2022-2023学年福建省高三上学期化学1月质检考前模拟试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省高三上学期化学1月质检考前模拟试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
福建省2022-2023学年高三上学期化学1月质检考前模拟试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
【答案】B
【详解】A．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；
B．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；
C．金属奖牌属于合金材料，C正确；
D．聚乙烯属于有机高分子材料，D正确；
故答案选B。

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．1L0.1mol/LNH4Cl中的数目比10L0.01mol/LNH4Cl数目多
D．1L0.01mol•L﹣1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
【答案】C
【详解】A．12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因为是固体阳离子为Na+，其中含有0.1NA个阳离子，A错误；
B．没有标注是否为标准状况，不能计算，B错误；
C．会发生水解，因为溶液越稀越水解，1L0.1mol/LNH4Cl中的数目比10L0.01mol/LNH4Cl数目多，C正确；
D． 溶液中电离出的既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，D错误；
答案选C。
3．我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示) ，其中W、X、Y为同一短周期元素， X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．元素非金属性强弱顺序为X>Y> W
B．Z的氧化物的水化物是强酸
C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D．X与Z具有相同的最高化合价
【答案】C
【分析】X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O，Z为S，其中W、X、Y为同一短周期元素，无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，根据结构Y为一个价键，W为三个价键，因此得到W为N，Y为F。
【详解】A. 同周期从左到右非金属性增强，因此元素非金属性强弱顺序为F＞O＞N (Y＞X ＞W)，故A错误；
B. Z的氧化物的水化物可能为亚硫酸，故B错误；
C. NaF的水溶液中F－水解生成HF，HF与玻璃反应，因此NaF不能存放在玻璃试剂瓶中，故C正确；
D. S最高化合价为+6价，O没有+6价，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】S的最高价氧化物对应的水化物是强酸，S的+4价氧化物对应的水化物是弱酸。
4．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
少量铜粉

B
、、、CO
少量HCl
H+++H2O=Al(OH)3↓
C
K+、、ClO-、
足量SO2
SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO
D
、、、
过量Na2S
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．和会发生双水解反应，二者不能大量共存，A错误；
B．、、、CO四种离子相互间不发生反应，能大量共存，往溶液中加入少量HCl，氢离子先和反应，离子方程式为H+++H2O=Al(OH)3↓，B正确；
C．四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，，C错误；
D．四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子，反应方程式为：，D错误；
故选B。
5．抗麻风药物clofazimine对SARS—CoV—2表现出强大的抗病毒活性，并能缓解与重症COVID—19相关的过度炎症反应。clofazimine的结构简式如图所示：

下列有关clofazimin的叙述正确的是
A．属于芳香烃，分子式为C27H21Cl2N4
B．能发生取代、氧化、缩聚反应
C．该物质存在含5个苯环的同分异构体
D．1molclofazimine最多能与11molH2发生加成反应
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知，clofazimin分子中含有氮原子和氯原子，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；
B．由结构简式可知，clofazimin分子中含有氮原子、亚氨基和氯原子，能发生取代反应、氧化反应，但不能发生缩聚反应，故B错误；
C．由结构简式可知，clofazimin分子的不饱和度为18，可以形成含有5个苯环的稠环化合物，故C正确；
D．由结构简式可知，clofazimin分子中的苯环、碳碳双键和碳氮双键能与氢气发生加成反应，则1molclofazimine最多能与13mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选C。
6．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应
C．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
D．每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH
【答案】A
【分析】该电解池实质是电解水，根据图知：X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的OH-放电，则X极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，气体1为O2。Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成H2、生成OH-，则Y为电解池的阴极，气体2为H2，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；据此分析解答。
【详解】A．根据分析，X极上水电离产生的OH-失去电子发生氧化反应产生O2，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，A正确；
B．根据分析，X极为阳极，所以a极为正极，b极为负极，则Y极为阴极，发生还原反应，B错误；
C．根据分析，X极为阳极，导出的是硫酸，则向阳极移动，膜1为阴离子交换膜，Y极为阴极，导出的LiOH，则Li+向阴极移动，膜2为阳离子交换膜，C错误；
D．Y极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，每转移2 mol电子，理论上有2 mol Li+向Y极迁移形成2 mol LiOH，其质量是48 g，D错误；
故选A。
7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者

B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。

8．某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3
(2)反应BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==0.044，即t>16；
（3）a、H2O的分压不变，则C3H6的分压也不变，反应I、II各组分分压不变，反应I、II均达到平衡，a符合题意；
b、反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器体积不变，则混合气体密度不变，是个不变量，不能作为反应I、II均达到平衡的判据，b不符合题意；
c、当n(C3H6)=2n(C6H12)时，反应不一定达到平衡，不能作为反应I、II均达到平衡的判据，c不符合题意；
d、v正(H2O)=v逆(C3H8O)，说明正逆反应速率相等，反应I达平衡，反应I达平衡，各组分分压不变，C3H6的分压不变，说明反应II也达平衡，d符合题意；
故选ad。
（4）设C3H8O的物质的量为1mol，若1molC3H8O完全反应，理论上生成1molC3H6，因为反应I、II的转化率分别为98％和40%，反应I生成1mol98％=0.98mol C3H6，反应II消耗了40% C3H6，则达平衡时C3H6的物质的量为0.98mol(1-40%)=0.588mol，所以丙烯的产率为；
（5）①反应I为气体体积增大的吸热反应，反应II为气体体积减小的放热反应，则升高温度，反应I正向移动，Qp逐渐增大，反应II逆向移动，Qp逐渐减小，即反应I平衡曲线为N，反应II平衡曲线为M。在350°C恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，对于反应I而言，相当于增大生成物浓度，使得Qp>Kp，反应I的状态最有可能对应图中的甲；
②由图可知，350°C时达平衡后，lgQP=0，则350°C时Kp=Qp=1，设水蒸气的平衡分压为aMPa，则反应II C3H6起始分压为aMPa，对反应II列三段式有

Kp=，解得a=(＋2x) MPa。

五、结构与性质
14．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。


(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。
(4) CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

【答案】(1)
(2)     图a     同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高     图b
(3)
(4)     sp2     sp3     C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定
(5)     Ca2+     a pm

【分析】根据基态原子的电子表示式书写价电子排布式；根据电离能的排布规律分析电离能趋势和原因；根据氢键的表示方法书写(HF)3的结构；根据键能影响物质稳定性的规律分析两种物质的稳定性差异；根据均摊法计算晶胞中各粒子的个数，判断粒子种类。
【详解】（1）F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其价电子排布图为，故答案为。
（2）C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C