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浙江省台州市八校联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省台州市八校联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Cu 64 Ba 137， 下列图示变化为吸热反应的是， 下列化学用语正确的是， 下列有关说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省台州八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 天然气的主要成分是
A. CO2 B. SO2 C. CH4 D. CH3CH2CH3
【答案】C
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
答案选C。
2. 乳酸[]可作为聚乳酸起始原料，生产新一代的全生物降解塑料。按物质的组成和性质分类正确的是
A. 有机物 B. 氧化物 C. 单质 D. 无机物
【答案】A
【解析】
【详解】氧化物：只含两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物；
单质：由一种元素组成的纯净物；
有机物：是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称；
无机物：指不含碳元素的纯净物以及部分含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等在无机化学中研究的含碳物种的集合；
乳酸[]，含有C、H、O元素，符合有机物概念，属于有机物，答案选A。
3. 下列化学仪器所对应名称不正确的是
A．坩埚
B．泥三角
C．锥形瓶
D．圆底烧瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据仪器构造可判断该仪器名称是蒸发皿，A选；
B．根据仪器构造可判断该仪器名称是泥三角，B不选；
C．根据仪器构造可判断该仪器名称是锥形瓶，C不选；
D．根据仪器构造可判断该仪器名称是圆底烧瓶，D不选；
答案选A。
4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A不符合题意；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故B不符和题意；
C．HCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故C不符和题意；
D．NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，故D符和题意；
本题答案D。
5. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C. H、D、T互为同位素 D. C2H4和C3H6一定互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石和C60都是由碳元素组成结构不同的单质，互为同素异形体，A项正确；
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体，B项正确；
C．H、D、T的中子数分别为0、1、2，但质子数相同，它们互为同位素，C项正确；
D．C2H4和C3H6相差1个CH2，但是结构不一定相似，则不一定互为同系物，如乙烯和环丙烷，D项错误；
答案选D。
6. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A项符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B项不符合题意；
C．浓硫酸溶于水放热，不是放热反应，C项不符合题意；
D．锌粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D项不符合题意；
答案选A。
7. 下列化学用语正确的是
A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
C. CH3Cl的电子式： D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔含有碳碳三键，结构简式：CH≡CH，A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，B错误；
C．CH3Cl的电子式为，C错误；
D．甲烷是正四面体形结构，其空间填充模型为，D正确；
答案选D。
8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意；
C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意；
D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意；
答案选B。
9. 下列有关说法正确的是
A. 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明SO2具有漂白性
B. SiO2可以与NaOH溶液和HF溶液反应，因此属于两性氧化物
C. 石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料
D. 甲烷中含有少量乙烯，可用溴的四氯化碳溶液除去
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾被还原，溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；
B．SiO2可以与NaOH溶液，属于酸性氧化物，二氧化硅只能和HF溶液反应，生成四氟化硅和水，B错误；
C．工业上制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，C正确；
D．甲烷能溶于四氯化碳中，甲烷中含有少量乙烯，不能用溴的四氯化碳溶液除去，D错误；
答案选C。
10. 下列说法不正确的是
A. 乙烯和聚乙烯都可以使溴水褪色
B. 硫化后的橡胶加入炭黑，可以提高耐磨性
C. 高纯度的硅可以用于制作计算机芯片和太阳能电池
D. 二氧化硅可用来生产光导纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，能使溴水褪色，聚乙烯分子中不含有碳碳双键，具有烷烃的性质，不能使溴水褪色，A不正确；
B．炭黑是胶料的主要补强性填充剂，硫化后的橡胶加入炭黑，会提高硫化橡胶的强度、耐磨性和撕裂强度，B正确；
C．高纯度的硅可以用于制作计算机芯片，也可用于生产太阳能电池的电极板，C正确；
D．纯净的二氧化硅具有导光性，可用来生产光导纤维，D正确；
故选A。
11. 下列选项中，电流计可以发生偏转的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置中电极均是铜电极，不能形成原电池，电流计不会发生偏转，A不选；
B．锌的金属性强于铜，且与稀硫酸反应，该装置能形成原电池，电流计可以发生偏转，B选；
C．铜、锌均与硫酸锌溶液不反应，电流计不会发生偏转，C不选；
D．乙醇是非电解质，该装置不能形成原电池，电流计不会发生偏转，D不选；
答案选B。
12. 下列方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3＝Na+＋H++CO
B. Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：CO＋2H+＝H2O + CO2↑
C. 氨水和CuCl2溶液反应的离子方程式：2OH- + Cu2+＝Cu(OH)2↓
D. 工业上利用乙烯与水加成制乙醇： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO，A错误；
B．醋酸难电离，Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－+H2O+CO2↑，B错误；
C．一水合氨难电离，氨水和CuCl2溶液反应的离子方程式为：2NH3·H2O+Cu2+＝2NH+Cu(OH)2↓，C错误；
D．工业上利用乙烯与水加成制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，D正确；
答案选D。
13. 下列关于氮及其化合物说法不正确的是
A. 大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
B. 浓硝酸略带黄色，可能是HNO3分解产生的NO2溶解在其中
C. 铵盐易分解，且分解产物中都有NH3生成
D. 液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，A正确；
B．浓硝酸不稳定，见光易分解，HNO3分解产生的NO2溶解在其中浓硝酸略带黄色，B正确；
C．铵盐易分解，但分解产物中不一定都有NH3生成，C错误；
D．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，D正确；
答案选C。
14. 下列关于烃叙述正确的是
A. 相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点
B. 烷烃的通式为CnH2n+2 ，符合该通式的化合物一定是烷烃
C. 分子式为C2H6O 的有机物一定可以与金属钠反应放出氢气
D. 甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．等体积的烃（CxHy）燃烧时，越大，耗氧量越大，因此相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点，故A错误；
B．只含C、H两元素的化合物为烃，只有烷烃通式才符合CnH2n+2，故B正确；
C．分子式为C2H6O的有机物如果是二甲醚，二甲醚与金属钠不反应，故C错误；
D．若甲烷为平面正方形结构，其一氯代物也只有一种，甲烷的一氯代物只有一种，不能证明甲烷是正四面体结构，故D错误；
故选B。
15. 下列说法不正确的是
A. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，因此它属于两性物质
B. 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，加水沉淀不溶解
C. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，但是二者不是同分异构体
D. 糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物且都可以水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨基酸分子中既含有氨基官能团，又含有羧基官能团，氨基显碱性、羧基显酸性，因此它属于两性物质，A正确；
B．CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，加水沉淀不溶解，B正确；
C．淀粉和纤维素虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但二者的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C正确；
D．糖类中的低聚糖、油脂不属于高分子化合物，单糖不能水解，多糖、蛋白质属于有机高分子化合物且都可以水解，D不正确；
故选D。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下图为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. 2mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量为1368kJ
B. 该反应最终向外界吸收484kJ的能量
C. 由H(g) 、O(g)原子形成1 mol H2O(g)，共放出1852kJ能量
D. 若生成2mol H2O(l)，则释放能量大于484kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．2mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为中间态需要的能量为1368kJ，并不是反应物的总能量，A项错误；
B．如图数据为反应物和生成物的键能分别为1368kJ、1852kJ，反应为放出热量为1852-1368=484kJ，B项错误；
C．从图看形成2molH2O（g）放出热量为1852kJ，C项错误；
D．由B项分析生成2mol H2O(g)，则释放的能量为484kJ。同时H2O(g)变为H2O（l）还要释放出热量，D项正确；
故选D。
17. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是
A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极
B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-
D. 溶液中OH-由a极向b极移动
【答案】D
【解析】
【分析】从图看电极a为电子流出的极为负极，b为正极。
【详解】A．利用电子的移动方向判断，A项正确；
B．该电池为H2燃料电池，总反应为2H2+O2=2H2O，B项正确；
C．b极为正极O2发生还原反应O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-，C项正确；
D．原电池中离子的移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH-由b极移向a极，D项错误；
故选D。
18. 将 5mol A 和 2mol B 加入体积固定为 5L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(s)=2C(g)。经 2min 后测得 C 的浓度为 0.4mol/L。下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为 0.6 mol/(L·min)
②用B表示的反应速率为 0.1 mol/(L·min)
③2min 末 A 的物质的量为 2mol
A. ①③ B. ②③ C. ② D. ③
【答案】D
【解析】
【分析】将 5mol A 和 2mol B 加入体积固定为 5L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(s)=2C(g)。经 2min 后测得 C 的浓度为 0.4mol/L，列出三段式如下，据此分析解答。
【详解】①根据化学反应速率的定义可知，用A表示的反应速率为mol/(L·min)，故①错误；
②B为固体，无法利用浓度变化计算其反应速率，故②错误；
③根据三段式可知，2min末A的物质的量浓度为0.4mol/L，所以其物质的量为=2mol，故③正确；
答案选D。
19. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C. 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
20. 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A. 全部 B. 只有①③④ C. 只有②④⑤ D. 只有①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氯化氢能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，①符合题意；
②溴水中的Br2能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，②符合题意；
③纯碱溶液能与巴豆酸分子中的-COOH发生反应生成CO2等，③符合题意；
④乙醇能与巴豆酸分子中的-COOH发生酯化反应，④符合题意；
⑤酸性高锰酸钾溶液能将巴豆酸分子中的碳碳双键氧化，⑤符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤都能与巴豆酸发生反应，故选A。
【点睛】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，存在碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应和加聚反应；羧基能与碱、弱酸盐、金属、醇等发生反应。
21. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g －OH(羟基)和17gOH－ 均含有10NA电子
B. 10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为0.6NA
C. 1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，生成的气体分子数均为NA
D. 1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，可以生成NA个乙酸乙酯分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，17g －OH(羟基)和17gOH－均是1mol，分别含有9NA电子、10NA电子，A错误；
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子的物质的量是mol＝1.2mol，总数为1.2NA，B错误；
C．1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，分别生成1mol氢气和1molSO2，即生成的气体分子数均为NA，C正确；
D．1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，由于是可逆反应，所以生成的乙酸乙酯分子数小于NA个，D错误；
答案选C。
22. 在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 混合气体的压强不再发生变化 D. v正(N2)=2v逆(NH3)
【答案】C
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A．N2、H2、NH3在容器中共存时不一定达到平衡状态，故A不选；
B．质量守恒，容积不变，密度一直不变，故B不选；
C．正反应体积减小，压强是变量，所以混合气体的压强不再改变，说明达平衡状态，故C选；
D．v正(N2)=2v逆(NH3)不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，故D不选；
故选C。
23. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a可经催化氧化生成b
B. b与c可以互相一步直接转化
C. d的溶液与Cu反应可生成b或c
D. d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶)
【答案】D
【解析】
【分析】由图片所示，a为N的氢化物NH3，b为N的+2价氧化物NO，c为N的+4价氧化物NO2，d为N的+5价酸HNO3。
【详解】A. 氨气再催化条件下，可氧化生成一氧化氮，故A正确；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确；
C．硝酸具有氧化性，浓硝酸、稀硝酸都可与铜反应，故C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡皮塞，则试剂瓶不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故D错误；
故选D。
24. 下列“类比”合理是
A. Fe与S反应生成FeS，则与反应生成
B. 在足量的中燃烧生成，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C. 金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，则金属Li燃烧也生成Li2O2
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．S具有弱氧化性，Fe与S反应生成低价的铁的硫化物FeS，则Cu与S反应生成低价的铜的硫化物Cu2S，A合理；
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，B不合理；
C．钠的还原能力强，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Li的还原能力比钠弱，Li在O2中燃烧只能生成Li2O，C不合理；
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但Na2SO3具有还原性，能被O2氧化为Na2SO4，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D不合理；
故选A。
25. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生
该酒精含水
B
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中一定无
C
将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，有刺激性气味产生
乙醇具有还原性
D
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀
淀粉未发生水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇也和钠反应生成氢气，所以依据结论不能得出该酒精含水，A错误；
B．由于反应没有加热，生成的可能是一水合氨，没有放出氨气，所以不能据此说明溶液不存在铵根离子，B错误；
C．将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，即乙醇被氧化转化为乙醛，说明乙醇具有还原性，C正确；
D．由于没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，所以不能据此判断淀粉是否水解，D错误；
答案选C。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题
（1）①写出重晶石的化学式___________；
②乙烯的结构简式___________。
（2）工业上制取粗硅的化学方程式___________。
（3）稀硫酸除去多余氨气的离子方程式：___________
【答案】（1） ①. BaSO4 ②. CH2=CH2
（2）2C+SiO22CO↑+Si
（3）NH3+H+=
【解析】
【小问1详解】
①重晶石是天然硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4；
②乙烯的分子式为C2H4，分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。答案为：BaSO4；CH2=CH2；
【小问2详解】
工业上用焦炭高温还原二氧化硅制取粗硅，化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si。答案为：2C+SiO22CO↑+Si；
【小问3详解】
稀硫酸除去多余氨气，生成硫酸铵，离子方程式：NH3+H+=。答案为：NH3+H+=。
27. 已知A、B、C、D、E都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A是天然有机高分子化合物，B可以发生银镜反应，F是具有特殊香味的物质。
请回答下列问题：
（1）C物质中官能团名称是___________。
（2）写出C+E →F的化学方程式：___________，其反应类型是___________。
（3）下列说法中，正确的是___________。
A. C+E →F的制备实验中，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入C和E
B. 实验室用C与E制备F时，浓硫酸只起催化剂作用。
C. 实验室用C与E制备F时，饱和碳酸钠的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度
D. 等物质的量C和乙烯完全燃烧消耗氧气质量相同
（4）根据下列要求书写F同分异构体的结构简式___________
①含有酯基 ②结构中无支链
【答案】（1）羟基 （2） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （3）CD
（4）HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3
【解析】
【分析】A、B、C、D、E都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A是天然有机高分子化合物，能在稀硫酸作用下发生水解，则A为淀粉；B可以发生银镜反应，B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下发生分解，生成C为乙醇；乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛催化氧化生成E为乙酸；F是具有特殊香味的物质，则F为乙酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，C为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，则C物质中官能团名称是羟基。答案为：羟基；
【小问2详解】
C(CH3CH2OH)+E(CH3COOH) →F(CH3COOCH2CH3)的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型是酯化反应或取代反应。答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；
【小问3详解】
A．C(CH3CH2OH)+E(CH3COOH) →F(CH3COOCH2CH3)的制备实验中，应先在试管内添加乙醇，再加浓硫酸，最后加入冰醋酸，A不正确；
B．实验室用C(CH3CH2OH)+E(CH3COOH) →F(CH3COOCH2CH3)时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B不正确；
C．实验室用C(CH3CH2OH)+E(CH3COOH) →F(CH3COOCH2CH3)时，饱和碳酸钠的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，C正确；
D．乙醇的化学式可改写为C2H4∙H2O，则等物质的量乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气质量相同，D正确；
故选CD；
【小问4详解】
F为CH3COOCH2CH3，它的“①含有酯基、②结构中无支链” 的同分异构体，结构简式可能为HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3。答案为：HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3。
【点睛】制取乙酸乙酯时，出气导管口应位于液面上，以防止倒吸。
28. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X的组成元素是___________。
（2）写出黑色化合物在空气中、高温条件下生成红棕色化合物的化学方程式___________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________。
【答案】（1）Fe、S
（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
（3）取少量黄色溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明含有Fe3+
【解析】
【分析】黄色单质燃烧生成的无色气体能使品红溶液褪色，则黄色单质为S、无色气体为SO2。黑色化合物在空气中高温灼烧也生成二氧化硫，故含有硫元素，同时生成的红棕色固体用稀硫酸溶解得黄色溶液，故红棕色化合物为Fe2O3，黄色溶液为Fe2(SO4)3溶液，结合元素守恒和质量守恒定律分析解答。
【小问1详解】
n（Fe2O3）=0.8g÷160g/mol=0.005mol，由质量守恒可知黑色化合物质量为：1.2g-0.32g=0.88g，故黑色化合物含有S原子为：（0.88g−0.005mol×2×56g/mol）÷32g/mol=0.01mol，故黑色化合物中Fe、S原子物质的量之比为0.005mol×2：0.01mol=1：1，故黑色化合物为FeS。由元素守恒可知，X含有有Fe、S两种元素。
【小问2详解】
黑色化合物是FeS，在空气中高温条件下生成红棕色化合物的化学方程式是4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；
【小问3详解】
黄色溶液为Fe2(SO4)3溶液，阳离子是铁离子，设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子方法为：取少量黄色溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明含有Fe3+。
29. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水
（3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。
a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液
实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。
（5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）c （3）c
（4） ①. CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ②. 放热
（5）冷凝，使乙醛液化
【解析】
【分析】本实验的目的，是制取、收集、验证SO2的某些化学性质。装置A用于制取SO2，装置B用于收集尾气，装置C用于收集SO2气体，装置D用于验证SO2的漂白性。
【小问1详解】
铜跟浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；
【小问2详解】
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体(大部分为二氧化硫)产生，为贮存二氧化硫，B中放置的液体应不吸收二氧化硫。NaOH溶液呈碱性，能与SO2发生非氧化还原反应；酸性KMnO4溶液、氯水都具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，故选c。答案为：c；
【小问3详解】
随着反应进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以还有一定量的硫酸剩余。检验烧瓶中确有硫酸剩余时，只能使用Na2CO3溶液，因为CuSO4也能与BaCl2反应、Ag与稀硫酸不反应，故选c。答案为：c；
【小问4详解】
实验过程中，铜网先被氧化为CuO，由红色变黑色，再被乙醇还原重新生成Cu，由黑色变红色，从而出现红色和黑色交替的现象，相应的化学方程式： 、 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应。答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；
【小问5详解】
甲的作用是获得乙醇蒸汽，所以加热使乙醇汽化；乙的作用是将反应生成的乙醛由气态变为液态，所以其作用是冷凝，使乙醛液化。答案为：冷凝，使乙醛液化。
【点睛】铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
30. 32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
（1）计算产生NO的体积(标准状况)___________ ；
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）6.72L
（2）14mol/L
【解析】
【小问1详解】
假设生成NO x mol NO2 y mol
x + y =8.96L÷22.4L/mol
得失电子守恒：32g÷64g/mol ×2= 3x +y
解得x=0.3mol y=0.1mol
故NO的体积(标准状况)为0.3mol22.4L/mol=6.72L
【小问2详解】
根据Cu和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= 0.3+0.1+ ×2=1.4mol
故硝酸浓度为1.4mol÷0.1L=14mol/L
浙江省台州八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 天然气的主要成分是
A. CO2 B. SO2 C. CH4 D. CH3CH2CH3
【答案】C
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
答案选C。
2. 乳酸[]可作为聚乳酸起始原料，生产新一代的全生物降解塑料。按物质的组成和性质分类正确的是
A. 有机物 B. 氧化物 C. 单质 D. 无机物
【答案】A
【解析】
【详解】氧化物：只含两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物；
单质：由一种元素组成的纯净物；
有机物：是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称；
无机物：指不含碳元素的纯净物以及部分含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等在无机化学中研究的含碳物种的集合；
乳酸[]，含有C、H、O元素，符合有机物概念，属于有机物，答案选A。
3. 下列化学仪器所对应名称不正确的是
A．坩埚
B．泥三角
C．锥形瓶
D．圆底烧瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据仪器构造可判断该仪器名称是蒸发皿，A选；
B．根据仪器构造可判断该仪器名称是泥三角，B不选；
C．根据仪器构造可判断该仪器名称是锥形瓶，C不选；
D．根据仪器构造可判断该仪器名称是圆底烧瓶，D不选；
答案选A。
4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A不符合题意；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故B不符和题意；
C．HCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故C不符和题意；
D．NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，故D符和题意；
本题答案D。
5. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C. H、D、T互为同位素 D. C2H4和C3H6一定互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石和C60都是由碳元素组成结构不同的单质，互为同素异形体，A项正确；
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体，B项正确；
C．H、D、T的中子数分别为0、1、2，但质子数相同，它们互为同位素，C项正确；
D．C2H4和C3H6相差1个CH2，但是结构不一定相似，则不一定互为同系物，如乙烯和环丙烷，D项错误；
答案选D。
6. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A项符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B项不符合题意；
C．浓硫酸溶于水放热，不是放热反应，C项不符合题意；
D．锌粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D项不符合题意；
答案选A。
7. 下列化学用语正确的是
A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
C. CH3Cl的电子式： D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔含有碳碳三键，结构简式：CH≡CH，A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，B错误；
C．CH3Cl的电子式为，C错误；
D．甲烷是正四面体形结构，其空间填充模型为，D正确；
答案选D。
8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意；
C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意；
D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意；
答案选B。
9. 下列有关说法正确的是
A. 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明SO2具有漂白性
B. SiO2可以与NaOH溶液和HF溶液反应，因此属于两性氧化物
C. 石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料
D. 甲烷中含有少量乙烯，可用溴的四氯化碳溶液除去
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾被还原，溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；
B．SiO2可以与NaOH溶液，属于酸性氧化物，二氧化硅只能和HF溶液反应，生成四氟化硅和水，B错误；
C．工业上制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，C正确；
D．甲烷能溶于四氯化碳中，甲烷中含有少量乙烯，不能用溴的四氯化碳溶液除去，D错误；
答案选C。
10. 下列说法不正确的是
A. 乙烯和聚乙烯都可以使溴水褪色
B. 硫化后的橡胶加入炭黑，可以提高耐磨性
C. 高纯度的硅可以用于制作计算机芯片和太阳能电池
D. 二氧化硅可用来生产光导纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，能使溴水褪色，聚乙烯分子中不含有碳碳双键，具有烷烃的性质，不能使溴水褪色，A不正确；
B．炭黑是胶料的主要补强性填充剂，硫化后的橡胶加入炭黑，会提高硫化橡胶的强度、耐磨性和撕裂强度，B正确；
C．高纯度的硅可以用于制作计算机芯片，也可用于生产太阳能电池的电极板，C正确；
D．纯净的二氧化硅具有导光性，可用来生产光导纤维，D正确；
故选A。
11. 下列选项中，电流计可以发生偏转的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置中电极均是铜电极，不能形成原电池，电流计不会发生偏转，A不选；
B．锌的金属性强于铜，且与稀硫酸反应，该装置能形成原电池，电流计可以发生偏转，B选；
C．铜、锌均与硫酸锌溶液不反应，电流计不会发生偏转，C不选；
D．乙醇是非电解质，该装置不能形成原电池，电流计不会发生偏转，D不选；
答案选B。
12. 下列方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3＝Na+＋H++CO
B. Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：CO＋2H+＝H2O + CO2↑
C. 氨水和CuCl2溶液反应的离子方程式：2OH- + Cu2+＝Cu(OH)2↓
D. 工业上利用乙烯与水加成制乙醇： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO，A错误；
B．醋酸难电离，Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－+H2O+CO2↑，B错误；
C．一水合氨难电离，氨水和CuCl2溶液反应的离子方程式为：2NH3·H2O+Cu2+＝2NH+Cu(OH)2↓，C错误；
D．工业上利用乙烯与水加成制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，D正确；
答案选D。
13. 下列关于氮及其化合物说法不正确的是
A. 大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
B. 浓硝酸略带黄色，可能是HNO3分解产生的NO2溶解在其中
C. 铵盐易分解，且分解产物中都有NH3生成
D. 液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，A正确；
B．浓硝酸不稳定，见光易分解，HNO3分解产生的NO2溶解在其中浓硝酸略带黄色，B正确；
C．铵盐易分解，但分解产物中不一定都有NH3生成，C错误；
D．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，D正确；
答案选C。
14. 下列关于烃叙述正确的是
A. 相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点
B. 烷烃的通式为CnH2n+2 ，符合该通式的化合物一定是烷烃
C. 分子式为C2H6O 的有机物一定可以与金属钠反应放出氢气
D. 甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．等体积的烃（CxHy）燃烧时，越大，耗氧量越大，因此相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点，故A错误；
B．只含C、H两元素的化合物为烃，只有烷烃通式才符合CnH2n+2，故B正确；
C．分子式为C2H6O的有机物如果是二甲醚，二甲醚与金属钠不反应，故C错误；
D．若甲烷为平面正方形结构，其一氯代物也只有一种，甲烷的一氯代物只有一种，不能证明甲烷是正四面体结构，故D错误；
故选B。
15. 下列说法不正确的是
A. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，因此它属于两性物质
B. 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，加水沉淀不溶解
C. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，但是二者不是同分异构体
D. 糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物且都可以水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨基酸分子中既含有氨基官能团，又含有羧基官能团，氨基显碱性、羧基显酸性，因此它属于两性物质，A正确；
B．CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，加水沉淀不溶解，B正确；
C．淀粉和纤维素虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但二者的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C正确；
D．糖类中的低聚糖、油脂不属于高分子化合物，单糖不能水解，多糖、蛋白质属于有机高分子化合物且都可以水解，D不正确；
故选D。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下图为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. 2mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量为1368kJ
B. 该反应最终向外界吸收484kJ的能量
C. 由H(g) 、O(g)原子形成1 mol H2O(g)，共放出1852kJ能量
D. 若生成2mol H2O(l)，则释放能量大于484kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．2mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为中间态需要的能量为1368kJ，并不是反应物的总能量，A项错误；
B．如图数据为反应物和生成物的键能分别为1368kJ、1852kJ，反应为放出热量为1852-1368=484kJ，B项错误；
C．从图看形成2molH2O（g）放出热量为1852kJ，C项错误；
D．由B项分析生成2mol H2O(g)，则释放的能量为484kJ。同时H2O(g)变为H2O（l）还要释放出热量，D项正确；
故选D。
17. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是
A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极
B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-
D. 溶液中OH-由a极向b极移动
【答案】D
【解析】
【分析】从图看电极a为电子流出的极为负极，b为正极。
【详解】A．利用电子的移动方向判断，A项正确；
B．该电池为H2燃料电池，总反应为2H2+O2=2H2O，B项正确；
C．b极为正极O2发生还原反应O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-，C项正确；
D．原电池中离子的移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH-由b极移向a极，D项错误；
故选D。
18. 将 5mol A 和 2mol B 加入体积固定为 5L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(s)=2C(g)。经 2min 后测得 C 的浓度为 0.4mol/L。下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为 0.6 mol/(L·min)
②用B表示的反应速率为 0.1 mol/(L·min)
③2min 末 A 的物质的量为 2mol
A. ①③ B. ②③ C. ② D. ③
【答案】D
【解析】
【分析】将 5mol A 和 2mol B 加入体积固定为 5L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(s)=2C(g)。经 2min 后测得 C 的浓度为 0.4mol/L，列出三段式如下，据此分析解答。
【详解】①根据化学反应速率的定义可知，用A表示的反应速率为mol/(L·min)，故①错误；
②B为固体，无法利用浓度变化计算其反应速率，故②错误；
③根据三段式可知，2min末A的物质的量浓度为0.4mol/L，所以其物质的量为=2mol，故③正确；
答案选D。
19. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C. 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
20. 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A. 全部 B. 只有①③④ C. 只有②④⑤ D. 只有①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氯化氢能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，①符合题意；
②溴水中的Br2能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，②符合题意；
③纯碱溶液能与巴豆酸分子中的-COOH发生反应生成CO2等，③符合题意；
④乙醇能与巴豆酸分子中的-COOH发生酯化反应，④符合题意；
⑤酸性高锰酸钾溶液能将巴豆酸分子中的碳碳双键氧化，⑤符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤都能与巴豆酸发生反应，故选A。
【点睛】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，存在碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应和加聚反应；羧基能与碱、弱酸盐、金属、醇等发生反应。
21. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g －OH(羟基)和17gOH－ 均含有10NA电子
B. 10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为0.6NA
C. 1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，生成的气体分子数均为NA
D. 1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，可以生成NA个乙酸乙酯分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，17g －OH(羟基)和17gOH－均是1mol，分别含有9NA电子、10NA电子，A错误；
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子的物质的量是mol＝1.2mol，总数为1.2NA，B错误；
C．1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，分别生成1mol氢气和1molSO2，即生成的气体分子数均为NA，C正确；
D．1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，由于是可逆反应，所以生成的乙酸乙酯分子数小于NA个，D错误；
答案选C。
22. 在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 混合气体的压强不再发生变化 D. v正(N2)=2v逆(NH3)
【答案】C
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A．N2、H2、NH3在容器中共存时不一定达到平衡状态，故A不选；
B．质量守恒，容积不变，密度一直不变，故B不选；
C．正反应体积减小，压强是变量，所以混合气体的压强不再改变，说明达平衡状态，故C选；
D．v正(N2)=2v逆(NH3)不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，故D不选；
故选C。
23. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a可经催化氧化生成b
B. b与c可以互相一步直接转化
C. d的溶液与Cu反应可生成b或c
D. d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶)
【答案】D
【解析】
【分析】由图片所示，a为N的氢化物NH3，b为N的+2价氧化物NO，c为N的+4价氧化物NO2，d为N的+5价酸HNO3。
【详解】A. 氨气再催化条件下，可氧化生成一氧化氮，故A正确；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确；
C．硝酸具有氧化性，浓硝酸、稀硝酸都可与铜反应，故C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡皮塞，则试剂瓶不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故D错误；
故选D。
24. 下列“类比”合理是
A. Fe与S反应生成FeS，则与反应生成
B. 在足量的中燃烧生成，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C. 金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，则金属Li燃烧也生成Li2O2
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．S具有弱氧化性，Fe与S反应生成低价的铁的硫化物FeS，则Cu与S反应生成低价的铜的硫化物Cu2S，A合理；
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，B不合理；
C．钠的还原能力强，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Li的还原能力比钠弱，Li在O2中燃烧只能生成Li2O，C不合理；
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但Na2SO3具有还原性，能被O2氧化为Na2SO4，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D不合理；
故选A。
25. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生
该酒精含水
B
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中一定无
C
将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，有刺激性气味产生
乙醇具有还原性
D
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀
淀粉未发生水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇也和钠反应生成氢气，所以依据结论不能得出该酒精含水，A错误；
B．由于反应没有加热，生成的可能是一水合氨，没有放出氨气，所以不能据此说明溶液不存在铵根离子，B错误；
C．将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，即乙醇被氧化转化为乙醛，说明乙醇具有还原性，C正确；
D．由于没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，所以不能据此判断淀粉是否水解，D错误；
答案选C。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题
（1）①写出重晶石的化学式___________；
②乙烯的结构简式___________。
（2）工业上制取粗硅的化学方程式___________。
（3）稀硫酸除去多余氨气的离子方程式：___________
【答案】（1） ①. BaSO4 ②. CH2=CH2
（2）2C+SiO22CO↑+Si
（3）NH3+H+=
【解析】
【小问1详解】
①重晶石是天然硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4；
②乙烯的分子式为C2H4，分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。答案为：BaSO4；CH2=CH2；
【小问2详解】
工业上用焦炭高温还原二氧化硅制取粗硅，化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si。答案为：2C+SiO22CO↑+Si；
【小问3详解】
稀硫酸除去多余氨气，生成硫酸铵，离子方程式：NH3+H+=。答案为：NH3+H+=。
27. 已知A、B、C、D、E都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A是天然有机高分子化合物，B可以发生银镜反应，F是具有特殊香味的物质。
请回答下列问题：
（1）C物质中官能团名称是___________。
（2）写出C+E →F的化学方程式：___________，其反应类型是___________。
（3）下列说法中，正确的是___________。
A. C+E →F的制备实验中，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入C和E
B. 实验室用C与E制备F时，浓硫酸只起催化剂作用。
C. 实验室用C与E制备F时，饱和碳酸钠的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度
D. 等物质的量C和乙烯完全燃烧消耗氧气质量相同
（4）根据下列要求书写F同分异构体的结构简式___________
①含有酯基 ②结构中无支链
【答案】（1）羟基 （2） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （3）CD
（4）HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3
【解析】
【分析】A、B、C、D、E都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A是天然有机高分子化合物，能在稀硫酸作用下发生水解，则A为淀粉；B可以发生银镜反应，B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下发生分解，生成C为乙醇；乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛催化氧化生成E为乙酸；F是具有特殊香味的物质，则F为乙酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，C为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，则C物质中官能团名称是羟基。答案为：羟基；
【小问2详解】
C(CH3CH2OH)+E(CH3COOH) →F(CH3COOCH2CH3)的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型是酯化反应或取代反应。答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；
【小问3详解】
A．C(CH3CH2OH)+E(CH3COOH) →F(CH3COOCH2CH3)的制备实验中，应先在试管内添加乙醇，再加浓硫酸，最后加入冰醋酸，A不正确；
B．实验室用C(CH3CH2OH)+E(CH3COOH) →F(CH3COOCH2CH3)时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B不正确；
C．实验室用C(CH3CH2OH)+E(CH3COOH) →F(CH3COOCH2CH3)时，饱和碳酸钠的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，C正确；
D．乙醇的化学式可改写为C2H4∙H2O，则等物质的量乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气质量相同，D正确；
故选CD；
【小问4详解】
F为CH3COOCH2CH3，它的“①含有酯基、②结构中无支链” 的同分异构体，结构简式可能为HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3。答案为：HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3。
【点睛】制取乙酸乙酯时，出气导管口应位于液面上，以防止倒吸。
28. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X的组成元素是___________。
（2）写出黑色化合物在空气中、高温条件下生成红棕色化合物的化学方程式___________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________。
【答案】（1）Fe、S
（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
（3）取少量黄色溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明含有Fe3+
【解析】
【分析】黄色单质燃烧生成的无色气体能使品红溶液褪色，则黄色单质为S、无色气体为SO2。黑色化合物在空气中高温灼烧也生成二氧化硫，故含有硫元素，同时生成的红棕色固体用稀硫酸溶解得黄色溶液，故红棕色化合物为Fe2O3，黄色溶液为Fe2(SO4)3溶液，结合元素守恒和质量守恒定律分析解答。
【小问1详解】
n（Fe2O3）=0.8g÷160g/mol=0.005mol，由质量守恒可知黑色化合物质量为：1.2g-0.32g=0.88g，故黑色化合物含有S原子为：（0.88g−0.005mol×2×56g/mol）÷32g/mol=0.01mol，故黑色化合物中Fe、S原子物质的量之比为0.005mol×2：0.01mol=1：1，故黑色化合物为FeS。由元素守恒可知，X含有有Fe、S两种元素。
【小问2详解】
黑色化合物是FeS，在空气中高温条件下生成红棕色化合物的化学方程式是4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；
【小问3详解】
黄色溶液为Fe2(SO4)3溶液，阳离子是铁离子，设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子方法为：取少量黄色溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明含有Fe3+。
29. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水
（3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。
a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液
实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。
（5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）c （3）c
（4） ①. CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ②. 放热
（5）冷凝，使乙醛液化
【解析】
【分析】本实验的目的，是制取、收集、验证SO2的某些化学性质。装置A用于制取SO2，装置B用于收集尾气，装置C用于收集SO2气体，装置D用于验证SO2的漂白性。
【小问1详解】
铜跟浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；
【小问2详解】
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体(大部分为二氧化硫)产生，为贮存二氧化硫，B中放置的液体应不吸收二氧化硫。NaOH溶液呈碱性，能与SO2发生非氧化还原反应；酸性KMnO4溶液、氯水都具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，故选c。答案为：c；
【小问3详解】
随着反应进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以还有一定量的硫酸剩余。检验烧瓶中确有硫酸剩余时，只能使用Na2CO3溶液，因为CuSO4也能与BaCl2反应、Ag与稀硫酸不反应，故选c。答案为：c；
【小问4详解】
实验过程中，铜网先被氧化为CuO，由红色变黑色，再被乙醇还原重新生成Cu，由黑色变红色，从而出现红色和黑色交替的现象，相应的化学方程式： 、 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应。答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；
【小问5详解】
甲的作用是获得乙醇蒸汽，所以加热使乙醇汽化；乙的作用是将反应生成的乙醛由气态变为液态，所以其作用是冷凝，使乙醛液化。答案为：冷凝，使乙醛液化。
【点睛】铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
30. 32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
（1）计算产生NO的体积(标准状况)___________ ；
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）6.72L
（2）14mol/L
【解析】
【小问1详解】
假设生成NO x mol NO2 y mol
x + y =8.96L÷22.4L/mol
得失电子守恒：32g÷64g/mol ×2= 3x +y
解得x=0.3mol y=0.1mol
故NO的体积(标准状况)为0.3mol22.4L/mol=6.72L
【小问2详解】
根据Cu和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= 0.3+0.1+ ×2=1.4mol
故硝酸浓度为1.4mol÷0.1L=14mol/L
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