2023年广东省高三下学期5月高考化学考前模拟热身卷（三）含答案

2023年广东省高三下学期5月高考考前模拟热身卷

化学（三）

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目.

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16               Ni-59        S-32      Cu-64          Na-23 

第Ⅰ卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分.（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合要求.）

1．下列文物的主要成分是金属材料的是

A．A B．B C．C D．D

2．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是

A．晶体中含有非极性键

B．基态原子的轨道表示式

C．的空间填充模型为

D．的电子式为

3．实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是

 A．用装置甲制取NO气体    B．用装置乙除去NO中少量的

C．用装置丙收集NO气体    D．用装置丁灼烧得到

4．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇,合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，中所含质子的数目为

B．常温常压下，分子中所含键的数目为

C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为

D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为

5．劳动创造美好生活。下列劳动活动中，没有正确运用相应化学知识的是

A．A B．B C．C D．D

6．某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中存在2种含氧官能团

B．分子中最多有14个原子共平面

C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

7．下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与足量氨水反应：

B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：

C．向溶液中通入过量：

D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O

8．陈述I和II均正确且具有因果关系的是

A．A     B．B   C．C      D．D

9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c

B．附着有b的试管，常用酒精清洗

C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀

D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

10．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是

A．得电子能力：

B．简单离子半径：

C．分子空间构型为三角锥形

D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性

11．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。

已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成

ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。

ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。

下列说法不正确的是

A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性

B．反应Ⅰ中，每消耗，生成

C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：

D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有、、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．b为电源的正极

B．钛基电极上的反应为

C．碳钢电极底部有、生成

D．每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.5mol

14．在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) (g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大

C．T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1

D．T2时，该反应的化学平衡常数为

15．近日，中国科学院大连化学物理研究所以Li2NH为载氮体，在LiCl-NaCl-KCl熔融盐电解槽中利用可再生能源电驱动合成氨，原理如图所示。

下列叙述错误的是

A．M极为阴极，发生还原反应

B．N极区总反应为4LiH+N2=2Li2NH+H2

C．在M极上生成17gNH3时理论上转移4mol电子

D．上述合成氨属于绿色化学工艺

16．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。

已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；

②Al3+(aq)+4OH-(aq) ⇌ [[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。

下列叙述正确的是

A．曲线II代表Fe3+

B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1

C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-

D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)⇌[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分.请考生根据要求认真做答.

17．某小组拟设计实验探究影响氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的因素。

已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积：

②可能用到的试剂：溶液、溶液，溶液和溶液。

③常温下，的电离常数，的电离常数。

实验I．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。

(1)从科学性角度考虑，还需要设计的对照实验是___________。

(2)针对实验i，“白色浊液”变澄清的原因，提出如下假设：

假设①：，，。

假设②：，___________(补充离子方程式)。

(3)为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：

实验II．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。

实验结论是(2)中假设___________成立(填“①”或“②”)。

(4)根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：

实验III．探究、、在溶液中溶解情况。

已知：、、都易溶于水。

预测：实验vi现象不同的可能原因是___________。设计简单实验证明：___________。

(5)通过上述实验，影响氢氧化物的铵盐溶液中溶解度的因素主要有浓度、___________、___________。

18．工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量)和辉钼矿(主要成分为为，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下。

已知：，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。

回答下列问题：

(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时、转化为、，写出该反应的化学方程式___________。

(2)“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。

“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________，理由是___________。

(3)黄钠铁矾的化学式为，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；“除铁”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。

(4)“萃取”的原理为(叔胺)，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。

a．稀硫酸    b．溶液    c．NaOH溶液    d．氨水

从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

19．“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：

i.

ii.

iii.

(1)_______。

(2)绝热条件下，将以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是_______。

A．与比值不变 B．容器内气体密度不变

C．容器内气体压强不变 D．不变

(3)将以体积比3∶1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应i和ii。的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：

①加氢制甲醇，_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用反应温度的原因：_______。

②时反应i的_______。(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)

(4)近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下：

第一步  

第二步  

第三步  

下列说法正确的是_______。

A．任何温度下，反应i均可自发进行

B．升高温度时，三步反应速率均加快

C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

D．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚

(5)运用单原子催化加氢制甲醇时，可在实现甲醇选择性100%，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：_______。

20．由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：+H2O；

②；

③。

(1)B→C的反应条件和试剂是_______。

(2)D→E的反应类型为_______。

(3)Y的分子式为，，则Y的结构简式为_______。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式_______。

①能发生水解反应，遇溶液发生显色反应；

②苯环上只有两个取代基；

③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1

(5)参照上述合成路线，设计由和试剂X制备的合成路线_______。

参考答案：

1．C

2．A

3．B

4．A

5．D

6．C

7．B

8．C

9．A

10．D

11．C

12．B

13．C

14．C

15．C

16．D

17．(1)取相同的浊液，加入10mL蒸馏水，观察溶解情况

(2)

(3)②

(4)  更难电离     比较溶液加入前后的导电性，若导电性减弱，则证明预测正确

(5) 产物的电离程度     氢氧化物自身的溶度积大小

18．(1)  将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧     3MnO2+MoS2+3O2 MnMoO4+2MnSO4

(2) 250     该浓度下Mo、Mn的浸出率高，继续增大H2SO4浓度，浸出率变化不明显，造成H2SO4浪费且后续步骤消耗Na2CO3增加

(3)  3Fe3++Na++2SO+3CO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑     1.7—2.8

(4) d     硫酸铵

19．(1)-49.4

(2)AD

(3) 高     低     温度低，反应速率太慢，且转化率低；温度太高，甲醇的选择性低。    

(4)BD

(5)

20．(1)光照、

(2)取代反应

(3)

(4)或

(5)