2023届湖南省安仁县第一中学九校联盟高三下学期5月适应性测试化学试题含解析

  姓名______

准考证号______

郴州九校联盟2023届适应性测试

化学试题

本试卷共8页，18题．全卷满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1，答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．

3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  S 32  K 39  Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是（    ）

A．《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，剂钢指铁合金

B．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消做还原剂

C．《本草图经》中记载“绿矾形似朴硝（）而绿色”，绿矾和朴硝都属于无机盐

D．《天工开物》中记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也．属草木者，为臬、麻……”，其中臬和麻的主要成分均为纤维素

2．实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量（均以草酸计），主要操作包括：

①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；

②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；

③移取20.00mL待测液，用的酸性溶液滴定．

上述操作中，未用到的仪器为（    ）

A． B． C． D．

3．NiFe基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一，在NiFe基催化剂自修复水氧化循环中，发生的一步反应为（未配平），下列说法正确的是（    ）

A．中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等

B．反应中FeOOH是氧化产物

C．生成22.4L时，转移4mol电子

D．配平后，与的化学计量数之比为2∶3

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．32g环状（）分子中含有S—S键的数目为

B．1mol与足量氧气充分反应，生成的分子数为

C．12g固体中含有的数目为

D．的溶液中含有的数目为

5．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，Y中与氧原子间能形成化学键．下列说法错误的是（    ）

A．X形成的晶体为分子晶体 B．电负性：O>C>H>Li

C．不能与X形成超分子 D．Y中与氧原子间形成的是离子键

6．香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．香豆素-3-羧酸的分子式为

B．米氏酸中所有碳原子不可能共平面

C．可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸

D．等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：

B．硝酸与硫氢化钠溶液反应：

C．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：

D．高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：

8．由下列实验操作和现象所得的结论正确的是（    ）

9．食盐补碘剂的工业生产流程如图所示：

已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯气．

下列说法错误的是（    ）

A．参与反应的和的物质的量之比为3∶5

B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低

C．试剂X最适宜选用KOH溶液

D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

10．某种锂电池电解液分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子X和M的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．下列说法错误的是（    ）

A．第一电离能：W>Z>M B．该电解液分子中存在键

C．该电解液分子与花甲醛分子间可形成氢键 D．为极性分子

11．某卤化物可用于制作激光基质材料，其立方晶胞结构如图所示，已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值．下列有关该晶体的说法正确的是（    ）

A．化学式为 B．K的配位数为6

C．若K位于晶胞的体心，则F位于面心 D．密度为

12．四乙基四氟硼酸铵（）是一种电解质，在锂离子电池、电化学实验分析和药物中间体等诸多方面有着广泛应用．以四乙基菉化铵（）为原料，利用双极膜（BPM，双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的解离成和，并实现定向移动）电渗析将其转化为四乙基氢氧化铵（），然后加入四氟硼酸（）中和即可生成，制备的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．N接外电源的负极

B．制备的同时可以得到盐酸

C．M极的电极反应式为，该极室中增大

D．制得1mol，理论上外电路中迁移1mol电子

13．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作（k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数），为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能

B．对该反应催化效能较高的催化剂是m

C．不改变其他条件，只升高温度，k值增大

D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

14．工业上将通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常温下溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．时溶液中不含

B．室温下，HClO的电离常数的数量级为

C．pH由3到5时，不断增大

D．制取过程中当时，溶液中存在

二、非选择题：本题包括4小题，共58分．

15．（14分）

三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、．某实验小组利用下列方法制备并测定其组成．

Ⅰ．制备晶体：

向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水．加热溶解后加入活性炭催化剂．冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀．抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤．在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥．

Ⅱ．测定晶体组成：

（ⅰ）氨含量的测定（装置如图所示）：

称取样品于锥形瓶中，加水溶解．在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中．从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右．然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并人装有标准HCl溶液的锥形瓶中．取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液．

（ⅱ）钴含量的测定：

将上述左侧锥形瓶内样品残渣转移到碘量瓶中，冷却后加入足量KI溶液，立即盖上瓶塞并充分振荡后，加入浓盐酸，在暗处放置15min（还原产物为）．然后加入蒸馏水和淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积（已知：）．

回答下列问题：

（1）制备实验中，生成的化学方程式为______．

（2）“水浴加热至60℃”的原因为______；“洗涤”时适宜选择的洗涤剂为______．

（3）由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数为______（用含、、、、m的代数式表示）；若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）钴含量的测定实验中，含钴粒子发生反应的离子方程式为______；滴定终点时溶液颜色的变化为______．

（5）小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是．现有10mL浓度为的或溶液，用等浓度的溶液进行滴定，消耗溶液30mL，则该溶液为______（填“”或“”）溶液．

16．（14分）

电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的金属，如铜、镍、铬等，是一种廉价的二次可再生资源．以某厂的电镀污泥（除水干化后的成分如表所示）为原料回收铜和镍的工艺路线如图所示：

回答下列问题：

（1）若污泥中Cr元素以，的形式存在，则“酸浸”时发生反应的化学方程式为______．

（2）“沉淀1”时，当硫化钠的加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30min时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示，则“沉淀1”温度应控制为______．

（3）溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全时的pH如表所示：

“净化除杂”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是______．为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH，需要控制pH的范围为______．

（4）已知常温下和的溶度积常数分别为、，若添加氟化钠后溶液中，此时和是否除尽?______．

（5）向“净化除杂”后的滤液中加入碳酸钠溶液，生成碱式碳酸镍［化学式为］沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为______．

（6）取20.00g干化电镀污泥，进行回收处理得到粗品铜，最终转化为1.638g纯铜，则铜的回收率为______．

17．（15分）

乙醇是一种很有发展前景的能源替代品，通过CO和催化加氢制乙醇的体系中涉及化学应为：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

（1）则加氢制的热化学方程式为______；该反应的化学平衡常数______（用、或表示）．

（2）反应Ⅲ自发进行趋势很大的原因为______，已知，升高温度，该反应自发进行的程度将______（填“增大”、“减少”或“不变”）．

（3）T℃时，向盛有催化剂的2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol，发生上述反应，10min末达到平衡，此时的转化率为80%，和的物质的量浓度分别为和．则0~10min内，平均反应速率______；反应Ⅲ的平衡常数______（保留两位有效数字）．

（4）根据DFT计算和实验分析，在Ti掺杂稳定的Rh单原子催化剂表面进行的加氢制乙醇的反应历程如图所示（其中“*”表示吸附态；TS表示过渡态，对应的数值表示该步骤的活化能），转化为的路径有两条，其优势路径决速步骤的活化能为______，劣势路径决速步骤的化学方程式为______．

18．（15分）

有机物K是用于合成抗肿瘤类药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

已知：R—Cbz为；．

回答下列问题：

（1）K的分子式为______．

（2）B→C的反应类型为______；F中含氧官能团的名称为______．

（3）C→D的化学方程式为______．

（4）中甲氧基为取代基，则其化学名称为______．

（5）G的结构简式为______．

（6）A的同分异构体中，能与溶液反应生成，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______（任写一种）．

（7）写出以、和乙醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：______．

郴州九校联盟2023届适应性测试

化学参考答案

一、选择题

1．B【解析】剂钢指铁合金，A项正确；（火药）乃焰消、硫磺、山木炭所合，焰消是指硝酸钾，火药爆炸时硝酸钾做氧化剂，B项错误；绿矾为、朴硝为，都属于无机盐，C项正确；泉和麻的主要成分均为纤维素，D项正确．

2．B【解析】①所需仪器为研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗；②所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③所需仪器为酸式滴定管、锥形瓶．选项中A为研钵，B为分液漏斗，C为烧杯，D为酸式滴定管．上述操作中，末用到的仪器为分液漏斗，故选B项．

3．D【解析】中铁元素的化合价为+6价，基态铁原子的价电子排布式为，铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数不相等，A项错误；反应中，铁元素化合价降低，FeOOH是还原产物，B项错误；未注明温度和压强，不能确定的物质的量，C项错误；配平后的化学方程式为，则与的化学计量数之比为2∶3，D项正确．

4．A【解析】32g的物质的量为，1个分子中含有8个S—S键，则32g环状分子中含有S—S键的数目为，A项正确；与反应为可逆反应，B项错误；固体中不存在，C项错误；没有给出溶液的体积，无法计算的数目，D项错误．

5．D【解析】X是醚类物质，熔点、沸点较低，是分子晶体，A项正确；由同周期电负性递变规律知，电负性：O>C>Li，由烃中碳元素显负价而氢元素显+1价知，电负性：C>H，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，故电负性：O>C>H>Li，B项正确．半径比大许多，其体积比X的空腔大，无法进入空腔内，C项正确；与氧原子形成的是提供空轨道、氧原子提供孤电子对的配位键，D项错误．

6．B【解析】香豆素-3-羧酸的分子式为，A项错误；米氏酸中所有碳原子不在同一平面上，B项正确；水杨醛中的醛基、羟基以及香豆素-3-羧酸中的碳碳双键均能与酸性溶液反应使其褪色，C项错误；水杨醛中含1个酚羟基、米氏酸中含2个（醇）醋基、香豆素-3-羧酸中含1个（酚）酯基和1个羧基，这些官能团均能与NaOH溶液反应，故等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶3，D项错误．

7．A【解析】过量，产物为，A项正确；硝酸具有氧化性，与硫氢化钠会发生氧化还原反应，B项错误；反应为碱性环境，不能用配平，C项错误；草酸为弱酸，不能拆开，D项错误．

8．D【解析】，该反应不是置换反应，A项错误；混合后发生反应的离子方程式为，因过量，故加入KSCN溶液后产生的现象无法说明该反应具有可逆性，B项错误；溴乙烷的密度比水大，甲苯的密度比水小，C项错误；NaX与NaY的浓度相等，酸根水解能力越强，溶液的pH越大，D项正确．

9．A【解析】根据题给已知信息，和恰好完全反应生成相应离子时，和的物质的量之比为3∶5，有生成说明未被完全还原为，即参与反应的和物质的量之比小于3∶5，A项错误；去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原理，B项正确；试剂X与反应生成，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶液最佳，C项正确；实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确．

10．C【解析】X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，结合价键理论可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素，再结合基态原子X和M的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，可知W为F元素、M为S元素．第一电离能：F>O>S，A项正确；该分子中S—F键、C—F键为键，B项正确；该分子中只存在C—H键，因此不能与苯甲醛形成分子间氢键，C项错误；为极性分子，D项正确．

11．A【解析】晶胞中钾原子位于顶点，镁原子位于体心，氟原子位于面心，则晶胞中K、Mg、F的原子个数比为1∶1∶3，化学式为，A项正确；与K等距且最近的F位于面心，共有12个，所以K的配位数为12，B项错误；晶体中若K位于晶胞的体心，则F位于棱心，Mg位于顶点，C项错误；该晶体的密度，D项错误．

12．C【解析】由产品的出口位置可知，M为阳极，N为阴极．N接外电源的负极，A项正确；左侧双极膜产生的向右迁移，通过阴膜向左迁移，两极室间得到盐酸，B项正确；M极为阳极，电极反应式为，通过的中和，该极室中不变，C项错误；为一价离子，因此制得1mol，理论上外电路中迁移1mol电子，D项正确．

13．B【解析】将坐标和代入中，计算可知，A项正确；对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，B项错误；由可知，其他条件不变，温度升高，k值增大，C项正确；阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向，D项正确．

14．C【解析】时溶液中存在，A项错误；当HClO的物质的量分数与相等时，7，电离平衡常数的数量级为，B项错误；pH由3到5时，HClO的电离平衡常数不变，不断减小，不断增大，C项正确；制取过程中当时，存在电荷守恒，D项错误．

二、非选择题

15．（14分）

（1）（2分，将反应物写成也可得分，注意调整产物水的化学计量数为12）

（2）温度过低，反应速率较慢；温度过高，双氧水和浓氨水分解挥发（2分）乙醇（2分）

（3）（2分）  偏高（1分）

（4）（2分）  溶液蓝色褪去（1分）

（5）（2分）

【解析】（1）制备实验中，氧化，生成的与配位，其化学方程式为．

（2）“水浴加热”时，若温度过低，反应速率较慢，若温度过高，双氧水和浓氨水分解挥发，不利于产品的生成；“趁热过滤”是为了除去产品中的活性炭杂质；根据题给信息，产品不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品的溶解损耗．

（3）氨含量的测定为返滴定法，，则样品中氨的质量分数为；若省略“纯水冲洗导管内外”，会使剩余的标准HCl溶液减少，导致减少，测定结果偏高．

（4）由题干信息可知，与热的强碱溶液反应产生，因此氨含量测定实验所得样品残渣的含钴粒子为，其与KI反应的离子方程式为．达到滴定终点时刚好消耗完，溶液由蓝色变为无色．

（5）类比硫酸四氨合铜可知，配合物内、外界之间完全电离，内界电离很微弱．故可通过测定外界的数目来确定其组成：用溶液滴定，消耗溶液30mL，即生成AgCl的物质的量为0.003mol，原溶液中，故该溶液为溶液．

16．（14分）

（1）（2分）

（2）60℃（2分）

（3）将氧化成，便于完全沉淀（2分）  （2分）

（4）已经除尽，没有除尽（2分）

（5）（2分）

（6）90%（2分）

【解析】（1）污泥中Cr以的形式存在，“酸浸”时与稀硫酸发生反应转化成硫酸铬，化学方程式为。

（2）由题图可知，“沉淀1”温度应控制为60℃．

（3）双氧水可将氧化成，便于加入氨水时完全沉淀，根据表中数据，为保证杂质离子完全沉淀，且不影响的存在，需要控制pH的范围为．

（4）根据和的溶度积常数进行计算，若溶液中，此时，已经除尽；，没有除尽．

（5）溶液中的与碳酸钠溶液中的发生水解反应生成和，配平可得反应的离子方程式为．

（6）根据题中数据计算可知，铜的回收率为．

17．（15分）

（1）  （2分）  （2分）

（2）反应放热很多（1分）  减小（2分）

（3）0.025（2分）  3.9（2分）

（4）0.79eV（2分）  （2分）

【解析】（1）根据反应Ⅰ和Ⅲ进行分析，Ⅲ―2×Ⅰ可得；该反应的化学平衡常数．

（2）反应Ⅲ自发进行趋势很大的原因为反应放热很多，由于该反应、且在一定温度范围为常数，即T增大时，将增大，该反应自发进行的程度将减小．

（3）根据题意可知，平衡时，且生成时消耗、；再结合其余两个转化分析：

转化浓度：x x

转化浓度：y 2y

则、，解得、．平衡时，体系中、，则0~10min内，；反应Ⅲ的平衡常数．

（4）根据图示可知，其优势路径决速步骤的活化能为0.79eV，劣势路径决速步骤的化学方程式为．

18．（15分）

（1）（1分）   （2）取代反应（1分）  酯基、羟基（2分）

（3）（2分）

（4）间甲氧基苯胺或3-甲氧基苯胺（2分）

（5）（2分）

（6）或（2分）

（7）（3分，答案合理即可）

【解析】依据流程和已知信息可知，G的结构简式为．

（1）K的分子式为．

（2）对比B、C的结构变化可知，B→C的反应类型为取代反应；F中含氧官能团的名称为酯基和羟基．

（3）C→D的化学方程式为．

（4）的化学名称为间甲氧基苯胺或3-甲氧基苯胺．

（5）G的结构简式为．

（6）A的同分异构体中，能与溶液反应生成，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱有4组峰的有、．

（7）根据题给信息，结合已学知识，以、和乙醇为原料制备的合成路线为．