
B．电解一段时间后，电解池右侧消耗水，生成弱酸CH3COOH和H+，H+通过质子交换膜移向左侧，因此pH值增大，故B正确；
C．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应该通入CH4，故C正确；
D．理论上处理1mol乙醛，由电极式CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+可知有2mol电子发生转移，将有2molH+通过质子交换膜，故D错误。
故选D选项。
10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．CH3I、CH3COI都是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H
C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应
D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变
【答案】D
【详解】A．根据图中信息，反应物为CH3OH、CO，产物为CH3CO2H，因此CH3I、CH3COI都是反应中间体，故A正确；
B．根据图中信息得到甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H，故B正确；
C．根据取代反应特点得出CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应，故C正确；
D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能，但反应的焓变不变，故D错误。
答案为D。
11．已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—60℃时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成
A．CO B．CO2 C．CO和 CO2 D．C2O3
【答案】C
【详解】HOOC-COOH可以写成CO(CO2)(H2O)，则草酸HOOC-COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成CO和CO2；
答案选C。
12．T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是
t/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0

A．其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0
B．8min时，该反应的v(正)=v(逆)
C．5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等
D．平衡时，C的体积分数约为42.9%
【答案】A
【详解】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T0时达到平衡，消耗1molB，则生成3molC，C的浓度为0.6 mol/L，其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，说明平衡正向移动，则T1 B．根据图表数据，5min后气体物质的量不再改变，说明5min后反应达到平衡状态，所以8min时，该反应的v(正)=v(逆)，故B正确；
C．根据图表数据，5min后气体物质的量不再改变，说明5min后反应达到平衡状态，投料比等于系数比，所以A、B的转化率相等，故C正确；
D．
平衡时，C的体积分数约为，故D正确；
选A。
13．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选项
探究方案及现象
探究目的
A
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
醋酸是弱电解质
B
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
不能被空气氧化
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：
D
向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．未告知醋酸和盐酸的浓度，只比较pH值大小，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质， A错误；
B．加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡，则说明亚硫酸钠被空气氧化为硫酸钠，B错误；
C．氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱， C错误；
D．KSCN溶液可用于检验Fe3+，滴加氯水后，若溶液变红，则说明Fe2+被氧化成了Fe3+，可以证明Fe2+具有还原性，D正确；
故选D。
14．我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极
B．放电时，a极的电极反应式为Na++e-=Na
C．充电时，b极为阳极，发生还原反应
D．充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g
【答案】D
【分析】由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，b极为正极，电极反应式为Na++e-=Na，充电时，b极为阳极，电极反应式为Na-e-=Na+，a极为阴极，电极反应式为Na++e-=Na，据此作答。
【详解】A．放电时，电子不经过电解质，故A错误；
B．放电时，a极为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，故B错误；
C．充电时，b极为阳极，阳极失去电子发生氧化反应，故C错误；
D．充电时，a极为阴极，电极反应式为Na++e-=Na，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g，故D正确；
故答案选D。
15．为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线II中X表示的是
B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
【答案】D
【详解】A．当pH=0时，c(H+)=1mol/L，Ka1==，Ka2==，由于Ka2＜Ka1，故直线Ⅱ中X表示，A错误；
B．当lgX=0时溶液的pH=1.81，带入Ka1计算式中可求出Ka1=1×10-1.81，当pH=3.81时，c(H+)=1×10-3.81mol/L，所以有Ka1=1×10-1.81==1×10-3.81×，解得c(HA-)：c(H2A)=100：1，B错误；
C．与B项同理，可求出Ka2=1×10-6.91＞10-7，由此可知HA-的电离能力强于其水解能力，电离生成的c(A2-)比水解生成的c(H2A)大，C错误；
D．当pH=6.91时，对应的溶液中c(HA-)=c(A2-)，又因电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，所以3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)，D正确；
综上所述答案为D。

二、工业流程题
16．粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。

已知：
①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与反应：。
(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。
(2)加入过量的作用是_______。
(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。
【答案】(1)     2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O     SiO2
(2)将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率
(3)萃取、分液
(4)     4∶1     4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋

【分析】粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、 FeO和SiO2等物质。 加入硫酸酸浸，除去滤渣SiO2等，浸取液加入过量双氧水和伯胺煤油，得以水层和有机层，分液后，有机层加入氯化钠溶液反萃取,得到水层再加入过量胼和氧气，得到FeOOH，煅烧得到纳米氧化铁。
【详解】（1）“酸没”过程中加入稀硫酸，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有SiO2不反应，滤渣的主要成分是SiO2，其中与FeO发生反应的离子方程式为：2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O。
（2）加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，利于伯胺与Fe3+反应，提高萃取率。
（3）过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，溶液分层，该操作的名称是萃取、分液。
（4）向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体即氮气，反应的离子方程式为：反应的离子方程式为4Fe3++=4Fe2++N2↑+4H+，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、N元素化合价由-2价变为0价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋。

三、结构与性质
17．钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。
(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成，其球棍结构如图，Ti的配位数是_______，试写出该反应的方程式_______。

(3)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为_______ (填元素符号)。

(4)是由钛精矿(主要成分为制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：

资料：及所含杂质氯化物的性质
化合物





沸点/℃
58
136
81(升华)
316
1412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在中的溶解性
互溶
—
微溶
难溶

与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。
已知：
    
    
①沸腾炉中的热化学方程式_______。
②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)，判断依据_______。

【答案】(1)3d24s2
(2)     8    
(3)Mn
(4)         △H=-45.5kJ·mol-1     >     随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应

【详解】（1）Ti是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2，则价电子排布式为3d24s2；
（2）根据Ti(NO3)4的球棍结构图示可知Ti的配位数是8，钛与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4，还生成NO2和H2O，反应的化学方程式为：，答案为：8，；
（3）在一个晶胞中含有A位置的原子数目是8=1，含有的另一种原子数目为，所以A位置的元素是Mn，答案为：Mn；
（4）①生成TiCl4和CO的反应方程式为，根据盖斯定律，两式相加，得到 △H=ΔH1+ΔH2=(-220.9 kJ·mol-1)+(+175.4 kJ·mol-1)=-45.5kJ·mol-1；
②根据图象，随着温度的升高，CO的浓度增加，CO2浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，生成CO的反应是吸热反应，即△H＞0，答案为：>，随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应。

四、实验题
18．五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：
步骤Ⅰ.制备
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。
已知：S与在加热条件下可反应生成。

(1)仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______。
(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：
①_______，
②。
(4)C中溶液经过_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。
步骤Ⅱ.测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol/L的标准液滴定重复滴定3次；测得消耗标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)
(5)①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。
②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。
A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B．滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
【答案】(1)     长颈漏斗    
(2)做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
(3)
(4)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶
(5)     滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色     80%或     CD

【分析】装置A中是浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成二氧化硫，在装置C中二氧化硫和碳酸根离子可以反应生成亚硫酸根离子，随后亚硫酸根离子再和单质S反应①，②，C中溶液经过蒸发(加热)浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得晶体。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为：长颈漏斗。装置A中是浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，方程式为。
（2）当气流速度过大时，装置B中仪器a中的液面会上升，另外过量的二氧化硫可以临时储存在这个装置中，故装置B的作用为：做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞。
（3）在装置C中二氧化硫和碳酸根离子可以反应生成亚硫酸根离子，随后亚硫酸根离子再和单质S反应，故方程式为。
（4）C中得到的产品中含有结晶水，故采用的结晶方法为：蒸发(加热)浓缩、冷却结晶。
（5）①淀粉遇碘粉显蓝色，故滴定达到终点时的现象为：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
②根据，可知，m()=2n(I2)=2×0.25mol·L-1×20.00mL×10-3×=0.04mol，则m()=0.04mol×248g/mol=9.92g，该产品Na2S2O3·5H2O的质量分数×100%=80%；
③A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水，固体质量偏高，测量结果偏高，A错误；
B．滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液消耗偏多，测量结果偏高，B错误；
C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液减少，标准液消耗偏少，测量结果偏低，C正确；
D．定前平视读数，滴定后俯视读数，标准液消耗偏少，测量结果偏低，D正确；
故选CD。

五、有机推断题
19．法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。
回答下列问题：
(1)化合物II中官能团名称为_______。
(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。
(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。
(4)反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。
(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1 mol X能与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
【答案】(1)酯基、溴原子
(2)
(3)OHC-CHO+→+2H2O
(4)     还原反应     取代反应
(5)     9     、、

【分析】由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ发生取代反应加上一个Br原子，结合第(2)题的信息可知Ⅱ为，接着发生已知信息的反应，反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，在NaOH作用下反应，接着酸化得到羟基并在对位取代硝基，反应②为硝基氢化得到氨基，反应③中氨基被取代为氟原子。
【详解】（1）化合物Ⅱ中官能团名称为酯基、溴原子；
（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，则Ⅱ应该轴对称，其结构简式为；
（3）反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，反应①的化学方程式为OHC-CHO+→+2H2O；
（4）反应②为硝基氢化得到氨基，反应类型是还原反应；反应③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韦，反应类型是取代反应；
（5）X的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2说明含有2mol羧基，除两个羧基外，碳架有、，若两个羧基取代在同一个碳上，则分别有2种和1种，若两个羧基取代在不同碳上，则上有1、2，1、3，1、4，2、3共4种，上有1、2，1、3两种，故符合上述条件的X有9种；其中任意一种含有手性碳原子即碳上连接四种不同的结构简式有、、。