初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐第1课时教学设计及反思

这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐第1课时教学设计及反思，共6页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
第3节 几种重要的盐第1课时一、教学目标1.了解盐的分类，认识盐的性质。 2.认识金属与盐溶液的反应。 二、教学重难点重点：盐的化学性质。难点：盐的化学性质。三、教学准备多媒体课件。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】展示图书馆和超市的图片。【讲述】图书馆的图书都是分类摆放的，将一类的书摆放在一起，便于人们查找。超市里的物品是按照类别摆放的，也是为了方便人们选购。【展示】展示碳酸钙、碳酸钠、氯化钠的图片。【讲述】这些都是生活中常见的盐，通过上节课的学习我们知道了由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物是盐。【过渡】那盐如何分类呢，这节课我们一起来了解一下。观看图片，倾听，思考通过日常生活中常见的例子引入盐的分类，激发学生学习兴趣。环节二新课讲解【布置任务】请你写出硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、硫酸钾、氯化钙、硫酸铵、氯化铜的化学式。【展示】展示KNO3、Na2CO3、CaCO3、NaCl、K2SO4、CaCl2、(NH4)2SO4、CuCl2的化学式。【布置任务】请同学们根据这几种盐的化学式，试着将它们进行分类。【总结】根据刚才的讨论，我们可以将这几种分类为两类：根据组成盐的阳离子种类分为：钾盐、钠盐、钙盐、铜盐；根据组成盐的酸根种类分为：硝酸盐、硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐。【过渡】分类标准不同，得到的结果就不同，我们还可按照溶解性将盐分为可溶性盐、微溶性盐、易溶性盐、难溶性盐。【布置任务】请同学们查阅教材附录四，总结：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④硫酸钡、硫酸钙和硝酸钾的溶解性。【交流讨论】现在老师请一名同学来总结盐的溶解性表，其他同学补充。【总结】钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐在水中都可溶；盐酸盐除了AgCl难溶于水外，其余多数都是可溶的；硫酸盐中除了BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水，其余多数都是可溶的；碳酸盐中除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶，其余的都难溶于水。【讲述】同学们要熟记盐的溶解性表。【强调】大多数盐溶液是无色的，少数盐有颜色，蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuCl2溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；紫色溶液：KMnO4溶液。【过渡】刚才学习了盐的物理性质，现在我们来学习盐的化学性质。【布置任务】请同学们写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应类型。【展示】展示化学方程式。【讲述】在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）一般可以将位于其后面的不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：铜能将硝酸银溶液中的银置换出来。由此我们得出的结论是：盐溶液能和金属反应，生成新的金属和新的盐。注意这里反应物的盐必须可溶。【过渡】我们再来了解盐的其他性质。【布置任务】写出碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出气体的化学方程式，并标注反应类型。【展示】展示方程式和反应类型。【提问】请同学们仔细观察这两个反应，说一说这两个反应有什么特点？【总结】通过分析方程式我们发现，这两个反应都是一种盐和一种酸反应生成另一种盐和另一种酸（碳酸），因此我们得出了以下结论：某些盐溶盐液能和酸反应，生成新的盐和新的酸。【提示】这里需要同学们注意的是反应物都可溶，而生成物中要有气体、沉淀或水生成。【布置任务】写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式，并标注反应类型。【提问】请同学们仔细观察这个反应，说一说这个反应有什么特点？【总结】通过分析我们发现某些盐溶液能和碱溶液能发生反应，生成新的盐和新的碱。【提示】这里需要同学们注意的是反应物都可溶，而生成物中至少要有一种沉淀。【过渡】我们再来看盐的最后一条化学性质。【布置任务】请同学们写出硫酸钠与氯化钡、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，并标注反应类型。【提问】请同学们仔细观察这两个反应，说一说这两个反应有什么特点？【总结】通过分析我们发现两种可溶性盐能发生反应，生成两种新的盐。【提问】现在谁能总结盐的化学性质？【总结】盐+金属      新盐+新金属盐+酸        新盐+新金属        盐+碱        新盐+新碱       盐1+盐2        新盐1+新盐2【讲述】盐和酸、盐和碱、盐和盐之间都能发生复分解反应。【布置任务】请你分析方程式说一说复分解反应发生的条件。【总结】只有两种化合物相互交换成分，有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。【展示】展示复分解反应的类型与发生的具体条件。【讲述】复分解反应的类型有以下五种：酸 + 金属氧化物     盐 + 水（如：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O）盐 + 酸     新盐 + 新酸（如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）酸+碱    盐+水（如：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O）盐+碱     新盐+新碱（如：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH）盐1+盐2     新盐1+新盐2[如：2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO)3]。从以上5个反应中我们发现，复分解反应发生的条件是：酸和金属氧化物反应、盐和酸反应时，酸必须可溶；酸和碱反应时，反应物中至少有一种可溶；盐和碱反应；盐和盐反应中，反应物必须都可溶；对反应物的要求是：至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成③有水生成。  书写几种物质的化学式，并根据化学式将这几种盐分类。    倾听、理解并修正自己的观点。       阅读溶解性，了解盐的溶解性。并进行总结。            倾听、记忆。        按照要求书写化学方程式。           按照要求书写化学方程式。并标出反应类，回答问题。        写出方程式，并说明反应的特点。       写出方程式，并标注反应类型，并回答问题。       回答问题。        分析方程式并回答问题。           倾听、理解并记忆。  复习化学式的书写，并通过化学式让学生了解盐的分类标准。 让学生明确盐的分类标准。      通过阅读培养学生阅读能力和总结能力。同时让学生记忆盐的溶解性表。       让学生知道含Cu2+、Fe3+、Fe2+等离子的盐溶液的颜色。   巩固化学方程式的书写同时，巩固复分解反应概念。并引出盐溶液能和金属反应，生成新的金属和新的盐。  通过分析让学生发现盐的化学性质之一是盐和酸反应生成新的盐和新的酸。    通过分析让学生发现盐的化学性质之一是盐和可溶性碱反应生成新的碱和新的盐。  通过分析让学生发现盐的化学性质之一是两种盐溶液能发生反应生成两种新的盐。 培养学生的总结能力。      给学生展示的机会，同时培养学生的总结能力。        帮助学生从反应物和生成物两个角度梳理复分解反应发生需满足的条件 环节三拓展延伸【展示】钡餐。倾听，观看PPT。拓展学生知识面，让学生体会化学与生活的关系。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识环节四课堂小结展示PPT22页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。 五、板书设计第3节 几种重要的盐第1课时一、   盐的分类按照所含阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐、铜盐等。按照所含酸根离子分：硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。二、   盐的溶解性三、   盐的化学性质盐+金属新盐+新金属盐+酸新盐+新金属盐+碱新盐+新碱盐1+盐2新盐1+新盐2四、   复分解反应发生的条件：只有两种化合物相互交换成分，有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。