2023届辽宁省县级重点高中联合体高三第一次模拟考试化学试题含解析

这是一份2023届辽宁省县级重点高中联合体高三第一次模拟考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省县级重点高中联合体2023届高三第一次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是

A．“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标
B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体
C．核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素
D．核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料
【答案】B
【详解】A．“华龙一号” 是三代压水堆核电创新成果，则“华龙一号”的海外投产减少了化石燃料的使用、减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和的目标，A正确；
B． 与为质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，不互为同素异形体，B不正确；
C．合金中可以含有非金属元素，例如生铁和钢都属于铁碳合金，C正确；
D．玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐材料，D正确；
答案选B。
2．下列化学用语表示正确的是
A．的结构式为H-O-H，结构呈直线形
B．基态Cu原子的电子排布式：
C．的电子式：
D．在水中的电离方程式：
【答案】D
【详解】A．水分子中碳氧原子与两个氢原子之间形成2对共用电子对，故水的结构式为H-O-H，结构呈V形，故A错误；
B．Cu是29号元素，基态Cu原子的电子排布式：，故B错误；
C．的结构式为O=C=O，电子式为：，故C错误；
D．在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D正确；
故选D。
3．关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是
A．氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理
B．误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒
C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性
D．苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
【答案】C
【详解】A．氰化钠(NaCN)能被双氧水氧化为碳酸氢钠，同时得到氨气，可降低毒性，A正确；
B．硫酸钡难溶于水难溶于酸，故误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液通过产生硫酸钡沉淀以解毒，B正确；
C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，C错误；
D．苯酚易溶于酒精，故皮肤不慎沾到苯酚上时应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D正确；
答案选C。
4．设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．20g中含有的中子数为10
B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3
C．1L0.1溶液中含有的数目为0.1
D．1mol环戊二烯()分子中含有的键数目为5
【答案】A
【详解】A．20g的物质的量为，中含有22个中子，则中含有10mol中子，个数为10，故A正确；
B．5.6gFe物质的量为0.1mol，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为 0.2NA，故B错误；
C．1L0.1溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1，故C错误；
D．碳碳双键中含有1个键1个键，则1mol环戊二烯()分子中含有的键数目为11，故D错误；
故选A。
5．下列离子方程式正确的是
A．Na投入水中：
B．通入冷的NaOH溶液中：
C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：
D．溶液与少量溶液混合：
【答案】B
【详解】A．元素不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B正确；
C．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆写成离子形式，离子方程式为，C错误；
D．溶液电离出的OH-与溶液电离出的反应生成与H2O，Ba2+与生成BaCO3沉淀，由于为少量，所以离子方程式为，D错误；
故选B。
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是
选项
已知
推理
A
可以溶于NaOH溶液
也可以溶于NaOH溶液
B
同种元素原子的质子数相同
质子数相同的原子一定属于同种元素
C
由同种分子构成的物质一定是纯净物
纯净物一定是由同种分子构成的
D
将通入紫色石蕊试液中，试液变红
是一种酸

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．是两性氢氧化物、可以溶于NaOH溶液，属于碱，不可以溶于NaOH溶液，A错误；
B．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，则同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，B正确；
C．纯净物不一定由分子构成，可以由原子或离子构成，C错误；
D．将通入紫色石蕊试液中，试液变红，是因为和水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，D错误；
答案选B。
7．工业上制备粗硅的反应为，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是
A．1个CO分子内只含有1个键和2个键
B．键能：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定
C．键长：C—SiSi
D．键长：C一C 【答案】D
【详解】A．CO与N2是等电子体，其结构式为，则1个CO分子内只含有1个键和2个键，A正确；
B．原子半径：C＜Si，共价键键长：C—H＜Si—H，键能：C—H＞Si—H，共价键的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，B正确；
C．碳化硅和单晶硅均属于共价晶体，原子半径：C＜Si，键长：C—Si＜Si—Si，共价键的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔点：SiC＞Si，C正确；
D． 键长：C—C＜Si—Si，共价键的牢固程度：C—C＞Si—Si，因此C的还原性小于Si的还原性，D不正确；
答案选D。
8．—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关—生育酚的说法正确的是

A．1个该分子中含有18个碳原子
B．该分子中含有3种官能团
C．可发生取代反应和氧化反应
D．环上的一氯代物只有1种
【答案】C
【详解】A．由结构式可知，1个该分子中含有28个碳原子，故A错误；
B．该分子中含有羟基和醚键2种官能团，故B错误；
C．该分子中苯环上的氢原子可以被取代发生取代反应，该有机物可以和氧气发生氧化反应，故C正确；
D．该分子不是对称的结构，环上的一氯代物有3种，故D错误；
故选C。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．298K时，最简单氢化物水溶液的pH：X>Z
B．第一电离能：Y>Z
C．该化合物中Z的化合价最高
D．在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y和W位于同族，由结构图可知，W可形成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S，Y为O；X可形成3对共用电子对，则X为N，Z可形成1对共用电子对，则Z为F；
【详解】A．X的简单氢化物为NH3，其水溶液呈碱性，Z的简单氢化物为HF，其水溶液呈酸性，故298K时，最简单氢化物水溶液的pH：X>Z，选项A正确；

B．Y为O，Z为F，一般来说，同一周期中，从左到右第一电离能总体上呈现增大的趋势，故第一电离能Y C．Z为F，氟没有正价，选项C错误；
D．水溶液中不可能存在O2-、N3-，选项D错误；
答案选A。
10．乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是

A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B．Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%
C．Ⅲ→Ⅳ质子发生转移
D．若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率
【答案】D
【详解】A．由流程可知，Ⅰ→Ⅱ中氢离子提供空轨道、氧提供孤电子对形成配位键，Ⅴ→Ⅵ形成的配位键断裂，A正确；
B．Ⅱ→Ⅲ的反应中原子全部反应生成一种物质，原子利用率为100%，B正确；
C．由图可知，Ⅲ→Ⅳ过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上，发生转移，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，导致平衡正向移动，能提高乙酸乙酯的平衡产率，D错误。
故选D。
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备并收集
加热试管中的固体，并用向下排空气法收集气体
B
证明被氧化为
向双氧水中通入气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液
C
检验淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水
D
证明酸性：苯酚<碳酸
将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．实验室制备氨气，用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制备，不能加热NH4Cl固体制备NH3，A错误；
B．二氧化硫可以被双氧水氧化为硫酸根离子，向反应后的溶液加入氯化钡可以生成硫酸钡沉淀，B正确；
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，碘与NaOH反应生成次碘酸钠和碘化钠，使溶液无明显现象，不能证明淀粉已经完全水解，C错误；
D．盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体中含有氯化氢，二氧化碳、氯化氢都能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，则不能说明碳酸和苯酚的酸性的强弱，D错误；
故选B。
12．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是
t/min
0
5
10
15
20
25
/mol
0
0.5
0.75
0.85
0.9
0.9

A．0～10min，
B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态
C．上述反应中，的转化率大于的转化率
D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min
【答案】A
【详解】A．0～10min，，由方程式可知，故A错误；
B．CO的体积分数不变时，说明CO的物质的量不变，说明反应达到平衡，故B正确；
C．达到平衡时，=0.9mol，由方程式的系数关系可知，的转化率为=45%，的转化率为=22.5%，的转化率大于的转化率，故C正确；
D．其他条件不变。若加入高效催化剂，反应速率增大，但不影响最终平衡时的转化率，则的转化率达到45%时所用时间小于20min，故D正确；
故选A。
13．某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是

A．晶胞中含有的Sb原子数为4
B．2号原子的分数坐标为
C．K和Sb之间的最短距离为pm
D．该晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．晶胞中含有的Sb原子数为8+6=4，故A正确；
B．晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)，则2号原子的分数坐标为，故B正确；
C．根据图知，K与Sb原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的，最短距离=，故C错误；
D．该晶胞中Sb原子数为8+6=4，K原子个数为12 +9=12，该晶体的密度为 = ，故D正确；
故选C。
14．某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是

A．M极为阳极
B．理论上迁移1mol时，海水质量净减9g
C．M极的电极反应式为
D．电路上每通过2mol电子，理论上N极逸出标准状况下22.4L
【答案】B
【分析】电解池中阴离子向阳极移动，OH-由M极移向N极，则M极为阴极，N极为阳极，M极电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，N极电极方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，以此解答。
【详解】A．由分析可知，M极为阴极，故A错误；
B．由分析可知，M极电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，N极电极方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，理论上迁移1mol时，转移1mol e-，则生成0.5mol H2和0.25mol O2，海水质量净减0.5 mol×2g/mol+0.25×32g/mol=9g，故B正确；
C．由分析可知，M极电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C错误；
D．未说明气体所处状态，不能计算生成氢气的体积，故D错误；
故选B。
15．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系
B．
C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．当pH增大时，的值逐渐增大
【答案】D
【分析】由电离平衡H2CO3、H2PO可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，减小，增大，所以曲线I表示lg与pH的变化关系，曲线II表示lg与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；
B．由图可知，当pH=6.4时，lg=0，则=1，=10-6.4，当pH=7.2时，lg=0，则=1，=10-7.2，，故B正确；
C．a、b均是碱性环境，溶液以的水解为主要：，a→b的过程中，碱性减弱，说明的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，故C正确；
D．由图可知，当pH增大时，lg减小，lg增大，则的值逐渐减小，故D错误；
故选D。

二、工业流程题
16．工业上以软锰矿(主要成分为，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产的工艺流程如图：

常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：
离子



开始沉淀时的pH
1.5
3.4
8.2
完全沉淀时的pH
2.8
4.7
10.2

(1)“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________，“滤渣Ⅰ”的主要成分有___________。
(2)“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、___________。
(3)向“有机相”中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含___________(填离子符号)，中提供空轨道的是___________，中心离子的配位数为___________。
(4)“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为___________(答两条)。
(5)若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg(摩尔质量为285)，则软锰矿中锰的质量分数约为___________(保留三位有效数字)。
【答案】(1)          、S
(2)分液漏斗
(3)               6
(4)碳酸钠溶液过多，可能生成氢氧化锰沉淀；造成后续磷酸浪费
(5)85.0%

【分析】工业上以软锰矿(主要成分为，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产，粉末状软锰矿加入稀硫酸、FeS2浸取，MnO2在酸性环境中被还原为Mn2+进入溶液，其余金属氧化物均转化为相应的阳离子进入溶液，Fe2+被MnO2氧化为Fe3+，FeS2被MnO2氧化为Fe3+和S单质，S、SiO2不溶与酸成为滤渣；加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后取水相，调节pH沉淀Al3+，过滤后加入碳酸钠溶液得到碳酸锰沉淀，之后加入磷酸溶解碳酸锰得到。
【详解】（1）“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，该黄色沉淀为S单质，此过程中FeS2被MnO2氧化为Fe3+和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：；由分析可知，“滤渣Ⅰ”的主要成分有、S。
（2）“工序①”为萃取，需要用到的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗。
（3）和Fe3+反应会生成蓝色沉淀，向“有机相”中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含Fe3+；中金属阳离子Fe2+提供空轨道，中心离子Fe2+的配位数为6。
（4）“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为碳酸钠溶液过多，可能生成氢氧化锰沉淀；碳酸钠能够和磷酸反应，造成后续磷酸浪费。
（5）405kg的物质的量为，设100kg软锰矿中Mn的质量为xg，在生产过程中锰的损失率为8%，则x(1-8%)=×55g/mol，x=8.45×104g=85.0kg，则软锰矿中锰的质量分数约为=85.0%。

三、原理综合题
17．将转化为有机碳酸酯(DMC)，可有效减少碳排放。转化为DMC的总反应为　，可通过Ⅰ、Ⅱ两步反应完成：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
请回答下列问题：
(1)有机碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________，1mol中含有的键数目为___________。
(2)反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环。

①该反应的催化剂是___________，该物质还有另一个作用一提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：___________。
②将物质的量之比为1∶2的和的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应Ⅱ．相同时间内的转化率如图2所示。

M点___________(填“是”或“不是”)对应温度下的的平衡转化率，原因是___________。
(3)一定温度范围内的线性关系如图3。
①对于反应Ⅱ，活化能___________(填“>”或“<”)。
②时，该温度下___________。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5mol和10mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时，，则___________
【答案】(1)     、     5
(2)          催化剂的中间产物使产物水离开反应体系，促使平衡正向移动，提高反应Ⅱ中DMC的平衡产率     不是     催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的的转化率比M点高，说明M点未达到平衡
(3)     <     1     20

【详解】（1）有机碳酸酯中含有甲基和碳氧双键，碳原子的杂化方式为、，中只含有单键，则1mol中含有5mol键，数目为5。
（2）①由图可知，在反应过程中先消耗再生成参与第一步反应，则是催化剂；该物质还有另一个作用一提高DMC的平衡产率，原因是：催化剂的中间产物使产物水离开反应体系，促使平衡正向移动，提高反应Ⅱ中DMC的平衡产率；
②催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的的转化率比M点高，说明M点未达到平衡，M点不是对应温度下的的平衡转化率。
（3）①由图3可知，升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则反应Ⅱ是放热反应，则活化能<；
②由盖斯定律可知，Ⅰ×2+Ⅱ可得总反应　，则K总=KK2，时，该温度下1，在5L恒容密闭容器中充入5mol和10mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时，，根据已知条件列出“三段式”


则y==0.2mol/L，x-2y==0.2mol/L，则x=0.6mol/L，则。

四、实验题
18．硫酸亚铁铵晶体［］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵品体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去溶液，水洗至中性；
Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀反应，结束后趁热过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是___________。
(2)步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为___________，装置C的作用为___________，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是___________。

(3)步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为___________，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是___________。
(4)测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：
准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗标准溶液18.00mL。
①判断达到滴定终点的标志是___________。
②样品中的质量分数为___________。
已知的。
(5)某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体()

向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。
①获得无氧蒸馏水的方法为___________。
②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是___________(填“装置1”或“装置2”)。
【答案】(1)除去铁屑表面的油污
(2)     水浴加热     除去反应产生的气体     防止亚铁离子被氧化成铁离子
(3)     抑制亚铁离子水解     硫酸亚铁铵晶体在低温时溶解度较小，且溶解度受温度影响较大
(4)     当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不发生变化     70.56%
(5)     加热煮沸(或其他合理答案)     装置1

【详解】（1）废铁屑表面有油污，油污可以在碱性溶液中发生水解，碳酸钠溶液显碱性，加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性更强，所以步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是除去废铁屑表面的油污；
（2）为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为水浴加热；废铁屑中含有少量FeS，和稀硫酸反应会生成有毒的硫化氢气体，装置C的作用为除去反应产生的气体，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子；
（3）步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为抑制亚铁离子水解，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸亚铁铵晶体的原因可能是硫酸亚铁铵晶体在低温时溶解度较小，且溶解度受温度影响较大；
（4）酸性条件下高锰酸钾与亚铁发生氧化还原反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；判断达到滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不发生变化；n(MnO)=0.100018.0010-3L=1.810-3mol，由亚铁离子与高锰酸根反应的化学计量系数可知25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnO)=910-3mol，100mL所配溶液含有n(Fe2+)=910-3mol=0.036mol。样品中的质量分数为；
（5）① 除去蒸馏水中的氧气，利用气体的溶解度随温度升高而降低，用加热煮沸的方法获得无氧蒸馏水。
② 若硫酸亚铁铵晶体抗氧化能力强，则放置一段时间后，硫酸亚铁吸收的氧气较多，注射器内压强降低得较多，活塞向左移动的距离较长，故填“装置1”。

五、有机推断题
19．一种药物中间体G的合成路线如图：

已知：①DMF的结构简式为；
②。
(1)的名称为___________；已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式：___________。
(2)C→D的反应过程可分为两步，其中间产物H的结构为，该物质中的含氧官能团的名称为___________，H→D的反应类型为___________。
(3)检验C中含氧官能团的试剂为___________；F的结构简式为___________。
(4)分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环()，且只含有两个相同取代基的结构有___________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为___________(写出一种)。
【答案】(1)     一硝基甲烷或硝基甲烷     +HOCH2CH2OH→+ 2H2O+H2↑
(2)     羟基、硝基     消去反应
(3)     银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)    
(4)     20    

【分析】根据题干有机合成路线图信息可知，A(C6H7N)和乙二醇HOCH2CH2OH发生反应生成，结合A和B的分子式可以推知A的结构简式为，B发生取代反应生成C，C和CH3NO2先发生加成反应再发生消去反应生成D，由D、G的结构简式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由E到F的转化条件可知，F的结构结构简式为：，以此解答。
【详解】（1）的名称为一硝基甲烷或硝基甲烷，由分析可知A的结构简式为：，已知A→B的反应中有可燃性气体生成，结合A、乙二醇和B的分子式可以推知该可燃性气体为H2，该反应方程式为：+HOCH2CH2OH→+ 2H2O+H2↑。
（2）中间产物H的结构为，该物质中的含氧官能团的名称为羟基、硝基，由H和D的结构简式可知，H→D的反应类型为消去反应。
（3）C中含氧官能团为醛基，检验醛基的试剂为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，由分析可知，F的结构简式为：。
（4）分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环()，且只含有两个相同取代基，结合G的分子式和不饱和度可以推知取代基为两个-CH2NH2或两个-NHCH3，上有两个相同取代基的同分异构体有10个，则满足条件的同分异构体一共有20个，中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式中含有氨基，则该同分异构体为：。