2023届山东省济宁市高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题含解析

2023届山东省济宁市高三下学期5月模拟考试

化学试题         2023．05

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35．5K39Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．落红不是无情物，化作春泥更护花  B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河

C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山  D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

2．下列有关物质性质的应用错误的是（    ）

A．苯甲酸钠可用作增味剂     B．碘酸钾可用作营养强化剂

C．NaH可用作野外生氢剂     D．NaOH和铝粉的混合物可用作管道疏通剂

3．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是（    ）

A．由乙醇制取乙酸乙酯     B．由乙醇制取乙烯

C．由溴乙烷制取乙醇      D．由苯酚制取2，4，6—三溴苯酚

4．用粒子（）分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是（    ）

A．用粒子轰击发生的是化学变化

B．X、Y、Z的单质均为分子晶体

C．基态X和Y原子核外未成对电子数之比为1：1

D．Y、Z简单氢化物的还原性Z<Y

5．苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是（    ）

A．分子式为

B．键角∠1>∠2

C．该化合物在酸性条件下充分水解，有产生

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH

6．硫代硫酸钠（）是一种重要的化工产品，将通入和混合溶液中可制得。其制备装置如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．的空间构型为四面体

B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低

C．制备的总方程式为：

D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量

7．我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原，两种途径的反应机理如下图所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

下列说法错误的是（    ）

A．HCOOH分解生成CO和的反应为吸热反应

B．电催化还原生成HCOOH的选择性高于生成CO的选择性

C．HCOOH是阴极产物

D．途径二的电极反应式为

8．已知，在酸化的KI溶液中通入，观察到溶液变为棕色并出现混浊，继续通入，直到溶液棕色恰好褪去，发生的反应分别为：，，下列说法错误的是（    ）

A，和水在KI的催化下可以发生氧化还原反应

B．物质的氧化性或还原性强弱与浓度有关

C．整个过程中被氧化的和被还原的物质的量比为1：2

D．配制碘酒时可以加入一定量KI

9．钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂，其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值

下列说法正确的是（    ）

A．晶胞的化学式为

B．晶胞中存在的微粒间作用力只有离子键

C．距离最近的K原子之间的距离为anm

D．晶胞的密度为

10．气态废弃物中的硫化氢可以用电化学方法转化为可以利用的硫，如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．阳极反应：

B．电解一段时间之后需要补充和

C．理论上每生成1mol硫，电路中通过的电子数为

D．电解一段时间后，溶液的pH不变

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验方案能达到目的的是（    ）

12．催化剂A（为三苯膦）可以实现温和条件下的烯烃加氢，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．过程中中心原子Rh的化合价没有发生变化

B．整个过程Rh的杂化方式有2种

C．烯烃中的双键可提供电子与Rh原子共用

D．该过程符合最理想的“原子经济性反应”

13．利用锶渣（主要成分，含少量、、、杂质），工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示：

已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。

下列说法错误的是（    ）

A．“高温煅烧”过程中，产生可燃性气体与参加反应的物质的量之比大于4：1

B．气体2通入溶液产生黑色沉淀

C．“除镁钙”时控制温度95℃~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果

D．“沉锶”的离子反应方程式为

14．利用双阴极微生物燃料电池处理添加醋酸钠的含废水，其工作原理如图（a）所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图（b）所示。

下列说法错误的是（    ）

A．X是阳离子交换膜

B．生成7g，理论上需要消耗20g

C．Ⅰ室的电极反应式为

D．理论上，Ⅱ室生成11g时，外电路通过1mol电子

15．常温下，在含有的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pH的变化关系如图所示。已知，下列有关说法中正确的是（    ）

A．曲线①代表

B．a点溶液中

C．平衡常数的数量级为

D．c点对应的溶液中：

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶（），Ph是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。回答下列问题

（1）写出基态Co原子的价层电子排布式________，元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为________，A中O—O键的键长________（填“大于”、“小于”或“等于”）B中O—O键的键长。

（2）吡啶和吡咯均为含有大键的平面结构分子，两者中呈碱性的是________，原因是________。

（3）如图为能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型，晶胞参数为a，图中大原子为La，中等原子为Fe，小原子为Sb。写出晶体的化学式________，Sb的化合价为-1，La的化合价为+3，则晶体中和的个数比为________，距离最近的两个Sb原子之间的距离为________。

17．（12分）利用某一工业钴渣（主要成分为，含少量、、MgO、CuO）制备金属钴的流程如图所示：

已知：

①沉淀1为黄钠铁矾，化学式为：。

②当某离子浓度时认为沉淀完全，，，，，

③氧化性：

（1）“浸出”过程中元发生反应的离子方程式为________，用盐酸代替硫酸的缺点是________。

（2）“浸出液”中加入的作用是________，试剂a为________。

（3）有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为，为回收，可向有机相中加入一定浓度的，将其反萃取到水相，其原理是________。

（4）沉淀2为，当恰好沉淀完全时，溶液中HF浓度为，则此时溶液的pH=________。用溶液沉钴，其水溶液中存在反应，其平衡常数为K，则K=________。

（5）已知氧化性：。工业上采用惰性电极电解溶液制取钴，不用溶液代替溶液的原因是________。

18．（12分）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与在通常条件下反应得到，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为a→________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中________时，开始向装置中通入。

（2）装置D的作用有：根据气泡快慢调节气体流速、________、________。

（3）尾气处理装置中若用NaOH溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：________。

（4）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

a．将所得亚硝酰氯（NOCl）产品7.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mL溶液，充分反应；

b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；

c．加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液；

d．重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。

已知，

①加入硝基苯的作用是________。

②滴定选用的指示剂是________。

A．  B．  C．  D．

③NOCl的纯度为________。

19．（12分）本维莫德（G）是我国自主研发的一种用于治疗银屑病的药物，合成路线如图：

已知：（表示H原子或烃基）

回答以下问题：

（1）A的化学名称为________，D→E的反应类型为________。

（2）证明合成的B中混有A的实验方法是________，E与新制的悬浊液反应的化学方程式为________。

（3）分子G共平面的碳原子最多有________个，与氢气完全加成的产物中含有________个手性碳原子。

（4）芳香化合物H是D的同分异构体，其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为3：2：1的结构有________种。

（5）写出以乙苯为原料（其他试剂任选），制备（）的合成路线。

20．（12分）氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为

①

②

Ⅰ．已知相关键能数据如下表：

则a=________，反应①自发进行的条件是（    ）

A．高压    B．低压    C．高温    D．低温

Ⅱ．在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。

，

（1）表示平衡时CO选择性的曲线是________，一定能提高平衡时产率的措施有（    ）

A．减小压强   B．选用高效催化剂   C．及时分离出   D．升高温度

（2）随着温度的升高，平衡时________（填“增大”、“减小”或“不变”）

当温度为260℃时，平衡转化率为________，用物质的量分数表示的反应②的化学平衡常数________。

2023届山东省济宁市高三下学期5月模拟考试

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．C  2．A  3．B  4．C  5．D  6．D  7．A  8．C  9．D  10．B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．BD  12．CD  13．D  14．B  15．CD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）（1分）C<O<N（1分）大于（1分）

（2）吡啶（1分）吡啶分子中N原子有孤电子对，易结合水电离出的（2分）

（3）（2分）3：1（2分）（2分）

17．（12分）

（1）（2分）产生，污染环境（1分）

（2）将氧化为（1分）（1分）

（3）增大氢离子浓度，萃取反应平衡逆移（1分）

（4）3（2分）（2分）

（5）若用代替，水在阳极放电生成的比容易得到电子，导致Co产率降低（2分）

18．（12分）

（1）bcfgjide（2分）红棕色完全消失（1分）

（2）平衡气压，避免装置中压强过大（1分）干燥气体（1分）

（3）（2分）

（4）①防止在滴加时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀（1分）

②C（2分）

③93.6%（2分）

19．（12分）

（1）3，5—二羟基苯甲酸（1分）氧化反应（1分）

（2）取少量B溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液，若溶液变成紫色说明含A，否则不含A（1分）

（2分）

（3）16（1分）2（1分）（4）4（2分）

（5）（3分）

20．（12分）

Ⅰ．464.4（2分）C（1分）

Ⅱ．（1）c（2分）AC（2分）

（2）减小（1分）85.7%（2分）（0.04018  2分）