2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡

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2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是
  
A．降温可使化学平衡向正反应方向移动
B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数：
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①；②。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。其主要原因是
A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够 D．上述反应有一定的限度
3．下列装置或操作能达到实验目的的是




A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
B．探究与的取代反应
C．配制银氨溶液
D．探究浓度对化学反应速率的影响

A．A B．B C．C D．D
4．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是

A．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
B．4s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率
C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D．反应的化学方程式为：
5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时，增加水的量
B．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，保持容器的体积不变，充入氦气
C．实验室制氢气时，将纯锌改为粗锌与稀硫酸反应
D．铁与稀硝酸的反应时，将稀硝酸改为浓硝酸
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究浓硫酸的脱水性
向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
探究催化剂对分解速率的影响
在相同条件下，向一支试管中加入 10%的溶液和，向另一支试管中加入 10%的溶液和溶液，观察实验现象
C
除去粉中的
向粉末中加入稀硝酸，过滤，洗涤、干燥
D
检验溶液中是否含有离子
先加稀硝酸，再加溶液，观察是否有白色沉淀生成

A．A B．B C．C D．D
7．标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：
物质








相对能量/
91.3
33.2
-296.8
-395.7
0
142.7
237.2
-96.1
下列说法不正确的是
A．    
B．反应不能自发进行
C．相同条件下，比速率快
D．1mol (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能
8．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
  
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．分解时，只有极性共价键发生了断裂
C．在整个历程中，1可完全还原1
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
9．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应  △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol




I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0

III
1250
0
0
0.56


A．977K，该反应的化学平衡常数值为1
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动
C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小
D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%
10．将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是
  
A．反应物与产物是同系物
B．沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷
C．正丁烷的二氯取代物有6种
D．该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变
11．为了研究“和”反应中和的相互转化，实验如图：
  
下列说法不正确的是
A．试管iii中溶液褪色说明转化为，此时还原性强于
B．试管i溶液变蓝证明有生成
C．结合试管i、ii中现象，可知是有限度的
D．对比实验Ⅰ和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
12．可逆反应：在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
13．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
  
A．反应的化学方程式为
B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若，则内，X的化学反应速率为
D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大
14．下列说法正确的是
A．将溶液蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是FeO
B．将铁闸与锌片连接防止铁腐蚀，是利用外加电流法
C．锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去
D．在合成氨工业中，将液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率
15．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。
  
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
碱金属离子结合常数
冠醚
Na+(直径：204pm)
K+(直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm)
199
1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm)
371
312
下列说法不正确的是
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B．实验  中c(Na+)：①＞②＞③
C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

二、实验题
16．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号
酸性溶液
溶液
溶液/℃
浓度/
体积/
浓度/
体积/
①
0.010
4.0
0.20
2.0
25
②

4.0

2.0
25
③
0.010
4.0
0.20
2.0
50
(1)已知反应后转化为逸出，转化为。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：___________。
(2)实验编号①②可探究反应物浓度对化学反应速率影响，其中___________，探究温度时化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)。
(3)实验①测得溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。
(4)请在答题卡坐标图中，画出25℃和50℃两种温度下，的变化曲线图___________。
  
(5)该小组的同学实验时发现开始时反应产生气泡非常慢，一段时间后反应产生气泡速率明显加快。其原因可能是___________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
(6)该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/
0
5
10
15
20
25
35
40
50
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
结合实验目的和表中数据，实验①明显加快的主要原因是：___________。
17．回答下列问题：
(1)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)/mol•L-1
V(H2SO4)/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
V1
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
t1
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
分析上述数据，回答下列问题：
①V1=_____mL，t1_____125(填“＞”、“＜”或“=”)。
②实验2和3的目的是_____。
(2)纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。
  
①“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，目的是_____，“操作1”的名称_____。
②实验室制取、收集干燥的NH3
  
需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_____、_____接_____，_____接h。_____。
③制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_____，写出流程中制碳酸钙的化学方程式_____。
18．硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。
Ⅰ.制备

(1)仪器A的名称为___________，装置D的作用是___________，B中的试剂最好选用___________(填序号)。
A．稀        B．NaOH溶液
C．饱和溶液    D．饱和溶液
(2)写出C中反应的离子方程式为___________。
(3)写出一种可以提高装置C中吸收效率的方法___________。
(4)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是___________；
Ⅱ.探究的部分化学性质
(5)从S的化合价推测具有较强的还原性。请设计实验验证具有还原性___________。
Ⅲ.的应用
已知：。
某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀






①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
10.0
0.10

0.50
0
③
20

0.10
4.0
0.50


(6)实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此___________；
(7)实验①、③可探究___________对反应速率的影响，因此___________，___________。
19．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素(已知草酸是二元弱酸)，设计实验方案如表。
实验编号
1
2
水/
10
5

5
10

5
5
时间/s
40
20
回答下列问题：
(1)硫酸酸化的与草酸反应的离子方程式为___________。
(2)此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验1在末收集了(标准状况下)则在内___________忽略溶液混合前后体积的变化)。
(3)小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成___________。

(4)除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。
(5)查阅资料得草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：

在反应机理表示的反应历程中，还原产物中有___________种物质含有锰元素，据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式___________。
20．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
I.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验出现蓝
实验序号
0.01酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
5

0

②
5
5
40
25

③
5

35
25

(1)则_______mL，_______mL。
Ⅱ.实验二：探究KI和混合时生成KCl、I2和的反应存在一定的限度。
实验原理：。
实验步骤：向5mL 0.1KI溶液中滴加5～6滴0.1溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
(2)向甲中滴加，充分振荡、静置，下层溶液出现紫红色，说明有生成；向乙中滴加试剂_______，若现象为_______，则说明该反应有一定的限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题：

(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)2min内，用C来表示的化学反应速率为_______。
(5)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800℃时相比，_______(填字母)。
A．比800℃时快B．比800℃时慢C．和800℃时速率一样

参考答案：
1．A
【详解】A．根据图1，“先拐先平”，所以 ，降低温度D%增大，平衡正向移动，选项A正确；
B．使用催化剂平衡不移动，D%不变，选项B错误；
C．根据图2，“先拐先平”，所以 ，增大压强D%减小，平衡逆向移动，化学计量数m