化学02卷（人教版2019必修一二+选择性必修123）2022-2023学年高二下学期期末考前必刷卷（考试版）A4版

这是一份化学02卷（人教版2019必修一二+选择性必修123）2022-2023学年高二下学期期末考前必刷卷（考试版）A4版，共12页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年高二下学期期末考前必刷卷02化学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修一、二+选择性必修1、2、35．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cu 64   Ni 59第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是A．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．剧烈运动后可用于补充体力的葡萄糖溶液属于电解质C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保质作用D．纳米铁粉具有吸附作用，因此可用于除去工业污水中的、2．下列化学用语表示正确的是A．镁原子的结构示意图： B．中子数为9的氮原子：NC．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型3．布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列说法正确的是A．布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol布洛芬分子最多能与4molH2发生加成反应4．下列方程式与所提供的事实不相符的是A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCO CO+ H+C．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2OD．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO= Fe3+ + NO↑+ 2H2O5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．溶液中含有的阴离子数目小于C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为D．与足量的氧气反应转移电子数目为6．反应在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，不能作为反应达到化学平衡状态的标志的是A．反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化B．反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化C．反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化D．反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是实验编号ABCD实验装置实验目的分离的溶液检验乙炔的还原性验证铁的吸氧腐蚀滴定未知浓度的硫酸 A．A B．B C．C D．D8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯物除杂试剂分离方法A溴苯(Br2)NaOH溶液分液B苯(苯酚)溴水过滤CC2H5OH (H2O)新制生石灰重结晶D乙酸乙酯(乙酸)饱和 Na2CO3溶液蒸馏 A．A B．B C．C D．D9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物中只含有离子键10．实验室采用如图装置制备气体，合理的是 试剂X试剂Y试剂Z制备气体A稀盐酸大理石饱和碳酸氢钠溶液CO2B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl2C浓氨水生石灰浓硫酸NH3D稀硝酸铜片水NO A．A B．B C．C D．D11．氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vbC．b点时v正<v逆 D．平衡常数值：Kc＞Kd12．用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是A．“浸出”产生的气体主要为SO2B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoSC．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：D．整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价13．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-914．下列关于有机物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化C．C3H2Cl6共有4种同分异构体(不含立体异构)D．可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得 15．电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是A．铁电极做阳极，发生还原反应B．Ni电极发生的反应为：C．通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大D．当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成16．向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．溶液的起始浓度为B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小C．对应的溶液中均存在：D．由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共5个小题，共52分。17．（10分）随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：试回答下列问题：(1)“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_______。(2)“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。(3)“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_______。(4)完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。_______+_______+_______=_______Li++_______+_______+_______(5)题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当pH<2.5时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：_______；当pH>2.5时部分会转化为_______沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。(6)磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_______。18．（10分）某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。(2)实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。(3)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。a.体系冷却后，停止通入    b.通入干燥的赶尽装置中的空气c.在铁屑下方加热至反应完成    d.用干燥的赶尽e.检验装置的气密性②该实验装置存在的明显缺陷是_______。(4)世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。已知：，。有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/℃沸点/℃-5911-107-34.6的生产流程示意图如下：该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。19．（10分）汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式_______。(2)向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1 mol CO和1 mol NO气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是_______。(填选项)A．混合气体的密度保持不变B．断裂同时形成C．当时，该反应处于平衡状态②容器_______(填“甲”或“乙”)在绝热条件下反应。③气体总物质的量：a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。  ①曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。(4)在压强为恒压条件下，温度为TK的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。20．（10分）铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Fe原子核外电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。① FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是_______。② FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，解释能够形成双核阳离子的原因：_______。(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。① 晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为_______ 。②已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体的摩尔体积为_______ m3·mol-1(用含a， NA的代数式表示)。21．（12分）叶酸是一种水溶性维生素，对贫血的治疗非常重要。叶酸的一种合成方法如下： 已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。(1)B的结构简式为___________。(2)⑤的反应类型为___________。(3)E中的含氧官能团名称为___________。(4)写出④的化学方程式：___________。(5)D的同分异构体中，属于α-氨基酸、含有羟基、且能发生银镜反应的有___________种。(6)根据题中的相关信息，设计以对二甲苯与对苯二胺为主要原料，经过三步反应合成防弹材料的路线___________。