2023届山东省青岛市二中（青岛市）高三下学期第三次适应性检测（三模）化学试题含答案

这是一份2023届山东省青岛市二中（青岛市）高三下学期第三次适应性检测（三模）化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了05，76，5h 后脱氯率等内容，欢迎下载使用。




2023年高三年级第三次适应性检测


化学试题


2023.05

1 ．答题前 ，考生先将自己的姓名、 考生号、 座号填写在相应位置 ，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号 ，并将条形码粘贴在指定位置上。
2 ．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂； 非选择题答案必须使用 0.5 毫米 黑色签字笔书写 ，字体工整、 笔迹清楚。
3 ．请按照题号在各题目的答题区域内作答 ，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效 。保持卡面清洁 ，不折叠、 不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Sr 88 Ru 101
一 、选择题：本题共 10 小题 ，每小题 2 分 ，共 20 分 。每小题只有一个选项符合题意。
1 ．化学与科技、 生产、 生活息息相关 。下列说法错误的是
A． 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 ，属于牺牲阳极保护法
B ．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于高分子化合物
C ．量子通信材料螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同位素
D ．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银 ，银离子消炎属于化学变化
2 ．实验室从废定影液{含[Ag(S2O3)2]3 ﹣ 和 Br﹣ 等}中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤： 向废定影液中 加入 Na2 S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag2S 制 Ag；制取 Cl2 并通入滤液氧化 Br﹣ ， 用苯萃取分液 ，最后蒸馏分离苯和溴 。部分操作的装置如图 ，下列叙述正确的是

浓盐酸


高锰酸钾
丁
甲 乙 丙
A． 用装置甲在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag B． 用装置乙制备 Cl2
C． 用装置丙分液时 ，从下口放出有机相 D． 用装置丁分离苯和溴
3 ．X、Y、Z、M、W 为相邻两个短周期的主族元素 ，且原子序数依次增大 。这五种元素可形
A ．五种元素中 M 的原子半径最大 WM Z W
成化合物甲 ，结构如图所示 。下列说法正确的是 Y X W
B ．X、Y、M 简单气态氢化物的沸点 ：X>Y>M XMX
C． 甲中所有原子最外层均达到 8e﹣ 稳定结构 Y W
D ．Z、W 能组成极性和非极性分子
4 ．某有机化合物 L 结构如图所示 ，可发生转化：Li.NaOH 溶液 ii.稀硫酸 M + N ，M、N 为有 机产物且相对分子质量 M ＞N 。下列有关说法错误的是
A ．L 可以发生加成、取代、氧化等反应
B． 1mol L 与 Na 反应产生 1mol H2
C． 1mol L 最多可与 7mol H2 加成
D． 1mol M 最多可与 3mol Na2CO3 反应
化学试题 第 1 页 共 8 页

矿渣 含铁有机相




5 ．工业上 ， 丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂 ，合成催化剂的三种原料结构如图 。 下列说法错 误的是
A ．a 中σ键与π键个数比为 8:3
B ．只有 1 种合成原料存在手性碳原子 a b c
C ．c 熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐
D ．合成原料中的碳原子共有 3 种杂化方式
6 ．下列实验操作能达到实验目的的是

选项
实验目的
实验操作
A
证明丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳双键
将溴的四氯化碳溶液滴加到丙烯醛中
B
证明淀粉的水解液(稀酸作催化剂)中含有醛基
将新制 Cu(OH)2 悬浊液加到水解液中加热
C
证明铜在加热时与浓硫酸反应有 SO2 生成
将产生的气体通入 Ba(NO3)2 溶液中
D
证明苯和液溴(铁作催化剂)反应有 HBr 生成
将产生的气体通入 HNO3 酸化 AgNO3 溶液中
7． 已知反应 A(g)+2B(g)C(g) ΔH＜0 。在体积可变的密闭容器中 ，按 n(A) ∶n(B) ＝ 1:1 充 入反应物进行反应，A 的平衡转化率与温度、压强关系如图
所示 。下列说法正确的是
A ．温度 ：T1 ＞T2 ＞T3
B ．平均摩尔质量 ：M(a)＜M(c) ，M(b)＞M(d)
C ．a 点的分压平衡常数 Kp ＝ kPa﹣ 2
D ．d 点：ν正(A) ＝2ν逆(B)
8．采用强还原剂硼氢化钾制备纳米零价铁的化学反应为 Fe2++BH4 ﹣ +H2O→Fe↓+H3BO3+H2 ↑(未 配平) 。下列说法正确的是
A ．酸性 ：H3BO3 >H2CO3
B ．该反应过程中 B 原子杂化方式不变
C ．氧化剂是 Fe2+ ，还原剂是 BH4 ﹣
D ．若有 3mol H2O 参加反应 ，则反应中转移电子的物质的量为 4mol
9．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质，工业上由钛铁矿制备 TiO2 的流程如下 。下列说法错误的是



KOH 溶液 空气

钛铁矿 反应釜

水洗




水洗液

盐酸 TBP
酸解 萃取 TiOCl2
K4Ti3O8
Fe2O3




水解

物质 X


TiO2 ·H2O 煅烧 TiO2

A ．“反应釜”通入空气的主要作用是将 Fe2+氧化成 Fe2O3
B ．“矿渣”的主要成分是 SiO2
C ．“酸解”可能发生反应 ：K4Ti3O8+ 10HCl ＝3TiOCl2+4KCl+5H2O
D ．“水解”所得物质 X 为盐酸 ，可循环利用





10．亚硝酸甲酯(CH3ONO)与 OH 自由基的反应具有重要的研究价值 。298K 时 ，该反应在空气 中存在“氢提取”和“OH 加成”两种反应路径 ，反应机理如图 2(TS 表示过渡态 ，CR、CP 表 示中间产物) 。下列说法错误的是


a


b
图 1 图 2
A． 图 1 中 CH3ONO 的两种构象 a 更稳定
B ．“氢提取”路径中的总反应为放热反应
C ．“OH 加成”路径中决速步为 CR3→CP2
D ．298K 时 ，CH3ONO 与 OH 自由基的反应主要产物为 CH2O、NO、H2O
二 、选择题：本题共 5 小题 ，每小题 4 分 ，共 20 分 。每小题有一个或两个选项符合题意 ，全
都选对得4 分 ，选对但不全的得2 分 ，有选错的得 0 分。
11．某药物同分异构体的结构简式如图所示 ，下列说法正确的是
A ．该物质的分子式为 C16H14O3
B ．该物质与苯酚属于同系物
C． 1mol 该物质与浓溴水反应时最多消耗 5molBr2
D ．该分子中共平面和共直线的碳原子数最多为 16 和 6
12．实验室常以 SbCl3 和 Cl2 为原料制备 SbCl5 ，其制备 ( Ⅰ ) 和纯化 ( Ⅱ ) 的实验装置如图所示 (夹持、 加热及搅拌装置略) 。 已知： SbCl3 的熔点 73.4℃ ，沸点 223.5℃ ，易水解； SbCl5
的熔点 3.5℃，液态 SbCl5 在 140℃时即发生分解，2.9kPa 下沸点为 79℃，也易水解。下列 说法正确的是
试剂 X


试剂 Y
干燥氯气
一
尾气处理和减压装置
毛细管
碎瓷片
···
SbCl3
Ⅰ
Ⅱ
A ．实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B ．试剂 X 和试剂 Y 都可以用无水氯化钙
C ．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D ．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 化学试题 第 3 页 共 8 页

B4
A3
A4
Fe2+
B3
Q
Fe3+
A1
B2
O2 ﹣
A2
B1
M




13． 以 MnCO3 和 PbCO3 为正、 负极电极材料组装的可充电电池具有较高循环使用寿命 ，工作 原理为 Pb3C2O7+3MnCO3+ 10KOH 3Pb+3MnO2+5K2CO3+5H2O (已知：PbCO3 在 K2CO3 溶液中以 Pb3C2O7 的形式存在) 。下列说法错误的是
A ．放电过程中负极的电极反应为 3Pb+2CO32－+2OH－ －6e－＝Pb3C2O7+H2O
B ．放电过程中正极附近 pH 增大
C ．充电过程中转移 2mol e－ 时 ， 阳极质量减小 28 g
D ．充电过程中转移 0.6mol e － 时 ，理论上溶液的 pH 减小 1
14．某温度下 ，向含 0. 1 mol ·L－1Li+与 0.05mol ·L －1Mg2+ 的混合液中滴加 Na3PO4 溶液实现 Li+和 Mg2+ 的逐级沉淀分离 ，测得﹣lgc(Li+)、 ﹣lgc(Mg2+)与﹣lgc(PO43 ﹣ )的关系如图所示 。 已知 该温度下 Ksp(Li3PO4)＞Ksp[Mg3(PO4)2] ，下列说法错误是
①
﹣lg[c(Li+)]或
﹣lg[c(Mg2+)]

②
3.54

0
12 ﹣lg[c(PO43﹣ )]
A． 曲线①表示﹣lgc(Mg2+)与﹣lgc(PO43 ﹣ )的关系
B ．沉淀过程中首先析出的是 Li3PO4
C ．该温度下 ，Li3PO4→Mg3(PO4)2 沉淀转化反应的平衡常数的值为 10﹣ 2.76
D ．为提高磷酸锂的纯度 ，沉淀过程中需严格控制 Na3PO4 的量和溶液的 pH
15．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示 ，它由 A、B 单元组成 。若通过 Li+嵌入或脱嵌晶胞 的棱心和体心 ，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料 。有关说法错误的是


z

y
x

已知 ：脱嵌率 ＝ ×100%
A ．Li+脱嵌过程为该电池放电过程
B ．充电时 ，该锂电池的正极反应为
C ．若该正极材料中 n(Fe2+) ∶n(Fe3+)＝5 ∶7 ，则脱嵌率为 50%
D ．B1 中 M 原子分数坐标为(0,0,0) ，则 A3 中 Q 原子分数坐标为(,,)

浓氨水和 NH4Cl 的混合液





CoCl2 ·6H2O 和活性炭
恒温磁力搅拌器
···
5 ％H2O2




三 、非选择题：本题共 5 小题 ，共 60 分。
16． ( 12 分) SRO 是高温超导或非常规超导物理中的重要角色 ， 同时还是很好的催化材料。 回答下列问题：
( 1) Ru 与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子 ，其价电子排布 式为 。
( 2) Ru 可形成[Ru(NH3)4Br2]+ 、 [RuBr6]2 ﹣ 、 [RuO4(OH)2]3 ﹣ 、
[RuO4(OH)2]2 ﹣ 四种配离子且配离子中不存在非极性键 ，其中 Ru
离子半径最小的配离子是 ，具有对称结构的[RuBr6]2 ﹣
中∠Br ﹣ Ru ﹣ Br 为 。 图 1 中通过螯合作用形成配 图 1
位键的 N 原子的杂化方式为 ，NO 离子配体中 N
原子与中心 Ru 离子配位的原因是 。
( 3) SRO 的晶体结构如图 2 所示 。 Sr
①Sr 和 Ru 的电负性 ：Sr Ru(填“大于”“小于”
或“等于”) ，基态 O 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
为 形。
②用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 ， 晶胞参数为
a＝b ＝x pm ，c＝y pm ，则其密度为 g ·cm ﹣ 3(列出
计算式即可) 。 图 2
17． ( 12 分) 钴 ( Ⅲ ) 配合物[Co(NH3)6]Cl3(267.5g ·mol ﹣ 1)是重要的化工产品，制备装置如图。
Ru
O




















实验步骤：
①将研细的 CoCl2 •6H2O 晶体和活性炭 (作催 化剂) 加入三颈烧瓶中 ，先滴加浓氨水和 NH4Cl 的混合液，搅拌均匀，再滴加 5％H2O2，温度不超 过 60℃ ，反应 20min。
②冷却至 6℃左右 ，减压过滤 ，将沉淀溶于 50mL 沸水中 ，趁热过滤 ， 向滤液中慢慢加入浓 盐酸 ， 即有大量晶体析出。
③冷却后减压过滤出沉淀，依次用冷水、冷的 盐酸洗涤沉淀 ，于 105℃左右烘干。
回答下列问题：
( 1) 为使溶液顺利进入三颈烧瓶 ，可将分液漏斗更换为 (写出仪器名称)。
( 2) 浓氨水和 NH4Cl 的混合液中 NH4Cl 的作用 ：①作反应物；② 。
( 3) 步骤①生成[Co(NH3)6]Cl3 的化学方程式为 。
( 4) 步骤②中浓盐酸的作用为 。
( 5) 因含少量杂质[Co(NH3)5Cl]Cl2 (250.5g ·mol ﹣ 1 ) ，产品组成可表示为[Co(NH3)xCly]Clz， 通过测定 z 值可进一步测定产品纯度 ，进行如下实验：

闪锌矿粉 加热加压氧化 脱氯 溶解 脱氟 锌
浸出
缓慢反应
H2S
H2S
Fe3+
气膜
气膜
·
·
· · ·
·
·
·
100
80
60




实验Ⅰ ：称取一定质量的产品 ，溶解后 ，加入 1mL0.25mol •L﹣ 1K2CrO4 溶液作为指示剂 ，用 cmol •L﹣ 1AgNO3 标准液滴定达终点时 ， 消耗 VmL。
实验Ⅱ ：另取相同质量的产品 ，加入 NaOH 溶液加热至沸使钴 ( Ⅲ ) 配合物分解 ，并蒸出
氨 ， 用过量的硼酸吸收 ，通过滴定测得氨的物质的量为 n mol。
①z ＝ ；下列情况会导致 z 测量值偏小的是 (填字母标号) 。
A ．钴 ( Ⅲ ) 配合物分解不完全 B． 用 1mL1mol •L﹣ 1K2CrO4 溶液作为指示剂
C ．所用 AgNO3 标准液的实际浓度偏低 D ．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
②若 z＝2.9 ，则产品纯度为 。 (纯度指产品中[Co(NH3)6]Cl3 的质量分数)
18． ( 12 分) 工业利用闪锌矿 (主要成分 ZnS，还含有 FeS、CuFeS2 、石英及 F ﹣ 、Cl ﹣ 等杂质) 富氧酸浸提取锌 ， 同时实现环保除铁的工艺流程如下：
稀硫酸、O2 空气 调 pH Cu Zn ①石灰乳
②石灰石

电积

滤渣 1 赤铁矿 CuCl 滤渣 2 CaF2 电解废液
已知 ：①酸性条件下 ，亚铜离子易发生歧化反应； ②CaF2 易形成胶体。
回答下列问题：
( 1 ) “浸出”过程原理如图 1a 所示 ，ZnS“浸出”的总反应的化学方程式为 。对比
人造闪锌矿浸出原理(如图 1b 所示) ，可知“浸出”过程中 Fe2 ＋ 的作用为 。
快速反应

O2

O2
H+ Fe2+
S
H+
ZnS
S
ZnFeS
Zn2+
Zn2+
固体产物层
固体产物层
图 1
a b
脱氯率/%
( 2 ) “滤渣 1”主要成分为 。
( 3 ) “加热加压氧化”发生反应的离子方程式为 。
( 4 ) “电积”时 ，F ﹣ 、Cl ﹣ 会腐蚀电极板 ，需提前除净。
40
20
0
①“脱氯”时 ，脱氯率随时间变化如图 2 ，约 1.5h 后脱氯率
减小的原因可能为 。
1
3
2
4
时间/h
图 2
②“脱氟”时 ，先按物质的量之比 n[Ca(OH)2] ∶n(F ﹣ ) ＝ 1 ∶2
加入 Ca(OH)2 脱氟 ，充分反应后 ，c(Ca2 ＋) ＝ mol ·L ﹣ 1 [ 已知 Ksp(CaF2) ＝ 1.08×10﹣ 10， 且不考虑 Ca(OH)2 沉淀]； 后加入石灰石 ， 目的为 。
( 5 ) 写出“电积”生成锌的电极反应式 。

AlCl3
Cl
AlCl3




19． ( 12 分) 洛索洛芬钠(J ，C15H17O3Na·2H2O)用于治疗类风湿性关节炎、 肩周炎等 ，可缓解 各种疼痛 ，也可用于退热消炎 。其一种合成路线如图所示：


O

O
COOH
A

SOCl2

△ O


B
(C8H13O3Cl)



C
(C14H18O3)


NaNH2


O O


D


H2
Pd/C



E
(C12H14O)



Cl



F
(C15H17O2Cl)



OH
HO




G
(C19H25O4Cl)





ZnO

异构化




O O
O
O
Cl
H


i
.NaOH
ii.HCl



I
(C15H18O3)




NaOH

O

O
·2H2O
ONa
J




已知：

①
O
R1 C Cl

R2

AlCl3


R2
O

CR1

②
O


R3 R4
OH
HO


O O


R3 R4


其中 R1 ，R2 ，R3 ，R4＝H 或烷基
回答下列问题：
( 1) I 所含官能团的名称为 ；B→C 的反应类型为 。
( 2) C→D 反应的化学方程式为 ；F 的结构简式为 。
( 3) 有机物 K 为 A 的同系物且碳原子数比 A 少 1 ，满足下列条件的 K 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；
a ．含有 2 个﹣ CH3； b ．具有酸性 ，且能发生银镜反应和水解反应
其中核磁共振氢谱图中有 4 组峰 ，面积比为 1 ∶ 1 ∶4 ∶6 的同分异构体的结构简式为 。
O
( 4) 根据上述信息 ，写出以甲苯、 O O COOH 为主要原料制备 的合

成路线 (无机试剂任选)。
20． ( 12 分) 二氧化碳加氢制甲醇是碳中和的一个重要研究方向 。在恒压条件下 ，将 3molH2 和 1molCO2 充入密闭容器中进行如下反应：
I ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
II ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 ＜0
III ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 ＜0
回答下列问题：





( 1 ) CO2 转化率α(CO2)、CH3OH 选择性(产物中 CH3OH 的物质的量与参加反应 CO2 的物 质的量之比，用 SM 表示)、 CO 选择性(产物中 CO 的物质的量与参加反应 CO2 的物质的量之比， 用 SCO 表示)随温度变化如图 1 所示。

①反应 I 正反应活化能为 Ea 正 kJ ·mol－1 ，逆反应活化能为 Ea 逆 kJ ·mol －1 ，则 Ea 正 Ea 逆
(填“＞”、“ ＜”或“ ＝”) 。
②图 1 中表示α(CO2)的曲线是 ，曲线 c 随温度升高而升高的原因是 。
③已知 T＝240℃时 ，α(CO2) ＝0.3 ，P(CH3OH) ∶P(CO)＝4 ∶ 1 ，反应 II 的分压平衡常数 Kp ＝ (保留 2 位有效数字) 。
( 2 ) 为探究原料气中混杂 CO 对反应的影响 ，测得α(CO2) 、 平衡时 CH3OH 与初始 CO2
物质的量之比γ随原料气中的变化如图 2 所示。

①图 2 中α(CO2)降低而γ升高的原因是 ； 当 ＝0. 15 时 ，α(CO2) ＝0.2，
n(CO) ＝0. 1mol ，则γ＝ 。
②下列措施能提高γ值的是 (填字母标号) 。
A ．恒容条件通入 H2 B ．恒压条件通入氩气
C ．选用更高效的催化剂 D ．将尾气进行循环使用





























钴离子沉淀




(2分)


催化剂(1分)

























(1分)
温度升高，反应
移动受温度