精品解析：广东省江门市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：广东省江门市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江门一中2022-2023学年度第二学期第2次学段考试
高二级 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 学习化学，“顾名思义”的同时，也要避免“望文生义”。下列说法正确的是
A. 石炭酸属于比碳酸还弱的酸 B. 富勒烯属于烯烃
C. 卤代烃是烃 D. 甘油属于油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．石炭酸是苯酚的俗称，苯酚是比碳酸还弱的酸，故A正确；
B．富勒烯是只含有碳元素的单质，不属于烯烃，故B错误；
C．烃是只含C、H元素的有机物，卤代烃还含有卤元素，不属于烃，故C错误；
D．甘油是丙三醇的俗称，属于多元醇，不属于油脂，故D错误；
故选A。
2. 下列有关物质的用途正确的是
A. 聚乙烯可用于制备导电高分子材料 B. 乙醛水溶液可用于消毒和制作生物标本
C. 博物馆可用四氯化碳作灭火剂 D. 98％酒精可用医用消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙炔中含有单键和双键交替的结构单元，类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，因此聚乙炔可用于制备导电高分子材料，A错误；
B．甲醛的水溶液为福尔马林，能使蛋白质变性，具有杀菌防腐作用，可用于制作生物标本，B错误；
C．四氯化碳为有机溶剂，不能燃烧，可用作灭火剂，C正确；
D．体积分数为75%的酒精能使蛋白质变性，消毒效果较好，D错误；
故选：C。
3. 下列各物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是
A. 溴苯(溴) B. 苯(苯酚) C. 硝基苯(硝酸) D. 乙醇(乙酸)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溴苯中的溴，加入NaOH溶液，与溴反应，液体分层，下层为溴苯，分液，可得溴苯，A项不符合题意；
B．苯中的苯酚，加入NaOH溶液，溶解苯酚，液体分层，上层为苯，分液，可得苯，B项不符合题意；
C．硝基苯中的硝酸，加入NaOH溶液，中和硝酸，液体分层，下层为硝基苯，分液，可得硝基苯，C项不符合题意；
D．乙醇中乙酸，加入NaOH溶液，中和乙酸，但是液体不分层，无法分液，D项符合题意；
答案选D。
4. 下列有关说法正确的是
A. 和互为同系物 B. 乙二酸实验式是
C. 和为同一物质 D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．和分子上差1个CH2，但是所含官能团不同，即结构不同，不互为同系物，A项错误；
B．乙二酸HOOC-COOH的化学式是，实验式是CHO2，B项错误；
C．甲烷是正四面体结构，四个H均相同，则和为同一物质，C项正确；
D．和的分子式不同，不互为同分异构体，D项错误；
答案选C。
5. 下列有关有机物的命名正确的是
A. 3-甲基-1-丁烯 B. 1，3，4-三甲苯
C. 2-甲基-1-丙醇 D. 乙酸甲酯
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质主链为丁烯，官能团碳碳双键在1号碳上，甲基取代在3号碳，命名为3-甲基-1-丁烯，A正确；
B．取代基编号和最小原则，正确的命名为1，2，4-三甲苯，B错误；
C．选含羟基最长碳链为主链即为丙醇，甲基取代在1号碳上，命名为1-甲基-1-丙醇，C错误；
D．该物质含有酮羰基，不是酯基，命名为丙酮，D错误；
故选：A。
6. 针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法错误的是

A. 与金属钠反应时，①键断裂 B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
C. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 D. 在Ag催化下与反应时，①、③键断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故A正确；
B．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，②、④键断裂，故B正确；
C．乙醇与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，乙醇提供羟基氢，醋酸提供羧基中的羟基生成酯，①键断裂，故C错误；
D．在Ag催化下与O2反应时生成乙醛，①、③键断裂，故D正确：
故选：C。
7. 根据元素性质递变规律，下列判断错误的是
A. 酸性：
B. 电负性：O＞N＞C
C. 原子半径：O＜Na＜S
D. 沸点：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电负性F>Cl>H，CF3COOH中羧基更容易电离出氢离子，CH3COOH中羧基最不易电离出氢离子，酸性：，A正确；
B．同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增强，电负性大小顺序是O＞N＞C，B正确；
C．同主族时电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：O＜S＜Na，C错误；
D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，但氨分子间能形成氢键，所以沸点NH3>AsH3>PH3，D正确；
答案选C。
8. 由1-氯环己烷()制备1，2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代
C. 取代→消去→加成 D. 取代→加成→消去
【答案】B
【解析】
【详解】由1-氯环己烷制取1，2-环己二醇，正确的过程为：，即依次发生消去反应、加成反应、取代反应；
故选B。
9. 其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是
A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯中含碳碳双键和碳氢键，单键全部是σ键，双键中含一个σ键、一个π键，故乙烯分子中含五个σ键、一个π键，A错误；
B．乙烯的双键中σ键比π键稳定，发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；
C．由乙烯制得氯乙烯，可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C-H σ键，C正确；
D．乙烯分子中的σ键是轴对称，π键关于镜面对称，D错误；
故答案为：C。
10. 工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是
A. 的球棍模型为
B. 28g晶体硅中含有2molSi-Si键
C. HCl中化学键为s-sσ键
D. 碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是四面体结构，并且原子半径：Cl＞C＞H，图示表示C原子的半径最大，故A错误；
B． Si晶体中每个Si原子形成4个Si-Si键，两个Si原子形成1个Si-Si键，1molSi形成2molSi-Si键，28g晶体硅中含有=2molSi-Si键，故B正确；
C． 氯原子利用p轨道成键，HCl中化学键为s-pσ键，故C错误；
D． 碳的同素异形体金刚石属于共价晶体，但属于分子晶体，故D错误；
故选B。
11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象
检验1-溴丁烷中的溴元素
B
与浓硫酸加热至170℃，产生的气体用NaOH溶液充分洗气后，通入溴水，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
C
取2%硫酸铜溶液2mL再加入2%NaOH溶液1mL，再加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀
醛基能被新制的氧化
D
向苯和少量苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后，过滤
除去苯中少量的苯酚杂质

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH过量，所以会与AgNO3反应生成沉淀，故无法检验溶液中是否有溴元素，A错误；
B．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，产生的气体用NaOH溶液洗涤除去挥发的乙醇和二氧化硫，再通入溴水，溴水褪色，说明反应中生成乙烯，证明乙醇发生了消去反应，B正确；
C．新制氢氧化铜的配制是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，确保NaOH过量，则在2%硫酸铜溶液2 mL中加入2%NaOH溶液1 mL，再加入少量乙醛加热至沸腾，不可能产生砖红色沉淀，C错误；
D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，D错误；
故选B。
12. 下列离子或化学方程式书写正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊：
B. 丙烯醛与足量溴水反应溶：
C. 丙烯在一定条件下发生加聚反应：n
D. 加热条件少量甲酸与新制的的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量溶液生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误；
B．丙烯醛含有碳碳双键能与溴水发生加成反应，含有醛基，可被溴水氧化为羧基，反应方程式为：，B错误；
C．丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：n，C正确；
D．甲酸含有醛基，能与新制的发生氧化反应生成Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：，D错误；
故选：C。
13. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项
混合物
试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
氢气
加热
C
丙烯(二氧化硫)
溴水
洗气
D
乙醇(水)
新制生石灰
蒸馏

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，得不到乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；
B．乙烯虽然在加热情况下能与H2发生加成反应，但H2用量不易控制，易引入新的杂质，故B错误；
C．丙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故C错误；
D．乙醇和水互溶的两种液体，故可以用蒸馏的方法除去，但因为乙醇和水能够按一定比例形成恒沸物，故需先加入CaO来吸收水分再进行蒸馏，故D正确；
故答案为：D。
14. 下列对有关事实的解释正确的是

事实
解释
①
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从高能轨道跃迁到低能轨道时发射光波不同
②
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
③
的热稳定性比强
分子间存在氢键，而分子间不存在氢键
④
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大

A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A正确；
B．与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，与氢键无关，故C错误；
D．SiO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；
故选A。
15. 已知反应：

下列有关说法错误的是
A. X、Y互为同系物 B. 上述两转化反应都属于加成反应
C. X、Y、Z、M均易溶于水 D. 可用酸性溶液鉴别X、M
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CHO和HCHO结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，A正确；
B．由方程式可知，1molX和3molY发生加成反应生成1mol的Z，Z中醛基与氢气发生加成反应生成M，B正确；
C．X、Y、Z、M均为极性分子，含有醇羟基或醛基，均可与水分子之间形成氢键，水也为极性分子，依据相似相溶原理可知，X、Y、Z、M均易溶于水，C正确；
D．X含醛基，M含-CH2OH，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，D错误；
答案选D。
16. 已知，一定条件下有机物可以发生类似的成环反应：我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图。所示下列说法错误的是

A. 异戊二烯最多有11个原子共平面 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯
C. 该反应的副产物可能有间二甲苯 D. 对二甲苯有3种一氯代物
【答案】D
【解析】
【详解】A．与碳碳双键直接相连的原子共平面，由于单键可旋转，甲基上C和一个H共面，因此异戊二烯最多有11个原子共平面，A正确；
B．M含有醛基，因发生氧化反应能使溴水褪色，对二甲苯与溴水不反应，能鉴别，B正确；
C．丙烯醛的碳碳双键与异戊二烯中含甲基支链的碳碳双键发生加成反应得到，在催化剂作用下生成间二甲苯，C正确；
D．对二甲苯有2种氢，其一氯代物有2种，D错误；
故选：D。
二、非选择题：(17-20题，共4题，56分)
17. 回答下列问题
（1）某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

①X的分子式___________，1molX与足量的氢气反应，最多消耗________
②1molY与足量NaOH溶液反应消耗_____________mol NaOH，1molY与足量的饱和溴水反应，消耗_________。
（2）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为常见的液体。
①物质甲的1个分子中存在____________个键
②分子中的键角___________120°(填“＞”，“＜”，“＝”)
③的稳定性__________(填“＞”，“＜”，“＝”)
【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 3 ④. 4
（2） ①. 7 ②. 小于 ③. 大于
【解析】
【分析】由甲的结构可知X最外层含4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子有6个，W最外层有1个或7个电子，常温常压下为常见的液体即H2O，W为H，Z为O，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为C，Y为N。
【小问1详解】
①X的分子式为，X中酮羰基、碳碳双键、苯环都能与氢气发生加成反应，1molX与足量的氢气反应，最多消耗5；
②Y中含有酚羟基具有弱酸性，1molY与足量NaOH溶液反应消耗3 mol NaOH，酚羟基的邻、对位可与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1molY与足量的饱和溴水反应，消耗4；
【小问2详解】
由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，
①单键含有1个σ键，双键含有1个σ键和1个π键，物质甲的1个分子中存在7个σ键；
②即NH3分子的空间构型为三角锥形，键角为107°18′，则键角小于120°；
③同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性O>N，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则的稳定性大于。
18. C是重要的有机原料，合成路线如图所示。

请回答：
（1）A中含有官能团的名称为____________。
（2）写出②发生反应化学方程式____________。
（3）写出④发生反应化学方程式____________。
（4）下列关于C的说法正确的是_______________。(填字母)
A. 分子式为 B. 能发生酯化、加成、消去反应
C. 能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应 D. 苯环上有两种化学环境不同的氢原子
（5）符合下列条件的A芳香族同分异构体的结构简式___________________。
i．与银氨溶液反应 ii．核磁共排氢谱有四组峰，峰面积之比6:2:1:1
（6）简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由是________________。
【答案】（1）羟基、碳碳双键
（2） （3） （4）CD
（5）和 （6）保护碳碳双键，防止被氧化
【解析】
【分析】A与HBr发生加成反应生成B，B氧化生成X，X氧化生成Y，Y发生消去反应、酸化生成C，可知X为、Y为，没有采取直接将-CH2OH氧化为-COOH，目的是防止碳碳双键被氧化。
【小问1详解】
根据A的结构简式可判断A中官能团为羟基、碳碳双键；
【小问2详解】
反应②是羟基的催化氧化，方程式为2+O22H2O+2；
【小问3详解】
反应④是卤代烃的消去反应，方程式是为+2NaOH+NaBr+2H2O；
【小问4详解】
A．C分子式为C9H8O2，故A错误；
B．C含有羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键等，能发生加成反应，不能发生消去反应，故B错误；
C．C含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，也能与碳酸钠溶液反应，故C正确；
D．根据C的结构简式可知苯环上有2种化学环境不同的氢，故D正确。
故选CD；
【小问5详解】
A芳香族同分异构体含有苯环，i．与银氨溶液反应说明含有醛基，ii．核磁共排氢谱有四组峰，峰面积之比6:2:1:1说明有2个甲基且轴对称，同分异构体有和 。
【小问6详解】
对比A、C的结构可知，将－CH2OH氧化为－COOH，直接氧化时碳碳双键也被氧化，在合成路线中不能由A直接通过②③氧化生成C的理由是保护碳碳双键，防止被氧化，故答案为：保护碳碳双键，防止被氧化。
19. 金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称．有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
（1）Ti元素基态原子价电子排布式为_________。
（2）是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有________(填序号)
①键 ②键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图一。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙含中同周期原子的第一电离能由小到大的顺序为___________。
（4）卤化钠(NaX)和四卤化钛的熔点如图所示，已知NaX均为离子晶体，熔点呈如图二变化趋势的原因是_____________。

（5）钛酸钡的晶胞结构如图三所示，该物质的化学式为__________；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是___________；晶胞棱长为a pm，钛酸钡(摩尔质量为)，晶体的密度___________(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)
【答案】（1）
（2）①④ （3） ①. 7 ②. C＜O＜N
（4）属于离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体，、、属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高
（5） ①. ②. 12 ③.
【解析】
【小问1详解】
钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2，22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2；
【小问2详解】
中B-H共价单键，为σ键，且其中一个是配位键，所以①④正确；
【小问3详解】
化合物甲中苯环C和羰基C以sp2杂化，共7个C；以sp3杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，故第一电离能：C＜O＜N；
【小问4详解】
离子晶体的熔沸点大于分子晶体，TiF4属于离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4属于分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高；
【小问5详解】
根据均摊法，顶点粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以1个晶胞中含有Ba2+的数量为1，含有Ti4+的数量为8×=1，含有O2-的数量为12×=3，所以该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为1：1：3，该物质的化学式为BaTiO3，晶胞中Ba2+处于体心，周围与之等距且最近的O2-均处于棱心，所以晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是12，晶胞质量为，一个晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，所以晶体密度为g/cm3。
20. 有机物稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为


名称
相对分子质量
熔点、沸点
溶解性
水
醇
醚
苯甲酸
122
122.1、249
微溶
溶
溶
有机物A
150
-34.6、212.6
微溶
溶
溶
乙醇
46
-114.1、78.3
混溶
溶
溶
环乙烷
84
6.5、80.7
不溶
溶
溶
乙醚
74
-116.2、34.5
微溶
溶
溶
实验步骤如下：
①在50mL圆底烧瓶中加入4g苯甲酸、10mL乙醇(过量)、8mL环己烷，以及3mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按“图1”所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热烧杯，开始回流。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来，随着回流的进行，分水器中出现上下两层，上层有机物通过分水器支管回流，打开下端活塞可分离除去反应生成的水。
②继续加热，至烧瓶内有烟或回流下平液体无滴状(约2h)，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性(或弱碱性)。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。
加入物质X干燥，对粗产物按“图2”进行蒸馏，回答下列问题：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称___________，生成物中含有氧同位素“”的是__________(填“A”或“”)。
（2）仪器a的名称为___________，图2装置中冷却水的出口为____________(填“m”“n”)。
（3）环己烷的加入和分水器的使用的目的是____________________。
（4）加入碳酸钠可除去的物质为____________(填名称)。
（5）物质X应选择___________。
A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸
（6）蒸馏时优先蒸出的物质为____________(填名称)，若蒸馏后所得产品的质量为2.350g，则该实验的产率为_______________％(保留4位有效数字)。
【答案】（1） ①. 苯甲酸乙酯 ②.
（2） ①. (球形)冷凝管 ②. m
（3）共沸物的形成和分水器的使用使水分离出来，降低平衡中水蒸气浓度，增大正反应进行的程度，提高产率
（4）苯甲酸、硫酸 （5）B
（6） ①. 乙醚 ②. 47.78
【解析】
【小问1详解】
有机物A是由苯甲酸和乙醇酯化而得，其名称为：苯甲酸乙酯，酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，所以生成物中含有氧同位素“”的是，故答案为：苯甲酸乙酯；。
【小问2详解】
根据仪器a构造可知其名称为(球形)冷凝管，图2装置中冷却水的出口为m，故答案为：(球形)冷凝管；m。
【小问3详解】
酯化反应为可逆反应，及时分离水可以促进反应正向进行，所以环己烷的加入和分水器的使用的目的是：共沸物的形成和分水器的使用使水分离出来，降低平衡中水蒸气浓度，增大正反应进行的程度，提高产率，故答案为：共沸物的形成和分水器的使用使水分离出来，降低平衡中水蒸气浓度，增大正反应进行的程度，提高产率。
【小问4详解】
加入碳酸钠可除去酸性的物质：苯甲酸、硫酸，故答案为：苯甲酸、硫酸。
【小问5详解】
苯甲酸乙酯在碱性条件或酸性条件下易发生水解反应，故物质X应选择无水，故答案为：B。
【小问6详解】
根据表格数据可知乙醚沸点更低，所以蒸馏时优先蒸出的物质为乙醚；对比数据计算苯甲酸乙酯的理论产量应以少量的苯甲酸做计算标准，，则该实验的产率为，，故答案为：乙醚；47.78。