吉林省长春市朝阳区2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案）

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长春市朝阳区2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：    1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信       息条形码粘贴区。    2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书       写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量： Cu-64   Zn-65第Ⅰ卷一、选择题1．下列说法正确的是A．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钠、三聚氰胺均不能用作食品添加剂B．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构C．果蔬汁(浆)类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于抗氧化剂D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用2．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料B．石油的分馏是化学变化C．石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化3．海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是A． B． C． D．4． “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体5．下列关于金属冶炼的说法中错误的是A．电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(    )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为化学能C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O7．常温下，1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下完全取代需要消耗6 mol Cl2，则下列判断正确的是A．该烷烃的四氯代物有2种B．反应所生成的有机产物能直接与AgNO3溶液反应C．该烷烃的分子式为C5H12D．反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数最大8．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是A．装置(1)中铜棒上没有气体产生B．装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒上有气体产生C．装置(3)中Zn棒增加的质量与Cu棒减轻的质量之比为65∶64D．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等9．乙醇催化氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持和加热仪器均未画出)，下列叙述不正确的是A．a处盛放的固体可以是铜或氧化铜B．b处试管内收集的液体为无色C．用分液法分离b处试管内收集的液体混合物D．c处可以用沸水浴加热酒精10．下列由实验得出的结论正确的是 实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸是强酸D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C．Ba2+、Na+、I-、NO D．NH、Fe2+、Cl-、NO12．从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是A．卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小B．步骤I中发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2＝Br2＋Cl－C．步骤II中通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性D．步骤III反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶113．下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置实验现象反应开始后，针筒活塞向右移动稀释时烧杯壁温度明显升高U形管的液面左高右低温度计的水银柱不断上升14．硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L－1 HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是A．HNO3作还原剂                                             B．HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C．反应中转移电子数为0.004 mol                 D．还原产物可能为NH4NO315．用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　)A． B．C． D．16．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是A．反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸B．乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替C．操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸  17．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．二者均能与氢氧化钠溶液反应B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者不互为同分异构体D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应18．为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 A．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH19．大气污染物SO2易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为2CaS＋3SO2＝2CaSO3＋3S、2CaSO3＋O2＝2CaSO4。下列有关说法正确的是A．脱硫塔中反应生成的S为还原产物B．经冷凝器得到的几种单质S2、S4、S6和S8互为同位素C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO320．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2 min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法正确的是已知：键能指每断裂或形成1 mol某化学键时吸收或放出的能量。A．该条件下，0.8 mol A(g)的总能量小于0.4 mol B(g)和1.2 mol C(g)的总能量B．反应的化学方程式为3C(g)＋B(g) 5A(g)C．由图可知，2 min后，B的正反应速率v正(B)＝0D．该条件下，2 mol A(g)的键能小于1 mol (g)和3 mol (g)的键能总和第Ⅱ卷二、填空题21．（16分）化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。（1）该反应_______(填“吸收”或“释放”)_______(用含、的式子表示)kJ能量。（2）断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。（3）恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。①2 min末，B的物质的量浓度为_______。②下列说法正确的是_______(填标号)。A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢（4）以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。②当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。 22．（18分）硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。（1）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的__________性。为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。（3）实验时，装置C中的现象为___________________________________。（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是_______________(填序号)。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b（5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。（6）当D中产生_______________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式________________________。（7）当D中反应转移电子0.3 mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为_______L。23．（12分）镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高温下还原MgO。已知：相关各物质熔点见下表：物质MgOMgCl2MgSi熔点28527146491410Ⅰ．电解法冶炼镁。化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和MgCl2)生产金属镁的一种工艺流程如图所示：（1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为_______________。（2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。（3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为______________________________________。Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下：（4）气体a为_________(填化学式)。（5）白云石煅烧前粉碎的目的为_________________________________________。（6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_________________________、SiO2＋CaO = CaSiO3。 24．（14分）工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料(已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O)。（1）反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)。（2）反应②的类型是_______________；反应④的类型是_______________。（3）请写出反应②的化学方程式___________________________________________。（4）请写出反应④的化学方程式___________________________________________。（5）请写出反应⑥的化学方程式___________________________________________。（6）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2－CH2OH性质预测正确的是_______（填字母）。A．乙二醇能溶于水B．乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色D．乙二醇与乙醇互为同系物参考答案1-20 BBAAC BACCA CCDAA CCCCA21(1)     吸收     (2)>(3)     0.75 mol·L     B(4)               0.622（1）脱水性  强氧化性（1分）  （2）2H2SO4(浓)＋C = 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O （2分）（3）品红溶液褪色（1分）  （4）③①②（1分）  （5）A、B或B、C（1分）  （6）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变（1分）  2H2O＋SO2＋I2＝2HI＋H2SO4 （2分） （7）3.36 L（2分）23（1）H2（1分）  （2）Ca(OH)2（1分）  （3）MgO熔点很高(2852℃)，而MgCl2熔点相对较低(714℃)，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本（2分）  （4）CO2（1分）  （5）增大固体表面积，提高化学反应速率（1分）  （6）2MgO＋Si = 2Mg＋SiO2（2分）24（1）醛基（1分）  （2）氧化反应（1分）  加成反应（1分）  （3）＋O2＋2H2O （2分） （4）CH2＝CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl（2分）  （5）nCH2＝CHCl（2分）  （6）ABC（2分）