2022-2023学年广东省佛山市顺德区高三下学期5月模拟仿真化学试题含答案

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顺德区 2023 届高三仿真题


化学试题

2023.5

本试卷共 10 页，20 题。全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： N 14 Na 23 Ga 70

一、选择题 (本题共 16 小题 ，共 44 分。第 1~ 10 小题 ，每小题 2 分；第 11~ 16 小题 ，每小 题 4 分。在每小题给出的四个选项中 ，只有一项符合题目要求。)
1. 2023 年 4 月，习近平总书记到广东湛江、茂名、广州三地进行考察调研。下列应用中属 于有机高分子材料的是

A
B
C
D




阳离子聚丙烯酰胺— 海水 养殖业常用净水絮凝剂
氮磷钾复合肥—荔枝 种植产业施用肥料
钢化玻璃—广汽埃安新 能源汽车前挡风玻璃
海绵硅—广汽埃安自主 研发电池负极材料
2. 化学使生活更美好。下列说法错误的是
A. 焰色试验中，通过蓝色钴玻璃观察火焰焰色为紫色的一定是钾盐
B. 合金中其它原子的存在，导致原子层之间的相对滑动变得困难，合金的硬度变大
C. 核酸是一种生物大分子，可以发生水解反应
D. 烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
3. 2022 年度化学领域十大新兴技术正式发布。下列说法正确的是

A
B
C
D




钠 离 子 电 池 的 制 造 没 有用到金属材料
气凝胶密度极小，可 用于航天材料
液态太阳燃料的合成 没有发生化学变化
球形核酸疫苗可在 高温下保存


4. 氟他胺是一种抗肿瘤药，部分合成路线如下所示； 已知吡啶呈碱性。下列说法错误的是

A. X 能形成分子间氢键
B. 吡啶的作用是吸收反应产生的 HCl ，提高反应转化率
C. Y 能与盐酸和氢氧化钠溶液反应
D. Z 中所有碳原子均在同一平面上
5. 在实验室进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应目的的是





A ．灼烧海带
B．过滤海带灰悬浊液
C ．加入 H2O2 氧化 I−
D．萃取溶液中的 I2
6. 下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是
A ．加热 CuCl2 溶液，变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl− ⇌ 4H2O+[CuCl4]2—
B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红色：CO32−+ 2H2O ⇌ HCO3− + OH−
C ．向 FeI2 溶液中滴过量溴水，溴水颜色变浅：Br2 + 2I− = 2Br− + I2
D ．苯酚钠溶液中通入 CO2 气体，溶液变浑浊：C6H5O− + CO2 + H2O →C6H5OH + HCO3−
7. “劳动创造幸福，实干成就伟业” 。下列陈述正确且有关联的是

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工人用明矾净水
Al(OH)3 胶体能消毒杀菌
B
工业上常用“吹出法”进行海水提溴
海水中含有丰富 Br2
C
面粉加工厂定期进行静电除尘操作保证生产安全
胶体带电

D
用固体管道疏通剂 (主要成分是苛性钠和铝粒) 疏通厨房下水道
铝与苛性钠溶液反应产生氢气
8. Li/SOCl2 储备电池用于引爆炮弹、榴弹等。已知电解液封装于电堆正上方的金属储液 罐内，过载时弹簧冲破密封电解液的膜片，释放电解液进入电堆，电池总反应为：
4Li + 2SOCl2 = 4LiCl + SO2 ↑ + S 。下列说法错误的是
A. 过载时， 电解液能激发电池的原因之一是构成了闭合回路
B. 负极的材料是 Li ，发生氧化反应
C. 正极的电极反应式为 2SOCl2 - 4e− = 4Cl− + SO2 ↑+ S ↓
D. 电池工作时将化学能转化为电能

9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明 a 中产物生成的是

选项
a 中反应
b 中检测试剂及现象
A
浓硝酸与铜片生成 NO2
淀粉-KI 溶液变蓝
B
碳酸钙粉末与稀硫酸反应制 CO2
澄清石灰水变浑浊
C
浓盐酸与 KMnO4 固体生成 Cl2
石蕊溶液先变红后褪色
D
浓硫酸与 Na2SO3 粉末生成 SO2
品红溶液褪色
10. 如图是一种催化氧化醇的简单机理，Ln 表示配体(PPh3)2 ，下列说法错误的是

A. 该反应机理中，LnCuI 起到催化作用
B. 过程中存在极性键的断裂和形成
C. 总的化学方程式为 2R1CH2OH + O2 2R1CHO + 2H2O
D. 若 R1 代表苯基，则 1 mol R1CH2OH 中含有的σ键数有 11NA
11. LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe和 P 分别形成正八面体和正四面体， 它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 电池充电时，LiFePO4 脱出部分 Li+ ，形成 Li1−xFePO4 ，结构示意图如(b)所示，下列说法不正确的是

A. 电负性：O>P>Li
B. FePO4 中 Fe 的配位数为 6
C. 充电时，Fe 元素化合价升高
D. 放电时，每 1 mol Li1−xFePO4 转化为 LiFeO4 ，脱出 0.75 mol Li+
12. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次递增，四种元素形成的阴离子结构如图所示，X 原子的最外层电子排布式 nsnnpn+ 1 ，Y 和 W 是同族元素，Z 是电负性最强的元素。下列说
法正确的是
A. 氧化物对应的水化物的酸性：X>W
B. WY2 是非极性分子
C. 可通过置换反应由Z 单质得到 Y 单质
D. W 元素最简单氢化物分子间能形成氢键

13. 下列实验对应的现象和结论都正确的是

选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将 Ba(OH)2 ·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体 在小烧杯中混合
烧杯温度 降低
△S＜0 ，△G＜0
B
电石与饱和氯化钠溶液反应，将产生的气体通入 酸性高锰酸钾溶液
紫红色褪去
该反应生成了乙炔
C
向 1mL1mol ·L- 1MgCl2 溶液中滴加 2 滴 1mo1 ·L− 1 NaOH 溶液，再滴加 2 滴 1mol ·L− 1 CuCl2 溶液
白色沉淀变 成蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2] D
某卤代烃和饱和氢氧化钾乙醇溶液均匀加热， 往反应液中滴加 AgNO3 溶液
产生白色 沉淀
该卤代烃中含有氯元素
14. 反应：2H2S(g) ⇌ S2(g) + 2H2(g) ΔH = + 170 kJ•mol− 1 在 1373 K 、100 kPa 反应条件 下，对于 n(H2S) : n(Ar) 分别为 1 : 19 、1 : 9 、1 : 4 、1 : 1 、4 : 1 的 H2 S-Ar 混合气，热分解反 应过程中 H2S 转化率随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A ．升高温度有利于提高 H2 S 的平衡转化率
B ．使用催化剂一定可以使曲线 a 变成曲线 c
C ．曲线 d 的条件下，反应开始到 0. 1s 时 H2 S 分压变化速率为 24.9 kPa·s− 1
D ．曲线 b 表示 n(H2 S) : n(Ar)为 1: 1 时候的分解曲线
15. 柑橘属的水果中都含有较多的柠檬酸 (H3Cit)，常作酸度调节剂和食品添加剂。常温下， 向柠檬酸溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液，各微粒在溶液中的物质的量分数与 pOH 的关系如图示(x 的分布分数δ(x)=)。下列说法 正确的是

A. 曲线①为 H3Cit ，曲线②为 H2Cit−
B. 柠檬酸的 (H3Cit) 为三元弱酸，且pKa1=7.6
C. 当 pH=7 时，溶液中 c(Na+) = c(H2Cit−) + c(HCit2−) + c(Cit3−)
D. 当 pH=4 时，c(H2Cit−)＞c(HCit2−) = c(H3Cit)＞3c(Cit3−)

16. 2023 年 2 月，中自科技钠离子两轮车点火仪式在成都古楠街工厂顺利举行。钠离子电池 具有成本低 ， 绿色环保可持续 的优 点 ， 电池工作原理： Na3-xV2 (PO4)3 + Nax Cn = Na3V2 (PO4)3 + nC 。下列有关说法错误的是





M

Nax Cn







溶剂分子




Na+

阴离子




N

Na3-xV2 (PO4)3


A. 放电时， 电流方向为 N → 用电器 →M → 电解液 →N
A ．充电时， 阳极电极反应式： Na3V2 (PO4)3 - xe− = Na3-xV2 (PO4)3 + xNa+
C ．充电时，Na+ 从阳极区移向阴极区嵌入到碳电极
D ．放电时，每转移 1 mol 电子，正极电极增重 46 g
二、非选择题 (本题共 4 道大题 ，共 56 分。考生都必须全部作答。)
17. (14 分) 研究小组进行 Cu 粉与 Fe(NO3)3 反应的实验探究。
【实验设计】
实验Ⅰ：取 10 mL 0.2 mol /L Fe(NO3)3 溶液于试管中，加入 0. 1 g 铜粉并不断振荡。
(1) 反应足够长时间后，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色，未见有气泡产生。取上层蓝绿色 清液，向其中滴加2 滴 溶液，立即有深蓝色沉淀产生。
写出溶液变为蓝绿色的离子方程式 。
【提出问题】
甲同学认为铜粉与稀硝酸也会反应。实验Ⅰ反应体系未见气泡产生，可能是因为产生的 NO 少量，使实验者无法观察到气泡。
【实验验证】实验Ⅱ：分别取不同浓度的硝酸溶液与 1.5g 铜粉在密闭容器中反应。

HNO3(mol/L)
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
铜粉(g)
1.5
1.5
1.5
1.5
1.5
1.5
观察到淡蓝色
溶液的时间
10 小时后
10 小时后
3 天后
10 天后未见
明显淡蓝色
10 天后未见
明显淡蓝色
10 天后未见
明显淡蓝色
【查阅资料】常温下不同浓度 Fe(NO3)3 溶液中的 H+浓度和 pH


c [Fe(NO3)3 ]/( mol /L)
0. 100
0.500
1.00
2.00
c(H+)/(mol/L)
0.03
0. 10
0. 15
0.24
pH
1.5
1.0
0.8
0.6
(2) 通过实验Ⅱ和相关资料证明铜粉不与 0.2 mol/L Fe(NO3)3 溶液中的硝酸反应的理由是
。
【再次质疑】

乙同学分别取 100 mL 浓度均为 0.6 mol/L 的 FeCl3 和 Fe(NO3)3 溶液于两只烧杯中，向其 中各加入 3g 铜粉，搅拌、静置。30 min 后，铜粉与 FeCl3 溶液混合得到蓝色溶液，而铜粉 与 Fe(NO3)3 溶液混合得到了深棕色溶液。
(3) 据上述实验现象，乙同学认为铜粉与 Fe(NO3)3 的反应体系中 (填离子符号) 也参与了反应。
【查阅资料】铜粉与 Fe(NO3)3 溶液反应的先后顺序是：
第一步：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (较快) K1= 1014.7
第二步：4Fe2++NO3－+4H+ =3Fe3++Fe(NO)2+ (深棕色) +2H2O (快) K2= 109.4
第三步：Fe(NO)2+=Fe2++NO↑ (慢)
总反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)Fe2+在总反应中的作用是 ，为证明 Fe2+ 的这个作用，丙同学在盛有 100 mL0. 1 mol /L 稀硝酸中分别加入 0. 1 g 铜粉和 0.05 g 固体，振荡，一段时间后得到蓝色溶液。
【实验结论】
(5) 铜粉与 Fe(NO3)3 的反应体系中很难观察到气泡生成，原因是第三步 Fe(NO)2+释放 NO 的速率非常缓慢；该反应体系中还能检测到浓度较大的 Fe3+ ，原因是
。
18．( 14 分) 稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。一种从赤泥(含 Al2O3、 Fe2O3 、SiO2 等杂质)中提取稀土元素 Sc 的工艺如下：

已知：①HTBP 是钪元素的萃取剂。②Ka1(H2C2O4)=5.9×10−2 ，Ka2(H2C2O4)=6.4×10−5， 常温下有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。
离子
Fe3+
Al3+
Sc3+
开始沉淀时的pH
1.5
3.6
5.0
沉淀完全时的 pH(阳离子浓度≤10−5mol ·L- 1 )
3.2
4.7
5.7
请回答下列问题：
(1) Sc 原子核外电子排布式为 。
(2) “焙烧”时氯化钠会和二氧化硅、氧化铝等氧化物及水蒸汽反应生成 HCl 气体，写出 氯化钠和二氧化硅反应的化学方程式 。
(3) 含钪赤泥经过焙烧后，Fe2O3 转变为 Fe 和 Fe3O4 ，该操作的目的是 。
(4) “调 pH 过滤”步骤中：需用 NaOH 溶液调 pH 至 的范围内，滤渣 2 的成 分 ，若此时滤液的 pH=5.0 ，则其中 c(Sc3+) = 。

萃取
(5) 萃取和反萃取的原理为 Sc3+ + 3HTBP ⇌Sc(TBP)3 + 3H+ ,则反萃取时加入的试剂 X
反萃取
是
。
(6) 用草酸沉钪，pH=4 的草酸溶液中 c(C2O42−)/c(H2C2O4) = (写出计算式)
(7) 请写出磁性产品的一种用途： 。
19． ( 14 分) 使用新型催化剂 ，可实现二氧化碳加氢制二甲醚(CH3 OCH3 )，有助于实 现 “碳达峰”、“碳中和”，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ CO2 (g)＋3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝- 49.01kJ ·mol− 1
反应Ⅱ 2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH2＝- 24.52kJ ·mol− 1
反应Ⅲ CO2 (g)＋H2 (g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+ 41. 17kJ ·mol− 1
回答下列问题：
(1) 写出二氧化碳加氢制二甲醚的热化学方程式 。
(2) 恒温恒压条件下，通入4 mol H2 和 1 mol CO2 ，只发生反应 Ⅰ 。下列选项中的量不再改变时 能说明反应体系达到平衡状态的是 (填字母)。
A.压强 B.气体的密度
C.v 正( CH3OH)=3 v 逆 (H2) D.甲醇与水蒸气的物质的量之比
(3) 如图在恒压的条件下，通入4 mol H2 和 1 mol CO2 ，发生上述反应 3 个反应。测得的不同 温度时CO2 的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的 CO2 占 CO2 消耗 总量的百分比)所示。当温度超过290℃ ，CO2 的平衡转化率随温度升高而增大的原因 是 。在 200℃ 达到平衡时，CO 的物质的量为 mol。计算此时反应Ⅱ的 KP = 。

(4) CO2 在催化剂 GaN 晶面加氢制二甲醚的部分反应历程如下：

(已知：方框内包含微粒的个数及微粒的相对总能量，TS 代表过渡态，*代表吸附态)
上述历程中需克服的最大能垒 (活化能) 为 ev。
c
(5)雷达通讯电子材料 GaN 晶胞如图所示，Ga 原子位于 N 原子构成的
空隙中，晶胞参数为 a pm ，c pm ，设阿伏加德罗常数为 NA ，则晶体的
密度为 g ·cm−3 (列计算式)。
a
a

20．(14 分) 三氯苯哒唑是高效兽用驱虫药，其合成路线如图所示：

已知：Ⅲ→Ⅳ的反应中有产物 HCl。
回答下列问题：
(1) III 中空间构型为三角锥形的官能团的名称为 ,
(2) I→II 所需的反应试剂与条件为
(3) 以下说法正确的是
A. I 的化学名称为 1,2,4-氯苯
B. Ⅲ的分子式为 C6H4O2N2Cl2
B. Ⅳ→Ⅴ发生了取代反应
D.Ⅴ分子中碳原子与氮原子形成的化学键为 sp2-sp3σ键
E. Ⅶ分子中含有 1 个手性碳原子
(4) Ⅴ→Ⅵ的化学方程式为
(5) Y 的原子种类与试剂 X 相同，相对分子质量比 X 大 14 ，满足下列条件的 Y 有____种
①Y 能使 FeCl3 溶液变紫色 ②含有苯环，苯环上的取代基≤3
写出核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 2:2:1:1 的 Y 的结构简式：

(6) 参照上述合成路线，设计由合成 的路线 (试剂 任选)。