四川省广安第二中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省广安第二中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了6，pH小于5， 下列有关说法不正确的是， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省广安第二中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号，填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是
A. 氯离子的结构示意图： B. HCl 的电子式：
C. 中子数为 20 的氯原子： D. 氮气的结构式： N-N
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．中子数为20的氯原子质量数为20+17=37，符号为，故C正确；
D．氮气分子中两个氮原子形成氮氮三键，结构式为NºN，故D错误；
综上所述答案为C。
2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D




硅太阳能电池
锂离子电池
风力发电
燃气灶燃烧

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，故A不符；
B．锂离子电池将化学能转化为电能，故B符合；
C．风力发电将风能转化为电能，故C不符；
D．燃气灶燃烧将化学能转化为热能，故D不符；
故选B。
3. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A. pH小于7的雨水通常称为酸雨
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO2、NO、CO和CO2
C. 自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应
D. 煤燃烧产生的SO2可采用生石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】
【详解】A．正常的雨水pH约为5.6，pH小于5.6的通常称为酸雨，A错误；
B．CO2不属于大气污染物，B错误；
C．人工固氮是氮气和氢气反应生成NH3，此时N得电子发生还原反应，C错误；
D．石灰的主要成分是CaO，能与SO2反应生成CaSO3，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，D正确；
故答案选：D。
4. 下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是
A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B. 浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性
C. 金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体
D. 常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确；
C．金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故C正确；
D．人工固氮是将氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，故D错误；
故选：D。
5. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是




图I水果电池
图II干电池
图III铅蓄电池
图IV氢氧燃料电池

A. 图 所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 所示干电池中石墨作负极
C. 图 所示电池为二次电池
D. 图 所示电池中正极反应为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；
B．图II为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B错误；
C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，是二次电池，即可充电的电池，C正确；
D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，要找氢结合，而电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确；
答案选B。
6. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是

A. 过程I是放热过程
B. 过程III一定是吸热过程
C. a的总能量大于d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；
B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；
C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；
故选C。
7. 下列有关说法不正确的是
A. 水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料
B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅
C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中
D. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以生产水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A正确；
B．工业上常用焦炭高温还原石英砂制备粗硅，另一产物是一氧化碳，B正确；
C．碱性溶液与二氧化硅反应生成硅酸盐，碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，氢氟酸会与二氧化硅反应，则应该保存在塑料瓶中，C正确；
D．常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，D错误；
故选D。
8. 工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，A不符合题意；
B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，不生成污染性气体且氮元素利用率较高，B符合题意；
C．铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，，C不符合题意；
D．铜和浓硫酸生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；二氧化硫为污染性气体，D不符合题意；
故选B。
9. 下列有关说法正确的是
A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．水泥、玻璃、青花瓷都属于硅酸盐工业产品，水晶、玛瑙不是工业产品，A错误；
B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，B错误；
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，C错误；
D．“钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4，硫酸钡不溶于酸，可用于X射线造影，D正确；
故选D。
10. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A. 由于浓硫酸和浓硝酸氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存
B. 二者均只能使pH试纸变红
C. 在空气中露置一段时间后，容器内酸液的浓度都减小
D. 常温下都能与铜较快反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下浓硫酸、浓硝酸和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；
B．二者均具有强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，B项错误；
C．放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，C项正确；
D．铜与浓硫酸反应需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，故D项错误；
答案选C。
11. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)
【答案】C
【解析】
【详解】依题意，在5L密闭容器中反应，半分钟NO的物质的量增加了0.3mol，则；同一反应不同物质表达的速率比值等于系数之比，则v(O2)= v(NO)=0.0025 mol/(L·s)，v(H2O)=v(NO)=0.003 mol/(L·s)，v(NH3)= v(NO)=0.002 mol/(L·s)，故选C。
12. 下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是
①澄清石灰水溶液；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液
A. ①②④ B. ②③④ C. 除①外 D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；
②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；
③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；
④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；
⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；
答案选C。
13. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H+、NO3-、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH-、SO42-
C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，NO3－在酸性条件下把Fe2＋氧化成Fe3＋，属于氧化还原反应不能大量共存，故A正确；B、Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不属于氧化还原反应，故B错误；C、Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不属于氧化还原反应，故C错误；D、Cu2＋、NH4＋分别与OH－反应生成Cu(OH)2、NH3·H2O，均不属于氧化还原反应，故D错误。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2 NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为： ，故B正确；
C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO，离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
15. 用1mol/L盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是
A. 滴入几滴CuSO4溶液 B. 用1mol/L的醋酸代替盐酸
C. 加入K2SO4固体 D. 滴入Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】用盐酸与锌粒反应可制取氢气，反应的实质是Zn+2H+=Zn2++H2。
【详解】A．滴入几滴CuSO4溶液，与Zn反应置换出Cu，形成原电池，加快反应速率，故A符合题意；
B．醋酸是弱电解质，所以用1mol/L的醋酸代替盐酸会减小氢离子的浓度，减慢反应速率，故B不符合题意；
C．加入固体，对反应实质没有影响，故C不符合题意；
D．滴入溶液，会发生+2H+=CO2+H2O，氢离子浓度减小，会减慢反应速率，故D不符合题意；
答案选A。
16. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。

A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C. g与CO汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；
B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；
C．NO与CO汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；
D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；
故选B。
17. 下列“实验内容”和“结论”均正确的是
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化
该溶液中不存在NH
B
向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中可能存在CO
C
向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
原溶液一定含SO
D
稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀
非金属性：Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于没有加热，生成的氨气无法逸出，所以湿润红色石蕊试不变蓝，不能说明该溶液中不含铵根离子，A错误；
B．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有、HCO、SO等，B正确；
C．若溶液中含有Ag+，也有白色沉淀产生，C错误；
D．由于盐酸有挥发性，故稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀，可能是CO2和H2O生成的H2CO3和Na2SiO3溶液作用的结果，也可能是挥发出来的HCl的作用，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明非金属性，D错误；
故答案为：B。
18. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是

A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
B. Ag2O/Ag电极为正极
C. 原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
D. 电池工作时，OH-向正极移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1 molAg2O的总能量高于1 molCu2O与2molAg具有的总能量，故A项错误；
B．从化学方程式可以看出2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag ，Cu是还原剂，失电子，做负极，Ag2O 得电子，则Ag2O/Ag做正极，故B项正确；
C．原理示意图中，经分析，Cu是负极，Ag2O/Ag是正极，电流方向从正极流向负极，即从Ag2O流向Cu，故C项错误；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故 D项错误；
本题答案B。
19. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A. 过程ii目的是除去SO B. 过程i和iii的顺序可互换
C. 过程iii中加入的试剂X为Na2CO3 D. 沉淀3的成分是BaCO3和CaCO3
【答案】B
【解析】
【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液1中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题。
【详解】A．根据分析，过程ii的目的是除去SO，A正确；
B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序即过程i和iii的顺序不可以互换，B错误；
C．根据分析，过程iii中加入的试剂X为，C正确；
D．根据分析，沉淀3的成分是和，D正确；
故答案为B。
20. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】设各种气体的体积都为1，①根据，即剩余NO的体积。②根据，即剩余的体积。③氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余的体积，所以，即B项符合题意。
答案选B。
二、填空题(本大题共3小题，共40分)
21. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是 ___________。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 ___________(填离子符号)。
（3）F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ___________(填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ___________，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为 ___________。
（5）由A、B形成18e-化合物的结构式为 ___________；该化合物可与O2组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式___________。
（6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 ___________。
（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）第二周期ⅥA族
（2）O2- （3）HClO4
（4） ①. 离子键和(极性)共价键 ②.
（5） ①. ②. 2H₂O+O₂+4e-= 4OH-
（6）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（7）NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】
【分析】已知A、B、C、 D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为氢元素， B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为氮元素， E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为铝元素，F的单质常出现在火山口，则F为硫元素，A和D， C和F分别为同一主族元素，则D为钠元素、C为氧元素，G为氯元素，综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，据此回答。
【小问1详解】
C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
【小问2详解】
具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是O2-(填离子符号) 。
【小问3详解】
同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4 ( 填化学式)。
【小问4详解】
由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键。由C、D形成摩尔质量为78 g·mol-1化合物为过氧化钠，为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成、过氧根内2个氧原子之间有共价键，电子式为。
【小问5详解】
由A、B形成18e-化合物为N2H4，结构式为；该化合物与O2组成燃料电池，N2H4在负极失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式2H₂O+O₂+4e-= 4OH-。
【小问6详解】
D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【小问7详解】
由B(N)、G(Cl)形成的化合物分子中，B和G原子的最外层分别为5、7个电子，化合物中二种原子均达到8电子稳定结构，则N共用三对电子对、Cl共用一对电子对，化学式为NCl3，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即次氯酸，按元素守恒则另一产物为氨气，反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
22. A～H等8种物质存在如图转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：

（1）物质A是___________(填化学式)。
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：
①A→B反应的离子方程式___________。
②E→F反应的化学方程式___________。
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式___________。
（4）检验D中阴离子的方法是___________。
（5）将1.92g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为___________mL。
【答案】（1）(NH4)2SO3
（2） ①. SO+2H+=SO2↑+H2O ②. 4NH3+5O24NO+6H2O
（3）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
（5）1120
【解析】
【分析】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸。
【小问1详解】
通过以上分析知，A是(NH4)2SO3。
【小问2详解】
①(NH4)2SO3和硫酸反应生成SO2、水和(NH4)2SO4，离子方程式为：SO+2H+=SO2↑+H2O；
②氨气和氧气反应生成水和一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问3详解】
加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。
【小问4详解】
D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO。
【小问5详解】
1.92g Cu的物质的量n(Cu)= =0.03mol，设生成n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，根据方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑，可得=n(Cu)= 0.03mol，2x+4y=n(HNO3)=0.11mol，解得x=0.045，y=0.005，则产生的气体在标准状况下的体积为(0.045mol+0.005mol)×22.4L/mol=1.12L=1120mL。
23. 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

（1）用装置A制备NH3，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
（2）装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。
（3）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。
（4）如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。

A. HCl与水 B. Cl2与饱和氯化钠溶液
C. SO2与NaOH溶液 D. CO2与水
（5）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示，NO2被吸收过程的离子方程式是___________。

【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）
（2） ①. Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ②. 便于控制反应的开始和停止
（3）4:3 （4）AC
（5）2NO2+4SO=N2+4SO
【解析】
【小问1详解】
装置A是固固加热型的装置制备NH3，应选择氯化铵和氢氧化钙加热反应，生成氯化钙，水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）。
【小问2详解】
装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。
【小问3详解】
NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为8:6=4:3。
【小问4详解】
A．HCl极易溶于水，可导致烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，A正确；
B．Cl2不易溶于饱和氯化钠溶液，不能形成喷泉，B错误；
C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成亚硫酸钠使烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，C正确；
D．CO2在水中溶解度不大，不能形成喷泉，D错误；
故答案选AC。
【小问5详解】
SO2和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和NO2反应的离子方程式是2NO2+4SO=N2+4SO。