2023年6月吉林省长春市二道区长春市第一〇八学校中考模拟化学试题（含答案）

这是一份2023年6月吉林省长春市二道区长春市第一〇八学校中考模拟化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了5，Cu-64，中华文学源远流长，下列物质由原子构成的是，下列有关空气成分的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，C1-35.5，Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（）A.清风徐来        B.水落石出C.伐薪烧炭        D.愚公移山2.下列物质由原子构成的是（）A.金刚石      B.水     C.氧气     D.氯化钠3.下列有关空气成分的说法错误的是（）A.利用氦气可制作霓虹灯      B.食品包装中充入氮气用来防腐C.利用二氧化碳可以制作碳酸饮料    D.发射火箭时用氧气作燃料4.下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（）A.取样品      B.滴加肥皂水C.振荡      D.加热水样5.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（）A.燃放烟花爆竹       B.因地制宜推进清洁取暖C.露天焚烧秸秆       D.实验室含酸废水倒入下水道6.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是： 。下列对该反应的说法错误的是（）A.H2S中硫元素的化合价为-2价     B.生成物X颜色是银白色C.此反应中验的有毒物质是H­2S     D.X的化学式为Ag2S7.形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中错误的是（）A.守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2B.微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成C.组成观：金刚石和石墨的组成元素相同D.转化观：CO与CO2可以实现相互转化8.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列操作不会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数改变的是（）A.称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘B.溶解前烧杯内有少量的水C.称取的氯化钠有少量泥沙D.将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出9.神舟十五号乘组已于今年6月4日返回地面，神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是（）A.铜是目前世界上年产量最高的金属B.所有金属都是银白色的固体C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等10.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应只生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低B.理论上，循环过程中无需添加物质MC.理论上反应每生成44gCO2同时生成18gH2OD.转化②是化合反应二、非选择题（每空1分，共40分）11.用化学用语填空。（1）氮元素____________________。（2）2个氮原子__________________。12.如右图为镁元素在元素周期表中的部分信息。（1）镁原子的质子数为__________________。（2）镁元素的相对原子质量为__________________。（3）写出一种含有镁元素的化合物的化学式__________________。13.水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）为了除去水中的色素和异味，可以向水中加入_________________进行吸附；（2）电解水时，正、负极两端产生的气体体积比约为__________________。（3）下列各项操作与水的净化过程有关的是__________________。（填序号）A.吸附    B.消毒    C.电解    D.过滤14.周末，小致同学为家人做午餐。（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、牛肉，其中富含蛋白质的是__________________。（2）做菜。打开天然气灶做菜，天然气的主要成分是__________________。（3）整理。做完菜后关闭阀门，整理操作台。关闭阀门使火焰熄灭的原理是__________________。15.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下列反应是氟气（F2）转化为氟化氢（HF）的微观示意图，请根据下图回答问题。（1）反应过程中，发生变化的微粒是__________________（填“分子”或“原子”）；（2）该反应的化学方程式为__________________。（3）该反应的基本反应类型为__________________。16.实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。（1）仪器①的名称是__________________。（2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________________。（3）实验室若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，请写出装置F一个优点__________________。若要收集干燥的CO2，需要用到G装置，则CO2应该从__________________（填“a”或“b”）导管通入。17.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图是硫及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图，请回答：（1）A点对应物质的类别X是__________________。（2）请写出C点表示的物质的化学式__________________。（3）B点和C点对应的两种物质化学性质不同的原因是：__________________。18.小致同学在做验证分子不断运动的实验后，对微粒运动速率与气体相对分子质量的关系产生兴趣，进行了下列探究实验。【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】①浓盐酸（主要成分HCl）靠近浓氨水（主要成分NH3·H2O）时，会出现大量的白烟。②氨气与氯化氨反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。【实验探究】如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓盐酸的端最先出现白烟。（1）请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因：__________________。（2）由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越__________________。【拓展延伸】（3）如图乙所示，向开口向上竖直放置的V型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度__________________氨气的密度。19.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：温度℃01020304050溶解度（g/100gH2O）NaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5（1）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，回答下列问题。①20℃时KNO3溶解度为________________g；②60℃时加入的KNO3质量为_________________g；③降温过程中，下列说法正确的是__________________。A.时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变B.时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小C.时间t1时，溶液为20℃时KNO3溶解度的饱和溶液D.时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变E.时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01%（2）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为_________________g。（3）KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥。20.钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。查阅资料①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。实验过程中暂不考虑醋酸挥发。②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式： 。I.验证补钙剂能与白醋反应。【进行实验】装置现象试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_______________【解释与结论】（1）补全实验中的现象__________________。用化学方程式解释产生这一现象的原因__________________。【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：实验操作组别实验序号补钙剂形态白醋中酸浓度（g/100mL）二氧化碳浓度随时间的变化曲线第1组①        片状6②        片状3第2组③        粉末6④        粉末3【解释与结论】（2）上述实验中，反应速率最快的是__________________（填实验序号）。（3）设计第1组实验的目的是__________________。（4）若探究补钙剂形态对反应速率的影响，可选择的实验序号是__________________。【反思与评价】（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，需要控制相同的_________________（填序号）。A.补钙剂的质量     B.温度   C.白醋中醋酸浓度     D.白醋的体积E.补钙剂形态21.实验室有一瓶标签破损的稀盐酸。现取一定量稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液显________________性（选填“酸”或“碱”或“中”）。（2）当pH=7时，消耗稀盐酸中HCl的质量为多少？（写出完整计算步骤）
参考答案一、选择题CADBB     BADDC二、非选择题11.N   2N   N212.12，   24.31    MgO（合理即可）13.活性炭   1:2    ABD14.牛肉    甲烷（或CH4）    隔绝可燃物15.分子         置换反应16.长颈漏斗      控制反应的发生于停止（废物利用，合理即可）    b17.单质    SO3     分子构成不同18.分子不断运动    快   大于19.31.6    41.6    ABDE   18.5    降温结晶（降温，冷却）20.（1）①澄清石灰水变浑浊    ② （2）③（3）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响（4）①③（或②④）    （5）B21.（1）酸（2）0.73g