2023届福建省宁德市高三下学期第四次质量检测化学试题含答案

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2023年宁德市普通高中毕业班第四次质量检测

化  学  试  题

                   （考试时间：75分钟； 满分：100分）        

注意事项：1. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

2. 非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。

3．在本试卷上作答无效。

相对原子质量： C-12   N-l4   O-16   C1-35.5   Na-23   Al-27   Ca-40    Fe-56

一、单项选择题:共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1．中华文明源远流长，古典文献灿若繁星。下列古典文献涉及的化学知识，对其说明正确的是

A．《天工开物》中记载“水火既济而土合。……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”。“泥瓮”和“瓦登”都属于无机非金属材料

B．南朝陶弘景所著《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。钾元素的焰色试验属于化学变化

C．《本草纲目拾遗》中关于“强水”写道：“性最烈，能蚀五金……惟玻璃可盛”。该记载说明五金(金、银、铜、铁、锡)均易与硝酸发生化学反应

D．东汉王充《论衡》书中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的记载。制作司南的材料其主要成分是Fe2O3

2．2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列说法错误的是

A．火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能

B．火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染

C．偏二甲肼在燃烧过程中，N2O4做氧化剂

D．氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成

3．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)

B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑

D．石灰石与足量稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

4．宁德时代在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为。下列不正确的是

A．基于在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流

B．铜箔是电极材料

C．负极反应式为：

D．当有生成时，转移电子数为

5．某同学进行如下实验

下列说法合理的是

A．烧杯A中开始阶段发生反应：

B．红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关

C．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

D．烧杯C中溶液变蓝与生成有关

6．某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO

B．通入NH3和CO2的顺序可以互换

C．操作2是将滤液蒸发结晶

D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用

7．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是

A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”

B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”

C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2

8．目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是

A．X电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+

C．每生成5.6L气体a，理论上获得副产品A和B各0.5mol

D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

9．甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下。下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂

B．步骤Ⅱ是该反应的决定步骤

C．(l)+ (l)→(l)+HCl(g)     ΔH=(b-a)kJ/mol

D．虚线L可表示与的反应中能量的变化

10．和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．阴影区域AgCl和都将溶解

B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线

C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色

D．

二、非选择题:共5小题，共60分。

11．半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布式为：_______，它位于元素周期表的位置是_______。

(2)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能I1最大的是_______。

(3)原硅酸根SiO的空间构型是_______，其中Si的杂化轨道类型为_______。

(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是_______(填序号)，原因是_______。

(5)GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg•cm-3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏伽德罗常数为_______mol-1(用含a、b、ρ的代数式表示，MGa=70g/mol)。

(6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为_______g·cm-3(NA为阿伏伽德罗常数的值)

12．实验室从某废弃炉渣(含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金属及其氧化物)中回收Cu、Ni、Co，其部分实验过程如下：

(1)除杂。该步骤所用玻璃仪器有烧杯、___________。

(2)除铁。将“置换”后溶液中的氧化为，控制pH可形成沉淀。写出该反应的离子方程式：_____________________。

(3)除钙。向“除铁”后的滤液中加入NaF，使转化为沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是____________。［、］。

(4)除钙后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍．其中萃取原理可表示为

①与萃取剂Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香基磷酸酯更适合高酸度废水中的萃取，原因是______。

②设计以“除钙”后的混合溶液(含、、溶液)为原料，制备的实验方案：__________(已知、的萃取率-pH的关系曲线如图所示。实验中须使用的试剂有：Cyanex272、溶液、NaOH溶液)。

13．化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题

(1)工业上，常采用以高钛渣(主要成分为)为原料进行“加碳氯化”的方法生产，相应的化学方程式为：

I.

II.

①下列措施能提高的平衡转化率的是_______。

A．保持恒容通入惰性气体    B．在反应器中增加C和的含量

C．提高反应温度        D．增大容器体积以减小体系压强

(2)结合数据，说明氯化过程中加碳的理由_______。

②下可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中往刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压总压)和的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在内的平均反应速率_______；平衡时，平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数)。

(3)已知的反应历程分两步：

①

②

反应进程中的势能图如图2所示：如果增加浓度，反应速率将_______(填：加快、不变或变慢)，如果增加浓度反应速率_______(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释_______

14．姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)A→B反应类型为___________，B→C的化学方程式为___________。

(2)1mol物质G能与________mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为________。

(3)符合下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应    ②能与三氯化铁溶液发生显色反应        ③能发生银镜反应

(4)在合成化合物F的步骤中，使用代替得到的化合物结构简式为___________。

(5)结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线___________。

15．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

(1)电极b为电池的___________极(填正或负)。

(2)X离子交换膜为___________离子交换膜(填阴或阳)。

Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是___________。

(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式___________。

Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下：

(5)上述流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。

(6)步骤⑤的具体实验操作为：

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；

B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；

E．从分液漏斗上口倒出上层液体；

F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

上述实验操作的正确顺序为______(填序号)，“操作A”静置、分层后的现象为________。

(7)根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是___________(填试剂名称)。

(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是

2023年宁德市普通高中毕业班第四次质量检测

化学试题参考答案及评分细则

一、单项选择题:共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1．A

2．A

3．B

4．D

5．D

6．A

7．D

8．D

9．D

10．C

二、非选择题:共5小题，共60分。

11．(1)     4s24p1     第四周期IIIA族

(2)     N     N

(3)     正四面体     sp3

(4)     ②③①     三者结构相似，都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子，键能C－C＞C－Si＞Si－Si

(5)

(6)     SeBi2O2    

12．(1)漏斗、玻璃棒

(2)

(3)偏低形成，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全

(4)     芳香基基团的引入使得芳香基磷酸酯酸性增强，在高酸度下萃取反应依然能进行     取混合溶液，加适量Cyanex272，用NaOH溶液控制pH在5～6之间，萃取、分液，向有机层中加入溶液，控制反萃取，分液得水层，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥

13．(1)D

(2)     在反应体系中加入碳，发生反应Ⅱ，消耗，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高转化为的转化率     1.2     135

(3)     加快     不变     由图可知，第一步反应活化能较大，反应速率较慢，决定总反应的速率，为第一步反应的反应物，增加其浓度，反应速率加快，只参加第二步反应，增加的浓度，不影响整个反应速率

14．(1)     取代反应     +

(2)     2    

(3)13

(4)

(5)

15．(1)正极

(2)阴

(3)增大气体和液体的接触面积，使气体被充分吸收

(4)

(5)

(6)          上层接近无色，下层为紫红色

(7)氯仿

(8)D