四川省资阳中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省资阳中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
化学半期复习测试题
可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 N：14
一、单选题(每小题3分，共48分)
1. 化学与生产生活、社会发展密切相关，下面有关说法正确的是
A. 食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等
B. 二氧化硫有毒，不可以将其添加到任何食品或饮料中
C. BaSO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D. 胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁粉可用作食品抗氧化性，不具备吸水性，不能作干燥剂；故A错误；
B．二氧化硫在葡萄酒酿制过程中作抗氧化剂，故B错误；
C．硫酸钡不溶于水且不与盐酸反应，能用作钡餐，BaSO3不可以；故C错误；
D．农药波尔多液是由胆矾和石灰乳混合而成得，故D正确；
故答案选D。
2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
A. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5
C. 豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
【答案】C
【解析】
【详解】A．和都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因， A正确；
B．汽车尾气的主要污染物是NO、CO和PM2.5，B正确；
C．豆科植物根部会长出瘤状结构供根瘤菌“居住”，并给根瘤菌提供生长所必需的碳水化合物；根瘤菌会将氮气转变成含氮化合物，满足豆科植物对氮元素的需求，实现氮的固定，不是豆科植物直接吸收利用空气中的，C错误；
D．生石灰的主要成分是CaO，能与 SO2反应生成 CaSO3，进而被空气氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除，D正确；
答案选C。
3. 元素化合物的性质是我们学习化学的基石，下列有关于元素化合物的性质说法正确的是
A. 铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑
B. 二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸
C. 一定条件下，石墨转化成金刚石要吸收能量，所以石墨比金刚石更稳定
D. SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，漂白效果将增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝和NaOH溶液反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；故A错误；
B．SiO2是一种特殊的酸性氧化物，其不能溶于水；故B错误；
C．一定条件下，石墨转化成金刚石要吸收能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定；故C正确；
D．SO2和Cl2将发生氧化还原反应，从而失去漂白效果，故D错误；
故答案选C。
4. NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A. NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态
B. 前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C. 反应速率v正(b点)T2；当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时， N2O转化了一半，故可列出三段式：，体系压强p=0.5p0+0.5 p0+0.25p0=1.25 p0。
四、实验题(每空2分，共16分)
19. Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持、加热仪器略)如图所示：

c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。
（1）盛装盐酸的装置名称为___________。a中反应的化学方程式___________。
（2）装置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是___________。
（3）d中的试剂是___________。
（4）装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为___________；对装置c加热前需要通一段时间N2目的是___________。
（5）加入CH3OH的目的是___________。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 +NaHSO4，请设计实验证明氧化时发生的是②的反应：___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
（2）吸收挥发出来的HCl
（3）NaOH溶液 （4） ① 2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2 ②. 排净空气防止保险粉被氧化
（5）降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出
（6）取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②
【解析】
【分析】装置a为SO2的发生装置，盐酸具有挥发性，由于SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小，且HCl可与NaHSO3发生反应生成SO2，故b中用饱和NaHSO3溶液吸收挥发出来的HCl，装置c中用甲酸钠还原二氧化硫制备Na2S2O4，加入CH3OH降低Na2S2O4的溶解度使其析出，反应的浊液中含有HCOONa、Na2S2O4、Na2CO3、CH3OH等物质，经过过滤、用甲醇洗涤、干燥得到粗品，再重结晶、过滤和干燥提纯Na2S2O4，d装置盛有NaOH溶液，用于尾气吸收。
【小问1详解】
盛装盐酸的装置名称为分液漏斗。a中反应生成SO2，化学方程式为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；
【小问2详解】
置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是吸收挥发出来的HCl；
【小问3详解】
d中的试剂是NaOH溶液，用于尾气吸收；
【小问4详解】
装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2；Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，在空气中极易被氧化，对装置c加热前需要通一段时间N2目的是排净空气防止保险粉被氧化；
【小问5详解】
Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出；
【小问6详解】
比较①和②的区别，容易发现，反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，不同的是②中还生成硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在S，具体操作为：取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②。
五、原理综合题(每空2分，共12分)
20. 完成下列问题。
（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA(g)+bB(g) cC(g)
起始物质的量浓度/( mol∙L−1)
1.5 1 0
2s末物质的量浓度/( mol∙L−1)
0.9 0.8 0.4
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为___________。
②从反应开始到2s末，A的转化率为___________。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)
A．υB(消耗)= υC(生成)
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．υA：υB：υC=3：1：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为________；负极的电极反应式为________。

【答案】（1） ①. 3A(g)+B(g)2C(g) ②. 40% ③. BE
（2） ①. 锌(或Zn) ②. 4NH3+3O2=2N2+6H2O ③. 2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O
【解析】
【小问1详解】
①该可逆反应A、B、C改变量分别为0.6 mol∙L−1、0.2 mol∙L−1、0.4 mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比，则该可逆反应的化学方程式可表示为3A(g)+B(g)2C(g)；故答案为：3A(g)+B(g)2C(g)。
②从反应开始到2s末，A的转化率为；故答案为：40%。
③A．υB(消耗)= υC(生成)，一个正向反应，一个逆向反应，速率之比不等于计量系数之比，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当容器内气体的总压强保持不变，则达到平衡，故B符合题意；C．密度等于气体质量除以容器体积，气质质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此容器内气体的密度不变，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．υA：υB：υC=3：1：2，没有正逆反应，不能说明达到平衡，故D不符合题意；E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，则说明达到平衡，故E符合题意；综上所述，答案为：BE。
【小问2详解】
①根据总反应方程式2Zn+O2=2ZnO分析，锌失去电子，作负极，则该电池的负极材料是锌(或Zn)；故答案为：锌(或Zn)。
②根据液氨－液氧燃料电池的示意图得到氨气和氧气反应生成氮气和水，则该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O；该电池是碱性电池，氨气在负极失去电子和氢氧根结合生成氮气和水，则负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O。