2023年天津市中考化学试卷

这是一份2023年天津市中考化学试卷，共32页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
2．（2分）人体中含量最多的元素是（　　）
A．O B．Ca C．Na D．H
3．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水
4．（2分）下列食品中富含蛋白质的是（　　）
A．苹果 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
5．（2分）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）
6．（2分）下列图示中，实验操作正确的是（　　）
A．​读取液体体积 B．​检查装置气密性
C．​液体的倾倒 D．​氧气的验满
7．（2分）下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气是由空气分子组成的
B．空气中氧气的体积分数最大
C．空气中氧气的化学性质不活泼
D．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
8．（2分）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（　　）

A．铈原子的核外电子数为58
B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g
D．铈的原子序数是58
9．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
10．（2分）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
（多选）12．（2分）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（　　）
选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加CaCl2溶液
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量Ba（OH）2溶液
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
H2SO4
Zn
CuSO4
B
Ca（OH）2
HCl
NaOH
CaCO3
C
Na2CO3
Ca（OH）2
H2SO4
BaCl2
D
C
O2
CO
CuO

A．A B．B C．C D．D
15．（2分）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（　　）
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO（NH2）2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 　 　；
（2）可用来裁玻璃的是 　 　；
（3）可用于去除油污的是 　 　；
（4）可用于制造航天飞机的是 　 　；
（5）可用作建筑材料的是 　 　；
（6）可用于配制波尔多液的是 　 　。
17．（6分）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少海河水污染的是 　 　（填序号）。
A.坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B.生活污水直接排放到海河中
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 　 　（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 　 　。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 　 　。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为 　 　L。

18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由 　 　构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。

①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　；
②在化学反应中，锂原子容易 　 　电子（填“得到”或“失去”）；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 　 　不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 　 　。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 　 　。
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
碳原子




四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 　 　；
（2）铜与硝酸银溶液反应 　 　；
（3）大理石与稀盐酸反应 　 　。
20．（5分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 　 　（填序号）。
A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 　 　。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式 　 　。
21．（9分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 　 　性（填“导热”或“导电”）。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式 　 　。
②铁与空气中的 　 　发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 　 　。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 　 　（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为 　 　g。
五、实验题（本大题共3小题，共21分）
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：

①仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 　 　（填序号），反应的化学方程式为 　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 　 　（填序号），将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 　 　色。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 　 　（填序号）。
选项
A
B
C
实验



现象
有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热
旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪
甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象
结论
化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化
二氧化碳能与水反应
人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
23．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 　 　（填序号）。
A.白糖
B.花生油
C.面粉
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 　 　氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、　 　、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 　 　g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。）

24．（7分）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为 　 　；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式 　 　；
（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在 　 　；
（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 　 　。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（4分）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算：
（1）一个醋酸分子中含有 　 　个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为 　 　；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为 　 　（填最简比）；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为 　 　。
26．（6分）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸（密度为1.3g/cm3）多少毫升（结果精确到0.1）。

2023年天津市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、星火燎原的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
2．（2分）人体中含量最多的元素是（　　）
A．O B．Ca C．Na D．H
【分析】根据人体中含量最多的元素，进行分析解答。
【解答】解：体中含量最多的元素是氧元素，占人体质量分数的65%，其元素符号为O。
故选：A。
3．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【解答】解：A、澄清石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故选项错误。
B、汽水中含有碳酸、水等，属于混合物，故选项错误。
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
D、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
4．（2分）下列食品中富含蛋白质的是（　　）
A．苹果 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【解答】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误。
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：C。
5．（2分）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性。
B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。
故选：A。
6．（2分）下列图示中，实验操作正确的是（　　）
A．​读取液体体积 B．​检查装置气密性
C．​液体的倾倒 D．​氧气的验满
【分析】根据常见实验操作的正确方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，图示错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示正确；
C、往试管内倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要紧挨试管口，试管略倾斜，图示错误；
D、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图示错误。
故选：B。
7．（2分）下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气是由空气分子组成的
B．空气中氧气的体积分数最大
C．空气中氧气的化学性质不活泼
D．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
【分析】A、根据空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，空气不是由空气分子组成的，空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，故选项说法错误。
B、空气中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的78%，故选项说法错误。
C、空气中氧气的化学性质比较活泼，故选项说法错误。
D、空气是一种均一的混合物，空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2分）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（　　）

A．铈原子的核外电子数为58
B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g
D．铈的原子序数是58
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
故选：C。
9．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
10．（2分）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【分析】根据碳具有还原性，能发生C+2ZnO2Zn+CO2↑，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2）＝2：27，故选项说法错误。
D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
【分析】本题根据燃烧与灭火的原理、氢气的用途和优点等相关知识进行分析解答。
【解答】解：A.可以采用使温度降低到可燃物的着火点以下的方法灭火，不能降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，故A选项不正确；
B.酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，会使燃烧的面积增大。故B选项不正确；
C.氢气是理想的清洁、高能燃料，目前，作为高能燃料，液氧已应用于航天等领域；作为化学能源，氢氧燃料电池已经被应用于汽车的驱动电源等，故C选项正确；
D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口，故D选项不正确。
本题选：C。
（多选）12．（2分）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（　　）
选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题根据垃圾分类、分子性质以及碳单质的物理性质和用途等相关知识进行分析解答。
【解答】解：A.塑料矿泉水瓶是可回收垃圾，对其进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确；
B.天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误；
C.在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈而分子本身不变大，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。
故选：AD。
（多选）13．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加CaCl2溶液
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量Ba（OH）2溶液
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，CaCl2溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、硫酸不与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，盐酸能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能检验稀盐酸中是否含有硫酸，故选项实验方案能达到实验目的。
D、加适量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，充分溶解后过滤，无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：BC。
14．（2分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
H2SO4
Zn
CuSO4
B
Ca（OH）2
HCl
NaOH
CaCO3
C
Na2CO3
Ca（OH）2
H2SO4
BaCl2
D
C
O2
CO
CuO

A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氢氧化钠不能转化成锌来分析；
B、根据氢氧化钙和碳酸钙不能反应来分析；
C、根据碳酸钠不能转化成硫酸来分析；
D、根据碳能和氧气、氧化铜反应，一氧化碳能和氧气、氧化铜反应，碳能转化成一氧化碳来分析。
【解答】解：A、甲（氢氧化钠）不能转化成丙（锌），故选项不符合图示关系。
B、甲（氢氧化钙）和丁（碳酸钙）不能反应，故选项不符合图示关系。
C、甲（碳酸钠）不能转化成丙（硫酸），故选项不符合图示关系。
D、甲（碳）能和乙（氧气）、丁（氧化铜）反应，丙（一氧化碳）能和乙（氧气）、丁（氧化铜）反应，甲（碳）能转化成丙（一氧化碳），故选项符合图示关系。
故选：D。
15．（2分）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（　　）
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO（NH2）2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
【分析】A、根据元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数来分析解答；
B、根据Na2CO3粉末受热不分解，而NaHCO3受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水来分析解答；
C、根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钠和氯化钠的质量，根据碳酸钠的质量求纯碱样品中氯化钠的质量，纯碱样品中氯化钠的质量加上生成的氯化钠质量，再除以氯化钠溶液的质量即可；
D、根据纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝×100%来分析解答。
【解答】解：A、53.5g氯化铵中氮元素质量为53.5g××100%＝14g，30g尿素中氮元素质量为30g××100%＝14g，故A分析正确；
B、Na2CO3粉末受热不分解，而NaHCO3受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，没有引入新的杂质，可用加热的方法除去，故B分析正确；
C、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g﹣103.1g＝4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
＝
x＝10.6g
＝
y＝11.7g
则氯化钠的质量为12.5g﹣10.6g+11.7g＝13.6g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.2%，而不是11.3%，故C分析错误；
D、纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝84.8%，故D分析正确；
故选：C。
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 　⑤　；
（2）可用来裁玻璃的是 　②　；
（3）可用于去除油污的是 　④　；
（4）可用于制造航天飞机的是 　①　；
（5）可用作建筑材料的是 　③　；
（6）可用于配制波尔多液的是 　⑥　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）干冰用于人工降雨，使温度降低，可用于人工降雨。
（2）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。
（3）氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污。
（4）钛合金硬度大、强度高、具有优良的抗腐蚀性，可用于制造航天飞机。
（5）大理石可用作建筑材料。
（6）硫酸铜可用于配制波尔多液。
故答案为：
（1）⑤；
（2）②；
（3）④；
（4）①；
（5）③；
（6）⑥。
17．（6分）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少海河水污染的是 　A　（填序号）。
A.坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B.生活污水直接排放到海河中
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 　正极　（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 　KOH　。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为 　3.6　L。

【分析】（1）A、根据将垃圾自行带下船并妥善处理，有利于减少海河水污染来分析；
B、根据生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染来分析；
（2）根据电解水时正极产生氧气，以及水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
（4）根据题中数据来分析。
【解答】解：（1）A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，故选项正确；
B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，故选项错误；
故选：A。
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子，反应后有0个钾原子，4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，所以X的化学式为KOH。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，则10小时滴水为：60×60×10×2＝72000滴，假设每20滴水为1mL，则10小时滴水的体积为：72000滴÷20滴/mL＝3600mL＝3.6L，则可以避免损失水的总体积为3.6L。
故答案为：
（1）A；
（2）正极；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）KOH；
（4）3.6。
18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由 　氢分子　构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。

①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　Ne　；
②在化学反应中，锂原子容易 　失去　电子（填“得到”或“失去”）；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 　质子数（或核电荷数）　不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 　Al2O3　。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
碳原子




【分析】（1）氢气是由氢分子构成的。
（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。
化合物中元素化合价代数和为零。
（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】解：（1）氢气是由氢分子构成的。
（2）①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，是因为氖原子最外层电子数是8。
②在化学反应中，锂原子最外层电子数是1，容易失去电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。
（3）甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，即甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：（1）氢分子。
（2）①Ne。
②失去。
③质子数（或核电荷数）。
④Al2O3。
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 　S+O2SO2　；
（2）铜与硝酸银溶液反应 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　；
（3）大理石与稀盐酸反应 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
20．（5分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 　B　（填序号）。
A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式 　CO2+4H2CH4+2H2O　。
【分析】（1）根据绿色、低碳生产方式来分析；
（2）根据乙醇燃烧的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式；
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生的大量的二氧化碳气体，不符合绿色、低碳生产方式；
故答案为：B；
（2）乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）在一定条件下将二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O。
21．（9分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 　导热　性（填“导热”或“导电”）。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
②铁与空气中的 　氧气和水　发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 　FeSO4、ZnSO4　（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为 　8　g。
【分析】（1）根据铁具有导热性进行分析；
（2）根据盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，铁与氧气和水共同接触会生锈进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，进行分析；
（4）根据金属活动性锌＞铁＞铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应进行分析。
【解答】解：（1）铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。
（2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
②铁与氧气和水共同接触会生锈。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）金属活动性锌＞铁＞铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4；
设硫酸铜的质量为x，则
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Δm
56 160 64 64−56
x 6.4g−6g

解得x＝8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
故答案为：（1）导热；
（2）①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②氧气和水；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）FeSO4、ZnSO4；8。
五、实验题（本大题共3小题，共21分）
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：

①仪器a的名称：　铁架台　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 　BD或BE　（填序号），反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 　AD　（填序号），将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 　红　色。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 　AC　（填序号）。
选项
A
B
C
实验



现象
有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热
旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪
甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象
结论
化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化
二氧化碳能与水反应
人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
【分析】（1）①根据实验室常见仪器的名称来分析；
②根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
③根据实验室制取二氧化碳的原理和装置，以及二氧化碳的性质来分析；
（2）A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量来分析；
B、根据二氧化碳能溶于水，1体积水约溶解1体积二氧化碳来分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析。
【解答】解：（1）①由图可知，仪器a的名称是：铁架台。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，需要固体加热型装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则应选用的装置为BD或BE；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，需要固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，能用向上排空气法收集，则应选用的装置为AD；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则观察到溶液由紫色变成红色。
（2）A、向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，故选项说法正确。
B、向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，二氧化碳能否和水反应还需要另外设计实验验证，故选项说法错误。
C、分别向装有呼出气体（甲瓶）和空气（乙瓶）的集气瓶中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故选项说法正确。
故选：AC。
故答案为：
（1）①铁架台；②BD或BE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③AD；红；
（2）AC。
23．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 　A　（填序号）。
A.白糖
B.花生油
C.面粉
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 　等于　氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、　玻璃棒　、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 　28　g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。）

【分析】（1）根据物质是否溶于水来分析解答；
（2）①根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g来Fenix解答；
②根据溶解度交点的意义来分析解答；
③根据将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体来分析解答；
（3）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器来分析解答；
（4）根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%来分析解答。
【解答】解：（1）A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、花生油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，故B不符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，故C不符合题意；
故选：A。
（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液；
②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，故所得溶液的溶质质量分数减小；
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（4）设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%可得，＝×100%，则x＝28g，即至少需要再加入28g氯化钠固体。
故答案为：（1）A；
（2）①饱和；
②等于；
③减小；
（3）玻璃棒；
（4）28。
24．（7分）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为 　CaCO3　；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式 　BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl　；
（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在 　CaCO3、Na2SO4、MgCl2　；
（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 　67.7%　。
【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；碳酸钙难溶于水，能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则白色沉淀A是碳酸钙，原固体中一定有碳酸钙；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀B和溶液2，向白色沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀B是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；硫酸钠和硝酸钡不能共存，则原固体中一定没有硝酸钡；向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3；过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀C是氢氧化镁，溶液3中有过量的氢氧化钠；向溶液3中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再通过蒸发、结晶，过量的盐酸挥发，得到氯化钠固体；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）由分析可知，生成白色沉淀B的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在：CaCO3、Na2SO4、MgCl2；
（4）白色沉淀A是碳酸钙，白色沉淀B是硫酸钡，白色沉淀C是氢氧化镁，实验中得到2g碳酸钙，2.33g硫酸钡，5.8g氢氧化镁，
反应的化学方程式和质量关系如下：
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
1.42g 2.33g
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
9.5g 5.8g
则固体样品中氯化钠的质量分数为：×100%＝67.7%。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）CaCO3、Na2SO4、MgCl2；
（4）67.7%。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（4分）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算：
（1）一个醋酸分子中含有 　8　个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为 　60　；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为 　6：1　（填最简比）；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为 　40%　。
【分析】（1）根据化学式的含义分析；
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（3）根据元素的质量比等于元素的相对原子质量与个数乘积之比解答；
（4）根据某元素质量分数＝×100%解答。
【解答】解：（1）1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，共有8个原子。
（2）醋酸的相对分子质量为12+1×3+12+16×2+1＝60；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为＝40%。
故答案为：（1）8；
（2）60；
（3）6：1；
（4）40%。
26．（6分）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸（密度为1.3g/cm3）多少毫升（结果精确到0.1）。
【分析】根据硫酸的质量结合化学方程式计算铁、硫酸亚铁的质量，根据稀释前后溶质的质量不变计算需要40%的硫酸的质量。
【解答】解：稀硫酸中溶质质量：245g×20%＝49g，设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152
x 49g y

x＝28g

y＝76g
所以废铁屑中铁的质量分数：；
配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸质量：＝122.5g；
根据密度公式，需要40%的硫酸体积：122.5g÷1.3g/cm3＝94.2cm3＝94.2mL。
答：（1）废铁屑中铁的质量分数为87.5%；
（2）生成硫酸亚铁的质量为76g；
（3）需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
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