2023年河南省郑州市中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省郑州市中考二模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省郑州市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文明源远流长。下列文物的制作过程中，发生化学变化的是
A．岩石打制的石器 B．玉石雕刻的玉印
C．汝窑烧制的瓷器 D．郑州出土的金覆面
2．科学家为人类科技、文明和社会的可持续发展作出了重要贡献。下列说法正确的是
A．阿伏加德罗确定了空气的组成 B．道尔顿发现元素周期律并编制出元素周期表
C．索尔维发明了联合制碱法 D．张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量新值
3．党的二十大报告指出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。”下列做法不符合这一理念的是
A．积极植树、造林、种草 B．生活垃圾随意丢弃，无需分类回收
C．使用新型可降解塑料 D．加强新能源汽车的研发和推广应用
4．锂离子电池最早使用的电极材料是LiCoO2，其中钴元素(Co)的化合价是
A．-3 B．+1 C．+2 D．+3
5．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的一组是
A．氨气、C60 B．金刚石、水银
C．氯化钠、氖气 D．硫酸铜、干冰
6．2023年2月，河南灵宝市发现了一处大型银矿。银元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
  
A．银属于金属元素 B．图中n的值为18
C．银的相对原子质量为47 D．银原子易失去电子
7．2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是
A．黄河水经过滤后可直接饮用 B．河水经活性炭吸附后可得到纯水
C．有水生成的反应一定属于中和反应 D．将水煮沸不仅可以杀菌消毒，还可以降低水的硬度
8．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．  加热液体 B．  测溶液pH
C．  闻气体气味 D．  稀释浓硫酸
9．绿茶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降血压，松驰神经紧张、保护脑神经细胞的功能。下列关于茶氨酸的说法正确的是
A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．茶氨酸分子中含有氮分子 D．茶氨酸中氢元素的质量分数最大
10．为补充新移植的大树的营养，提高成活率，常采州“大树输液”这一园林处理技术。如图为某树苗营养液说明书的部分内容，下列有关说法不正确的是
××树苗营养液
成分：天然BR，维生素C(C6H8O6)，KNO3，KH2PO4，NH4Cl，镁、硼、铁等元素
A．图中只含有KNO3一种复合肥料
B．NH4Cl能防止大树叶片发黄
C．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
D．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
11．依据性质可以鉴别物质，下列鉴别方法不正确的是
A．水和过氧化氢溶液—二氧化锰 B．生石灰和氢氧化钠—加水溶解
C．硬水和软水—肥皂水 D．羊毛和腈纶—灼烧法
12．如图所示是KNO3与KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
  
A．KNO3的溶解度比KCl的大
B．将30℃时KNO3和KCl的饱和溶液分别降温至t℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数比KCl溶液的大
C．t℃时，将65gKNO3饱和溶液升温到60℃，应再加入40gKNO3才能恰好达到饱和状态
D．60℃时，将30gKCl加入50g水中，所得溶液是KCl的不饱和溶液
13．下列四个图像分别与选项中的操作对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加入水
C．向一定量氯化铁和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸
14．向一定质量的某碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的1/5。则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数约为
A．11% B．21% C．31% D．41%

二、填空题
15．空气中体积分数约为21%的气体是___________；老年人缺少___________元素会骨质疏松、易骨折；理想的清洁、高能燃料是___________。
16．人类对太空的探索从未止步。
(1)我国“神舟十五号”载人飞船选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮组成双元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。
(2)航天服能保障航天员的生命活动和工作能力，其编织层数达数十层，用到的材料有尼龙、涤纶、玻璃纤维、铝等，其中尼龙属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。
(3)中国空间站为航天员配备了种类丰富的航天食品来保证营养和口感，如藜麦桂花粥、辣味金枪鱼、酱香油麦菜等，其中“辣味金枪鱼”富含的营养素是___________。
17．某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。试管内氯酸钾分解的化学方程式为_____；将W形管的b处放入80℃的热水中，白磷迅速燃烧，而a处白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件之一是_____。
  
18．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应前后发生变化的离子是____；请写出此反应的化学方程式____；若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，加入紫色石蕊溶液显______色。
  
19．《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐。”请用化学方程式表示其原理___________。当氧气不足时，一定质量的甲烷燃烧，生成水10.8g、CO和CO2的混合气体10g，则反应生成的CO和CO2的质量比为___________。

三、推断题
20．初中化学常见物质A~E之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A~D是四种不同类别的化合物，A中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；B常用于改良酸性土壤；D是黑色固体；E是实验室常用的溶剂。
  
(1)A的化学式为___________；
(2)E→B的化学方程式为___________；
(3)C与D反应的化学方程式为___________。

四、简答题
21．请从分子的角度解释下列现象。
(1)喷洒75%的酒精溶液消毒时，能闻到特殊气味____。
(2)室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起_____。
22．小林准备自制“叶脉书签”，需要在实验室用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的溶液。

(1)完成该实验，正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)若其他操作正确，量取水时仰视读数，对所配制溶液的溶质质量分数会造成什么影响？___
23．向AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加入ag铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到溶液和固体。
(1)请写出一个反应后溶液颜色发生变化的化学方程式____。
(2)向所得固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，请分析所得溶液中溶质的成分_____。
(3)反应后所得固体的质量大于αg，其原因是什么？_____。
24．用海水晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学兴趣小组设计了如下实验步骤，对粗盐进行除杂以得到纯净的氯化钠。
I.向粗盐中加水，充分溶解后过滤，得到溶液A；
Ⅱ.向溶液A中依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，得到溶液B；
Ⅲ.将溶液B蒸发结晶，得到固体C。
(1)过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是什么？_____
(2)请写出步骤Ⅱ中，除去粗盐中的杂质Na2SO4时发生反应的化学方程式____。
(3)步骤Ⅲ得到的固体C并不是纯净的氯化钠，请写出含有的杂质并将以上方案补充完整___。

五、综合应用题
25．碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是______。
(2)实验室可用图1装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。
  
①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置的主要优点是什么？____
②用E装置排空气法收集二氧化碳，若a为进气口，请将装置中的玻璃导管补画完整____。
③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？_____。
  
(3)一氧化碳常用于冶炼金属。实验室将混有少量二氧化碳的一氧化碳气体通过如图3所示的实验装置，并检验气体生成物。
  
①写出乙装置玻璃管内观察到的现象_____。
②写出丙装置中发生反应的化学方程式_____。
③实验结束后，小林想要检验甲装置内的溶液中是否还有氢氧化钠剩余，请简要写出实验方案___。
(4)称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为216.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

参考答案：
1．C
【详解】A、岩石打制的石器过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玉石雕刻过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、陶瓷由陶土烧制而成，陶土与陶瓷是两种不同物质，烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、金覆面制作过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、拉瓦锡确定了空气的组成，选项错误；
B、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，选项错误；
C、侯德榜发明了联合制碱法，选项错误；
D、张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量新值，选项正确，故选D。
3．B
【详解】A、积极植树、造林、种草，利于环境保护，做法符合这一理念，不符合题意；
B、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，利于环境保护，生活垃圾随意丢弃，无需分类回收，做法不符合这一理念，不符合题意；
C、使用新型可降解塑料，可以减少白色污染，利于环境保护，做法符合这一理念，不符合题意；
D、使用新能源汽车能减少化石能源的使用，减少对环境的污染，利于环境保护，做法符合这一理念，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】LiCoO2中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素(Co)的化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3。
故选D。
5．A
【详解】A、氨气由氨分子构成，C60由C60分子构成，选项正确；
B、金刚石由碳原子构成，水银是金属汞，由汞原子直接构成，选项错误；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，氖气是一种稀有气体，由氖原子直接构成，选项错误；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，干冰是二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，选项错误，故选A。
6．C
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【详解】A、银元素汉字名称中含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，则有：47=2+8+18+n+1，n=18，说法正确；
C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。银的相对原子质量为107.9，说法错误；
D、银原子最外层电子为1，少于4个，化学反应中易失去电子，说法正确。
故选C。
7．D
【详解】A、黄河水经过滤后只除去难溶性杂质，有害的可溶性杂质和细菌病毒未除去，不能直接饮用，错误；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但部分可溶性杂质不会被除去，无法得到纯水，错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，有水生成的反应不一定属于中和反应，如氢气和氧气点燃生成水，错误；
D、煮沸可以利用较高的温度杀灭细菌病毒，同时可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度。正确；
故选D。
8．C
【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确；
D、应在烧杯中稀释浓硫酸，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。
故选C。
9．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，茶氨酸不属于氧化物，错误；
B、由化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，正确；
C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含氮分子，错误；
D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，则茶氨酸中碳元素的质量分数最大，错误。
故选B。
10．A
【详解】A、KNO3中含有营养元素钾和氮，属于复合肥，KH2PO4中含有营养元素钾和磷，属于复合肥，图中含有两种复合肥，说法错误；
B、NH4Cl含有氮元素，能防止大树叶片发黄，说法正确；
C、NH4Cl与熟石灰混合施用，会产生氨气，降低肥效，说法正确；
D、磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，说法正确。
故选A。
11．B
【详解】A、二氧化锰加入过氧化氢溶液中，使过氧化氢分解氧气的速率加快，因此出现较多气泡，加入水中没有现象，现象不同，可以使用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液，方法正确；
B、生石灰与水反应放出热量，氢氧化钠溶于水放出热量，加水溶解不能区分生石灰和氢氧化钠，方法错误；
C、水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，肥皂水可以区分硬水和软水，方法正确；
D、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法鉴别羊毛和腈纶，方法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、未指明溶液的温度，无法比较KNO3、KCl溶解度的大小，故选项说法不正确；
B、将30℃时KNO3和KCl的饱和溶液分别降温至t℃，都变成了t℃时的饱和溶液，由图可知，t℃时KNO3和KCl的溶解度相等，则所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法不正确；
C、t℃时，KNO3的溶解度为30g，则t℃时，65gKNO3饱和溶液中溶质的质量为65g××100%=15g，溶剂的质量为50g；60℃时，KNO3的溶解度为110g，则该温度下50g水中溶解55gKNO3才能恰好达到饱和状态，需加入KNO3的质量为55g-15g=40g，故选项说法正确；
D、60℃时，KCl的溶解度为45.5g，则60℃时，将30gKCl加入50g水中，只能溶解22.75gKCl，所得溶液是KCl的饱和溶液，故选项说法不正确。
故选C。
13．C
【详解】A、水能通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则氢气与氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确；
B、向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加入水，pH逐渐变小，溶液仍然呈碱性，溶液的pH不会等于或小于7，故选项图像不正确；
C、向一定量氯化铁和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，此时沉淀的质量为0，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，氯化铁完全反应后，沉淀的质量保持不变，故选项图像正确；
D、由反应的质量关系、可知，分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确。
故选C。
14．B
【分析】求碳酸钠中溶质的质量分数，需要知道溶质与溶液的质量，已知所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的，可以假设硫酸钠溶液的质量为某一数值，则生成沉淀的质量为这一数值，根据方程式即可求出溶质的质量，即可求出溶液中溶质的质量分数。
【详解】假设碳酸钠溶液质量为m，则生成沉淀的质量为。
设：生成质量为碳酸钙，需要碳酸钠的质量为x。


x＝
原碳酸钠溶液中溶质的质量分数=。
故选B。
15． 氧气/O2 钙 氢气/H2
【详解】空气主要由氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他气体和杂质组合而成。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质的体积分数约为0.03%，空气中体积分数约为21%的气体是氧气（或O2）；
钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。老年人缺少钙元素会骨质疏松、易骨折；
氢气燃烧只生成水,无任何污染，氢气燃烧的热值高，制取氢气的原料丰富。理想的清洁、高能燃料是氢气（或H2）。
16．(1)H2O
(2)合成纤维
(3)蛋白质

【详解】（1）根据化学方程式可知，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有2个碳原子、4个氧原子、6个氮原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，4X中含有8个氢原子、4个氧原子，X的化学式为H2O。
（2）尼龙属于合成纤维；
（3）“辣味金枪鱼”富含的营养素是蛋白质。
17． 2KClO32KCl+3O2↑ 可燃物温度需要达到着火点
【详解】试管内氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；a处白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而b处白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，对比可知燃烧需要的条件之一是可燃物温度需要达到着火点，故填：2KClO32KCl+3O2↑；可燃物温度需要达到着火点。
18． H+、OH- NaOH+HCl=NaCl+H2O 红
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，故反应前后发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；由反应的质量关系可知，每40份质量的氢氧化钠完全反应，需要消耗36.5份质量的盐酸，将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液显红色，故填：H+、OH-；NaOH+HCl=NaCl+H2O；红。
19． CH4+2O2CO2+2H2O 7:11
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
一定质量的甲烷燃烧，生成水10.8g、CO和CO2的混合气体10g，则水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，水中氢元素质量等于甲烷中氢元素质量，则参加反应甲烷的质量为，甲烷中碳元素质量=4.8g-1.2g=3.6g，设：CO的质量为x ，则CO2质量为(10g-x)，则有：，x=5.6g，二氧化碳质量=10g-5.6g=4.4g，反应生成的CO和CO2的质量比为5.6g:4.4g=7:11。
20．(1)CuSO4
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【分析】A中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，则A为硫酸铜；B常用于改良酸性土壤，则B为氢氧化钙；E是实验室常用的溶剂，则E为水；D是黑色固体，能转化为硫酸铜、水，则D为氧化铜；A~D是四种不同类别的化合物，C为酸，且能转化为水、硫酸铜，能与氧化铜、氢氧化钙反应，则C为硫酸，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，A为硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填：CuSO4；
（2）E为水，B为氢氧化钙，E→B即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）C为硫酸，D为氧化铜，C与D反应即氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
21．(1)分子在不断运动
(2)分子间有间隔，固体变成气体时，分子的间隔变大

【详解】（1）喷洒75%的酒精溶液消毒时，能闻到特殊气味，是因为酒精中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊气味，故填：分子在不断运动；
（2）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是因为分子间有间隔，干冰升华，固体变成气体时，二氧化碳分子之间的间隔变大，导致气体体积变大，故填：分子间有间隔，固体变成气体时，分子的间隔变大。
22．(1)③①④②⑤
(2)配置溶液的溶质质量分数偏小

【详解】（1）配置溶液的过程为计算、称量（③①④）、量取（②）、溶解（⑤），所以正确的操作顺序为③①④②⑤。
（2）量取水时仰视读数，量取的水偏多，则配置溶液的溶质质量分数偏小。
23．(1)
(2)硝酸铝和硝酸锌或硝酸铝、硝酸锌和硝酸银或硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁或硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银
(3)银的相对原子质量大于铁和锌，硝酸银与锌、铁反应时，析出银质量大于消耗的锌、铁质量

【分析】银、铝、铁、锌四种金属的活动性顺序是：Al>Zn>Fe>Ag，向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌和铁都不能与硝酸铝反应，所以溶液中一定有硝酸铝；锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，如果还有硝酸银，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【详解】（1）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液的颜色由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为：；
（2）根据分析可知，锌和铁都不能与硝酸铝反应，所以溶液中一定有硝酸铝，锌先与硝酸银反应，铁再与硝酸银反应，铁、锌在金属活动顺序中都排在氢之前，都能与盐酸反应产生气泡，向所得固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应后的固体铁和锌少有一种，当只有锌参加反应时，硝酸银完全消耗，溶液中溶质为硝酸铝和硝酸锌，硝酸银有剩余，溶液中溶质是硝酸铝、硝酸锌和硝酸银，反应后的固体存在一定存在铁、银，可能含有锌，加入盐酸会产生气泡；当铁部分参加反应时，硝酸银完全消耗，溶液中溶质为硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸银有剩余，溶液中溶质是硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，反应后的固体中存在一定存在铁、银，一定没有锌，加入盐酸会产生气泡；当铁完全反应时，反应后的固体只有银，加入盐酸无气泡产生；因此所得溶液中溶质的成分为：硝酸铝和硝酸锌或硝酸铝、硝酸锌和硝酸银或硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁或硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。
（3）根据化学方程式、可知，每65份质量锌能置换出216份质量的银，每56份质量铁能置换出216份质量的银，因此由于银的相对原子质量大于铁和锌，硝酸银与锌、铁反应时，析出银质量大于消耗的锌、铁质量，析出的固体质量大于ag。
24．(1)玻璃棒
(2)BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(3)固体C中含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠；实验方案为：向溶液B中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH=7，再进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠

【详解】（1）过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，所以两个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）加入氯化钡可以除去粗盐中的杂质Na2SO4，即氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）由于在操作过程中加入的试剂是过量，经过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠（氯化钡被后加入的碳酸钠除去）；由于溶液呈碱性，因此还需加入适量稀盐酸，将过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7，再进行蒸发操作，故填：固体C中含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠；实验方案为：向溶液B中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH=7，再进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠。
25．(1)碳原子的排列方式不同
(2) 随时控制反应的发生与停止    1处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，2处紫色石蕊溶液变红色
(3)

取少量甲装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则甲装置内还有氢氧化钠剩余；若溶液没有变红色，则甲装置内没有氢氧化钠剩余
(4)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g，
设石灰石中碳酸钙的质量为x，


解得x=20g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。


【详解】（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，由于二者的碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异；
（2）①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到带孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故B装置的优点是随时控制反应的发生与停止；
②由于二氧化碳密度比空气大，则用装置E排空气法收集二氧化碳气体时，气体应从长管通入，若a为进气口，则补画完整为：   ；
③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，1处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，2处紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色，故观察到1处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，2处紫色石蕊溶液变红色，可以证明二氧化碳和水发生了化学反应；　　　　　。
（3）①实验室将混有少量二氧化碳的一氧化碳气体通过如图3所示的实验装置，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以甲装置内的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，乙装置玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为；
②乙装置玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，丙装置内二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
③由于混合气体中混有少量二氧化碳，甲装置内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠显碱性，所以想要检验甲装置内的溶液中是否还有氢氧化钠剩余，首先应该排除碳酸钠的干扰，应取少量甲装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）除去溶液中的碳酸钠（氯化钙或氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠），静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则甲装置内还有氢氧化钠剩余；若溶液没有变红色，则甲装置内没有氢氧化钠剩余；
（4）见答案。