2023届天津市耀华中学高三下学期5月模拟考试化学试卷含答案

这是一份2023届天津市耀华中学高三下学期5月模拟考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了 他非诺喹是一种抗疟疾新药等内容，欢迎下载使用。
天津市耀华中学 2023 届高三年级5月模拟考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分， 共 100 分， 考试时间 60 分钟。第Ⅰ卷 1 至 5 页，第Ⅱ卷 5 至 10 页。答卷前， 考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时， 考生务必将答案 涂写在答题卡上， 答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1        C-12          N-14            O-16          Al-27第 Ⅰ卷(共 36 分)注意事项：1．  每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。2．  本卷共 12 题， 每题 3 分， 共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。1．实现中国梦， 离不开化学与科技的发展， 下列有关说法错误的是A ．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料B ．华为公司自主研发的“麒麟    9000”芯片的主要成分是单质硅C ．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物D ．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料2 ．  我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035 年)》，对提升医用同位素相关产 业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有 14C 、18F 、  131I、 60Co 等，有关说法错误的是A ．60Co 位于元素周期表的第四周期第 VIII 族B ．18F 和 131I 的最外层电子数相同C ．14C 与 12C 的化学性质几乎相同D ．化合物 23Na18F 的中子总数为 41
3 ．下列化学用语表示正确的是A ．镁原子的结构示意图： B  ．2-丁烯的键线式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D ．乙烯的空间填充模型: 4 ．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是    A ．演示喷泉实验B ．滴定实验中用标准碱 液滴定盐酸接近滴定终 点的操作 C ．测稀硫酸的pH D ．制备氨水5 ．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。 下列叙述正确的是A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．反应①②③均为氧化还原反应C ．Li 是催化剂，只有 Li3N 是中间产物D ．整个过程的总反应可表示为
6 ．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是A ．通入足量 SO2 ：K+ 、Fe3+ 、Cl－ 、NO3－B ．通入适量 CO2 ：Ca2+ 、Na+ 、Cl－ 、I－C ．通入足量 HCl ：Mg2+ 、K+ 、MnO4- 、SO42－D ．通入足量 NH3 ：Cu2+ 、Na+ 、SO42－ 、NO3－7 ．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是A ．NF3 的空间结构为三角锥形，则PCl3 的空间结构也为三角锥形B ．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形C ．酸性强于 ，则可推出酸性强于D ．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl ，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI8 ． 以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素XYZWT原子半径/nm0. 1520. 1860.0660. 1020.099最外层电子数11667下列有关说法正确的是A ．简单离子的半径：Y>Z>XB ．气态氢化物的热稳定性：W>ZC ．Y 与 Z 形成的化合物可能具有强氧化性D ．常温下，W 单质的分子间作用力小于 T 单质9 ．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.8g CO和N2 的混合气体中含有的孤电子对数为 0.2NAB ．中键的个数为 10NAC ．22.4L SO2溶于水，溶液中H2 SO3 、HSO3 － 、SO32－的数目总和为NAD ．葡萄糖与新制的Cu(OH)2 反应生成 1molCu2O ，转移电子数为NA
10．近期科学家研发出了一种新型铝电池，电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠、 氯化钾和氯化铝组成，如图所示。其中电池放电过程中会形成 AlnCl3n+ 1－ ，放电总反 应为 2Al+3Se=Al2Se3 (该物质难溶于熔盐) 。下列说法错误的是A ．充电时，电极 Al 为阴极B ．放电时，Al 电极附近的阴离子浓度降低C ．放电时，电路中每转移 1mol 电子，理论上正极质量增加 9gD ．充电时，阳极的电极反应式为(n- 1) Al - 3(n- 1)e－+ (3n+ 1) AlCl4 －= 4AlnCl3n+ 1－11．已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2×10-5 ，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100mL 水中至刚好饱和，该 过程中 Ag+和 SO42－浓度随时间变化关系如图。若 t1 时刻在上述体系中加入 100mL   0.02mol ·L- 1Na2 SO4 溶液，下列示意图中能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO42－浓度随时间 变化趋势的是
12．难溶物 SrF2 可溶于盐酸。常温下，用HCl调节SrF2 浊液的pH，测得在不同pH条件下， 体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是A ．代表与的变化曲线B ．a 、c两点的溶液中均存在C ．的数量级为D ．c点的溶液中存在第Ⅱ卷 (共 64 分)注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共 4 题，共 64 分。13．(14 分)I ．已知氯化钠的晶胞如下图所示。( 1)下列关于氯化钠的说法正确的是_____________。A ．基态 Na+ 的电子有 5 种空间运动状态B ．钠是第一电离能最大的碱金属元素C ．氯原子的价电子排布式可写成 [Ne]3s23p5D ．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有 12 个
(2)已知 NaCl 的密度为ρg· cm-3 ，NaCl 的摩尔质量为 M g/mol ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则在 NaCl 晶体里 Na+和 Cl－ 的最短距离为_______pm。II．过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。 已知：H2O2(l)  H+(aq)+HO2－(aq)          K=2.24×10- 12 (25℃)完成下列填空：(3)氧原子核外电子能级数为           ，H2O2 的电子式            。 对 H2O2 分子结构，有以下两种推测：要确定 H2O2 分子结构，需要测定 H2O2 分子中的_______ 。(选填序号)a. H—O 键长   b. O—O 键长   c. H—O—O 键角   d. H—O 、O—O 键能(4) 25oC ，pH(H2O2) ______pH(H2O) (选填“>”  、“<”或“=”) 。研究表明，H2O2 溶液中 HO2－浓度越大，H2O2 的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度 H2O2 分解率 与 pH 的关系如图所示。一定浓度的 H2O2 ，pH 增大 H2O2 分解率增大的原因是                     。相同 pH 下，H2O2 浓度越大 H2O2 分解率越低的原因是                          。(5)  蓝色的 CrO5 遇 H2O2 会褪色，此反应可用于检验 H2O2 ，配平下列方程式： ___CrO5+___H2O2+___H+=___Cr3++___O2 ↑+___H2O。
14．(18 分) 他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体 K 的合成路线如下(部分条件已省略)  已知：||                                                 ||                                                           ||                     ||① R1 COR2  R3  CH2  COR4—ⅰ.C2H5ONa   R1 C|C HCOR4R2 OH R ②      ||                                                             ||      |5                           6            7                 2                       5                                7            6( 1) A 可以与NaHCO3  溶液反应放出 CO2 ，A 中官能团为_______________。 (2 ) E F 的反应类型为___________________。(3) B D 的化学方程式为___________________________________。(4) X 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 X 的结构简式是_______________。①1molX 能与足量银氨溶液生成 4molAg②X 中核磁共振氢谱中出现 3 组吸收峰，峰面积比为 1 ∶ 1 ∶3(5)  一种由G 制备 H 的电化学方法：在 H2SO4 和 CH3OH 混合水溶液中加入 G ，通电。 G H 电极反应为___________________________。(6)  由 J 生成 K 可以看作三步反应，如图所示。J 的分子式为              ，P 中有两个六元环结构。Q 的结构简式为_______。
  (7)  根据已有知识并结合相关信息，写出以环己醇、乙醇为原料合成的合成路线(其余试剂任选)  。已知：15．( 18 分)已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙 醇，具有还原性，某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体CuHCOO2  4H2 O ，实验流程如下： 回答下列问题：( 1)  若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成 甲酸铜溶液，再结晶。请判断： 甲同学_______(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。(2)  步骤Ⅱ制备CuOH2  CuCO3 时，写出 CuSO4 和 NaHCO3 物质的量之比为 1 ：2 时的离子方程式：                                                   。(3)  操作步骤Ⅲ：向盛CuOH2  CuCO3 烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至固体恰好全部溶解，然后除去少量不溶性杂质，过程中为了防止甲酸铜结晶损失，可 采取___________操作；接着冷却结晶，过滤，再洗涤晶体2~3 次，为使固体快速干 燥，可选___________(填写序号)来洗涤。得到产品。A ．冷水       B ．乙醇      C ．四氯化碳       D ．饱和甲酸铜溶液
(4)  晶体中甲酸根含量的测定： 1  下列仪器可供步骤A 选用的是___________(写名称，下同)；可供步骤C 中滴定选 用的是___________。 2   溶液恒温 80℃30min 时应采取的操作方法是___________ ，步骤 C 滴定时当观察 到___________ 即达到滴定终点。③  计算晶体中甲酸根的质量分数为___________。16．( 14 分)  溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。( 1)  氧化过程：HBr(g)与 O2(g)在合适温度下制备 Br2(g)，已知：T°C 时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质HBr(g)O2(g)H2O(g)Br2(g)相对能量/ x y z w此温度下，在恒容密闭容器中充入 4mol HBr(g)和 1mol O2(g) ，测得反应物的平衡   转化率为 60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时,  测得放出热量为 Q kJ， 则下列关系正确的是_______(填标号)。 
     
(2)  溴化过程：在 T °C 下，向 10  L 容器中投入初始浓度均为 0. 1的 Br2(g)   和 CH4(g) ，发生反应： 。保持温度不变，压缩容器体积，分别测得不同容积下 CH3Br(g)的平衡浓度如下表： 容器体积 V/L10V03 V0V0 m 0.09 0.25当容器体积从 10 V0 L 缩小到 3 V0 L 时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则    m=_______ ；容器体积缩小到 V0 L 时，平衡_______移动(填“正向” 、“逆向”或“不”)。T °C 时，此反应在容积为 10 V0L 和 V0L 时化学平衡常数分别为 、 ，则_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)。(3)新工艺可将甲烃、HBr 和 O2 混合，直接催化“氧化溴化”：      。反应起始物料 n(CH4) 、n(HBr) 、n(O2)分别为 2mol 、2mol 、1mol 时，在不同条件下 达到平衡，设体系中 CH3Br 的物质的量分数为 x(CH3Br)，在 T 为 500°C 下的 x(CH3Br)~p 、在 p 为 3×105Pa 下的 x(CH3Br)~T 如图所示。 1  图中 a 点对应的反应条件为_________ ，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数Kp=                  Pa- 1   (列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数)②  b 点对应的甲烷转化率_______(保留三位有效数字)。