浙江省绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测化学试题（Word版含答案）

绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测

化学试题

考生须知：

1. 全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。

2. 请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 N-14 I-127

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 水溶液呈碱性，含有σ键的盐是

A. NaClO       B.       C.        D. NaOH

2. 下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是

A. Al元素位于周期表的p区             B. 明矾晶体不能导电

C. 明矾属于纯净物                     D. 明矾能使蛋白质变性

3. 下列化学用语表示正确的是

A. 纤维素的最简式：

B. 水分子的空间填充模型：

C. KCl的形成过程：

D. F-的结构示意图：

4. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是

A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维

B. Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金

C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

D. 铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物

5. 有关元素及其化合物的性质说法不正确的是

A. 澄清石灰水不能鉴别和

B. 可以通过化合反应得到

C. 常温下，Cu和浓硫酸反应可生成

D. 工业上可以用的催化氧化制备NO

6. 关于反应，下列说法正确的是

A.发生氧化反应

B.既不是氧化剂，也不是还原剂

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D. 消耗0.5molKI时，转移1.0mol电子

7. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 苯酚钠溶液通入少量的CO2:2 +CO2+H2O→2 +

B. 将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：

C. 足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=

D.溶液与过量氨水反应：

8. 下列说法不正确的是

A.和互为同系物

B. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

C. 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物

D. 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

9. 化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是

A. 每个X分子中采用杂化的碳原子有4个

B. 所有碳原子一定共平面

C. X分子存在顺反异构

D. 1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

10. X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：

下列说法不正确的是

A. 离子半径：Q>Y>Z

B. 简单氢化物的沸点：X<Y

C. 一定条件下，Z单质与XO2反应可生成一种白色固体和一种黑色固体

D.[M(XY)4]2-微粒中σ键和∏键数目之比2:1

11. 某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 铝电极为电池正极

B. 多孔碳电极的电极反应为

C. 电池每吸收1molCO2，就有2mol电子发生转移

D. 电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极

12. 下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是

A. 氨气易液化

B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃

C. 二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶

D. HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多

13. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是

A. 曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质

C. b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86

D. a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c()=0.01mol/L

14. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：

此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0，△S<0

B. 由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol

C. 金刚石比石墨稳定

D. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量

15. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知Ksp(ZnS)=2×10-22，Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法正确的是

A. 基态Cu核外电子排布式为[Ar]3d94s2

B. 生成铜蓝后的溶液中一定存在；

C. 反应正向进行，需满足

D. 将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色

16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)

(1)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。

A. 铝原子核外有7种空间运动状态的电子

B. 电负性都比镁大

C. 第一电离能都比镁大

D. 对应的氯化物均为含极性键的非极性分子

(2)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药(其中CHZ为碳酰肼)

ClO4—的空间结构是______________，碳酰肼中碳原子的杂化类型_________。

(3)卤化钠(NaX)、四卤化钛(TiX4)和四卤化硅(SiX4)的熔点如图所示。

由图可知：TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因__________。

(4)BeO立方晶胞如图所示。

若BeO晶体的密度为dg/cm3，设晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a=______nm(列出表达式即可)。

18.(10分)固体X(相对分子质量在140-200之间)由两种短周期元素组成，在常温下为橙黄色晶体，取7.36g固体X分成两等份，分别进行以下两组实验。(气体体积均为标况下体积)。

已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体C能使品红溶液褪色。

(1)组成X的元素是_______，X的化学式为________。

(2)固体X与一定量干燥HI反应时的化学方程式为______________。

(3)①溶液M中含有高中较常见的两种钠盐，其元素组成相同，其中一种钠盐和足量硫酸反应生成等物质的量的固体B和气体C，该反应的离子方程式为___________。

②溶液M在空气中久置可能会变质，请设计实验证明溶液M是否已经变质？____________。

19.(10分)甲醇是基本有机化工原料，工业上可以通过反应制备甲醇。

(1)某温度下，向容积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2，加入适当的催化剂，用压力计测定容器内的压强数据如下表所示：

从反应开始到20min时CO的转化率为________，用CO表示的化学反应速率为_________。

(2)经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：

①则a________0(填“>”“<”或“=”)。若350°C下，达到平衡后测得该反应的各物质浓度为c(CO)=0.8mol/L、c(H2)=0.5mol/L，则此时平衡常数K为_________。

②在体积相同的容器中，投入相同量的CO和H2在不同温度下反应相同时间，CO的转化率随温度的变化关系如图所示，请分析CO转化率先增大后减小的原因：(不考虑副反应和催化剂失活)_________。

20.(10分)高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步骤Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：

②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。

(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________

(2)在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________

(3)下列说法正确的是________

A. 步骤Ⅰ若要控制反应温度在80°C，可以采用水浴加热

B. 滤渣A中只含有BaSO4

C.H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3

D. 操作X需要控制温度在61.5°C以下，防止晶体失去结晶水

(4)已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)

滤液D→______→b→_______→过滤→______→f

a.蒸发浓缩至有大量晶体析出          b.加入晶种

c.61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和      d. 61.5°C以下减压蒸发浓缩至饱和

e.用乙醇润洗晶体                    f. 在30°C真空烘箱中进行干燥

g. 冷却结晶

(5)为测产品纯度，取1.70g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知:为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。

A. 当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点

B. 平均用去硝酸银标准溶液为19.33mL

C. 滴定终点时俯视读数会使测定结果偏低

D. 滴定前锥形瓶中有水对滴定结果无影响

E. 通过测定，产品纯度为62.7%

21.(12分)普拉洛芬(I)为一种眼部消炎镇痛药物，其合成路线如下：

已知：+

R-OHR-Cl

(1)下列说法错误的是________。

A. 有机物C→D属于还原反应，有机物E→F和G→H都属于取代反应

B. 工业上由A生成B的反应过程中常加碱，可以促使反应正向进行

C. 有机物C的一氯取代物有8种

D. I可以和碱反应，不能和酸反应

(2)请写出D的结构简式________。

(3)请写出A反应生成B的化学方程式________________。

(4)有机物X比A在分子组成上多一个“CH2”，请写出符合下列条件的X的三种同分异构体________。

①分子中含有苯环，且苯环上的一氯取代物只有两种

②不含“-N-O-”键和含有

③核磁共振氢谱中含有4组峰

(5)以为原料，其他无机试剂任取，合成，请设计出合成路线________________。

绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测

化学参考答案

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个最符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)

(1) ABD (2分)

(2)正四面体(2分)；sp2(2分)

(3)TiF4是离子化合物，熔点较高；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，熔点较低，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。(2分)

(4)(2分)

18.(10分)

(1)S、N (2分)(2分)

(2)(2分)

(3)①(2分)

②取适量溶液M于试管中，加足量稀盐酸溶解，静置后取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则已变质。(需要先除去生成的硫单质，静置后取上层清液或过滤后滴加溶液都可以)(2分)

19.(10分)

(1)50%(2分)；0.0125 mol/(L·min)(2分，单位错或不写扣1分)

(2)①<(2分)；0.08(2分)

②T1之前，反应未达到平衡，转化率由速率决定，温度越高速率越大，转化率越大；T1之后反应达到平衡，温度升高平衡逆移，转化率减小。(最高点前后分段研究，各1分，共2分)

20.(10分)

(1)增大接触面积、加快反应速率(2分)

(2)硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀(2分)

(3) ACD(2分)

(4)d；g；e(两个字母位置正确得1分，共2分)

(5) ADE(2分)

21.(12分)

(1)CD(2分)

(2) (2分)

(3) +→+HCl(2分)

(4)、、、、(3分，写出一种给1分)

(5)(3分)