2023届福建省宁德市高三下学期第四次质量检测化学试题含解析

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2023年宁德市普通高中毕业班第四次质量检测
化 学 试 题
（考试时间：75分钟； 满分：100分）
注意事项：1. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑
2. 非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。
3．在本试卷上作答无效。
相对原子质量： C-12 N-l4 O-16 C1-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题:共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．中华文明源远流长，古典文献灿若繁星。下列古典文献涉及的化学知识，对其说明正确的是
A．《天工开物》中记载“水火既济而土合。……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”。“泥瓮”和“瓦登”都属于无机非金属材料
B．南朝陶弘景所著《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。钾元素的焰色试验属于化学变化
C．《本草纲目拾遗》中关于“强水”写道：“性最烈，能蚀五金……惟玻璃可盛”。该记载说明五金(金、银、铜、铁、锡)均易与硝酸发生化学反应
D．东汉王充《论衡》书中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的记载。制作司南的材料其主要成分是Fe2O3
2．2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列说法错误的是
A．火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能
B．火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染
C．偏二甲肼在燃烧过程中，N2O4做氧化剂
D．氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)
B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
D．石灰石与足量稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
4．宁德时代在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为。下列不正确的是

A．基于在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流
B．铜箔是电极材料
C．负极反应式为：
D．当有生成时，转移电子数为
5．某同学进行如下实验
装置
操作
现象

将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A．烧杯A中开始阶段发生反应：
B．红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关
C．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
D．烧杯C中溶液变蓝与生成有关
6．某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：

下列说法正确的是
A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO
B．通入NH3和CO2的顺序可以互换
C．操作2是将滤液蒸发结晶
D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用
7．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2
8．目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是

A．X电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+
C．每生成5.6L气体a，理论上获得副产品A和B各0.5mol
D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
9．甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下。下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂
B．步骤Ⅱ是该反应的决定步骤
C．(l)+ (l)→(l)+HCl(g)     ΔH=(b-a)kJ/mol
D．虚线L可表示与的反应中能量的变化
10．和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．阴影区域AgCl和都将溶解
B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线
C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
D．
二、非选择题:共5小题，共60分。
11．半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价电子排布式为：_______，它位于元素周期表的位置是_______。
(2)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能I1最大的是_______。
(3)原硅酸根SiO的空间构型是_______，其中Si的杂化轨道类型为_______。
(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是_______(填序号)，原因是_______。
(5)GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg•cm-3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏伽德罗常数为_______mol-1(用含a、b、ρ的代数式表示，MGa=70g/mol)。

(6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为_______g·cm-3(NA为阿伏伽德罗常数的值)

12．实验室从某废弃炉渣(含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金属及其氧化物)中回收Cu、Ni、Co，其部分实验过程如下：

(1)除杂。该步骤所用玻璃仪器有烧杯、___________。
(2)除铁。将“置换”后溶液中的氧化为，控制pH可形成沉淀。写出该反应的离子方程式：_____________________。
(3)除钙。向“除铁”后的滤液中加入NaF，使转化为沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是____________。［、］。
(4)除钙后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍．其中萃取原理可表示为
①与萃取剂Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香基磷酸酯更适合高酸度废水中的萃取，原因是______。
②设计以“除钙”后的混合溶液(含、、溶液)为原料，制备的实验方案：__________(已知、的萃取率-pH的关系曲线如图所示。实验中须使用的试剂有：Cyanex272、溶液、NaOH溶液)。

13．化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题
(1)工业上，常采用以高钛渣(主要成分为)为原料进行“加碳氯化”的方法生产，相应的化学方程式为：
I.
II.
①下列措施能提高的平衡转化率的是_______。
A．保持恒容通入惰性气体    B．在反应器中增加C和的含量
C．提高反应温度        D．增大容器体积以减小体系压强
(2)结合数据，说明氯化过程中加碳的理由_______。
②下可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中往刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压总压)和的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在内的平均反应速率_______；平衡时，平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数)。

(3)已知的反应历程分两步：
①
②
反应进程中的势能图如图2所示：如果增加浓度，反应速率将_______(填：加快、不变或变慢)，如果增加浓度反应速率_______(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释_______

14．姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．
II．
回答下列问题：
(1)A→B反应类型为___________，B→C的化学方程式为___________。
(2)1mol物质G能与________mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为________。
(3)符合下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应    ②能与三氯化铁溶液发生显色反应        ③能发生银镜反应
(4)在合成化合物F的步骤中，使用代替得到的化合物结构简式为___________。
(5)结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线___________。
15．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

(1)电极b为电池的___________极(填正或负)。
(2)X离子交换膜为___________离子交换膜(填阴或阳)。
Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是___________。
(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式___________。
Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下：

(5)上述流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。
(6)步骤⑤的具体实验操作为：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；
E．从分液漏斗上口倒出上层液体；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
上述实验操作的正确顺序为______(填序号)，“操作A”静置、分层后的现象为________。
(7)根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是___________(填试剂名称)。
试剂
性质
丙酮
无色液体，可以与水任意比例互溶，易溶于丙酮
氯仿
无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于氯仿
己烯
无色液体，不溶于水，密度比水小，能与己烯发生化学反应
(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是
选项
实验
仪器
A
模拟海水晒盐制取粗盐
铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿
B
将海带灼烧成海带灰
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
C
从含的悬浊液中获取粗碘
铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D
提纯粗碘制取纯碘
铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水)

2023年宁德市普通高中毕业班第四次质量检测
化学试题参考答案及评分细则
一、单项选择题:共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．A
【详解】A．泥瓮和瓦器都是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，A项正确；
B．硝酸钾在灼烧时，火焰呈紫色，焰色试验属于物理变化，B项错误；
C．金性质稳定，能与王水反应，但不能与硝酸直接反应，C项错误；
D．制作司南的主要材料是磁石，其成分是，D项错误；
故选A。
2．A
【详解】A．火箭发射过程中，化学能转为热能和光能、动能，A项错误；
B．液氢和液氧在反应过程中，只生成，不污染环境和大气，B项正确；
C．在中N显+4价，而产物中N为0价，故在反应中是氧化剂，C项正确；
D．、和中均存在共价键，故氢气在氧气中燃烧生成的过程中，存在共价键的断裂和生成，D项正确；
故选A。
3．B
【详解】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．Cl2通入冷的NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C错误；
D．石灰石与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．结合图示可知，该电池的电流形成原理基于在两电极间的可逆嵌入/脱出，故A正确；
B．放电过程中，钠离子从右侧移向左侧，则铜箔是负极，作为电极材料，故B正确；
C．根据总反应方程式得到为负极，则负极反应式为：，故C正确；
D．当有生成时，有mol钠离子移向正极，转移电子数为，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．D
【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。
【详解】A．烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误；
B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误；
C．若将铜片换成铁片，由于铁在室温下遇浓硝酸会发生钝化，生成氧化膜阻止内层金属铁与浓硝酸进一步反应，不会产生二氧化氮，C中的液体不会变蓝，C错误；
D．烧杯C中硝酸与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：6I-+8H++2=3I2+4H2O+2NO↑，D正确；
故合理选项是D。
6．A
【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4， 需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此解答。
【详解】A．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，步骤①②反应的总离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO，故A正确；
B．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故B错误；
C．由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故C错误；
D．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，A错误；
B．没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为a和l，B错误；
C．过程h发生反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．能与发生反应：，所以工业上可以用氢氧化钠溶液消除，D正确；
故选D。
8．D
【分析】由BP双极膜中H+、OH-移动方向可知：X电极为电解池的阳极，电极反应式为：2+2e-=Cl2，Y电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2,电解总反应为：,精制食盐水中钠离子经过M离子交换膜移向产品A室，与BP双极膜中转移过来的氢氧根结合生成氢氧化钠，所以M膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过N离子交换膜移向产品B室，与BP双极膜中转移过来的氢离子结合生成氯化氢，所以N为阴离子交换膜。
【详解】A．由图中氢氧根移动方向可知X电极为阳极，电极反应式为：2+2e-=Cl2，A错误；
B．由题意可知，精制食盐水中钠离子经过M离子交换膜移向产品A室，与BP双极膜中转移过来的氢氧根结合生成氢氧化钠，所以M膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过N离子交换膜移向产品B室，与BP双极膜中转移过来的氢离子结合生成氯化氢，所以N为阴离子交换膜，BP双极膜的作用是选择性通过氢离子和氢氧根离子，B错误；
C．阳极反应式为：2+2e-=Cl2，电路中每生成标况下5.6L气体氯气，其物质的量为0.25mol，转移电子0.5mol，理论上获得副产品A（氢氧化钠溶液）和B（氯化氢溶液）各0.5mol，需标明标准状况，C错误；
D．“双极膜组”电渗析法从氯化钠溶液中获得酸（HCl）和碱（NaOH），由此可知：也可从M溶液制备相应的酸(HX)和碱(MOH)，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．由反应历程可知，是该反应的催化剂，A正确；
B．由图可知，步骤Ⅱ活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决定步骤，B正确；
C．根据反应历程，总反应为：(l)+ (l)→(l)+HCl(g)     ΔH=(b-a)kJ/mol，C正确；
D．三氟甲基为吸电子基团，与苯环相连能降低苯环上电子云密度，形成的配合物不稳定，故其能量轮廓图曲线（虚线L）应在甲苯的实线图纸上，D错误；
故选D。
10．C
【分析】根据图像可知，取纵坐标为零，计算得①线对应的，数量级为10-12，故①线代表Ag2CrO4，②线对应的，数量级为10-10，②线代表AgCl；
【详解】A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和都不沉淀而是溶解，A正确；
B．由分析可知，②线是AgCl的沉淀平衡曲线，B正确；
C．当溶液中有1.0 KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0，pCl=0，由图可知，此时无法形成，C错误；
D．由分析可知，，则，D正确；
故选C。

二、非选择题:共5小题，共60分。
11．(1) 4s24p1 第四周期IIIA族
(2) N N
(3) 正四面体 sp3
(4) ②③① 三者结构相似，都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子，键能C－C＞C－Si＞Si－Si
(5)
(6) SeBi2O2

【详解】（1）是31号元素，根据构造原理，可知基态镓原子的核外电子排布式是，则其价电子排布式为。根据核外电子排布式可知原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，则由原子结构与元素位置关系可知位于元素周期表第四周期第ⅢA族。
（2）在上述材料所涉及的元素有C、、N、。原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。C、N原子核外只有2个电子层，核外有3个电子层，核外有4个电子层，由于原子序数N＞C，故上述四种元素中原子半径最小的是N元素。同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，在上述四种元素中原子核外电子层数最少的元素有C、N，由于原子序数N＞C，N原子核外电子排布处于半满的稳定状态，所以第一电离能最大的是N元素。
（3）原硅酸根中原子价层电子对数为，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知的空间构型是正四面体形；其中原子杂化类型是杂化。
（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅三种物质都是共价晶体，原子半径：。原子半径越小，共价键键长就越短，该化学键的键能就越大，断裂该共价键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于键长：，所以键能：，因此三种物质的熔点由低到高的顺序是②③①，原因为三者结构相似，都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子，键能C－C＞C－Si＞Si－Si。
（5）该晶胞中含有原子数目为，含有N原子数目为，晶胞底面为菱形，锐角为，边长为，则底面面积，则晶胞体积，则其密度，则阿伏伽德罗常数。
（6）根据电荷守恒可知，该晶胞中和的个数比为1：1，则硒氧化铋的化学式为SeBi2O2；该晶胞中，Se的个数为=2，结合化学式可知，该晶胞中含有2个SeBi2O2，晶胞质量为=，晶胞体积为a´10-10cm´a´10-10cm´c´10-10cm=a2c´10-30cm3，则晶胞密度为=g·cm-3。
12．(1)漏斗、玻璃棒
(2)
(3)偏低形成，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全
(4) 芳香基基团的引入使得芳香基磷酸酯酸性增强，在高酸度下萃取反应依然能进行 取混合溶液，加适量Cyanex272，用NaOH溶液控制pH在5～6之间，萃取、分液，向有机层中加入溶液，控制反萃取，分液得水层，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥
【分析】废弃炉渣加入硫酸、硝酸酸浸后，浸取液加入碳酸钠除杂，过滤后滤液加入铁粉除去铜，控制pH除去铁，加入氟化钠除去钙，经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍，钴最后转化为；
【详解】（1）除杂为分离固液的操作，为过滤操作，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）得到的溶液，控制pH可形成沉淀，根据质量守恒可知，该反应为铁离子、钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子生成沉淀和氢离子，离子方程式为：；
（3）若溶液pH偏低，则氢离子浓度过大，氢离子与氟离子形成，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全；
（4）①芳香基基团的引入使得芳香基磷酸酯酸性增强，在高酸度下萃取反应依然能进行，故与萃取剂Cyanex272相比，芳香基磷酸酯更适合高酸度废水中的萃取；
②混合溶液含、、，结合图像可知，加入Cyanex272，用NaOH溶液控制pH在5～6之间，Cyanex272萃取出Co2+，分液后加入稀硫酸分离出水层，控制反萃取，使得Co2+进入水层，结晶得到，故制备的实验方案：取混合溶液，加适量Cyanex272，用NaOH溶液控制pH在5～6之间，萃取、分液，向有机层中加入溶液，控制反萃取，分液得水层，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥得到。
13．(1)D
(2) 在反应体系中加入碳，发生反应Ⅱ，消耗，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高转化为的转化率 1.2 135
(3) 加快 不变 由图可知，第一步反应活化能较大，反应速率较慢，决定总反应的速率，为第一步反应的反应物，增加其浓度，反应速率加快，只参加第二步反应，增加的浓度，不影响整个反应速率
【详解】（1）①根据反应Ⅰ，正反应为吸热反应，反应前后气体的分子数不变
A.保持恒容通入惰性气体，平衡不移动，的平衡转化率不变，A错误；    
B. C和为固体，固体的量的大小不应影响平衡，的平衡转化率不变，B错误；
C.根据盖斯定律，已知反应Ⅰ+Ⅱ得总反应：，该总反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C错误；       
D. 总反应为：，反应前后气体的分子数增大，增大溶积，相当于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确；
故选D。
（2）在反应体系中加入碳，发生反应Ⅱ，消耗，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高转化为的转化率；设转化的的分压为P，根据反应：，，
，；
20min时，转化率为，，所以起始为，平衡时，转化率为，根据三段式：

；
（3）由图可知，第一步反应活化能较大，反应速率较慢，决定总反应的速率，为第一步反应的反应物，增加其浓度，反应速率加快，只参加第二步反应，增加的浓度，不影响整个反应速率。
14．(1) 取代反应 +
(2) 2
(3)13
(4)
(5)

【来源】山东省济宁市2023届高三二模考试（4月）化学试题
【分析】根据B的结构，可以推出A为，A生成B的反应为取代反应，B和丙酮在溶液中生成C，根据D的结构，C为：，C再发生加成反应得到D，根据F和H的结构，以及G的分子式，G为：，G再脱水生成H，H发生加成反应生成产品。
【详解】（1）根据分析，A→B反应类型为：取代反应；B→C的化学方程式为:+
（2）G为：，1mol物质G含有2mol，所以能与2mol Na反应，根据C生成D的条件，由H制备姜酮酚也是与的加成反应，条件为：；
（3）A 的异构体中，能发生水解反应和发生银镜反应，分子中含有， 能与三氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基，根据位置不同，含有结构为有10种，有3种，满足条件的共有13种；
（4）根据已知反应I的原理，中的H原子替换Li原子，所以使用代替得到的化合物结构简式为： ；
（5）苯甲醛为反应物，合成化合物的路线为：。
15．(1)正极
(2)阴
(3)增大气体和液体的接触面积，使气体被充分吸收
(4)
(5)
(6) 上层接近无色，下层为紫红色
(7)氯仿
(8)D
【详解】（1）在电极b上，发生反应：，发生还原反应，所以b为原电池的正极；
（2）a为原电池的负极，发生反应：，通过X离子交换膜，移向负极区，所以X为阴离子交换膜；
（3）采用气——液逆流的方式可以增大气体和液体的接触面积，使气体被充分吸收；
（4）在蒸馏塔中，和反应，置换出单质，发生反应的离子式为：，加热，生成的蒸出；
（5）在流程中，作为萃取剂，步骤⑥中，加入溶液后，得到含有和的溶液，通过分液得到，可以继续循环使用作萃取剂；
（6）步骤⑤是向溶液中加入，萃取溶液中的单质，再经过分液操作，具体实验操作为：检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔旋开活塞，用烧杯接收下层液体从分液漏斗上口倒出上层液体；所以操作先后顺序为：；因为与水不溶且密度比水大，难溶于水，易溶于，所以静置分层，下层为的溶液，显紫色，上层为水层，无色；
（7）丙酮易溶于水，不能用于萃取的水溶液中的单质；氯仿与水不溶，不与水反应，且在氯仿中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可用氯仿代替；能与己烯发生化学反应，不能用己烯萃取的水溶液中的单质；
（8）A．模拟海水晒盐制取粗盐，为蒸发操作，所用的仪器有：蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒，A不完整；
B．将海带灼烧成海带灰，需要的仪器有：三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、泥三角，B不完整；
C．从含的悬浊液中获取粗碘，操作为过滤，用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，C不完整；
D．提纯粗碘制取纯碘，利用加热升华，使用的仪器有：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水)，D完整；
故选D。