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2023年黑龙江省鸡西市中考二模化学试题（含解析）
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这是一份2023年黑龙江省鸡西市中考二模化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省鸡西市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的变化中，与其他变化有本质区别的是
A．氖气通电时发红光 B．干冰升华产生白雾
C．玉米发酵时放热 D．面粉加入水中出现沉淀
2．学习化学之后，同学们从化学角度解释生活现象，下列推测不合理的是
A．氧气用于气焊，推测氧气具有助燃性
B．氦气填充在探空气球中，推测氦气密度比空气小
C．石墨用于电极，推测石墨质软
D．用肥皂洗衣服时出现浮渣，推测当地自来水硬度较大
3．下列有关材料的说法错误的是
A．不锈钢是金属材料 B．保鲜膜属于塑料
C．棉花、蚕丝属于合成纤维 D．玻璃钢是复合材料
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．用胶头滴管吸取液体 B．安装胶塞
C．加入锌粒 D．加热液体
5．下列有关资源，环境等的一些说法，其中不正确的是
A．爱护水资源要注意防治水体污染和节约用水
B．大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，保护环境
C．煤、石油、天然气是混合物，属于可再生能源
D．CO、NO2、SO2都是污染环境的气体
6．下列对有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．向放有镁条的试管中加入稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时放热
C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色
D．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，会发现瓶口出现大量白雾
7．下列叙述不科学的是
A．食用碳酸钙可补钙元素 B．食用维生素可为人体提供能量
C．食用海带预防甲状腺肿大 D．食用铁强化酱油，补充铁元素
8．乙醇的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是
A．乙醇是由碳、氢、氧三种原子构成
B．一个乙醇分子中含有46个质子
C．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成
D．乙醇中的氧元素的质量分数最小
9．为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是
A．Ca3（PO4）3 B．K2SO4 C．KNO3 D．CO（NH2）2
10．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B．结构观：氦和镁原子的最外层电子数均为2，化学性质相同
C．转化观：二氧化碳在一定条件下可转化为一氧化碳
D．守恒观：酒精和水混合，得到的酒精溶液
11．2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，主题为”防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”。下列说法错误的是
A．加油站、加气站内要禁止接打手机
B．用工业用盐（亚硝酸钠）腌渍咸菜
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
12．下列有关叙述正确的是
A．溶质均以离子的形式分散到溶剂中
B．常温下、的饱和溶液降温后，仍都是饱和溶液
C．浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性，都可以用来干燥二氧化碳
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小
13．化学是与生活关系非常密切的一门科学，下面的应用完全正确的一组是
A．性质与用途
B．保护环境
①铁有良好的导热性——炊具、暖气片
②酸能与碱发生中和反应——胃酸过多病人服用含氢氧化钠药物
①控制“白色污染”——减少使用塑料制品
②防止水污染——提倡使用无磷洗衣粉
C．基本安全常识
D．化学与生活
①油锅起火——及时用锅盖盖灭
②高层住宅发生火灾——及时乘电梯逃生
①用汽油除去衣服上的油污——汽油能溶解油污
②除去水壶中的水垢——用氯化钠溶液冲洗
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验中水的主要作用解释错误的是
A．冷却溅落的熔化物 B．读出消耗氧气的体积
C．排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯 D．吸收热量
15．用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是 ，下列有关说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．Cu2O中铜元素的化合价为+2
C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．C6H12O6属于有机物
16．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．同种元素的原子，质子数相同，质子数相同的粒子，一定属于同种元素
B．碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性
C．一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，它们的化学性质也相同
D．钠、镁、铝等金属原子的最外层电子都小于4，最外层电子数小于4的原子都属于金属原子
17．下列各组中的物质在水溶液中混合后，没有明显现象的是
A．、NaOH、 B．、KCl、ZnSO4
C．MgCl2、KNO3、AgNO3 D．Ba（OH）2、Na2CO3、KCl
二、多选题
18．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和KCl固体
分别溶于水并测量温度
B
除去Cu粉中的CuO证明
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤并干燥
C
证明NaOH溶液是否变质
取样，滴加几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生
D
分离Zn粉和CuSO4混合物
加入足量的水，充分溶解后过滤、分别烘干和蒸发
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
19．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向碳酸钙中加入过量稀盐酸
C．向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
D．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
四、多选题
20．有一份Na2CO3样品，可能含有K2CO3、CaCO3、NaHCO3、FeC13、NaCl中的一种或几种。取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时生成4.4g气体。以下分析成立的是
A．杂质中一定没有FeCl3，可能有CaCO3
B．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl
C．杂质可能NaHCO3和FeCl3
D．参加反应盐酸的溶质质量分数为7.3%
五、填空题
21．学习化学知识是我们指导生活、了解常识的重要手段，根据所学知识回答下列问题。
(1)制成炊具的不锈钢属于______材料，食用牛肉补充的主要营养素是______，蔬菜、水果中富含维生素，缺乏维生素______，会引起坏血病。
(2)中国人自古有饮用开水的习惯，水煮沸不但能杀灭病菌，还可以______； 食醋加水稀释后其pH会______（填“增大”或“减小”）。
(3)冬季到来前，园林工人往往用混有硫黄粉的石灰浆刷涂树木，其目的是______。
22．“宏观一微观一符号”是学习化学特有的思维，回答下列问题。
(1)用适当的符号或数字和符号组合填空。
①2个氮原子______。
②4个硫离子______。
③碘酒中的溶剂______。
(2)元素周期表和原子结构示意图是学习化学的重要工具。
①A是锂元素在元素周期表的部分信息和原子结构示意图。由图可知其相对原子质量为______；该元素在元素周期表中位于第______周期。
②锂的化学性质与______（填字母）的化学性质相同。
③由C和D形成的化合物具有广泛的用途，构成此化合物的粒子名称是______。
(3)下图是某反应的微观模拟图。
①该反应的化学方程式为______。
②此反应中______发生了还原反应。
③该反应的基本类型是______。
23．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水）。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系为：_______。
(2)t2℃时，将20g丙加入50g水中，充分溶解后可得到中_______g溶液。
(3)t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，溶液质量大小关系是：_______。
(4)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：_______。
24．某化学小组向一定量Cu（NO3）2溶液中加入Fe粉和Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。
(1)如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤出的固体中一定含有_______。
(2)如果滤液呈蓝色，则滤液中的阳离子有_______种。
六、推断题
25．A-E均为初中化学常见的物质，已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D可以用做建筑材料。它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示两种物质间能发生反应），请回答下列问题。
(1)D的化学式是_______。
(2)C转化为B的反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)C→E反应的化学方程式为_______。
七、实验题
26．如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)图一中A可以用于实验室制氧气，实验室用该发生装置制取氧气的化学方程式为：________。使用E装置收集氧气时应从_______（填“a”或“b”）通入。
(3)若用B装置制取二氧化碳，选择的理由是_______，检验二氧化碳的方法是_______。
(4)实验室选用图二所示装置制取H2的优点是_______，可以选择的收集装置是_______（填字母）。
八、填空题
27．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题。
(1)在实验A中，加入水后，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____
(2)实验B中，观察到天平指针偏左，应进行的操作是_____。
(3)实验C中存在的不足之处是_____。
九、实验题
28．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。铁锈蚀与哪些因素有关，定性探究铁锈蚀的因素。取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，现象如下表。
试管编号
A
B
C
D
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。
(2)得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而______（填“升高”或“降低”）。
(3)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与______（填名称）有关。
十、填空题
29．粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
A．称量
B．溶解
C．蒸发
D．过滤
E．量取
(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是______；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为______g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序______（选填字母）。
十一、实验题
30．某兴趣小组进行如下关于复分解反应的探究。
(1)甲实验反应能发生的原因是_______。
(2)把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤后得到_______色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
(3)基于以上现象，可初步推断，过滤后溶液中不存在的离子是_______，理由是_______。
(4)对得到无色溶液中溶质进行猜想：I.NaCl、NaOH；II.NaCl、NaOH、BaCl2；III.NaC1、NaOH、_______。
(5)实验探究：取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，则猜想II______（填“成立”或“不成立”）。另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，如果观察到_______，则猜想I成立。若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为_______。
十二、计算题
31．鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。
(1)乙酸乙酯的相对分子质量是_______。
(2)乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为_______。
(3)17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为_______。
32．用海水制得的粗盐中会含有氯化钙等杂质。为测定某粗盐样品中氯化钙的含量，按下图所示进行了实验。（假设粗盐中只含氯化钙一种杂质，涉及的反应恰好完全）
(1)样品中氯化钙的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．C
【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华时吸热使得水气液化为小液滴，即白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、玉米发酵时，会生成酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意；
D、面粉不能完全溶于水中，故会出现沉淀，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、氧气用于气焊，说明氧气具有助燃性，不符合题意；
B、氦气填充在探空气球中，可说明氦气密度比空气小，不符合题意；
C、石墨用于电极，可推测石墨具有良好的导电性，符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故用肥皂洗衣服时出现浮渣，推测当地自来水硬度较大，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于合金，是金属材料，正确；
B．保鲜膜是一种塑料，正确；
C．棉花、蚕丝是天然纤维，错误；
D．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，正确。
故选：C。
4．D
【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外排空胶头滴管中空气，再吸药品，避免空气与药品反应，图中试剂瓶中有气泡，不符合题意；
B、左手拿容器，右手拿橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，不符合题意；
D、向其中加入液体药品，药品的量不要超过试管容积的三分之一，再用试管夹从试管底端向上套，夹持在距离试管口三分之一到四分之一之间向上倾斜45度，最后移动酒精灯用外焰预热约10~30秒然后对准液体部加热，注意试管口不要对着有人的方向，符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A、爱护水资源要注意防治水体污染和节约用水，正确；
B、大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，减少大气污染物的排放，保护环境，正确；
C、煤、石油、天然气是混合物，属于不可再生能源，错误；
D、CO、NO2、SO2都是大气污染物，都是污染环境的气体，正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，错误；
B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁与酸反应较剧烈，所以现象是产生大量气泡，同时放热，正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，现象是红棕色粉末逐渐变为黑色，错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，错误；
故选B。
7．B
【详解】A、碳酸钙中含钙元素，且碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；
B、维生素不能为人体提供能量，符合题意；
C、食用海带，可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，不符合题意；
D、食用铁强化酱油，可以补充铁元素，预防贫血，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
B、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故一个乙醇分子中含有的质子数为：2×6+6+8=26，不符合题意；
C、由图可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，符合题意；
D、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：C2H6O，故乙醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：16=12:3:8，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
9．A
【分析】磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
【详解】A、Ca3（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
10．C
【详解】A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故A选项说法不正确；
B、氦原子只有一个电子层，电子数为2，为稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定；镁原子有三个电子层，最外层电子数为2，小于4个，易失去电子，化学性质比较活泼，二者化学性质不同，故B选项说法不正确；
C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，故C选项说法正确；
D、由于分子之间有间隔，所以10mL酒精和 10mL水混合后总体积小于20mL，故D选项说法不正确。
故选C。
11．B
【详解】A、加油站、加气站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故加油站、加气站内要禁止接打手机，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐（亚硝酸钠）腌渍咸菜，符合题意；
C、皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗后，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能立即打开排气扇，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、溶质不都是以离子的形式分散到溶剂中，如酒精以分子的形式分散到水中，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，硝酸钾饱和溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液降温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意；
D、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，如通过恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】A. ①铁有良好的导热性可用于炊具、暖气片，此说法正确；②酸能与碱发生中和反应——胃酸过多病人服用含氢氧化铝的药物，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用氢氧化钠，此说法错误。此选项不完全正确，此选项不符合题意；
B. ①“白色污染”是塑料及塑料制品随意丢弃造成的，控制“白色污染”——减少使用塑料制品，此说法正确；②防止水污染——提倡使用无磷洗衣粉，以防水体富营养化，此说法正确。此选项完全正确，此选项符合题意；
C. ①油锅起火——及时用锅盖盖灭，以隔绝氧气，此说法正确；②高层住宅发生火灾——及时走楼梯逃生，不能乘坐电梯以免被困。此说法错误。此选项不完全正确，此选项不符合题意；
D. ①用汽油除去衣服上的油污——汽油能溶解油污，此说法正确；②除去水壶中的水垢——用食醋溶液冲洗，因为食醋能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，而氯化钠溶液不能与水垢反应，此说法错误。此选项不完全正确，此选项不符合题意。
故选B。
14．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故水的作用是冷却溅落的熔化物，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
B、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故可通过水的体积变化读出消耗氧气的体积，不符合题意；
C、该实验中，将集气瓶中装满水，可将集气瓶内空气排尽，使收集到的气体更纯净，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，符合题意。
故选D。
15．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；
B、在化合物中氧元素一般显﹣2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(﹣2)=0，则x=+1价，即Cu2O中铜元素的化合价为+1价，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律的微观解释可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故选项说法正确；
D、C6H12O6是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
故选：B。
16．B
【详解】A、HF和Ne的质子数都是10，但其不属于同种元素，不符合题意；
B、pH>7，溶液显碱性，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性，符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧，化学性质不相同，不符合题意；
D、氢原子的最外层电子数为1，但氢元素不属于金属元素，不符合题意；
故选B。
17．B
【详解】A、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、三种物质相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，混合后，不能反应，没有明显现象，符合题意；
C、氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，产生白色沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，不符合题意。
故选B。
18．AB
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钾溶于水温度无明显变化，可以鉴别，选项正确；
B、稀盐酸和氧化铜生成氯化铜和水，充分反应后过滤、洗涤并干燥得到铜粉，选项正确；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加几滴稀盐酸，先与氢氧化钠反应，无气泡生成，应加过量稀盐酸，选项错误；
D、加入足量的水，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，不能分离Zn粉和CuSO4混合物，选项错误。
故选AB。
19．A
【详解】A、电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，符合题意；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，其中稀盐酸过量，故最终碳酸钙会完全反应，固体质量变为0，不符合题意；
C、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，随着金属的逐渐添加，其中金属过量、稀盐酸不足，而酸的质量是相同的，故最终生成的氢气质量相同，而金属活动性Mg>Fe，故镁会先完全反应，不符合题意；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，直至氯化镁完全消耗、沉淀质量保持不变，不符合题意；
故选A。
20．AB
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据该反应的化学方程式，每106份质量的碳酸钠和73份质量的HCl反应可生成44份质量的二氧化碳气体；
根据碳酸钾和稀盐酸反应的方程式，每138份质量的碳酸钾和73份质量的HCl反应可生成44份质量的二氧化碳气体；
根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，每100份质量的碳酸钙和73份质量的HCl反应可生成44份质量的二氧化碳气体；
根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，每84份质量的碳酸氢钠和36.5份质量的HCl反应可生成44份质量的二氧化碳气体。
取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，可知样品中一定没有 FeCl3同时生成4.4g气体，说明样品中的杂质不可能只含一种，至少含两种或两种以上，混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强（碳酸钙或碳酸氢钠中的一种或两种），一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱（碳酸钾或氯化钠中的一种或两种）。
【详解】A.一定没有 FeCl3、可能有碳酸钙，故A选项正确；
B.杂质可能是碳酸钾，碳酸钙和氯化钠，故B选项正确；
C.杂质不可能有 FeCl3，故C选项错误；
D.若杂质没有碳酸氢钠，参加反应的盐酸的质量分数为7.3%，若杂质有碳酸氢钠，参加反应的盐酸的质量分数小于7.3%，因碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，消耗稀盐酸的质量比其他物质（碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾）少。故D选项错误。
故本题答案： AB
21．(1) 金属 蛋白质 C
(2) 降低水的硬度 增大
(3)防止冻伤或防止害虫生卵
【详解】（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料；
食用牛肉补充的主要营养素是蛋白质；
水果中富含维生素，缺乏维生素C，会引起坏血病；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故煮沸还可以降低水的硬度；
食醋加水稀释后，酸性减弱，pH会增大；
（3）冬季到来前，园林工人往往用混有硫黄粉的石灰浆刷涂树木，其目的是防止冻伤或防止害虫生卵。
22．(1) 2N 4S2- C2H5OH/C2H6O
(2) 6.941 二/2 C 钠离子和氯离子
(3)
氧化铜/CuO 置换反应
【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个硫离子表示为：4S2-；
③碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（2）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其相对原子质量为6.941；
该原子核外有2个电子层，故该元素在元素周期表中位于第二周期；
②锂原子与C粒子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
③质子数=原子序数，11号元素钠元素，17号元素是氯元素，C粒子中质子数=核外电子数，表示钠原子，D粒子中质子数=核外电子数，表示原子，故钠原子和氯原子形成的化合物是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（3）①由图可知，该反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②该反应中，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应；
②该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
23．(1)乙＞丙＞甲
(2)65
(3)甲＞乙
(4)乙＞甲=丙
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度为：乙＞丙＞甲，故三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲。
（2）t2℃时，丙物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙达到饱和，故50g 水中最多溶解15g丙，故20g丙完全溶解在50g水中，得到65g溶液。
（3）t1℃时，乙的溶解度比甲大，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液，甲需要的水的质量较多，故溶液质量大小关系是：甲＞乙。
（4）根据溶解度曲线可知，从t2℃降至t1℃后，甲乙溶液都析出晶体，t1℃时，甲的溶解度小于乙，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙；从t2℃降至t1℃后，丙的溶解度增大，由饱和溶液转变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，刚好等于t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲=丙。
24．(1)铜、铁
(2)三/3
【分析】活动性Zn>Fe>Cu，则加入铁粉和锌粉，锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，如锌消耗完有硝酸铜剩余，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】（1）如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有能和酸反应的金属，硝酸铜中的铜被全部置换出来。所以滤出的固体中一定有铜、铁，不确定是否有锌剩余。
（2）如滤液呈蓝色，则说明滤液中有铜离子，则加入的铁粉、锌粉被全部消耗，生成硝酸亚铁、硝酸锌，所以滤液中有铜离子、亚铁离子、锌离子三种离子。
25．(1)Ca(OH)2
(2)吸热
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D可以用做建筑材料，且C、D之间可发生反应，则D是氢氧化钙，C是二氧化碳，B是一氧化碳，A为氧气或碳。D→E，且CE，则E为碳酸钙。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）D的化学式是Ca(OH)2。
（2）C转化为B的反应是二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应。
（3）C→E反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
26．(1)集气瓶
(2) b
(3) 使用药品大理石或石灰石和稀盐酸和固体和液体药品，反应常温下进行不需要加热 将澄清石灰水倒入装有气体的集气瓶中，如澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳
(4) 可以控制反应的发生和停止 D或E
【详解】（1）仪器①是集气瓶。
（2）A是固体加热型装置，且试管口没有棉花，使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为。氧气密度比水小，使用E收集氧气从短管b通入，将水从长导管a排出。
（3）B是固液不加热型装置，用于反应物是固体和液体，不需要加热的反应的发生装置。所以B装置制取二氧化碳，选择的理由是使用药品大理石或石灰石和稀盐酸和固体和液体药品，反应常温下进行不需要加热。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是将澄清石灰水倒入装有气体的集气瓶中，如澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。
（4）图二装置固体放入多孔隔板上，液体从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内压强变大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，气压变小，液体流入试管，固液接触，反应开始。所以该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。氢气密度比空气小，可使用D向下排空法收集。氢气难溶于水，可用E排水法收集。
27．(1)软塑料瓶变瘪
(2)减少氯化钠
(3)对环境产生污染
【详解】（1）二氧化碳能溶于水且能与水反应，使得塑料中气体减少，气压减小，与外界大气压形成压强差，故观察到的实验现象是软塑料瓶变瘪。
（2）天平指针偏左，表明左盘中氯化钠的质量大于右盘中砝码的质量，因此应减少左盘氯化钠的质量使天平平衡。
（3）图中白磷直接露置在空气中燃烧，白磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，故其不足之处是对环境产生污染。
28．(1)H2O、O2
(2)降低
(3)氯化钠
【详解】（1）A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈；B中铁钉与水接触，与氧气不接触，无明显变化；C中铁钉与氧气接触，与水不接触，无明显变化，说明铁锈蚀是铁与空气中的H2O、O2发生化学反应。
（2）气体溶解度随温度升高而减小，故得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。
（3）A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈；D中铁钉与氯化钠饱和溶液、氧气接触，有较厚铁锈；说明铁锈蚀快慢与氯化钠有关。
29．(1) 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙或滤纸选择的规格不对或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁） 较多固体
(2) 94 AEB
【详解】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙或滤纸选择的规格不对或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁）；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的固体蒸干；
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g×(1-6%)=94g；配制溶液的操作为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，上图配制该溶液的主要操作顺序为AEB。
30．(1)有沉淀生成
(2)无
(3) 铜离子 氢氧化钠有剩余，氢氧根离子不能与铜离子大量共存
(4)Na2SO4
(5) 不成立 无现象 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
【详解】（1）复分解反应发生的条件是：有沉淀或水或气体生成，甲实验反应能发生的原因是：有沉淀生成。
（2）无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性，是氢氧化钠有剩余，则无硫酸铜，所以过滤后得到无色溶液。
（3）基于以上现象，可初步推断，过滤后溶液中不存在的离子是铜离子，理由是氢氧化钠有剩余，氢氧根离子不能与铜离子大量共存。
（4）对得到无色溶液中溶质进行猜想：I.NaCl、NaOH；II.NaCl、NaOH、BaCl2；根据质量守恒定律，III.NaC1、NaOH、Na2SO4。
（5）实验探究：取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明无氯化钡，则猜想II不成立。氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠。另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，如果观察到无现象，说明无硫酸钠，则猜想I成立。若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。
31．(1)88
(2)3:2
(3)9.6g
【详解】（1）乙酸乙酯的相对分子质量是：12×4+1×8+16×2=88。
（2）乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为：（12×4）：（16×2）=3:2。
（3）17.6g乙酸乙酯中含碳元素的质量为：17.6g×=9.6g。
32．(1)解：设样品中氯化钙的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
答：样品中氯化钙的质量为1.11g。
(2)由（1）得反应后生成的氯化钠的质量为1.17g，样品是粗盐中含有氯化钙杂质，而反应后溶液的质量为91g+10g-1g=100g，
故反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
2023年黑龙江省鸡西市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的变化中，与其他变化有本质区别的是
A．氖气通电时发红光 B．干冰升华产生白雾
C．玉米发酵时放热 D．面粉加入水中出现沉淀
2．学习化学之后，同学们从化学角度解释生活现象，下列推测不合理的是
A．氧气用于气焊，推测氧气具有助燃性
B．氦气填充在探空气球中，推测氦气密度比空气小
C．石墨用于电极，推测石墨质软
D．用肥皂洗衣服时出现浮渣，推测当地自来水硬度较大
3．下列有关材料的说法错误的是
A．不锈钢是金属材料 B．保鲜膜属于塑料
C．棉花、蚕丝属于合成纤维 D．玻璃钢是复合材料
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．用胶头滴管吸取液体 B．安装胶塞
C．加入锌粒 D．加热液体
5．下列有关资源，环境等的一些说法，其中不正确的是
A．爱护水资源要注意防治水体污染和节约用水
B．大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，保护环境
C．煤、石油、天然气是混合物，属于可再生能源
D．CO、NO2、SO2都是污染环境的气体
6．下列对有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．向放有镁条的试管中加入稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时放热
C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色
D．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，会发现瓶口出现大量白雾
7．下列叙述不科学的是
A．食用碳酸钙可补钙元素 B．食用维生素可为人体提供能量
C．食用海带预防甲状腺肿大 D．食用铁强化酱油，补充铁元素
8．乙醇的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是
A．乙醇是由碳、氢、氧三种原子构成
B．一个乙醇分子中含有46个质子
C．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成
D．乙醇中的氧元素的质量分数最小
9．为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是
A．Ca3（PO4）3 B．K2SO4 C．KNO3 D．CO（NH2）2
10．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B．结构观：氦和镁原子的最外层电子数均为2，化学性质相同
C．转化观：二氧化碳在一定条件下可转化为一氧化碳
D．守恒观：酒精和水混合，得到的酒精溶液
11．2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，主题为”防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”。下列说法错误的是
A．加油站、加气站内要禁止接打手机
B．用工业用盐（亚硝酸钠）腌渍咸菜
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
12．下列有关叙述正确的是
A．溶质均以离子的形式分散到溶剂中
B．常温下、的饱和溶液降温后，仍都是饱和溶液
C．浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性，都可以用来干燥二氧化碳
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小
13．化学是与生活关系非常密切的一门科学，下面的应用完全正确的一组是
A．性质与用途
B．保护环境
①铁有良好的导热性——炊具、暖气片
②酸能与碱发生中和反应——胃酸过多病人服用含氢氧化钠药物
①控制“白色污染”——减少使用塑料制品
②防止水污染——提倡使用无磷洗衣粉
C．基本安全常识
D．化学与生活
①油锅起火——及时用锅盖盖灭
②高层住宅发生火灾——及时乘电梯逃生
①用汽油除去衣服上的油污——汽油能溶解油污
②除去水壶中的水垢——用氯化钠溶液冲洗
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验中水的主要作用解释错误的是
A．冷却溅落的熔化物 B．读出消耗氧气的体积
C．排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯 D．吸收热量
15．用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是 ，下列有关说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．Cu2O中铜元素的化合价为+2
C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．C6H12O6属于有机物
16．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．同种元素的原子，质子数相同，质子数相同的粒子，一定属于同种元素
B．碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性
C．一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，它们的化学性质也相同
D．钠、镁、铝等金属原子的最外层电子都小于4，最外层电子数小于4的原子都属于金属原子
17．下列各组中的物质在水溶液中混合后，没有明显现象的是
A．、NaOH、 B．、KCl、ZnSO4
C．MgCl2、KNO3、AgNO3 D．Ba（OH）2、Na2CO3、KCl
二、多选题
18．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和KCl固体
分别溶于水并测量温度
B
除去Cu粉中的CuO证明
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤并干燥
C
证明NaOH溶液是否变质
取样，滴加几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生
D
分离Zn粉和CuSO4混合物
加入足量的水，充分溶解后过滤、分别烘干和蒸发
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
19．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向碳酸钙中加入过量稀盐酸
C．向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
D．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
四、多选题
20．有一份Na2CO3样品，可能含有K2CO3、CaCO3、NaHCO3、FeC13、NaCl中的一种或几种。取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时生成4.4g气体。以下分析成立的是
A．杂质中一定没有FeCl3，可能有CaCO3
B．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl
C．杂质可能NaHCO3和FeCl3
D．参加反应盐酸的溶质质量分数为7.3%
五、填空题
21．学习化学知识是我们指导生活、了解常识的重要手段，根据所学知识回答下列问题。
(1)制成炊具的不锈钢属于______材料，食用牛肉补充的主要营养素是______，蔬菜、水果中富含维生素，缺乏维生素______，会引起坏血病。
(2)中国人自古有饮用开水的习惯，水煮沸不但能杀灭病菌，还可以______； 食醋加水稀释后其pH会______（填“增大”或“减小”）。
(3)冬季到来前，园林工人往往用混有硫黄粉的石灰浆刷涂树木，其目的是______。
22．“宏观一微观一符号”是学习化学特有的思维，回答下列问题。
(1)用适当的符号或数字和符号组合填空。
①2个氮原子______。
②4个硫离子______。
③碘酒中的溶剂______。
(2)元素周期表和原子结构示意图是学习化学的重要工具。
①A是锂元素在元素周期表的部分信息和原子结构示意图。由图可知其相对原子质量为______；该元素在元素周期表中位于第______周期。
②锂的化学性质与______（填字母）的化学性质相同。
③由C和D形成的化合物具有广泛的用途，构成此化合物的粒子名称是______。
(3)下图是某反应的微观模拟图。
①该反应的化学方程式为______。
②此反应中______发生了还原反应。
③该反应的基本类型是______。
23．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水）。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系为：_______。
(2)t2℃时，将20g丙加入50g水中，充分溶解后可得到中_______g溶液。
(3)t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，溶液质量大小关系是：_______。
(4)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：_______。
24．某化学小组向一定量Cu（NO3）2溶液中加入Fe粉和Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。
(1)如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤出的固体中一定含有_______。
(2)如果滤液呈蓝色，则滤液中的阳离子有_______种。
六、推断题
25．A-E均为初中化学常见的物质，已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D可以用做建筑材料。它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示两种物质间能发生反应），请回答下列问题。
(1)D的化学式是_______。
(2)C转化为B的反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)C→E反应的化学方程式为_______。
七、实验题
26．如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)图一中A可以用于实验室制氧气，实验室用该发生装置制取氧气的化学方程式为：________。使用E装置收集氧气时应从_______（填“a”或“b”）通入。
(3)若用B装置制取二氧化碳，选择的理由是_______，检验二氧化碳的方法是_______。
(4)实验室选用图二所示装置制取H2的优点是_______，可以选择的收集装置是_______（填字母）。
八、填空题
27．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题。
(1)在实验A中，加入水后，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____
(2)实验B中，观察到天平指针偏左，应进行的操作是_____。
(3)实验C中存在的不足之处是_____。
九、实验题
28．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。铁锈蚀与哪些因素有关，定性探究铁锈蚀的因素。取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，现象如下表。
试管编号
A
B
C
D
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。
(2)得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而______（填“升高”或“降低”）。
(3)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与______（填名称）有关。
十、填空题
29．粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
A．称量
B．溶解
C．蒸发
D．过滤
E．量取
(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是______；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为______g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序______（选填字母）。
十一、实验题
30．某兴趣小组进行如下关于复分解反应的探究。
(1)甲实验反应能发生的原因是_______。
(2)把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤后得到_______色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
(3)基于以上现象，可初步推断，过滤后溶液中不存在的离子是_______，理由是_______。
(4)对得到无色溶液中溶质进行猜想：I.NaCl、NaOH；II.NaCl、NaOH、BaCl2；III.NaC1、NaOH、_______。
(5)实验探究：取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，则猜想II______（填“成立”或“不成立”）。另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，如果观察到_______，则猜想I成立。若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为_______。
十二、计算题
31．鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。
(1)乙酸乙酯的相对分子质量是_______。
(2)乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为_______。
(3)17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为_______。
32．用海水制得的粗盐中会含有氯化钙等杂质。为测定某粗盐样品中氯化钙的含量，按下图所示进行了实验。（假设粗盐中只含氯化钙一种杂质，涉及的反应恰好完全）
(1)样品中氯化钙的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．C
【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华时吸热使得水气液化为小液滴，即白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、玉米发酵时，会生成酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意；
D、面粉不能完全溶于水中，故会出现沉淀，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、氧气用于气焊，说明氧气具有助燃性，不符合题意；
B、氦气填充在探空气球中，可说明氦气密度比空气小，不符合题意；
C、石墨用于电极，可推测石墨具有良好的导电性，符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故用肥皂洗衣服时出现浮渣，推测当地自来水硬度较大，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于合金，是金属材料，正确；
B．保鲜膜是一种塑料，正确；
C．棉花、蚕丝是天然纤维，错误；
D．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，正确。
故选：C。
4．D
【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外排空胶头滴管中空气，再吸药品，避免空气与药品反应，图中试剂瓶中有气泡，不符合题意；
B、左手拿容器，右手拿橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，不符合题意；
D、向其中加入液体药品，药品的量不要超过试管容积的三分之一，再用试管夹从试管底端向上套，夹持在距离试管口三分之一到四分之一之间向上倾斜45度，最后移动酒精灯用外焰预热约10~30秒然后对准液体部加热，注意试管口不要对着有人的方向，符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A、爱护水资源要注意防治水体污染和节约用水，正确；
B、大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，减少大气污染物的排放，保护环境，正确；
C、煤、石油、天然气是混合物，属于不可再生能源，错误；
D、CO、NO2、SO2都是大气污染物，都是污染环境的气体，正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，错误；
B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁与酸反应较剧烈，所以现象是产生大量气泡，同时放热，正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，现象是红棕色粉末逐渐变为黑色，错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，错误；
故选B。
7．B
【详解】A、碳酸钙中含钙元素，且碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；
B、维生素不能为人体提供能量，符合题意；
C、食用海带，可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，不符合题意；
D、食用铁强化酱油，可以补充铁元素，预防贫血，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
B、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故一个乙醇分子中含有的质子数为：2×6+6+8=26，不符合题意；
C、由图可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，符合题意；
D、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：C2H6O，故乙醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：16=12:3:8，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
9．A
【分析】磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
【详解】A、Ca3（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
10．C
【详解】A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故A选项说法不正确；
B、氦原子只有一个电子层，电子数为2，为稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定；镁原子有三个电子层，最外层电子数为2，小于4个，易失去电子，化学性质比较活泼，二者化学性质不同，故B选项说法不正确；
C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，故C选项说法正确；
D、由于分子之间有间隔，所以10mL酒精和 10mL水混合后总体积小于20mL，故D选项说法不正确。
故选C。
11．B
【详解】A、加油站、加气站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故加油站、加气站内要禁止接打手机，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐（亚硝酸钠）腌渍咸菜，符合题意；
C、皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗后，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能立即打开排气扇，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、溶质不都是以离子的形式分散到溶剂中，如酒精以分子的形式分散到水中，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，硝酸钾饱和溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液降温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意；
D、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，如通过恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】A. ①铁有良好的导热性可用于炊具、暖气片，此说法正确；②酸能与碱发生中和反应——胃酸过多病人服用含氢氧化铝的药物，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用氢氧化钠，此说法错误。此选项不完全正确，此选项不符合题意；
B. ①“白色污染”是塑料及塑料制品随意丢弃造成的，控制“白色污染”——减少使用塑料制品，此说法正确；②防止水污染——提倡使用无磷洗衣粉，以防水体富营养化，此说法正确。此选项完全正确，此选项符合题意；
C. ①油锅起火——及时用锅盖盖灭，以隔绝氧气，此说法正确；②高层住宅发生火灾——及时走楼梯逃生，不能乘坐电梯以免被困。此说法错误。此选项不完全正确，此选项不符合题意；
D. ①用汽油除去衣服上的油污——汽油能溶解油污，此说法正确；②除去水壶中的水垢——用食醋溶液冲洗，因为食醋能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，而氯化钠溶液不能与水垢反应，此说法错误。此选项不完全正确，此选项不符合题意。
故选B。
14．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故水的作用是冷却溅落的熔化物，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
B、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故可通过水的体积变化读出消耗氧气的体积，不符合题意；
C、该实验中，将集气瓶中装满水，可将集气瓶内空气排尽，使收集到的气体更纯净，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，符合题意。
故选D。
15．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；
B、在化合物中氧元素一般显﹣2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(﹣2)=0，则x=+1价，即Cu2O中铜元素的化合价为+1价，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律的微观解释可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故选项说法正确；
D、C6H12O6是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
故选：B。
16．B
【详解】A、HF和Ne的质子数都是10，但其不属于同种元素，不符合题意；
B、pH>7，溶液显碱性，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性，符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧，化学性质不相同，不符合题意；
D、氢原子的最外层电子数为1，但氢元素不属于金属元素，不符合题意；
故选B。
17．B
【详解】A、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、三种物质相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，混合后，不能反应，没有明显现象，符合题意；
C、氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，产生白色沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，不符合题意。
故选B。
18．AB
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钾溶于水温度无明显变化，可以鉴别，选项正确；
B、稀盐酸和氧化铜生成氯化铜和水，充分反应后过滤、洗涤并干燥得到铜粉，选项正确；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加几滴稀盐酸，先与氢氧化钠反应，无气泡生成，应加过量稀盐酸，选项错误；
D、加入足量的水，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，不能分离Zn粉和CuSO4混合物，选项错误。
故选AB。
19．A
【详解】A、电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，符合题意；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，其中稀盐酸过量，故最终碳酸钙会完全反应，固体质量变为0，不符合题意；
C、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，随着金属的逐渐添加，其中金属过量、稀盐酸不足，而酸的质量是相同的，故最终生成的氢气质量相同，而金属活动性Mg>Fe，故镁会先完全反应，不符合题意；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，直至氯化镁完全消耗、沉淀质量保持不变，不符合题意；
故选A。
20．AB
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据该反应的化学方程式，每106份质量的碳酸钠和73份质量的HCl反应可生成44份质量的二氧化碳气体；
根据碳酸钾和稀盐酸反应的方程式，每138份质量的碳酸钾和73份质量的HCl反应可生成44份质量的二氧化碳气体；
根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，每100份质量的碳酸钙和73份质量的HCl反应可生成44份质量的二氧化碳气体；
根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，每84份质量的碳酸氢钠和36.5份质量的HCl反应可生成44份质量的二氧化碳气体。
取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，可知样品中一定没有 FeCl3同时生成4.4g气体，说明样品中的杂质不可能只含一种，至少含两种或两种以上，混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强（碳酸钙或碳酸氢钠中的一种或两种），一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱（碳酸钾或氯化钠中的一种或两种）。
【详解】A.一定没有 FeCl3、可能有碳酸钙，故A选项正确；
B.杂质可能是碳酸钾，碳酸钙和氯化钠，故B选项正确；
C.杂质不可能有 FeCl3，故C选项错误；
D.若杂质没有碳酸氢钠，参加反应的盐酸的质量分数为7.3%，若杂质有碳酸氢钠，参加反应的盐酸的质量分数小于7.3%，因碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，消耗稀盐酸的质量比其他物质（碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾）少。故D选项错误。
故本题答案： AB
21．(1) 金属 蛋白质 C
(2) 降低水的硬度 增大
(3)防止冻伤或防止害虫生卵
【详解】（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料；
食用牛肉补充的主要营养素是蛋白质；
水果中富含维生素，缺乏维生素C，会引起坏血病；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故煮沸还可以降低水的硬度；
食醋加水稀释后，酸性减弱，pH会增大；
（3）冬季到来前，园林工人往往用混有硫黄粉的石灰浆刷涂树木，其目的是防止冻伤或防止害虫生卵。
22．(1) 2N 4S2- C2H5OH/C2H6O
(2) 6.941 二/2 C 钠离子和氯离子
(3)
氧化铜/CuO 置换反应
【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个硫离子表示为：4S2-；
③碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（2）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其相对原子质量为6.941；
该原子核外有2个电子层，故该元素在元素周期表中位于第二周期；
②锂原子与C粒子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
③质子数=原子序数，11号元素钠元素，17号元素是氯元素，C粒子中质子数=核外电子数，表示钠原子，D粒子中质子数=核外电子数，表示原子，故钠原子和氯原子形成的化合物是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（3）①由图可知，该反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②该反应中，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应；
②该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
23．(1)乙＞丙＞甲
(2)65
(3)甲＞乙
(4)乙＞甲=丙
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度为：乙＞丙＞甲，故三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲。
（2）t2℃时，丙物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙达到饱和，故50g 水中最多溶解15g丙，故20g丙完全溶解在50g水中，得到65g溶液。
（3）t1℃时，乙的溶解度比甲大，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液，甲需要的水的质量较多，故溶液质量大小关系是：甲＞乙。
（4）根据溶解度曲线可知，从t2℃降至t1℃后，甲乙溶液都析出晶体，t1℃时，甲的溶解度小于乙，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙；从t2℃降至t1℃后，丙的溶解度增大，由饱和溶液转变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，刚好等于t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲=丙。
24．(1)铜、铁
(2)三/3
【分析】活动性Zn>Fe>Cu，则加入铁粉和锌粉，锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，如锌消耗完有硝酸铜剩余，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】（1）如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有能和酸反应的金属，硝酸铜中的铜被全部置换出来。所以滤出的固体中一定有铜、铁，不确定是否有锌剩余。
（2）如滤液呈蓝色，则说明滤液中有铜离子，则加入的铁粉、锌粉被全部消耗，生成硝酸亚铁、硝酸锌，所以滤液中有铜离子、亚铁离子、锌离子三种离子。
25．(1)Ca(OH)2
(2)吸热
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D可以用做建筑材料，且C、D之间可发生反应，则D是氢氧化钙，C是二氧化碳，B是一氧化碳，A为氧气或碳。D→E，且CE，则E为碳酸钙。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）D的化学式是Ca(OH)2。
（2）C转化为B的反应是二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应。
（3）C→E反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
26．(1)集气瓶
(2) b
(3) 使用药品大理石或石灰石和稀盐酸和固体和液体药品，反应常温下进行不需要加热 将澄清石灰水倒入装有气体的集气瓶中，如澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳
(4) 可以控制反应的发生和停止 D或E
【详解】（1）仪器①是集气瓶。
（2）A是固体加热型装置，且试管口没有棉花，使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为。氧气密度比水小，使用E收集氧气从短管b通入，将水从长导管a排出。
（3）B是固液不加热型装置，用于反应物是固体和液体，不需要加热的反应的发生装置。所以B装置制取二氧化碳，选择的理由是使用药品大理石或石灰石和稀盐酸和固体和液体药品，反应常温下进行不需要加热。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是将澄清石灰水倒入装有气体的集气瓶中，如澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。
（4）图二装置固体放入多孔隔板上，液体从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内压强变大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，气压变小，液体流入试管，固液接触，反应开始。所以该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。氢气密度比空气小，可使用D向下排空法收集。氢气难溶于水，可用E排水法收集。
27．(1)软塑料瓶变瘪
(2)减少氯化钠
(3)对环境产生污染
【详解】（1）二氧化碳能溶于水且能与水反应，使得塑料中气体减少，气压减小，与外界大气压形成压强差，故观察到的实验现象是软塑料瓶变瘪。
（2）天平指针偏左，表明左盘中氯化钠的质量大于右盘中砝码的质量，因此应减少左盘氯化钠的质量使天平平衡。
（3）图中白磷直接露置在空气中燃烧，白磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，故其不足之处是对环境产生污染。
28．(1)H2O、O2
(2)降低
(3)氯化钠
【详解】（1）A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈；B中铁钉与水接触，与氧气不接触，无明显变化；C中铁钉与氧气接触，与水不接触，无明显变化，说明铁锈蚀是铁与空气中的H2O、O2发生化学反应。
（2）气体溶解度随温度升高而减小，故得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。
（3）A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈；D中铁钉与氯化钠饱和溶液、氧气接触，有较厚铁锈；说明铁锈蚀快慢与氯化钠有关。
29．(1) 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙或滤纸选择的规格不对或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁） 较多固体
(2) 94 AEB
【详解】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙或滤纸选择的规格不对或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁）；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的固体蒸干；
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g×(1-6%)=94g；配制溶液的操作为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，上图配制该溶液的主要操作顺序为AEB。
30．(1)有沉淀生成
(2)无
(3) 铜离子 氢氧化钠有剩余，氢氧根离子不能与铜离子大量共存
(4)Na2SO4
(5) 不成立 无现象 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
【详解】（1）复分解反应发生的条件是：有沉淀或水或气体生成，甲实验反应能发生的原因是：有沉淀生成。
（2）无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性，是氢氧化钠有剩余，则无硫酸铜，所以过滤后得到无色溶液。
（3）基于以上现象，可初步推断，过滤后溶液中不存在的离子是铜离子，理由是氢氧化钠有剩余，氢氧根离子不能与铜离子大量共存。
（4）对得到无色溶液中溶质进行猜想：I.NaCl、NaOH；II.NaCl、NaOH、BaCl2；根据质量守恒定律，III.NaC1、NaOH、Na2SO4。
（5）实验探究：取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明无氯化钡，则猜想II不成立。氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠。另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，如果观察到无现象，说明无硫酸钠，则猜想I成立。若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。
31．(1)88
(2)3:2
(3)9.6g
【详解】（1）乙酸乙酯的相对分子质量是：12×4+1×8+16×2=88。
（2）乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为：（12×4）：（16×2）=3:2。
（3）17.6g乙酸乙酯中含碳元素的质量为：17.6g×=9.6g。
32．(1)解：设样品中氯化钙的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
答：样品中氯化钙的质量为1.11g。
(2)由（1）得反应后生成的氯化钠的质量为1.17g，样品是粗盐中含有氯化钙杂质，而反应后溶液的质量为91g+10g-1g=100g，
故反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
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