2023届山东省德州市高三下学期5月第三次模拟（三模）化学试题含答案

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2023届山东省德州市高三下学期5月第三次模拟化学试题2023.5本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ni 59  Zn 65第I卷（选择题  共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2023年5月10日发射的天舟6号货运飞船使用了多种材料，下列有关说法错误的（   ）A.船衣材料聚酰亚胺为有机高分子材料 B.货架立梁材料中的碳纤维是复合材料C.船体材料使用的钛合金强度高、质量轻 D.半钢性太阳能电池的材料为晶体硅2.依据下列实验现象推测，其反应原理涉及氧化还原反应的是（   ）A.溶液和溶液混合，产生刺激性气味B.向溶液中滴加KSCN溶液，变红色C.向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊D.新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低3.在生命科学的研究工作中，氚（）标记化合物是必不可少的研究工具。可通过核素或衰变得到，其衰变过程如下：（1）；（2）。下列推断错误的是（   ）A.的中子数为3  B.互为同位素C.可用于测定相对原子质量 D.元素第一电离能：4.有机硅橡胶是一种机械强度较高的材料。可由二甲基二氯硅烷经过两步反应制得：。下列分析错误的是（   ）A.X的化学式为 B.有机硅橡胶有较强的抗氧化能力C.合成过程涉及水解反应和加聚反应 D.分子中有3个四面体结构5.下列说法正确的是（   ）① ② ③ ④A.图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气B.图②装置可制备并收集二氧化氮气体C.图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体D.图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物6.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图。下列说法正确的是（   ）A.该有机物不存在顺反异构B.环上的一氯代物有5种C.该有机物既能与酸反应，也能与碱反应D.该物质水解可生成3种产物7.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R形成具有特殊性质的离子化合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法正确的是（   ）A.简单氢化物分子中键角大小：B.最高价含氧酸酸性：C.中电子运动状态为14种D.该化合物中含有离子键、共价键、配位键8.苯和甲醇在催化剂上反应生成甲苯的计算机模拟反应能线图如下。下列有关说法正确的是（已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。）（   ）A.反应过程中决速步的为B.反应过程中不存在键的形成C.反应过程中铝元素的化合价发生了变化D.降低温度能够增大苯的平衡转化率9.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是（   ）A.通过阴离子交换膜向a电极移动B.左侧极室中减小C.a极的电极反应式为D.每转移 ，右侧极室中溶液质量增大34g10.碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是（   ）A.的作用是增大的溶解度B.转化中发生的反应是C.分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.粗产品可以用乙醇进行洗涤二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（   ） 实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀已变质C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液由红棕色变为无色气体中含有不饱和烃D加热盛有固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体可以升华12.共价有机框架（COFs）是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COFs材料的合成如图所示。（图中表示链的延长）。已知：下列说法错误的是（   ）A.E的分子式为，且所有原子均可能共平面B.F分子中碳原子有3种杂化方式C.合成的过程中发生了缩聚反应D.己二醛也可与F合成COFs材料13.某学习小组利用制备的流程如下图，下列说法正确的是（   ）A.实验前和实验后均需通一段时间的或B.反应器1中加入少量稀硫酸可提高稀硝酸的利用率C.气体B在反应器1中是还原产物，在2中是氧化剂D.理论上反应器1、2中生成盐的物质的量之比为3：114.环氧化物是合成表面活性剂、环氧树脂和药物的重要中间体，通常在水体系中由锰氧化物电催化烯烃环氧化反应制备，其催化机理为下列说法错误的是（   ）A.环烯烃的环越大，环氧化物的选择性越高B.电解时总反应为 C.将水体系改为酸性体系将会提高反应效率D.含氧空位的Mn（II）的稳定性大于15.常温下，向含有的工业废水中逐滴加人NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示，pM表示或或。已知：。溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是（   ）A.曲线②表示与pH的关系B.的电离平衡常数的数量级为C.时，可认为沉淀完全D.和均易溶于醋酸第II卷（非选择题  共60分）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：（1）C、N、H电负性大小顺序__________；晶胞中N原子的杂化方式为__________。（2）晶胞中镍离子的价电子轨道表示式为__________，与镍同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与镍相同的有__________种。（3）已知苯环中键长为n pm，则晶胞中A号C原子的分数坐标__________；晶胞M中含有键数目为__________个。（4）镍离子的配位数为__________，晶胞的密度为__________（用代数式表示）。17.某小组同学实验室中制备三草酸合铁酸钾晶体，装置如图。首先在40℃的水浴中，制取；然后向中缓慢加入草酸氢钾溶液，不断搅拌至透明的翠绿色。已知：①为翠绿色晶体，为淡黄色晶体。②与的溶解度如下表： 0℃100℃4.7g117.7g0.22g0.026g（1）仪器A的名称__________；（2）制取的化学方程式__________；（3）若最终得到的晶体呈现黄绿色，其原因可能是①__________；②__________；（4）翠绿色溶液经一系列操作可得晶体，实验室中进行该系列操作需要用到下列仪器中的__________；① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦（5）为测定中铁元素的含量，设计方案如下，已知：该晶体高温下分解固体产物为。三次平均消耗酸性溶液。该方案有一处错误，请指出__________，改正后实验测得铁元素的含量为__________%，若滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使所测铁元素含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18.有机化合物G是合成染料、医药重要成分的中间体。其工业合成路线如下图所示。A B C DE F已知：请回答下列问题：（1）B的名称为__________；C的结构简式为__________。（2）D→E的化学方程式为__________；E→F的反应类型为__________。（3）H是C的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有__________种。①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基。写出其中一种核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：6的一种同分异构体的结构简式__________。（4）已知：。根据上述合成信息，无机试剂任选，请设计以苯甲醛和乙酸为原料合成的路线：__________。19.工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、，NiO等）生产高纯ZnO的流程示意图如下。（1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是__________。②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为，该反应的离子方程式为__________。（2）“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是__________和。（3）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因__________。（4）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为__________。（5）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。已知：i.固体失重质量分数ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。图1 图2①280℃时煅烧，300min后固体失重质量分数为33.3%，则的分解率为__________%（保留到小数点后一位）。②根据图1和图2，获得高产率（分解率>95%）、高活性（ZnO比表面积）产品ZnO的最佳条件是__________（填字母序号）。a.恒温280℃，60~120min b.恒温300℃，240~300minc.恒温350℃，240~300min d.恒温550℃，60~120min20.苯乙烯是重要的基础有机原料。I.在高效催化剂的作用下乙苯直接脱氢可制得苯乙烯，反应如下：  （1）已知部分化学键键能数据如表所示：共价键键能413436则键能与键能之差为__________。（2）实际过程中，保持体系总压为100kPa的条件下进行，通常向乙苯中掺入水蒸气，其原因：①防止催化剂表面产生积碳，其化学方程式为__________；②__________。（3）100kPa下，反应气组成n（乙苯）：分别按照1：1、1：4、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。 ①图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为__________（填“＞”“<”或“=”）。②已知：（乙苯）；，其中，分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压，分压=总压×物质的量分数。550℃、100kPa条件下，按投料时，__________kPa（用最简分数表示）。II.常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应。控制投料比分别为1：1，5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：（4）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越__________（填“高”或“低”）。（5）850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v（苯乙烯）=__________。
高三化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B  2.D  3.D  4.C  5.C  6.C  7.A  8.D  9.C  10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AC  12.D  13.BD  14.C  15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（1）    （2）    3（3）    22（4）4、6    17.（1）球形冷凝管（2）（3）①加入量不足；②加入氨水和双氧水的顺序颠倒（4）①②④⑥⑦（5）溶解时使用稀盐酸        偏低18.（1）对溴甲苯（4-溴甲苯）    （2）还原反应（3）16    或（4）19.（1）提高浸出效率    （2）CuS（3）“蒸氨”过程中有产生，溶液中的浓度降低，平衡正向移动，转化为，和溶液中和结合得到白色固体（4）（5）94.6%    b20.I.（1）266.5（2）①  ②总压不变，加入水蒸气，乙苯分压减小，Qp小于Kp，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。（该反应正向气体分子数增多，加入水蒸气，体积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。）（3）①<  ②II.（4）低  （5）