2022滨州高一下学期期末考试化学试题含解析

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：         

第Ⅰ卷    选择题(共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2022年1月31日，三星堆青铜大面具惊艳亮相春晚，该面具是目前保存状况最好的大型青铜面具。下列叙述错误的是

A. 青铜属于金属材料

B. 可利用测定该面具的年代

C. 青铜中含有锡或铅，其熔点低于纯铜

D. 为防止青铜大面具锈蚀，应将其放在银质托盘上

2. 下列化学用语错误的是

A. 甲烷的空间填充模型：

B. 乙烯的结构简式：

C. HClO的结构式：H-O-Cl

D. 用电子式表示NaCl的形成过程：

3. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是

A. 合成Cn的过程为化学变化 B. 的中子数为165

C. Cn元素位于第7周期ⅡA族 D. 与互为同位素

4. 下列说法正确的是

A. 玻璃容器可盛放各种酸

B. 保存液溴时应使用玻璃塞

C. 蒸馏完毕，先关闭冷凝水，再停止加热

D. 分液时，先从上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体

5. 2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。

下列说法错误的是

A. 乙炔的官能团为碳碳三键

B. 反应①为加成反应，反应②为取代反应

C. 反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面

D. 该工业生产方法的原子利用率理论上为100％

6. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

7. 电解饱和食盐水制备烧碱的原理示意图如图(X、Y均为惰性电极)。下列说法正确的是

A. X接直流电源的负极

B. 该装置中阳离子交换膜可以更换为阴离子交换膜

C. 从D口加入NaOH稀溶液以增强溶液导电性

D. 生成，同时产生2mol NaOH

8. 太空“冰雪”实验用到某盐的过饱和溶液，该盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是

A. W与Z形成的化合物一定不含共价键

B. X与Y形成化合物的沸点一定比X与Z形成的化合物低

C. X与Y、Z、W分别形成的化合物均为共价化合物

D. Z的简单离子半径大于W的简单离子半径

9. 关于下列几个装置叙述正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 1-丁烯和2-丁烯分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷的能量曲线如图。下列说法错误的是

A. 2-氯丁烷的同分异构体有3种

B. 中含有32mol电子

C. 相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定

D. 相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的更小

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论是

A. A B. B C. C D. D

12. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶的说法错误的是

A. 分子式为 B. 分子中含有14个甲基

C. 分子中含氧官能团为酯基 D. 可发生加成反应

13. 苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室利用如下装置(夹持及加热装置略)制备苯胺，其原理为 +3H2+2H2O。制备反应结束后，关闭活塞K，加入生石灰，调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到较纯苯胺。下列说法错误的是

A. 反应前，应先通一段时间再加热

B. 该加热方式为水浴加热

C. 生石灰可以用代替

D. 蒸馏时，为防止冷凝管炸裂应更换为空气冷凝管

14. 298K，101kPa，和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。

下列说法正确的是(    )

A.    

B.    

C.    

D. 混合气体中的体积分数为50％

15. 科学家开发出了多种锂电池，装置如下。下列描述正确的是

A. 甲充电时总反应为：

B. 乙中玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

C. 丙中Se可由通入溶液中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

D. 丁中a极的电极反应式为：

第Ⅱ卷    非选择题(共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 元素周期表中所列的每个序号分别代表某一元素。

回答下列问题：

（1）元素①的阴离子结构示意图为___________。

（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为___________。

（3）金属性④___________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)，请用原子结构的知识解释其原因___________。

（4）利用如图装置探究②和⑥的非金属性强弱，填写合理试剂的化学式：X___________、Y___________、Z___________。

（5）工业上制备⑦单质的离子方程式为___________。

（6）下列说法正确的是___________。

A. ⑨的单质常温下为固体，可做半导体材料 B. ⑨的氢化物很稳定

C. ⑩的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. ⑩与⑧的原子序数之差为61

17. 臭氧存在于大气中，可吸收太阳光中对人体有害的短波光线，使生物免受紫外线的伤害，是地球生命的保护伞。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

已知： 

转化为的热化学方程式为___________。

（2）在水中易分解，一定条件下，浓度减少一半所需的时间(t)如下图所示。

已知：的起始浓度为

①在30℃、条件下，的分解速率为___________。

②根据图中递变规律，推测在下列条件下分解速率最大的是___________填序号)。

A．10℃、        B．40℃、        C．50℃、

（3）臭氧在烟气脱硝过程中发生反应：  。在绝热恒容密闭容器中充入和发生上述反应，一段时间后，测得的物质的量为0.1mol。

①反应前后容器内气体物质的量比为___________。

②下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。

A．的体积分数保持不变    B．混合气体的密度不再变化     C．容器内的温度不再变化

18. 二氧化碳的捕集，利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）利用 CO2为氧化剂，可将乙烷转化为更有价值的乙烯：      ∆H=___________。(已知：298K时，相关物质的相对能量如图。)

（2）某科研团队研发了Zn-CO2电池，电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-。Zn-CO2电池工作原理如图所示：

①组装时，电池复合膜中a膜朝向电池的___________(填“Zn”或“Pd”)电极一侧。

②闭合K时，Zn电极的电极反应式为___________。

③当复合膜层间消耗18g水时，电池转化的CO2在标准状况下的体积为___________，左池中OH-变化的物质的量为___________。

19. 功能高分子P的合成路线如下。

回答下列问题：

（1）A的名称为___________。

（2）E中所含官能团名称为___________。

（3）写出D和E生成F的化学方程式___________。

（4）写出P的结构简式___________。

（5）A的同系物H比A的相对分子质量大28，其结构有___________种。

（6）以甲苯和乙酸为起始原料合成乙酸苯甲酯()，设计合成路线___________。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法如下：ABC……→K

20. 苯甲酸及苯甲酸盐因具有高效、方便、廉价等特点，是我国目前应用最广泛一类防腐剂。某化学实验小组进行了相关研究。

Ⅰ．制备方法的选择

该小组通过查阅资料，发现了以下3种方法。

（1）综合考虑，该小组选择“甲苯氧化法”的理由是___________(答出一条即可)。

Ⅱ．制备与提纯

查阅资料后，小组同学制备与提纯苯甲酸的过程如下。

已知：苄基三乙基氯化铵既能溶于水，又能溶于有机溶剂，且不与甲苯、反应。

回答下列问题：

（2）若在反应器中同时加入0.4g苄基三乙基氯化铵，可以使搅拌回流的时间缩短为1h。苄基三乙基氯化铵在此过程中起到的作用为___________。

（3）“反应结束”的判断依据为___________。

（4）滤渣的主要成分为___________。

（5）加入适量的饱和溶液除去的目的是___________；冰水浴降温的主要目的是___________。

（6）粗品提纯的方法为___________。

（7）该过程的产率为___________(列出计算式即可，无需化简，产率= ×100％)。