2023年河南省驻马店市中考二模化学试题（含解析）

2023年河南省驻马店市中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．阳春布德泽，万物生光辉。“春菜”迎春萌发，香椿、荠菜、白蒿…这些春菜富含的营养素是

A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂

2．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”是

A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．熟石灰

3．2023年我国持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列措施中与此不相符的是

A．节日肆意燃放烟花爆竹 B．因地制宜推进清洁取暖

C．城市污水经处理达标后排放 D．控制二氧化碳的排放量

4．为了安全生产，面粉加工厂需要张贴的标志是

A．   B．   C．   D．  

5．蔬菜大棚，让我们在冬天也能品尝到新鲜的夏季果蔬，大棚小番茄是其中一种作物。下列管理措施中一定发生了化学变化的是

A．修剪枝蔓 B．翻松土壤 C．浇水灌溉 D．生火加温

6．“珍惜水、爱护水”是永恒的主题。下列关于水的说法不正确的是

A．水是由氢原子和氧原子组成的

B．活性炭可吸附水中的异味和色素

C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度

D．水电解时产生的氢气和氧气的体积比为2:1

7．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是

A．氧化物：氧化铜、碳酸 B．有机物：甲烷、葡萄糖

C．混合物：冰水混合物、空气 D．复合肥料：硝酸钾、尿素

8．物质由微观粒子构成。下列各项都是由原子构成的一组是

A．氯化钾、硫酸铜 B．硅、干冰 C．金刚石、汞 D．氢气、氦气

9．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是

A．点燃酒精灯   B．验证质量守恒定律  

C．稀释浓硫酸   D．检查气密性  

10．洁厕灵主要成分是盐酸（HCl），84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO），两者不能混合使用，发生反应的化学方程式为：， 化学方程式中氯元素的化合价没有涉及到的是

A．-1 B．0 C．+1 D．+3

11．2022年，厦门大学联合中科院研发出富勒烯改性铜催化剂，实现了富勒烯缓冲的铜催化草酸二甲酯在温和压力条件下合成乙二醇，有望降低对石油路线的依赖，下列关于乙二醇（CH2OH）2的说法错误的是

A．乙二醇由三种元素组成

B．乙二醇中氧元素的质量分数最大

C．乙二醇燃烧只生成二氧化碳和水

D．乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比是12:3:16

12．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．20℃时，分别配制等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，硝酸钾需要的水多

C．除去硝酸钾饱和溶液中少量的氯化钠，可以采用蒸发结晶的方法

D．50℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中，含硝酸钾85.5g

13．单晶硅是重要的半导体材料，广泛用于航空航天等领域。下图是制取硅的微观示意图，有关说法正确的是

A．图中有三种化合物 B．该反应中没有元素化合价升高

C．生成丙和丁的质量比是1:4 D．该反应属于置换反应

14．某金属混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则下列金属的组合中不可能的是

A．Mg和Cu B．Fe和Cu C．Al和Fe D．Al和Cu

二、填空题

15．空气中含量多且用作保护气的是_______；人体中含量最高的金属元素是______。

16．锌是一种银白色略带淡蓝色金属。锌原子的结构示意图和周期表的信息如图所示，图中n的值是________，锌元素在元素周期表中位于第______周期，幼儿及青少年缺锌元素会导致_______（“贫血”或“生长迟缓”）。

17．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量是______kg；若量取水时俯视量筒读数，则所配制溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18．为了使街道变得更整洁，道路两旁摆放了如图所示的圾桶，请回答下列问题：

(1)图中标示的各部件中，制作材料属于有机合成材料的是_______。

(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程，铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去，其原理是________（用化学方程式表示）。

(3)使用铝合金代替铁做内筒是因为铝具有较好的耐腐蚀性，其原因是________。

19．生物乙醇制氢是氢能源绿色供应的重要途径，其原理是乙醇在一定温度、压强和催化剂条件下生成乙酸乙酯（C4H8O2）和氢气，写出反应的化学方程式________。氢气作

为新能源的优点是________（答出一条即可）。

三、推断题

20．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是红棕色固体；B是胃酸的主要成分；C易潮解，广泛用于制取肥皂；E水溶液呈蓝色。它们之间的转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

(1)A的化学式为________；

(2)A→D的化学方程式为________；

(3)B-C反应的化学方程式为________。

四、简答题

21．从分子的角度解释下列现象。

(1)打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味：_____________。

(2)在标准大气压下，氧气在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体：_____________。

五、实验题

22．某化学小组用右图所示装置进行探究实验。

(1)实验过程中观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此说明燃烧需要什么条件：_____________。

(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。

六、填空题

23．将过量锌粉加入到一定质量Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

(1)过滤后滤液中含有哪些溶质_________。

(2)向所得滤渣中滴加稀盐酸，有什么现象：_____________。

(3)写出反应过程中发生的化学方程式_________（写出一个即可）。

七、流程题

24．工业上通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如下；

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到一种玻璃仪器，其在蒸发中的作用是_________。

(2)写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式_______（写出一个即可）。

(3)若将步骤③中NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液，是否合理，说明理由：_____________。

八、综合应用题

25．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。

(1)“碳”排放：CO2主要来源是化石燃料的燃烧，化石燃料是______（填“可”或“不可”）再生能源。

(2)“碳”制取：以下是实验室制取气体的常用装置

①写出A装置中的反应原理________。

②想要制取纯净、干燥的CO2，装置从左到右依次连接顺序为：A→B→C→D，写出C装置中的试剂名称_______。

(3)“碳”捕集：如图是工业上利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程

①吸收器中NaOH溶液采用喷淋方式加入，其优点是_______，发生反应的化学方程式是_______；整个流程中，可以循环利用的物质是________。

②实验室除去CO2也常采用碱液吸收法，请设计实验探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分：__________。（简要叙述实验步骤、现象和结论）

(4)“碳”计算：我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），同时生成水。若产生4.8kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？

参考答案：

1．B

【详解】“春菜”迎春萌发，香椿、荠菜、白蒿，属于蔬菜，富含维生素；

答案：B。

2．A

【详解】我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称。

故选A。

3．A

【详解】A、燃放烟花会产生大量的空气污染物，空气的质量会下降，符合题意；

B、根据当地的条件进行清洁取暖，可以减少污染，也可以节约资源，不符合题意；

C、将城市的污水处理达标后排放可以防止污染水资源，不符合题意；

D、控制二氧化碳的排放可以有效的减缓温室效应，不符合题意。

故选A。

4．C

【详解】A、该图为腐蚀品的标志，而面粉不属于腐蚀品，该选项不符合题意；

B、该图为可回收利用的标志，该选项不符合题意；

C、该图为禁止烟火的标志，面粉属于可燃物，遇明火发生爆炸，则面粉厂应禁止烟火，该选项符合题意；

D、该图为有毒品的标志，面粉不属于有毒品，该选项不符合题意。

故选C。

5．D

【详解】A、修剪枝蔓过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

B、翻松土壤过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

C、浇水灌溉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

D、生火加温过程中涉及燃烧有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。

故选D。

6．A

【详解】A.水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢原子和氧原子组成的，故 A 说法错误；

B.活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有吸附能力，则活性炭可吸附水中的异味和色素，故B说法正确；

C.煮沸可以除去水中可溶性的钙、镁化合物，则生活中可通过煮沸来降低水的硬度的说法正确，故C说法正确；

D.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，则水电解时产生的氢气和氧气的体积比为2:1的说法正确，故D说法正确；故选：A 。

7．B

【详解】A、氧化铜属于氧化物，碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；

B、甲烷、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均属于有机物，说法正确；

C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，说法错误；

D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误。

故选B。

8．C

【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；

B、硅由硅原子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，水银由汞原子构成，符合题意；

D、氦气由氦原子构成，氢气由氢分子构成，不符合题意。

故选C。

9．C

【详解】A、使用酒精灯时，为防止发生火灾，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误；

B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，此装置是一种敞口容器，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致天平失去平衡，不能此装置来验证质量守恒定律，错误；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确；

D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误。

故选C。

10．D

【详解】NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，HCl中氯元素显-1价，氯化钠中氯元素显-1价，氯气中氯元素化合价为0，故没有涉及的是+3。

故选D。

11．C

【详解】A、由化学式可知，乙二醇由C、H、O三种元素组成，不符合题意；

B、乙二醇中C、H、O元素的质量比为：12:3:16，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；

C、乙二醇由C、H、O三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中也应含C、H、O元素，故乙二醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧可能生成一氧化碳，符合题意；

D、由化学式可知，乙二醇中C、H、O元素的质量比为：12:3:16，不符合题意。

故选C。

12．B

【详解】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，错误；

B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，分别配制等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，硝酸钾需要的水多，正确；

C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，除去硝酸钾饱和溶液中少量的氯化钠，可以采用降温结晶的方法，错误；

D、50℃时，硝酸钾溶解度是85.5g，100g硝酸钾的饱和溶液中，含硝酸钾质量是，错误。

故选B。

13．D

【分析】由图可知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，反应条件为高温，该反应方程式为。

【详解】A、由图可知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，其中甲和丁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，乙和丙是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故图中有两种化合物，故A说法错误；

B、反应前氢气中的氢元素化合价是0，生成物氯化氢中的氢元素化合价是+1，反应后氢元素化合价升高，故B说法错误；

C、由方程式可知，生成丙和丁的质量比是28：（4×36.5）=14：73，故C说法错误；

D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D说法正确；

故选D。

14．B

【分析】5.5g铝完全反应生成氢气的质量为：

5.5g镁完全反应生成氢气的质量为：

5.5g铁完全反应生成氢气的质量为：

铜和稀盐酸不反应。

【详解】A、5.5g镁完全反应生成氢气的质量大于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合可能是镁和铜，不符合题意；

B、5.5g铁完全反应生成氢气的质量小于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合不可能是铁和铜，符合题意；

C、5.5g铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g，5.5g铁完全反应生成氢气的质量小于0.2g，故金属的组合可能是铝和铁，不符合题意；

D、5.5g铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合可能是铝和铜，不符合题意。

故选B。

15．     N2/氮气     Ca/钙

【详解】空气中含量多的气体为氮气，且氮气化学性质不活泼，可作保护气；

人体中含量最高的金属元素是钙。

16．     2     四/4     生长迟缓

【详解】在原子中，质子数=核外电子数，则n=30-2-8-18=2；

锌原子核外有4个电子层，则锌元素在元素周期表中位于第四周期；

幼儿及青少年缺锌元素会食欲不振、生长迟缓。

17．     16     偏大

【详解】在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量是100kg×16%=16kg；

若量取水时俯视量筒读数，导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。

18．(1)塑料箱盖

(2)     水和氧气（或H2O和O2）    

(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

【详解】（1）图中标示的各部件中，玻璃外壳是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料；铝合金内筒是由铝合金制成，铝合金属于金属材料；塑料顶盖是由塑料制成，塑料属于有机合成材料。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气（或H2O和O2）发生化学反应的过程；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。

19．          燃烧热值高，产物无污染等（合理即可）

【详解】乙醇在一定温度、压强和催化剂条件下生成乙酸乙酯（C4H8O2）和氢气，反应的化学方程式：。氢气作为新能源的优点是燃烧热值高，产物无污染等（合理即可）。

20．(1)Fe2O3

(2)

(3)

【分析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是红棕色固体，故A为氧化铁；B是胃酸的主要成分，故B为盐酸；A能与B反应，C易潮解，广泛用于制取肥皂，故C为氢氧化钠；E水溶液呈蓝色，故E为铜的盐溶液，例如硫酸铜；氧化铁可以转化为D，D能与盐酸、硫酸铜反应，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D为铁，代入验证，推论合理。

【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，化学式为Fe2O3；

（2）A→D即为氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；

（3）B-C反应即为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应方程式为。

21．(1)分子在不断运动，使氨分子扩散。

(2)分子之间有间隔，温度降低，分子之间间隔减小（或固体分子之间间隔小于气体分子之间间隔）

【详解】（1）打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味是由于分子在不断运动，使氨分子扩散；

（2）在标准大气压下，氧气在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体是由于分子之间有间隔，温度降低，分子之间间隔减小（或固体分子之间间隔小于气体分子之间间隔）。

22．(1)燃烧需要达到可燃物的着火点

(2)

【详解】（1）a处白磷与氧气接触，温度内有达到白磷的着火点，不燃烧，b处白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；

（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为。

23．(1)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2

(2)有气泡产生

(3)/

【详解】（1）金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，则将过量的锌加入硝酸镁、硝酸铜和硝酸银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，不能与硝酸镁反应，则过滤后滤液中的溶质为硝酸镁和硝酸锌。

（2）由前面分析可知，得到的滤渣中含有银、铜、锌，而锌能与盐酸反应生成氢气，则现象为有气泡产生。

（3）有前面分析可知，发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+ Cu。

24．(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅

(2)或

(3)合理，氢氧化钙与氯化镁反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙都可以被碳酸钠除去

【详解】（1）溶解时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故都需要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

（2）加入碳酸钠时发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；

（3）若将步骤③中NaOH溶液换成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙可用碳酸钠除去，故合理。

25．(1)不可

(2)          浓硫酸

(3)     增大反应物接触面积，使反应更快、更充分          NaOH和CaO     取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，则溶质含有Na2CO3；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，溶质含有NaOH

(4)解：理论上消耗CO2的质量为x。

答：理论上消耗CO2的质量为6.6kg。

【详解】（1）不可再生能源一般指非再生能源，非再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源。“碳”排放：CO2主要来源是化石燃料的燃烧，化石燃料是不可再生能源；

（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②从A装置中导出的气体中含有二氧化碳、氯化氢和水，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，想要制取纯净、干燥的CO2，装置从左到右依次连接顺序为：A→B→C→D，其中C装置中的试剂名称浓硫酸；

（3）①吸收器中NaOH溶液采用喷淋方式加入，其优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是；整个流程中，NaOH和CaO既是反应物，又是其他反应的生成物，可以循环利用；

②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠。 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。实验探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分方案是：取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，则溶质含有Na2CO3；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，溶质含有NaOH。

（4）详见答案。