2023届四川省内江市高三零模理综化学试题含解析

这是一份2023届四川省内江市高三零模理综化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市2023届高三零模理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(    )
A．以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”
B．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化
C．2022年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念
D．将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期
【答案】B
【详解】A．以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于实现“碳中和”，A正确；
B．煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，发生的是化学变化，B错误；
C．氢能作为火炬燃料燃烧产物为水，不会污染环境，践行了绿色、环保理念，C正确；
D．铁粉具有还原性，能吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化，生石灰具有吸水性，能吸收包装袋内的水蒸气，防止食品潮解，则以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期，D正确；
故答案为B。
2．用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是(    )




A．制取NH3
B．制取乙烯
C．制取Cl2
D．制取SO2

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氧化钙溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，A正确；
B．乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下能发生消去反应生成乙烯，B正确；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，C正确；
D．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需在加热的条件下，D装置不能加热，D错误；
故答案为D。
3．利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历下列反应过程。有关说法错误的是

A．a、b、c中只有a是苯的同系物
B．c既可发生氧化反应也可发生聚合反应
C．a、b、c中所有碳原子均有可能共面
D．b的同分异构体中属于芳香族化合物的有12种
【答案】D
【详解】A．a是乙苯，b中含有氯原子，c中含有碳碳双键，b、c结构与苯均不相似，因此三种物质中只有a是苯的同系物，A正确；
B．c中含有碳碳双键，所以c既可发生氧化反应也可发生聚合反应，B正确；
C．苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以a、b、c中所有碳原子均有可能共面，C正确；
D．b的同分异构体中属于芳香族化合物的，如果只有一个取代基，该取代基是－CH2CH2Cl，如果有两个取代基，可以是－CH3和－CH2Cl或－CH2CH3和－Cl，均有邻间对三种，如果含有3个取代基，分别是2个甲基和1个氯原子，有6种不同结构，因此共计是13种，D错误；
答案选D。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO的数目小于NA
B．标准状况下，22.4LHF含NA个分子
C．17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10NA
D．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA
【答案】A
【详解】A．Na2CO3溶液中CO水解后离子数目减少，故含0.1molNa2CO3溶液中CO的数目小于NA，故A正确；
B．标准状况下，HF不是气体，故无法计算其物质的量，故B错误；
C．1个-OH中含有9个电子，故17g-OH所含电子的数目均为9NA，故C错误；
D．NaHSO4溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选A。
5．一种离子液体的结构如图所示，其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(    )

A．原子半径：X> Y>Z> W
B．简单气态氢化物的还原性： Y > X
C．Z、Y、W可形成盐
D．该物质中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】C
【分析】已知Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则W为O；Z形成1个共价键，X形成4个共价键，其原子序数均小于O，则Z为H，X为C，Y原子序数小于O大于C，则Y为N，综上所述Z、X、Y、W分别为H、C、N、O；
【详解】A．同一周期从左到右原子半径减小，电子层越多，半径越大，则原子半径：C>N>O>H,即X>Y>W>Z，A错误；
B．同一周期从左到右元素非金属性增强，其简单气态氢化物的还原性减弱，则简单气态氢化物的还原性C>N即X> Y，B错误；
C．Z、Y、W可形成盐，如NH4NO3，C正确；
D．该物质中含有氢原子，氢原子满足2电子稳定结构，该物质中不是所有原子均满足8电子稳定结构，D错误；
故答案为C。
6．常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B+) =0.1 mol·L-1，溶液中c( BOH)和c(B+)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是(    )

A．常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25
B．常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10-5
C．a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B+的水解程度
D．当溶液的pOH =5.75时，c(OH-) c(BOH)，且溶液呈碱性，c(OH-)> c(H+)，所以c (H+) MnO。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴催化剂AgNO3溶液，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是_______，该反应的离子方程式为_______。
实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知几种物质的熔、沸点如下表所示：
物质
SO3
SO2
O2
熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
10
-182.9

取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
(3)加热前，先通入一段时间N2，当观察到D装置中_______(填实验现象)时点燃酒精灯。

(4)B装置的U形管中收集到的物质是_______(填化学式)。
(5)当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K2S2O8发生分解的化学方程式_______。
【答案】(1)     单位时间内有效碰撞的次数较少     2Fe3++2I-=I2+2Fe2+     取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe3+；
(2)     无色溶液变为紫红色     5S2O+2Mn2++8H20= 2MnO+10SO+16H+
(3)出现连续气泡
(4)SO3
(5)2 K2S2O82K2SO4+2SO3+O2

【分析】实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性
实验I在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK2S2O8溶液，一段时间后，溶液缓慢变蓝色，说明K2S2O8将碘离子氧化为碘单质；在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO4溶液，再滴加4mL0.1 mol/LK2S2O8溶液，溶液迅速变蓝色，说明FeSO4溶液加快了K2S2O8溶液与KI溶液反应，起催化作用。
实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性
取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体说明产物含SO3，C中溶液颜色无明显变化，说明没有SO2生成，D中溶液逐渐变蓝色即碘离子变为碘单质,说明产物含有氧化性物质，K2S2O8中存在1个过氧键，O元素从-1价降至-2价，则另一O元素化合价升高，由元素组成可知氧化性物质为O2；
（1）
实验Ⅰ中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是根据碰撞理论分析，单位时间内有效碰撞的次数较少，导致化学反应速率较慢；
故答案为：单位时间内有效碰撞的次数较少；
S2O中含有过氧键，，作氧化剂时-1价的两个氧原子变为-2价，1mol S2O会得到2mol电子，所以总反应为S2O+2I-=I2+ 2SO，由已知(i)2Fe2+ +S2O=2Fe3++2SO，反应( ii )=总反应-反应( i )，得到反应( ii )为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；设计实验为取实验Ⅱ反应后的溶液与试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe3+；
故答案为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe3+；
（2）
因为氧化性：S2O> MnO，所以在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴催化剂AgNO3溶液，再滴加K2S2O8溶液，K2S2O8溶液会与MnSO4溶液反应生成KMnO4，则实验现象是无色溶液变为紫红色；根据题意可知该反应的反应物为S2O与Mn2+，产物为MnO和SO，利用氧化还原反应原理配平，得到该反应的离子方程式为5S2O+2Mn2++8H20= 2MnO+10SO+16H+；
故答案为：无色溶液变为紫红色；5S2O+2Mn2++8H20= 2MnO+10SO+16H+；
（3）
加热前，先通入一段时间N2，当观察到D装置中出现连续气泡时，说明装置中空气排尽，则开始点燃酒精灯。
故答案为：出现连续气泡；
（4）
实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，说明产物为SO3，则B装置的U形管中收集到的物质是SO3；
故答案为：SO3；
（5）
残留固体溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀，说明含有硫酸根，根据分析知分解产物为硫酸钾、三氧化硫和氧气，其分解的化学方程式为2 K2S2O82K2SO4+2SO3+O2；
故答案为：2 K2S2O82K2SO4+2SO3+O2。

四、原理综合题
10．我国科学家研制出催化剂将CO2转化为烃的效率提高1000倍。已知：在某催化剂作用下，CO2和H2发生反应如下：4CO2(g) +13H2(g)C4H10(g) +8H2O(g) △H
(1)已知C4H10(g)、H2(g)的燃烧热△H分别为-2900 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，H2O(I)=H2O(g) △H3= +44 kJ·mol-1.则△H=_______kJ·mol-1。
(2)在恒容恒温条件下，向密闭容器中充入CO2、H2，加入合适催化剂发生上述反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体密度保持不变 B．气体总压强保持不变
C．气体平均摩尔质量保持不变 D．混合气体中C4H10体积分数保持不变
(3)在密闭容器中充入适量CO2和H2，发生上述反应，单位时间内CO2的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。

①催化效率，Cat2_______(填“>”、“”、 “     未达到     该反应为放热反应，但是a点随着反应的进行，二氧化碳的转化率在增大，则a未达到平衡     b点温度之后CO2转化率降低可能的原因为若b点反应未达平衡，温度升高可能可能导致催化剂失去活性；若b点反应达到平衡，正反应放热，温度升高平衡逆向移动使得CO2平衡转化率降低
(4)     Cat1；②由第一问可知，该反应为放热反应，但是a点随着反应的进行，二氧化碳的转化率在增大，则a未达到平衡；b点温度之后CO2转化率降低可能的原因为若b点反应未达平衡，温度升高可能可能导致催化剂失去活性；若b点反应达到平衡，正反应放热，温度升高平衡逆向移动使得CO2平衡转化率降低；
（4）①该可逆反应的正反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，CO2平衡转化率增大，所以p2