2023年广西防城港市中考三模化学试题（含答案）

2023年广西防城港市中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．空气是一种宝贵的自然资源。按体积分数计算，含量最多的气体是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．下列症状可以通过补充钙元素得到缓解的是

A．坏血病 B．骨质疏松 C．食欲不振 D．甲状腺肿大

3．物质的下列性质中，属于物理性质的是

A．氧化性 B．硬度 C．酸性 D．可燃性

4．下列物质属于氮肥的是

A．Ca(H2PO4)2 B．KCl C．K2CO3 D．CO(NH2)2.

5．下列物质属于氧化物的是

A．消石灰 B．食盐水 C．干冰 D．氢气

6．下列化学实验的基本操作正确的是

A．加入固体粉末   B．倾倒液体  

C．点燃酒精灯   D．过滤  

7．关闭燃气灶阀门，火焰就会熄灭，其利用的灭火原理是

A．降低可燃物的着火点 B．降低可燃物的温度

C．隔离可燃物 D．隔绝氧气

8．交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾(K2CrxO7)的仪器检测可机是否酒驾，已知其中铬元素的化合价为+6价，则x值是

A．2 B．3 C．4 D．5

9．下列物质放入水中，能得到溶液的是

A．泥沙 B．花生油 C．酒精 D．冰块

10．下列有关水的说法正确的是

A．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B．水是由氢气和氧气构成的

C．过滤可以除去河水中的所有杂质 D．活性炭可以降低水的硬度

11．如图所示，U型管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面，一段时间后又恢复原状。则试剂X、Y的组合可能是

A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．硝酸铵和水

C．锌粒和稀盐酸 D．生石灰和水

12．关于化学方程式的描述正确的是

A．反应物是H2O，生成物是H2和O2

B．该反应前后元素的种类减少

C．4份质量的氢气和32份质量的氧气在通电条件下，生成36份质量的水

D．2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个水分子

13．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是

A．决定元素化学性质的是原子的核外电子数

B．分子、原子、离子都可以直接构成物质

C．分子是化学变化中的最小微粒

D．分子可以再分，原子不能再分

14．2021 年12月17日，Nature Catalysis期刊报道了Edward H. Sargent 课题组利用催化剂将二氧化碳高效转化为乙醇的最新研究成果。该过程的微观反应示意图如下，下列有关说法错误的是

A．图中丁的微观示意图为   B．参加反应的甲和乙的质量比为3：2

C．该反应中分子种类发生了改变 D．该反应能够有效地解决能源和环境问题

15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．M点表示在t2℃时，甲、 乙溶液的溶质质量分数相等

B．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时，析出固体的质量关系是：甲>乙

C．将t1℃时甲的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液

D．甲中含有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

16．关于碳单质及其氧化物的说法不正确的是

A．金刚石是天然存在的最硬的物质

B．实验室常用大理石与浓盐酸制取二氧化碳

C．CO可用于冶炼金属，是利用其还原性

D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化

17．已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，若要验证铁、铜、锰的金属活动性强弱，下列实验能达到目的的是

A．   B．  

C．   D．  

18．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是

A．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物

B．氢气在点燃前需要验纯，则点燃可燃性气体前均要验纯

C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D．活泼金属与酸反应可产生气体，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

19．下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

20．有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeSO4、BaCl2、 KOH、NaCl 中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法正确的是

A．粉末中可能含有FeSO4

B．粉末中一定含有KOH、Na2CO3、BaCl2

C．粉末中一定含有KOH

D．粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2

二、填空题

21．请回答下列问题。

(1)用恰当的化学用语填空。

①硫元素_______；

②2个银原子_______；

③硝酸_______；

④氢氧化钠中的阴离子_______；

(2)3CO中“3”的含义：_______。

22．科技的发展大大提升了人民的生活水平。

(1)广西交通的迅速发展，极大丰富了人们的日常生活。早上在南宁吃老友粉，中午在北海品海鲜大餐，晚上在玉林食云吞不再是天方夜谭。其中，老友粉中富含的营养素是_______。

(2)钦州盐场通过海水晒盐得到粗盐，海水晒盐利用的是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的原理来进行的。

(3)南宁市石灰厂每天生产大量的生石灰，运往广西各地。请写出用石灰石生产生石灰的化学反应方程式_______。

(4)坐高铁时我们在车厢里都会看到“禁止吸烟"的标志，吸烟让自己受到伤害的同时，也造成周围的人“被动吸烟”，对其原因解释合理的是_____ (填序号)。

A．分子在不断运动 B．分子的质量很小

C．分子间有间隔 D．分子由原子构成

23．如图A、B分别为两种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：

(1)图A表示_______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”的结构示意图，该元素在图C中对应的位置是_______(填①-⑧序号)。

(2)若图B表示原子结构示意图，则x=_____， 在元素周期表中位于第______周期。

(3)图C中①、④、⑥元素组成的物质的化学式为_______。

24．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。

(1)在农业生产中,大量使用合金,而不是纯金属，是因为合金硬度______纯金属 (填“大于”或“小于)。

(2)铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为：_______。

(3)为了回收金属，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有_______；滤液中的溶质含有_______。

(4)取碳和氧化铁的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铁和二氧化碳，相关量的变化如图，下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．反应后产生气体的总质量为bg

B．B点对应的固体是黑色

C．A点对应的固体物质有三种

D．0~T2 min 内，固体的总质量逐渐减少

25．化学在能源、环保、资源的研究和开发中起到重要作用。请回答下列问题：

(1)三大化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______。

(3)为了缓解能源危机，我们应积极寻找、开发新能源，写出一种新能源_______。

(4)回收利用废旧资源既能减少环境污染，又能实现资源的再利用。某电池回收处理的废液中可能含有氯化铵，请写出检验废液中是否含有铵根离子的实验方案、现象及结论_______。

三、科普阅读题

26．阅读下列材料并回答问题。

臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊气味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25千米左右的大气平流层中，即通常所说的臭氧层，它可以吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。但地表空气中的臭氧对人体伤害极大，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。

(1)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因是___________。

(2)地表空气中的臭氧是由___________而形成的，该过程中发生的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(3)臭氧对人体既有利又有害，请从正反两个方面说明臭氧对人类生活的影响：正面___________；反面___________。

(4)为了减少臭氧对环境污染，请你向市民提出一条生活中可行的措施：___________。

四、流程题

27．广西有丰富的重品石矿产资源。氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。如图1为工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制备氯化钡晶体(BaCl2·xH2O)的工艺流程，回答下列问题。

已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS；②BaO 能与水反应生成碱。

(1)流程图中过滤的作用是_______。

(2)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，写出反应的化学方程式_______。如图2为温度与硫酸钡转化率关系的曲线图，则最佳温度约为_______。

(3)酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生的反应为BaS+2HCl=X+H2S↑，写出X的化学式_______。

(4)流程中气体M成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_______。(填名称)。

五、实验题

28．根据下列实验装置，回答有关问题：

(1)仪器①的名称是_______。

(2)图1中能用于实验室制取二氧化碳且便于控制反应的发生和停止的装置是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(3)若用A装置制取氧气，则选用的药品名称是_______。用D装置收集氧气时，气体应从______(填“m"或"n”) 端通入。

(4)图2为某同学设计的一套用氢气还原氧化铜的微型实验装置。

①b处能观察到的实验现象是_______。

②c处能观察到棉花包着的无水硫酸铜变蓝色，你认为能否证明氢气还原氧化铜的反应产生了水蒸气，理由是_______。

六、科学探究题

29． CaO2是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物裁培、污水处理等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，老师提出该样品中可能含有CaO2、Ca (OH)2、CaCO3中的一种或几种。于是某兴趣小组对其成分展开了如下探究。

【查阅资料】

①CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca (OH)2，反应最终生成Ca(OH)2和O2；

②CaO2能与CO2反应得到CaCO3和O2；

③过氧化氢溶液具有漂白性。

【实验验证】

(1)请完善下面的表格。

【反思交流】

(2)老师提出根据实验Ⅲ不能判断原固体样品中含有Ca(OH)2，理由是________。

【拓展延伸】该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行如下实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图乙。

(3)AB段氧气浓度不变的原因是_______。

(4)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色，褪色的原因可能是_______。

(5)写出BC段可能发生反应的化学方程式_______。

七、计算题

30．兴趣小组同学向某BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，二者恰好完全反应，反应前后溶液的总质量变化如图所示。请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量为_______g。

(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数______。(结果精确到0.1%)

参考答案：

1．A

2．B

3．B

4．D

5．C

6．A

7．C

8．A

9．C

10．A

11．B

12．D

13．B

14．B

15．C

16．B

17．C

18．B

19．B

20．D

21．(1)     S     2Ag     HNO3     OH－

(2)3个一氧化碳分子

22．(1)糖类

(2)蒸发结晶

(3)

(4)A

23．(1)     阳离子      ⑤

(2)     7 　     四/4

(3)Al(OH)3

24．(1)大于

(2)4Al+3O2=2Al2O3

(3)     Ag、Cu、Al     硝酸铝/Al(NO3)3

(4)A

25．(1)不可再生

(2)CH4+2O2CO2+2H2O

(3)太阳能/风能/地热能/潮汐能等（合理即可）

(4)取少量废液置于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若闻到有刺激性气味且试纸变蓝，则含有铵根离子（合理即可）

26．(1)二者的分子构成不同

(2)     氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合     化学

(3)     可吸收对人体有害的短波紫外线     浓度过高会减弱人的呼吸功能

(4)少开私家车（合理即可）

27．(1)将不溶性固体和液体分离

(2)          1000℃

(3)BaCl2

(4)氢气

28．(1)酒精灯

(2)     C     CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑

(3)     高锰酸钾     n

(4)     黑色粉末变为红色     不能，稀硫酸中也有水，氢气可能会带出稀硫酸中的水

29．(1)     复燃     稀盐酸（合理即可）     过氧化钙、碳酸钙

(2)原固体样品中含有的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙

(3)过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气

(4)过氧化氢溶液具有漂白性

(5)2H2O2=2H2O＋O2↑

30．(1)4.66

(2)解：设反应生成氯化氢的质量为x

恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈2.5%

答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数约为2.5%。