2023年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题（含解析）

2023年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．地壳中含量最高的元素是

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁

2．物质的下列性质中，属于化学性质的是

A．颜色、气味 B．密度、硬度

C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点

3．下列物质中，属于合成材料的是

A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．天然橡胶

4．下列物质能在空气中燃烧，产生大量白烟的是(      )

A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝

5．下列做法有利于保护水资源的是

A．直接排放生活污水 B．大量使用化肥和农药

C．大量开采使用地下水 D．将工业废水处理达标后排放

6．下列不属于化石燃料的是

A．石油 B．煤 C．乙醇 D．天然气

7．如图为某种分子筛型家用制氧机工作时的示意图，下列说法正确的是

A．空气中只含有N2和O2

B．该过程中氮分子的化学性质没有改变

C．该过程中氮分子的大小发生了改变

D．该过程中氧分子的质量发生了改变

8．2023年5月12日是中国第15个“全国防灾减灾日”。下列有关说法不正确的是

A．只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧

B．在油库、面粉厂、纺织厂等场所，要严禁烟火

C．发生火险后可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域

D．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

9．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）是目前较为优秀的功能性甜味剂之一，下列说法正确的是

A．三氯蔗糖由42个原子构成

B．三氯蔗糖属于有机高分子化合物

C．三氯蔗糖中碳元素的质量分数最大

D．三氯蔗糖中碳元素、氢元素、氯元素和氧元素的质量比为12：19：3：8

10．下列说法正确的是

A．用洗涤剂可溶解衣服上的油污 B．用亚硝酸钠可代替食盐腌渍食品

C．用聚乙烯塑料可制食品包装袋 D．用甲醛水溶液可作食品保鲜剂

11．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是

A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水

C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿

12．科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法正确的是

A．该化学反应属于属于复分解反应

B．该反应的化学方程式是

C．该反应前后碳、氢和氧原子个数均发生改变

D．该反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量也发生改变

13．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是

A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸

B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应

C．“转化”发生的主要反应是

D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥

14．下列实验操作正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．某兴趣小组取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为

B．在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液中，所含的溶质只有NaOH

C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液红色最先褪去的是c

D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序是

二、填空题

16．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。

(1)由图1可知，镁元素的相对原子质量为_____。

(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为_____。表示镁离子的符号为_____。

(3)图3为镁及其化合物的价、类关系图，空格B处应填写_____。

(4)价、类关系图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在加热条件下反应生成物质A和氢气，该反应的化学方程式为_____。

17．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是_____(填字母)。

A．   B．    C．   D．  

(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为_____；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度_____。

(3)自然界中的水含有较多杂质，_____的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其_____性。

(4)下列实验可以用来验证水的组成的是_____(填字母)。

A．水的电解 B．过氧化氢的分解

C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应

(5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t1℃时，乙物质的溶解度是_____g。

②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是_____(写出最简整数比)。

③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是_____。

A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等

D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

三、实验题

18．请根据下列装置图，回答有关问题。

(1)用高锰酸钾制取氧气可选用装置_____(填字母)和E组合，反应的化学方程式为_____，可选装置E来收集氧气的原因是_____。

(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____。选用装置C相对B的优点是_____。

(3)稀盐酸(1：2)是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸的溶质的质量分数为37%，密度为；水的密度为。用50mL此浓盐酸最多能制得稀盐酸(1：2)的质量为_____克，配制时该操作步骤顺序为_____(填字母)。

a．称量b．混匀c．计算d．量取e．溶解f．装瓶并贴上标签

四、综合应用题

19．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。

(1)铁是人体必需的_____(填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。

(2)用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。

【资料】1.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。

2.碱石灰可以吸收和。

①装置D的作用是_____，加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和_____。

②控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。则剩余固体中FeO的质量为_____。

(3)用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(在答题卡上写出计算过程)_____

五、推断题

20．A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中的一种或几种元素组成。D在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；I是炉具清洁剂中含有的物质，A、B、C物质类别相同且相对分子质量的关系为A＞B＞C，D、E、F中含有一种相同的金属元素，G、H与足量的A反应产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：F_____；I_____。

(2)写出C→B的反应的化学方程式_____。

(3)写出A和E反应的化学方程式_____。

六、科学探究题

21．某化学兴趣小组利用红外热成像仪对物质间的变化进行了探究。

【查阅资料】

①红外热成像仪能将物体发出的不可见红外光转变成可见的图像，图像上的不同颜色代表了被测物体的不同温度。

②用红外热成像仪进行实验观测，得到如下实验结果：硝酸铵固体溶于水的过程中，图像呈蓝色且越来越深；氢氧化钠固体溶于水的过程中图像呈红色且越来越深；氯化钠固体溶于水的过程中图像呈黄绿色，且无明显变化。

实验探究1：探究物质放入水中的温度变化

在点滴板上的四个孔穴中用滴管各滴入5滴蒸馏水，打开红外热成像仪摄像头，向其中三个孔穴中分别加入浓硫酸、氢氧化钙固体、碳酸钙固体，搅拌、观察并记录各孔穴在红外热成像仪中的图像。

(1)点滴板上的一个孔穴中只加入水的目的是_____。

(2)加入浓硫酸和水的孔穴，在红外热成像仪中观察到的图像为_____。

(3)加入氢氧化钙固体和水的孔穴，红外热成像仪图像呈黄绿色，且一直无明显变化，说明_____。

(4)加入碳酸钙固体和水的孔穴，红外热成像仪图像呈黄绿色，且一直无明显变化。

实验探究2：石灰石煅烧后产物的验证

请利用红外热成像仪设计实验方案，验证石灰石煅烧后的产物中含有氧化钙。

【拓展延伸】某化学兴趣小组进行上述实验时出现了异常，发现红外热成像仪图像呈黄绿色，且颜色始终没有明显变化，可能的原因是什么？

【进行猜想】

猜想1：可能是加热时间不够，石灰石未分解。

猜想2：可能是因为分解产生的氧化钙与空气中的水蒸气反应而变质。

猜想3：……

【实验验证1】甲同学往灼烧后所得的固体与水的混合物中，滴入无色酚酞，发现溶液不变色，说明猜想1成立。

【评价反思】乙同学认为甲同学的方案不够严密，查阅资料并进行了实验探究。

【查阅资料】

【实验验证2】乙同学用pH计测定甲同学实验后的上层清液的pH，测得的pH为7.8。

请根据乙同学的探究解释甲同学的结论不严密的原因_____。

【得出结论】通过以上的探究得出猜想1不成立，猜想2成立。

参考答案：

1．A

【详解】地壳中含量排在前5为的元素分别是:氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最高的元素是氧。

故选A。

2．C

【分析】不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，必须由化学变化才能表现出来性质叫化学性质。

【详解】颜色、气味、密度、硬度 、熔点、沸点都是不需要发生化学变化就能表现的性质；是物理性质，氧化性、可燃性都是在化学变化中表现出来的性质，是化学性质。故选C。

3．C

【详解】棉花、羊毛、天然橡胶均为自然界中存在的物质，属于天然材料，涤纶是人工利用有机高分子化合物制成的材料，属于合成材料。

故选：C。

4．C

【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，此项不符合题意；

B、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，此项不符合题意；

C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，此项符合题意；

D、铁丝在空气中不可燃，此项不符合题意。

故选C。

5．D

【详解】A、直接排放生活污水，会污染水资源，故选项A错误；

B、大量使用化肥和农药，会污染水资源，故选项B错误；

C、地下水资源有限，不能大量开采和使用，故选项C错误；

D、将工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源，故选项D正确；

故选：D。

6．C

【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可通过粮食等发酵制得，不属于化石燃料。

故选C。

7．B

【详解】A.空气中含有N2和O2，还有稀有气体、CO2、H2O等，故A错误；

B.该过程没有新物质生成，属于物理变化，氮分子的化学性质没有改变，故B正确；

C.该过程属于物理变化，氮分子的大小没有发生改变，故C错误；

D.该过程属于物理变化，氧分子的质量没有发生改变，故D错误。

故选：B。

8．A

【详解】A、物质燃烧需要三个条件同时具备，可燃物、氧气、温度达到着火点，故选项说法错误；

B、油库、面粉厂、纺织厂等场所有可燃性气体或粉尘，所以要严禁烟火，故选项说法正确；

C、为避免烟雾呛鼻和毒气吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域，故选项说法正确；

D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带是利用了清除可燃物与其它物品隔离的原理，故选项说法正确。

故选：A。

9．C

【详解】A、一个三氯蔗糖分子由12+19+3+8=42个原子构成，三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子构成，选项错误；

B、有机高分子化合物的相对分子质量大多都是几千甚至上万，三氯蔗糖不属于有机高分子化合物，选项错误；

C、三氯蔗糖中碳元素、氢元素、氯元素、氧元素的质量比是，由此可知碳元素的质量分数最大，选项正确；

D、三氯蔗糖中碳元素、氢元素、氯元素和氧元素的质量比为，选项错误；

故选：C。

10．C

【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能除去衣服上的油污，而不是溶解了油污，错误；

B、亚硝酸钠有毒，不能腌制食品，错误；

C、聚乙烯具有热塑性，且无毒，可作食品包装袋，正确；

D、甲醛对人体有害，不能作食品保鲜剂，错误。

故选C。

11．B

【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；

B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；

D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。

故选B。

12．B

【详解】A.复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，由微观示意图可知，该反应生成物中有O2，即氧分子，而氧分子构成单质氧气，因此，该反应不属于复分解反应，故不符合题意；

B.去掉反应前后参加反应的一个水分子，由图可知，反应前有3H2O，2CO2，反应后有1C2H6O，3O2，因此，化学方程式为：，故符合题意，

C.根据化学反应的微观实质：化学反应过程中，分子发生分裂，分裂为原子，而原子不发生变化，只是重新组合成新分子或新物质可知，化学反应前后，碳、氢和氧原子个数均不发生改变，故不符合题意；

D.“N-掺杂石墨烯量子点”是该反应的催化剂，根据催化剂的特征：“一变两不变”可知，该反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量都不发生改变，故不符合题意，故选B。

13．B

【详解】A、稀盐酸中既有盐酸又有水，“酸溶”后过滤得到二氧化硅，所以二氧化硅不溶于水和稀盐酸。A正确。

B、据图可知，“除杂”中，氨水既与溶液中的氯化铁反应，又与过量的稀盐酸反应。B错。

C、据图可知，“转化”发生的主要反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式。C正确。

D、操作a先过滤，再洗涤洗去碳酸钙表面的氯化铵，然后干燥，得到高纯碳酸钙。D正确。

综上所述：选择B。

14．D

【详解】A、氯化铵和硫酸铵都能和氢氧化钙反应生成氨气，都产生刺激性气味，不能区分两种物质，故A错误；

B、应该用玻璃棒蘸取雨水，沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH，故B错误；

C、氯化钙能与水反应，碳酸钙不溶于水，将混合物全部放入烧杯中，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不能得到氯化钙，故C错误；

D、在试管中加入少量硝酸银溶液，把一根洁净的铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，说明铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，故D正确。

故选：D。

15．D

【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。

【详解】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A错误，不符合题意；

B、在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则其中所含的溶质有NaCl和NaOH，故B错误，不符合题意；

C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c，故反应需要时间依次增大，溶液红色最先褪去的是a（浓度最大），故C错误，不符合题意；

D、由图可知：20min时三种溶液的pH：a＜b＜c，故溶液的酸性由强到弱的顺序是 a>b>c，故D正确，符合题意。

故选：D。

16．(1)24.31

(2)     12     Mg2+

(3)盐

(4)

【详解】（1）元素周期表中，最下方的数值表示元素的相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31。

（2）圆圈内的数值表示原子的质子数，而原子的质子数=原子序数，元素周期表一格左上角数字为原子序数，则X为12；

镁离子带2个单位的正电荷，离子符号位Mg2+。

（3）碳酸镁是由镁离子和碳酸根构成的，属于盐，则B处应填盐。

（4）A为碱，则为氢氧化镁，则镁和水在加热条件下生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为。

17．(1)B

(2)     0.9%     随着压强减小而减小

(3)     含有较多可溶性钙、镁化合物     吸附

(4)ACD

(5)     18     3:13     ABC

【详解】（1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是节约用水标志；

A、图为塑料可回收标志，故选项不符合题意；

B、图为国家节水标志，故选项符合题意；

C、图为绿色食品标志，故选项不符合题意；

D、图为禁止带火种标志，故选项不符合题意；

故选B；

（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为×100%=0.9%；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强减小而减小，故填：0.9%；随着压强减小而减小；

（3）自然界中的水含有较多杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。活性炭疏松多孔，天然水净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性，故填：含有较多可溶性钙、镁化合物；吸附；

（4）A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；

B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的；

C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；

D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，反应物中含有氢元素、铜元素、氧元素，生成物中铜含有铜元素，因此能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；

故选ACD；

（5）①由图可知， t1℃时，乙物质的溶解度是18g，故填：18；

②t2℃时，甲的溶解度是30g，则t2℃时，20g甲加入到50g水中，只能溶解15g甲物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比是15g:(15g+50g)=3:13，故填：3:13；

③A、t1℃时甲和乙的溶解度相等，该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；

B、分别升温至t2℃，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；

C、该温度下，两物质的溶解度相等，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故选项正确；

D、由于a≠b，保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数不相等，故选项不正确；

故选ABC。

18．(1)     A     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2     氧气不易溶于水且不与水反应

(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2     可以随时控制反应的发生和停止

(3)     159.5     cdbf

【详解】（1）高锰酸钾制氧气原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置应选择固固加热型，故发生装置为A；

高锰酸钾制氧气原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

可选装置E来收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。

（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2；

C装置可通过打开和关闭弹簧夹控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹二氧化碳气体无法逸出，试管内压强变大，将液体压回长颈漏斗中，当试管内液体液面低于多孔隔板时，固液分离，反应停止，故与B装置相比，使用C装置的优点是：可随时控制反应的发生与停止。

（3）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸，浓盐酸为50mL，则水为100mL，故用50mL此浓盐酸最多能制得稀盐酸（1：2）的质量为50mLx1.19g／mL＋100mLx1g／mL＝159.5g；

在实验室用浓盐酸配制稀硫盐为浓盐酸的稀释，主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签，故配制时该操作步骤顺序为cdbf。

19．(1)     微量     Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑      置换反应

(2)     吸收空气中的水蒸气和二氧化碳     铁被氧化     18g/18克

(3)解：硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g

设除去氧化铁的质量是x

答：除去氧化铁的质量是5.3g。

【详解】（1）铁在人体内含量少于0.01%，是人体必需的微量元素，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（2）①装置D中为碱石灰，吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响反应生成的水和二氧化碳的称量。停止加热后继续通 CH4 的目的是防止倒吸和铁被空气中氧气氧化造成装置A中称量的质量不准确。

②48.0g氧化铁中氧元素的质量，剩余固体中氧元素的质量为16.8g-（48.0g-35.2g）=4g，则剩余固体中FeO的质量为。

（3）见答案。

20．(1)     Al(NO3)3     NaOH

(2)AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3

(3)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

【分析】D在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，则D为铝；I是炉具清洁剂中含有的物质，则I为氢氧化钠；A、B、C物质类别相同且相对分子质量的关系为A＞B＞C，根据转化关系A、B、C可能是酸，硫酸能转化成硝酸、盐酸，盐酸能转化成硝酸，则A是硫酸，B是硝酸，C是盐酸；D、E、F中含有一种相同的金属元素，D是铝，则它们都含有铝元素，铝能转化成氧化铝，氧化铝能转化成硝酸铝，氧化铝能与硫酸、盐酸、硝酸反应，硝酸能转化成硝酸铝，则E是氧化铝，F是硝酸铝；G、H与足量的A反应产物相同，氢氧化钠能转化成碳酸钠，足量硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，氧化钠和足量硫酸反应也生成硫酸钠，则H是碳酸钠，G可以是氧化钠，代入检验，推断合理。

【详解】（1）由分析可知，F是硝酸铝、I为氢氧化钠，其化学式分别为Al(NO3)3、NaOH，故填：Al(NO3)3；NaOH；

（2）由分析可知，C是盐酸，B是硝酸，C→B即盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3，故填：AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3；

（3）由分析可知，A是硫酸，E是氧化铝，A和E即氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故填：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。

21．     作对照

     呈红色且越来越深     氢氧化钙溶于水温度无明显变化     将灼烧后的固体加入水中，用红外热成像仪进行观测     图像呈红色且越来越深     CaO+H2O=Ca（OH）2     少量石灰石分解，与水混合后溶液的pH＜8.2，滴入无色酚酞溶液后，溶液也不变色

【详解】实验探究1：探究物质放入水中的温度变化

（1）点滴板上的一个孔穴中只加入水的目的是作为空白实验，形成对照；

（2）根据查阅资料中的信息可知，氢氧化钠固体溶于水的过程中图像呈红色且越来越深；氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸溶于水也放热，故加入浓硫酸和水的孔穴，在红外热成像仪中观察到的图像呈红色且越来越深；

（3）根据查阅资料中氯化钠固体溶于水的过程中图像呈黄绿色，结合氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，可知加入氢氧化钙固体和水的孔穴，红外热成像仪图像呈黄绿色，且一直无明显变化的原因是氢氧化钙溶于水温度无明显变化；

实验探究2：石灰石煅烧后产物的验证

（4）利用红外热成像仪设计实验方案，故实验时应将灼烧后的固体加入水中，用红外热成像仪进行观测，由于碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热，则在红外热成像仪中观察到图像呈红色且越来越深；反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

[实验验证2]

根据酚酞在不同pH的溶液中的变色情况可知，溶液的pH小于8.2时，不能使酚酞变红色，故甲同学的结论不严密的原因是少量石灰石分解，与水混合后溶液的pH＜8.2，滴入无色酚酞溶液后，溶液也不变色。