四川省雅安中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省雅安中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
四川省雅安中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 k：39 Fe：56 Mn：55
一、单选题(共25题，每题2分，共50分)
1. 下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 甲酸溶液的pH=1
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 甲酸恰好与溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为1，溶液中c(H+)=0. 1mol/L＜1mol/L，说明甲酸在水溶液里部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，A正确；
B．甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，B错误；
C．10mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，C错误；
D．没有说明溶液的浓度关系，所以不能证明甲酸是弱电解质，D错误；
故选A。
2. 下列说法错误的是
A. 水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大
B. 在任何温度下，纯水都显中性
C. 在时，纯水中的大于
D. 时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确；
B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确；
C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确；
D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误；
故选D。
3. 常温下，下列说法正确的是
A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
B. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
C. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1
D. pH=3盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液体积小，A错误；
B．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸，醋酸溶液中存在电离平衡，所以反应开始速率相同，反应后醋酸中氢离子浓度更大，反应快， 醋酸中锌粒先反应完，B错误；
C．pH=3的盐酸与的醋酸溶液对水的电离的抑制程度是相同的，所以水电离出的均为，C正确；
D．pH相同的盐酸、醋酸分别加水稀释到原体积的10倍，由于醋酸会不断电离出氢离子，所以稀释后，醋酸中氢离子浓度更大，pH更小，D错误。
故选C。
4. 关于 ，下列说法正确的是
A. 向纯水中通入，水的电离被抑制，减小
B. 纯水中为 mol⋅L
C. 若某溶液中，，则该溶液一定是中性的
D. 100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的
【答案】C
【解析】
【详解】A．向纯水中通入，溶液在氢离子浓度变大，水的电离被抑制，但是不变，故A错误；
B．没有确定的温度，不能确定纯水中氢离子浓度，故B错误；
C．若某溶液中，，则该溶液氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定是中性的，故C正确；
D．100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，由于不是10-14，故氢离子浓度不是10-13mol/L，pH不是13，故D错误；
故选C。
5. 下列说法不正确的是
A. 的硫酸中
B. 将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性
C. 常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D. 常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．的硫酸中=0.1mol/L，故A错误；
B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确；
C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；
D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；
故选A。
6. 常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是
A. =1010的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
B. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、
C. 能使酚酞变红色的溶液中：、K+、 ClO-、Cl-
D. pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、
【答案】A
【解析】
【详解】A．=1010的溶液显酸性，K+、Fe3+、Cl-、能在该溶液中大量共存，A项选；
B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若溶液显酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，若溶液为碱性，Fe2+与OH-不能共存，B项不选；
C．能使酚酞变红色的溶液显碱性，和OH-不能大量共存，C项不选；
D．pH=1的溶液中含有大量的H+，CH3COO-和H+不能大量共存，D项不选；
答案选A。
7. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫溶于水 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【分析】依据常温下溶液中由水电离出来的c（H +）=1.0×10 -13mol•L -1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。
【详解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。
①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；
③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；
④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确。
综上所述，本题正确答案为A。
8. 对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是
A. 加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都变大
B. 加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C. 升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强
D. 加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释醋酸浓度减小，电离程度变大；加入少量CH3COONa晶体时，醋酸浓度变大，导致CH3COOH电离程度减小，A错误；
B．加水稀释，溶液浓度减小，氢离子浓度减小；加入少量CH3COONa晶体时，导致醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小；故都会引起溶液的pH值增大，B正确；
C．升高温度促进醋酸电离，离子浓度变大，导电能力增强；加水稀释，溶液浓度减小，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，C错误；
D．，加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中醋酸根离子浓度均变大，导致值减小，D错误；
故选B。
9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A. pH=6的某物质的水溶液 B. 加酚酞后显无色的溶液
C. 能与金属Al反应放出H2的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 在室温下中性溶液pH=7，pH=6的溶液为酸性溶液，但由于未指明溶液的温度，因此不能确定该溶液是否显酸性，A不选；
B. 酚酞的pH变色范围是8.2~10.0，所以加入酚酞后显无色的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，不一定呈酸性，B不选；
C.Al既能与酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此不能根据与金属Al反应放出H2确定溶液是否显酸性，C不选；
D.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)c(OH-)确定该溶液一定呈酸性，D选；
故合理选项是D。

10. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①盐酸中HCl可发生电离生成水和氢离子和氯离子，其电离方程式：，①正确；
②碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示为：，②正确；
③碳酸钠在水溶液中存在盐类水解平衡，分步进行，其第一步水解平衡为：，③错误；
④碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子电离会生成碳酸根离子和氢离子（水合氢离子）：其电离平衡可表示为：，④正确；
⑤溶于中存在水解平衡，可表示为：，⑤错误；
综上所述，③⑤错误，B项符合题意；
故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 废旧电池可进行深埋处理
B. 能构成电池的反应不一定是氧化还原反应
C. 燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极
D. 镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多
【答案】D
【解析】
【详解】A．废旧电池中含有铅等重金属，会污染地下水，不能深埋处理，A错误；
B．化学能转化成电能，需要通过电子的转移来实现，因此能构成电池的反应一定是氧化还原反应，B错误；
C．燃料电池中，通入气体的电极也可能是正极，C错误；
D．转移1mol 电子时，消耗Mg、Al的质量分别为12g、9g， 当镁、铝质量相同时，铝释放的电子数比镁多，D正确。
故选D。
12. 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是
弱酸
HCOOH
HCN

电离平衡常数(25℃)





A.
B.
C.
D. 等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，
【答案】B
【解析】
【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HCOOH＞＞HCN＞。
【详解】A．根据酸的强弱顺序为HCOOH＞HCN，则能发生，故A不符合题意；
B．根据酸的强弱顺序为HCOOH＞＞HCN＞，将改写为，，前者能发生，后者不能发生，故B符合题意；
C．根据酸的强弱顺序为HCOOH＞，则能发生，故C不符合题意；
D．根据越弱越水解，等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，水解程度比水解程度，则得到，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13. 下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
C. 0.1 mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
D. 0.1 mol∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则醋酸分子存在于pH>7的碱性溶液中，故A错误；
B．酸式盐溶液可能呈酸性，比如硫酸氢钠，也可能呈碱性，比如碳酸氢钠，故B正确；
C．0.1 mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，“看得见”的微粒浓度减小即醋酸、醋酸根、氢离子浓度减小，而氢氧根浓度增大，故C错误；
D．0.1 mol∙L−1硫化钠溶液中，根据物料守恒得到粒子浓度的关系：c(Na＋)=2c(S2−)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. 常温下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①水电离程度 ② ③ ④
A. ③④ B. ①②④ C. ①② D. 仅有①
【答案】C
【解析】
【详解】HF是弱酸，常温下向0.1mol/L HF溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，、、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，加水稀释时、减小程度一样，但水的电离程度增大，所以①会增大。加水稀释时、减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以②会增大。温度不变，Ka不变，加水稀释，c(HF)减小，所以③减小。④温度不变，水的离子积不变。故①②增大。故选C。
15. 25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法正确的是

A. b点溶液可能呈中性
B. c点溶液中无分子
C. a点到b点的溶液中可能存在：
D. 水电离程度：
【答案】C
【解析】
【分析】25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，反应放出热量，恰好反应时放热最多，温度最高；
【详解】A．b点恰好反应得到溶质是，水解呈碱性，A错误；
B．点溶质为和，醋酸根离子水解生成，存在醋酸分子，B错误；
C．a点到b点的溶液中存在pH=7的点，根据电荷守恒可知，存在：的情况，C正确；
D．酸和碱对水的电离起抑制作用，强碱弱酸盐对水的电离起促进作用，所以水的电离程度：，D项错误；
故选C。
16. 下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）
A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水
B. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D. 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾中的Al3+、氯化铁晶体中的Fe3+在水中水解会分别形成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体具有净水的作用，该事实属于盐类水解的应用；
B、在空气中加热MgCl2·6H2O时，会发生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，则可以抑制水解，从而得到MgCl2，该事实属于盐类水解的应用；
C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀盐酸，可以抑制Fe3+的水解，该事实属于盐类水解的应用；
D、实验室一般使用Fe或者Zn去制备氢气，加入少量CuSO4，可以将Cu置换出来，形成原电池回路，加快反应速率，该事实不属于盐类水解的应用；
综上所述，只有D符合题意，故选D。
17. 25℃，将100mL0.14 mol/LNaOH溶液与100mL0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为
A. 12 B. 12.3 C. 13 D. 14
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】将0.14mol/LNaOH溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，混合后氢氧化钠过量，溶液显碱性，混合液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，混合溶液中氢离子浓度==10-12mol/L，混合溶液的pH=12，故选A。
18. 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是
A. 向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变
B. 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]c(OH-)=c(H+)
D. D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
【答案】B
【解析】
【详解】A．若A点pH=3.0，则溶液中c(H+)=c(CH3COOH)α=0.1mol/L×α=10-3，解得α=1%，即醋酸的电离度为1%，A错误；
B．若B点pH=4.7，该点溶液中存在CH3COO-、OH-、H+、Na+四种离子，故有电荷守恒式为，B正确；
C．由题干图像信息可知，若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，此时溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，故有离子浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；
D．由题干图像信息可知，D点pH=8.7，此时加入的NaOH的体积为20.00mL，即CH3COOH和NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COONa，故溶液的物料守恒关系式是，D错误；
故答案为：B。
二、填空题
26. Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A. B.
C. D.
Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。
（2）铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。
（3）甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（4）银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。
（5）如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。
【答案】（1）D （2） ①. 二次 ②. PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O
（3） ①. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ②. 增强
（4）
（5） ①. b ②. X ③.
【解析】
【小问1详解】
原电池发生的反应是氧化还原反应。
A．该反应是中和反应，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不能构成原电池，A不符合题意；
B．该反应属于氧化还原反应，但离子方程式书写中，电子不守恒，电荷不守恒，B不符合题意；
C．该反应基本类型是化合反应，但反应反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不能构成原电池，C不符合题意；
D．该反应属于氧化还原反应，反应过程中电子守恒，元素守恒，方程式书写正确，因此能构成原电池，D符合题意；
故合理选项是D。
【小问2详解】
铅蓄电池能够反复放电和充电使用，因此属于二次电池；
在铅蓄电池放电时，负极材料是Pb，Pb失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4；正极材料是PbO2，PbO2得到电子被还原产生Pb2+结合溶液中的生成PbSO4；O2-结合H+生成H2O，则正极的电极反应式为：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；
【小问3详解】
在甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，CH4失去电子被氧化产生的CO2与溶液中的OH-结合形成，同时产生H2O，则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；
在正极上O2得到电子，与溶液中的H2O结合形成OH-，故正极附近c(OH-)增大，故正极附近溶液的碱性增强；
【小问4详解】
银锌电池中，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Ag2O为正极，得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：；
【小问5详解】
①根据图示可知：在X电极上有电子流出，则X电极为负极，a口通入的气体为H2；在Y电极上有电子流入，则Y电极为正极，b口通入的气体为O2。因此氧气从b口通入；电池工作时，OH-向正电荷较多的负极区移动，因此OH-向X电极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极上H2失去电子产生的H+结合O2-生成H2O，则负极的电极反应式为。
27. 根据所学知识回答下列问题：
（1）溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
（2）某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
（5）常温下，a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
（6）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
【答案】（1） ①. Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ ②. Fe2O3
（2）
（3）c>a>b （4）
（5）小于 （6）3.3≤pH＜5
【解析】
【小问1详解】
氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
【小问2详解】
某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
【小问3详解】
25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
【小问4详解】
在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
【小问5详解】
a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a