2022-2023学年江苏省南通市高三下学期5月高考考前练习卷化学试题含答案

这是一份2022-2023学年江苏省南通市高三下学期5月高考考前练习卷化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了02×1023，8 L等内容，欢迎下载使用。
B ．用乙装置制备氨水
D ．用丁装置提纯N2H4 ·H2O
高三练习卷
化 学
可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127
一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
．．．
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A ．氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定
B．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化
C ．淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解
D ．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法
2 ．CsCl 是一种分析试剂， 制备方法 Cs2CO3＋2HCl＝2CsCl＋H2O＋CO2 ↑ 。下列说法正确的是
A ．CsCl 的电子式：CsCl B ．基态 O2－ 的核外电子排布式：1s22s22p6
C ．CO－ 的空间构型：三角锥形 D ．中子数为 18 的 Cl 原子： Cl
3 ．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。 X 和 Y 基态原子的s 能级电子总数均等 于其 p 能级电子总数，Z 的原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍， W 和 X 位于 同一主族。下列说法正确的是
A ．第一电离能： I1(X)＜I1(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z＞W
C ．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X) D ．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
4 ．N2H4 ·H2O 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低， 具有强还原性， 其制备原理 为 2NH3＋NaClO＝N2H4 ·H2O＋NaCl 。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

氨水
NH3
Ca(OH)2和
NH4Cl








H2O
NaClO
溶液

甲 乙
丙
丁
A ．用甲装置制备 NH3
C ．用丙装置制备 N2H4 ·H2O
5 ．化合物 Z 是一种抗衰老药物， 可由图示方法制备，下列说法正确的是






A ．可用FeCl3溶液鉴别X 、Y
C ．Y 、Z互为同系物


B ．X分子中所有原子可能处于同一平面
D ．在浓盐酸作用下， Z能与甲醛发生加聚反应

阅读下列资料， 完成 6~8 题：
卤族元素单质及其化合物应用广泛。 (CN)2 具有与卤素单质相似的化学性质。F2 在常温下 能与 Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 Na2 SO4 反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2 与浓 硫酸反应可制得 HF ，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为 37 。SO2 通入 KClO3 酸性溶液 中可制得黄绿色气体 ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 Cl2 制备 TiCl4 的热化学方程式 为 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49 kJ·mol- 1。
．．．
6 ．下列说法不正确的是
A ．(CN)2 是由极性键构成的极性分子
B ．ClO 、SO－ 中心原子的杂化方式均为 sp3
C．常温下， 氟化氢可能以(HF)2 分子的形式存在
D ．F2 与熔融 Na2SO4 反应时一定有氧元素化合价升高
7 ．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A ．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 F2 的容器
B ．ClO2 呈黄绿色，可用于自来水消毒
C ．SO2 具有还原性，可用于与 KClO3 反应制 ClO2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与 CaF2 反应制 HF
．．．
8．下列关于反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g)的说法不正确的是
A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度， v 正＜v 逆
B ．保持其他条件不变，平衡时通入 Cl2 ，达到新平衡时变小
C．反应生成 1 mol TiCl4 ，转移电子数目为 4×6.02×1023
D ．及时分离出 CO ，有利于 TiCl4 生成
9 ．一种利用废铜渣 (主要成分 CuO，及少量 Fe2O3 、SiO2 等杂质) 制备超细铜粉的流程如下：
硫酸 过量氨水 SO2 稀硫酸

废铜渣 酸浸 沉铁 沉铜 CuNH4SO3 转化 Cu
滤渣 Fe(OH)3 滤液 滤液
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 H2 SiO3
B ．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 Cu(OH)2 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子： NH 、H＋ 、Cu2+
10 ．我国科学家研发的一种新型全氯液流电池可用于能量储存。该电池装置如图所示。 释能时
A ．储能时， 电极 a 与电源正极相连 吸
B ．释能时，电极 a 发生的电极反应为 CCl4
电极 b 的反应为：Cl2＋2e－ ＝ 2Cl－, 下列说法正确的是

NaTi2(PO4)3＋2Na+＋2e－ ＝Na3Ti2(PO4)3 a

C ．用 Na2 SO3 溶液代替 CCl4 吸收 Cl2 ，也能达到
电极b NaTi2(PO4)3/
储能-释能的效果 泵 Na3Ti2(PO4)3
D ．释能时， 吸收桶中溶液质量每减少 71 g ，理论上电极 a 应减少 46 g

转化率或产率/%
．．．
11 ．常温下， 根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项
实验操作和现象
实验结论
A
将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、 洗涤， 向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B
向酒精中加入适量 NaCl(s)，充分振荡形成无色透 明液。用激光笔照射液体，出现一条光亮通路
该分散系是胶体
C
分别测量浓度均为 0.1 mol·L- 1 Na2CO3 溶液和 NaAlO2 溶液的 pH ， 后者 pH 更大
AlO比 CO－更容易结 合 H+
D
卤代烃 Y 与 NaOH 溶液共热， 冷却后加入足量稀硝 酸，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
卤代烃 Y 中含有氯原子
12．已知室温下，Ka1(H2 SO3)＝10－1.8、Ka2(H2 SO3)＝10－7，Kb(NH3 ·H2O)＝10－4.74。用氨水吸收 SO2 并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正 确的是

序号
实验操作和现象
实验 1
向 10 mL 0.1 mol ·L－1 氨水中通入 0.0005 mol SO2 ，测得反应后溶液 pH＞7
实验 2
向“实验 1”所得溶液中继续通入 0.0005 mol SO2 ，测得反应后溶液 pH＝4.1
实验 3
取“实验 2”所得溶液， 向其中加入过量 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀
实验 4
取“实验 2”所得溶液， 向其中加入 NH3 ·H2O 至溶液 pH＝7
A．“实验 1”得到的溶液中： c(SO－)＜c(NH)＜2c(SO－)
c(NH) c(HSO)
c(NH3 ·H2O) c(H2 SO3)
B ． 实验 2”得到的溶液中： ＞
C ．“实验 3”发生反应的离子方程式：
NH＋H＋＋SO－＋2OH－＋Ba2＋ ＝NH3 ·H2O＋H2O＋BaSO3 ↓
D ．“实验 4”得到的溶液中： c(NH3 ·H2O)＝c(H2 SO3)－c(SO－)
13．利用 H2 和 CO 反应生成 CH4 的过程中主要涉及的反应如下：

反应 Ⅰ CO(g)＋3H2(g) ＝CH4(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)＋H2(g)


ΔH2 ＝－41.2 kJ ·mol－1

[CH4 的产率＝ × 100% ，CH4 的选择性＝ ×100%] 。保持温度
n(CH4)生成 n(CH4)生成
n(CO)投料 n(CO2)生成＋n(CH4)生成
一定， 在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时 CH4 和 CO2 的产率及 CO 和 H2 的
n(CO) ．．．的是
A ．当容器内气体总压不变时， 反应Ⅱ达到平衡状态
B．曲线 c 表示 CH4 的产率随的变化
C ．＝0.5 ，反应达平衡时，CH4 的选择性为 50%
D ．随着增大，CO2 的选择性先增大后减小
转化率随n(H2) 的变化情况如图所示。下列说法不正确
100
a
75
b c
50
d
1.5 2.5
n(H2)
n(CO)
25
0.5
0

Cu2+ 去除率/%
除钛
还原
钛白粉厂副产品
纳米铁
二、 非选择题：共4题，共61分。
14．(13 分)纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品(主要含 FeSO4， 还含有 TiOSO4 、CoSO4 、NiSO4 等杂质) 为原料制备纳米铁的流程如下：
50C 热水 Fe粉 Na2 S NaBH4


溶解




除钴镍






H2TiO3 NiS、CoS H2 、H3BO3
已知： Ksp(CoS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(FeS)＝4.0×10- 17，Ksp [Cu(OH)2]＝ 2.0×10-20 。当溶液中离子浓度小于 1.0×10-5 mol ·L- 1 时， 可认为该离子沉淀完全。
(1) 结合离子方程式解释 “除钛”时加入铁粉的作用： ▲ 。
(2)“除钴镍”完全后， 溶液中 c(Fe2+)的最大值为 ▲ mol ·L- 1。
(3) 投入 1 mol NaBH4 还原 FeSO4 时， 实际产生 H2 体积大于 44.8 L (已折算为标准状况)
的原因是 ▲ 。 95
90
(4) 用纳米铁去除废水中的 Cu2+ 。常温下，选择 Cu2+初始
85
浓度为 2×10-4 mol ·L- 1 的废水，控制纳米铁的用量相 80
同，测得 Cu2+去除率随初始 pH 的变化如题 14 图- 1 所 75
70
4 5 6 7
初始 pH 题 14 图- 1
1
8
8
3
示。初始 pH＝7 时 Cu2+去除率明显大于 pH＝5 时的原
因是 ▲ 。
(5) 利用该纳米铁制成的改性 Fe3O4 是一种优良的磁性材料， 该 Fe3O4 晶胞的 的结构
如题 14 图-2 所示，研究发现结构中的 Fe2+ 只可能出现在图中某一“▲”所示位置 上，请确定 Fe2+所在晶胞的位置并说明理由： ▲ 。
a




















b
c






Fe3+ O2-
题 14 图-2

CH CH CH2
15．(15 分)化合物 G 是一种抗焦虑药物的中间体， 其合成路线如下：











(1) A 与足量氢气加成后的产物中含有 ▲ 个手性碳原子。
(2) E →F 中经历 E →X 水――→Y →F 的过程，X 与 E 互为同分异构体，写出中间体 X 的结 构简式： ▲ 。Y→F 的反应类型为 ▲ 。
(3) D 的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应， 不能发生银镜反应；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 9 ∶9 ∶6 ∶2。
(4) 写出以 、HCHO 及 CH3Li 为原料制备 的合成路线流程图
OH
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．(17 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。 实验室用下图装置模拟工业制备硫代硫酸钠。

H2SO4




Na2SO3
Na2S和
Na2CO3
混合溶液

(1) 浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成 Na2 SO4 附着在 Na2 SO3 表面， 容易包裹结 块，减慢 SO2 气体产生的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是 ▲ 。
(2) 向三颈烧瓶内的混合溶液中通入 SO2 气体，能生成 Na2 S2O3。
①为防止生成有害气体， 并提高原料利用率， 配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为， 将 ▲ (填化学式) 固体溶于另一种物质形成的溶液中。
②写出生成 Na2 S2O3 的化学方程式： ▲ 。
③反应过程中三颈烧瓶内混合物的颜色由无色→淡黄色→无色，继续缓慢通入 SO2 气体， 当 ▲ 时， 须立即停止通气。

物质的量/mol
相对能量/kJ ·mol －1
a
CO2
H+
O2 H+
H2
HCOOH CH3OH C2H5OH
H2O
b
O
O
C
H C H
2H++2e-
X
X
-H2O
(3) 为测定 Na2 S2O3 样品的纯度，进行如下实验。 实验过程中涉及的反应有： 5I－＋IO＋6H＋ ＝3I2＋3H2O；I2＋2S2O－ ＝2I－＋S4O－
①请补充完整实验方案：
实验 1 取 5.0 g Na2 S2O3 样品， 配成 1L 溶液。
实验 2 称取 0.2140 g KIO3 固体， 配成 100 mL 溶液， 取 10.00 mL 溶液于具塞
锥形瓶中， ▲ ，记录消耗 Na2 S2O3 溶液的体积。
(实验中须使用的试剂： 0.025 mol·L- 1 KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
②若消耗 Na2 S2O3 溶液 20.00 mL，则该 Na2 S2O3 样品的纯度为 ▲ 。
17 ．(16 分)电催化还原 CO2 是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多 孔电极材料、铜基复合电极材料等。
(1) 一种有机多孔电极材料 (铜粉沉积在一种有机物的骨架上) 电催化还原 CO2 的装置示 意图如题 17 图- 1 所示。控制其他条件相同，将一定量的 CO2 通入该电催化装置中，
阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题 17 图-2 所示。
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量 CO2 的原因是 ▲ 。
②控制电压为 0.8V ，电解时转移电子的物质的量为 ▲ mol。
③科研小组利用 13CO2 代替原有的 CO2 进行研究，其目的是 ▲ 。










题 17 图- 1

0.7
C2H5OH
CH3OH
HCOOH H2
0.5

0.3

0.1
0
0.8 0.9 1.0 U/V
题 17 图-2

(2) 一种铜基复合电极材料 Au/Cu2O 的制备方法：将一定量 Cu2O 分散至水与乙醇的混合 溶液中，向溶液中逐滴滴加 HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得 Au/Cu2O ，溶液呈蓝色。写出 Cu2O 还原 HAuCl4 的离子方程式： ▲ 。
(3) 金属 Cu/La 复合电极材料电催化还原 CO2 制备甲醛和乙醇的可能机理如题 17 图-3 所 示。研究表明， 在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如题 17 图-4 所示。
①X 为 ▲ 。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内 Y 的结构。
②与单纯的Cu 电极相比， 利用 Cu/La 复合电极材料电催化还原 CO2 的优点是 ▲ 。


O＝C＝O


La Cu

C-
e- O O



Y



OCCO
C2H5OH

题 17 图-3


Cu Cu/La
*OCCO

CO2
*CO *OCCO *CO
反应历程 题 17 图-4

高三练习卷
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D 11．A 12．B 13．D
二、 非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．(1) TiO2＋水解生成难溶的 H2TiO3 和 H＋ (TiO2＋＋2H2O H2TiO3＋2H＋ )，加入铁粉消耗 H＋ ，促进水解正向进行，将 TiO2＋转化为难溶的 H2TiO3 除去 (3 分)
(2) 0.4 (2 分)
(3) 部分NaBH4 与H2O 反应生成H2 (2 分)
(4) pH＝5 时，更多的 H+与 Fe 反应， 抑制了 Cu2+与 Fe 的反应；pH＞6 时，Cu2+开始沉淀， 生成 Cu(OH)2 (3 分)
(5)在 c 位， 由均摊法计算可得该结构中Fe3＋的数目为 2 ，O2－的数目为 4，根据电荷守恒可得


Fe2＋的数目为 1，所以 Fe2＋应该在 c 位

(3 分)
(本题共 13 分)




15 ．(1) 2

(2)


消去反应
CH3 OH CH3 OH
O O

(3) (CH3)3C CC(CH 3)3 或 (CH3)3CC C(CH3)3

CH3 OH CH3 OH
HCHO CHO O2 COOH CH3Li
COCH3
催化剂
DEE
s-BuLi ，DMF

(4)
HCHO
NaOH ，


O

C CH CH2 B2H6
THF，CBS



CH CH CH2 OH


(2 分)


(3 分)


(2 分)

(3 分)




(5 分)

(本题共 15 分)

(3)①H＋＋e−
②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性
16 ．(1) 适当降低 H2 SO4 浓度 (用少量水润湿 Na2 SO3 固体) (2 分)
(2) ①Na2 S (2 分)
②4SO2＋2Na2S＋Na2CO3 = 3Na2 S2O3＋CO2 (3 分)
③三颈烧瓶内出现淡黄色固体 (2 分)
(3) ①再向其中加入约 25 mL (大于 20 mL) 0.025 mol ·L- 1 KI 溶液，并滴加适量稀硫酸， 塞紧瓶塞，充分振荡一段时间后，用实验 1 所配 Na2 S2O3 溶液滴定至溶液颜色变浅， 向具塞锥形瓶内滴加几滴淀粉溶液作指示剂， 继续用 Na2 S2O3 溶液滴定至溶液蓝色 恰好完全褪去。重复以上操作 2~3 次 (5 分)


②94.8%

(3 分) (本题共 17 分)


17．(1) ①使阴极表面尽可能被 CO2 附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放电的


几率)，提高含碳化合物的产率
②2.8
③为确定阴极上生成的含碳化合物源自 CO2 而非有机多孔电极材料
(2) 3Cu2O＋6H＋＋2AuCl = 2Au＋6Cu2＋＋3H2O＋8Cl−

O

H
C




(2 分)
(2 分)
(2 分)
(3 分)



(4 分)
(3 分)

(本题共 16 分)
非选择题其他合理答案酌情给分