四川省江油中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省江油中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
江油中学2021级高二下期半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Na-23
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污能力
B. 明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
C. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
D. 餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性。加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果增强，A正确；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可用于净水，但不能消毒，B错误；
C．CuS和HgS的溶解度小于FeS，向含有Cu2+、Hg2+等重金属阳离子的工业废水中加入FeS，可以使FeS转化为CuS和HgS，再通过过滤除去，故C正确；
D．在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀腐蚀形成铁锈，水是反应物之一，所以餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀，以防生锈，D正确；
故选B。
2. 下列不涉及氧化还原反应的是
A. 补铁剂（有效成分为Fe2+）与维生素C共服效果更佳
B. 雷雨肥庄稼——自然固氮
C. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；B．放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
3. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH + OH-
B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H+
C. 泡沫灭火器快速产生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO=CaCO3↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．一水合氨是弱碱，发生部分电离，0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH + OH-，故A正确；
B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H+，故B正确；
C．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，泡沫灭火器快速产生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C正确；
D．硫酸钙微溶于水，用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为CaSO4+ CO=CaCO3+SO，故D错误；
选D。
4. 下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是
A. KAl(SO4)2 B. Na2SO3 C. FeSO4 D. MgCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝钾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热虽然能促进铝离子水解，但硫酸是难挥发的高沸点酸，水解生成的硫酸能与氢氧化铝反应，在空气中蒸干后依然得到硫酸铝钾固体，故A正确；
B．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，在空气中蒸干后得到硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故B错误；
C．硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，在空气中蒸干后得到硫酸铁，无法得到硫酸亚铁，故C错误；
D．氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢受热挥发，使氯化镁水解平衡向正反应方向移动，直至水解趋于完全，在空气中蒸干后得到氢氧化镁，无法得到氯化镁，故D错误；
故选A。
5. 常温下，0.1mol·L-1的下列溶液中c(NH)最小的是
A NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl C. NH3·H2O D. CH3COONH4
【答案】C
【解析】
【详解】同浓度的下列溶液：A.NH4Al(SO4)2、B.NH4Cl、C.NH3·H2O、D.CH3COONH4，因A中铝离子水解抑制铵根离子的水解，B中铵根离子水解， C中弱碱电离产生NH，但电离的程度很弱；D醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c (NH)由大到小的顺序是：A>B> D>C，c(NH)最小的为NH3·H2O溶液，故选C。
6. 常温下，向含AgCl的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸(忽略体积变化)。下列数值增大的是
A. Ksp(AgCl) B. c(OH-) C. c(Ag+) D. c(Cl-)
【答案】D
【解析】
【详解】AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，还存在水的电离平衡：。当加入强酸氢碘酸时，体系温度不变，不变；氢碘酸在溶液中完全电离，增大，水电离平衡逆向移动，减小；加入氢碘酸后溶液中增大，平衡正向移动，生成碘化银沉淀，减小，增大，故选D。
7. 常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. =10-5mol•L-1的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、NO
B. 由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HSO、K+、SO
C. 能使甲基橙试液变红溶液：I-、Na+、Cl-、NO
D. 无色透明溶液中：Fe3+、Na+、AlO、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．=10-5mol•L-1的溶液中，=c(OH-)=10-5mol•L-1>10-7 mol•L-1，溶液呈碱性，Na+、ClO-、Cl-、NO四种离子之间不发生反应，也不和OH-反应，可以大量共存，故A选；
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HSO既可以和H+反应也可以和OH-反应，不能大量存在，故B不选；
C．能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，I-和NO在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．Fe3+有颜色且能够和AlO发生双水解反应，不能在无色透明溶液中大量共存，故D不选；
故选A。
8. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是
A. 106gNa2CO3固体溶于水后，溶液中含有CO的数目为NA
B. 1LpH=2的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C. 在密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，反应后NH3的数目为2NA
D. 60g二氧化硅中含有的Si-O键的数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．106gNa2CO3的物质的量为=1mol，含有1mol CO，1mol Na2CO3溶于水后，CO发生水解，则溶液中含有CO的数目小于NA，故A错误；
B．1LpH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，数目为0.01NA，故B正确；
C．在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，充分反应后NH3的数目小于2NA，故C错误；
D．1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，60g二氧化硅的物质的量为=1mol，含有的Si-O键的数目为4NA，故D错误；
故选B
9. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B. 最简单氢化物的热稳定性：R>W
C. R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D. 原子半径：Z>W>R
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素中，X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，则Y的最外层电子数为4，Y为C元素；Z的核电荷数是Y的2倍，则Z为Mg元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，则W的电子排布为2、8、6，W为S元素，从而得出R为Cl元素。
【详解】A．Y为C元素，最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，使弱酸，故A正确；
B．同周期元素，从左往右，非金属性逐渐增大，非金属性：Cl>S，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则热稳定性：HCl>H2S，故B正确；
C．Cl和H形成的化合物为HCl，S和Mg形成的化合物为MgS，HCl使共价化合物，MgS是离子化合物，二者的化学键类型不同，故C错误；
D．同周期元素，从左往右，原子半径越来越小，原子半径：Mg>S>Cl，故D正确；
故选C。
10. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是

A. 多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B. 该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 该电池放电时K+向石墨电极移动
D. 外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意放电时Zn转化为ZnO，则Zn电极为负极，石墨电极为正极，空气中的氧气在石墨电极上被还原。
【详解】A．石墨电极作为正极，多孔板可以增大与空气的接触面积，A正确；
B．正极上氧气被还原，电解质显碱性，所以正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；
C．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，C正确；
D．电子不能在电解质溶液中流动，D错误；
综上所述答案为D。
11. 下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH
HClO的酸性弱于CH3COOH
C
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D
将纯水加热到95℃，pHc(OH-)>c(H+)
B. pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O)
C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ac(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A正确；
B．pH=4的KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O的电离生成C2O的程度大于其水解生成H2C2O4的程度，则c(H2C2O4)c(OH-) ③. 0.1 ④. ①
（4） ①. 10-5 ②. 10-5－10-9 ③. 10-9
【解析】
【小问1详解】
从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A-水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-，故答案为：弱；A-+H2OHA+OH-；
【小问2详解】
若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，故答案为：大于；
【小问3详解】
由③组实验结果可知，混合后为等浓度的HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解；电离显酸性，c(H+)>c(OH-)，电离大于水解，则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；由物料守恒关系可知，反应后的溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1；①②③组实验所得溶液中，①组为NaA溶液，为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，②组为HA与NaA的混合溶液，pH=7，弱酸根的水解和弱酸的电离对水的作用抵消，③组为等浓度的HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，水的电离受到抑制，则3组实验所得溶液H2O的电离程度最大的是①，故答案为 大于；c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；0.1；①；
【小问4详解】
①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c(OH-)=10-5mol/L，由电荷守恒可得c（A-）+ c（OH-）= c(Na+)+ c(H+)，故c(Na+)-c(A-)= c(OH-)-c(H+)= 10－5－10－9。依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+ c(H+)=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c(OH-)-c(HA)= c(H+)=10-9 ，故答案为：10－5；10－5－10－9 ；10－9。
16. 乙二酸(化学式 H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO2和H2O；草酸在150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验

(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)
(2)证明产物中含有CO的实验现象______________
(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)说明草酸分解产物中含有CO2，原因是______________(用离子方程式解释)
(4)气囊的作用为_______________
Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO4滴定。
(5)标准KMnO4溶液应盛装在_______滴定管。
(6)滴定终点现象为____________________
(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(8)写出滴定时反应的离子反应______________________
【答案】 ①. a ②. D中黑色固体变为红色 ③. 不能 ④. Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O ⑤. 收集尾气，避免污染环境 ⑥. 酸式 ⑦. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(或淡紫色)且30s内不变色 ⑧. 偏大 ⑨. 2MnO+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】
【分析】草酸受热分解生成CO、CO2和H2O，加热固体物质时，有水生成，为防止水在试管口形成液体发送倒流发生危险，则试管口应略低于试管底部；根据生成的产物中有水，则装置A中可生成液态的水，装置B可检验生成的气体有二氧化碳，装置C除去水蒸气，装置D可验证CO的存在，CO有毒，装置E收集未反应的CO气体。
【详解】(1)分析可知，分解草酸应选图1中的装置a；
(2)CO具有还原性，装置D中的CuO可与CO反应生成单质Cu，观察到的现象为D中黑色固体变为红色；
(3)草酸在150~160℃升华，若没有装置A，草酸盐溶解性与碳酸盐类似，草酸与澄清的石灰水反应生成CaC2O4沉淀，则不再与二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O；
(4)CO有毒，则气囊的作用为收集尾气，避免污染环境；
(5)KMnO4具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，则标准KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中；
(6)高锰酸钾与草酸反应，开始溶液无色，多加入一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，滴定终点的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(或淡紫色)且30s内不变色；
(7)滴定完仰视读数，则使用高锰酸钾溶液的体积偏大，导致计算草酸的浓度偏大；
(8)草酸与酸性高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，高锰酸钾、硫酸钾、硫酸锰均为可溶性的盐，故离子方程式为2MnO+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O。
17. 工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀
1.5
7.6
5.4
4.0
6.5
完全沉淀
2.8
9.6
6.4
5.2
8.0

（1）为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________(任写两种)。
（2）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是___________。
（3）酸浸液用试剂A氧化后，加入物质调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为______(填写化学式)。
（4）在酸浸液中加入物质调节pH除杂时，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)