贵州省凯里市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份贵州省凯里市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
贵州省凯里市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、生活中处处有化学，下列叙述正确的是(   )A．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 B.温室气体是形成酸雨的主要物质C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物2、下列化学用语正确的是(   )A．电子式为B．聚氯乙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式D．甘油的结构简式为3、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )A.标准状况下，中含有分子数目为0.B.1mol中含有碳碳双键的数目为4C．和的混合气体中原子总数为0.6D．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为4、下列解释事实的方程式不正确的是(   )A．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：B．Zn与浓硫酸反应：C．盛放氧化钠溶液不能使用玻璃塞：D．乙烯使溴水褪色：5、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(   )A．该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应B．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同C．分子中含有两种官能团D．该有机物的分子式为6、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(   )A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为C．三种化合物中C最稳定 D．反应，反应时一定要加热7、可使反应的反应速率增大的措施是(   )①增大压强②增加碳的用量③通入（g）④恒压下充入Ne⑤恒容下充入Ne⑥升高温度A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥8、根据下图所示，描述正确的是(   )A．若X为Zn时，可以构成原电池B．若X为Cu时，X电极反应式为C．若X为Cu时，移向电极ZnD．若X为Cu时，电子移动的方向是Zn→稀溶液→Cu9、实验是化学研究的常用手段之一、通过下列实验，得出正确结论的是(   )A．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质B．淀粉溶液中加稀硫酸，加热，得到的水解液再加新制氢氧化铜溶液，没有砖红色沉淀，说明水解液中肯定没有葡萄糖C．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀，说明蛋白质发生了变性D．糖类，油脂，蛋白质均属于有机高分子10、高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是(   )A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族B．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和C．电弧炉中的化学方程式为D．制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料，可用来制成光导纤维11、向一体积为3L的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：，测得容器内CO2的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如表所示。反应时间t/min246810的物质的量n/mol0.040.060.070.0750.075下列说法错误的是(   )A．该温度下，的平衡转化率为75%B．第4min时的正、逆反应速率之差大于第8min时的C．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大D．0～4min内，的平均反应速率12、下列叙述不正确的是(   )A．步骤II通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴具有挥发性B．步骤II反应中理论上得到的与物质的量之比为C．上述流程中吹出的溴蒸汽，也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸馏可得到溴单质D．步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴二、多选题13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是(   )A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移B．图乙：负极的电极反应式为C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小14、关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法错误的是(   )A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子不共平面 D．一氯取代物有7种三、填空题15、A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）B的结构简式：___________；E的官能团名称：___________。（2）写出②的反应方程式____________________________________。（3）步骤④的反应类型：____________________________________。（4）同学欲用上图装置制备物质E，请回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式：_____________________________________________；②试管B中的试剂作用是_____________________________________________；实验结束后分离出E的实验操作是___________（填操作名称）；试管A中加几块碎瓷片的目的是__________________________；③插入试管B的导管接有一个球状物，其作用是_____________________。16、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）请写出合成塔内发生反应的化学方程式_____________________；写出氧化炉中发生反应的化学方程式_______________________________________________________________。（2）A是_____________________，向吸收塔中通入A的作用_____________________。（3）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_____________________。（4）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象______________，该反应方程式是_________________________________________。四、实验题17、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线（如图所示）：（1）该反应的化学反应方程式是_____________________________________；（2）到时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；（3）若达到平衡状态的时间是5min，M物质在该5min内的平均反应速率为，则此容器的容积为V=___________L；N的转化率为________；（4）反应已经达到平衡状态的标志是___________（填序号）①单位时间内反应3nmolH2的同时生成2nmolHI②反应速率③三个H-H键断裂的同时有两个N-H键断裂④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化（5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如上图，该燃料电池工作时，正极的电极反应式为__________________标准状况下通入时，产生__________________。18、.Ⅰ兴趣小组1组同学利用下图所示装置（夹持装置已略去）探究的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（）。（实验前已除去装置中的空气）（1）A中盛放70%浓硫酸的仪器的名称为_______，A发生反应的化学方程式______________。（2）关闭、，打开。①装置B中的现象是_________________________。②装置C中出现淡黄色浑浊，说明具有_______性。③装置D中发生反应的离子方程式为_____________________________________，用溶液（填化学式）检验D中有剩余。④装置E和G中NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式解释）（3）关闭、，打开。一段时间后F中有晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式__________________________________________________________。II.兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。（4）当注入标准状况下224mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中的体积分数为_________________________。
参考答案1、答案：C解析：A.青铜和黄铜为合金，是混合物，不是单质铜，故A错误；B.温室气体主要指二氧化碳，二氧化碳不能引起酸雨的发生，故B错误；C.晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故c正确；D.糖类俗称碳水化合物，棉麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，但蚕丝的主要成分是蛋白质，不是碳水化合物，故D误；故选：C。2、答案：D解析：A.羟基中O、H原子间共用1对电子，O原子的最外层电子数为7，其电子式为，故A错误；B.氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，结构简式为，故B错误；C.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时要标出碳碳双键，其结构简式为，故C错误；D.甘油是丙三醇的俗名，结构简式为故D正确；故选：D。3、答案：C解析：A.标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1mol中含有碳碳双键的数目为，故B错误；
C.二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式，和的混合气体中原子总数为：，故C正确；D.30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而二氧化硅中含4条硅氧键，故0.5mol二氧化硅中含条硅氧键，故D错误；故选：C4、答案：A解析：A.过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体，离子方程式为：，故A错误；
B.Zn与浓硫酸反应，化学方程式为：，故B正确；
C.氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：，硅酸钠水溶液具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，故C确；D.乙烯使溴水褪色，化学方程式为：，故D正确；故选：A。5、答案：D解析：A.含羟基可发生取代反应、氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含羧基、羟基可与Na发生置换反应，不能发生水解反应，故A错误；B.羟基、羧基均与Na反应，只有羧基与NaOH反应，有机产物不同，故B错误；C.含羟基、羧基、碳碳双键，共三种官能团，故C错误；D.由结构可知该有机物的分子式为，故D正确；故选：D。6、答案：C解析：7、答案：D解析：①增大压强，可增大反应速率，故正确；②增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；③通入，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；④恒压下充入Ne，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入Ne，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错退；⑥升高温度，反应速率增大，故正确；故可使反应的反应速率增大的措施是：①③⑥，故D正确；
故选：D。8、答案：B解析：A.两个电极的活泼性相同，所以不能形成原电池，故A错误；B.若x为Cu时，Cu电极上发生，故B正确；C.原电池中，阳离子向正极移动，故移向电极Cu，故C误；D.电子在外电路定向移动，离子在内电路定向移动，故D错误；故选：B。9、答案：A解析：A.油脂含酯基、碳碳双键，兼有酯和烯烃的一些化学性质，故A正确；B.淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故B错误；C.蛋白质溶液中加入饱和溶液，发生盐析，产生白色沉淀，加水可溶解，故c错误；D.单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，不属于有机高分子，多糖、蛋白质属于有机高分子，故D错误；故选：A。10、答案：B解析：11、答案：D解析：12、答案：C解析：A.步骤中利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气吹出，故A正确；B.步骤反应中溴单质转化为和，利用得失电子守恒可知，理论上得到的与物质的量之比为，故B正确；C.吹出的溴蒸汽用二氧化硫水溶液吸收后生成氢溴酸和硫酸，氯气将溴离子转化为含溴单质溶液后，再蒸馏可得到溴单质，故c错误；D.步骤和步骤：目的是富集溴，故D正确；故选：C。13、答案：CD解析：A.原电池放电时，阳离子从负极流向正极，该装置中多孔碳材料是正极、锂是负极，所以放电时溶液中从锂电极向多孔碳材料电极迁
移，故A错误；
B.该装置中zn易失电子作负极、Ag2O作正极，正极上Ag2O得电子发生还原反应，正极反应式为，故B错误；C.2n易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质中导致锌筒变薄，故c正确；D.放电时，电池反应式为，消耗硫酸且生成水，导致反应后硫酸浓度减小，故D正确；故选：CD。14、答案：AD解析：A.含碳碳双键，能使稀高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含碳碳双键，可发生加成聚合反应，故B正确；C.基上C子为sp杂化，所有原子不能共面，故C正确；D.由结构可知，苯环上含3种H原子，侧链含2种H原子，一氯取代物有5种，故D错误；故选：AD。15、答案：（1）酯基（2）（3）酯化反应（取代反应）（4）①②吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。分液防止暴沸③防止倒吸解析：（1）A为烯与水水发生加成反应生
成B，故B的结构简式为CH3CH2OH；E的结构简式为
，E中官能团为酯基，
故答案为：；酯基；
（2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程
式为，故答案为（3）④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；
（4）①乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发
生酯化反应生成乙酸乙酯，则试管A发生反应的化
学方程式故答案为：②试管B中盛放饱和碳酸钠溶液，实验室用饱和碳酸钠溶液吸收挥发出的乙醇，和乙酸反应而除去挥发出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯和水溶液不互溶，采用分液的方法进行分离；试管A中加几块碎瓷片的目的是防止溶液爆沸，故答案为：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；分液；防止爆沸；③乙醇的溶解、乙酸的反应导致导管中压强减小，产生倒吸，则插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是防倒吸，故答案为：防倒吸。16、答案：（1） （2）空气（或氧气），氧化NO（或）（3）常温时，铁与浓硝酸发生钝化（4）产生白烟解析：17、答案：（1）（2）（3）0.475%（4）④⑤⑥（5）；1.12解析：【答案18】答案：（1）分液漏斗（2）①无明显现象②氧化③；SCN④吸收多余的SO2，防止对空气的污染（3）（4）1.25%解析：18、答案：（1）分液漏斗（2）①无明显现象②氧化③；SCN④吸收多余的SO2，防止对空气的污染（3）（4）1.25%解析：