江苏省省镇中2022-2023学年高一下学期期末模拟考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份江苏省省镇中2022-2023学年高一下学期期末模拟考试化学试卷（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。


省镇中高一年级期末模拟检测 (化学)


可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Zn-65
选择题(共 39 分)
单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
．
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是( )
A ．手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化
B ．汽车尾气净化装置能把有害气体 NO 、CO 转化为无害气体，利于实现“碳中和”
C ．锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应
D ．开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用
2．下列化学用语书写正确的是( )
A. 甲基的电子式：
B. 次氯酸分子的结构式： H—Cl—O
C. 空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
D. 对硝基甲苯的结构简式为：
3．下列物质的性质和用途具有对应关系的是( )
A ．Al2O3 熔点高，可用作电解制铝 B ．Al(OH)3 不稳定，可用于治疗胃酸过多
C．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂
．
4．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是( )

NH4Cl 和 Ca(OH)2







碱石灰








CuO


冰水














水





















甲 乙 丙 丁 戊


A．用装置甲生成氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性

B．用装置乙干燥氨气
D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A ．S SOBaSO4 B ．N―△――(催化)NOHNO3
C ．Fe 过量―――FeCl→FeCl2 D ．石油CH2=CH2

H2O
电极 b


6．一种生产聚苯乙烯的流程如下图，下列说法正确的是( )

A．聚苯乙烯属于纯净物
B．乙苯和苯乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．鉴别乙烯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液
D．反应①的反应类型是取代反应，反应③的反应类型是加聚反应
7 ．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2 · 12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+＋3OH－ Fe(OH)3 ↓
B ．向铁铵矾溶液中通入 H2 S 气体：2Fe3+＋H2 S 2Fe2+＋S ↓＋2H＋
C ．在强碱溶液中， 铁铵矾与次氯酸钠反应生成 Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3+＋6OH－ 2FeO4(2)－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：
Fe3+＋2SO4(2)－＋2Ba2+＋3OH－ Fe(OH)3 ↓＋2BaSO4 ↓
8. 科学家设计出质子膜 H2 S 电池， 实现了 H2S 废气资源回收并得到能量和单质硫， 原理如右下
．
图所示。下列说法不正确的是( )

H2 S

S2
电极 a


质子固体电解质膜
负
载
O2
A．电极 a 为电池的负极
B．电极 b 上发生的电极反应为 O2＋4H+＋4e－ 2H2O C．电路上每通过 4 mol 电子，在正极上消耗 44.8LH2 S
D．每 17gH2 S 参与反应，有 1molH+经质子膜进入正极区
9．有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说 法正确的是( )
A．属于芳香烃
B．可用与 Cl2 在光照条件下反应直接制得纯净的该物质 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．1mol 稗草烯在一定条件下与 H2 反应，最多消耗 4mol H2



10. NO 催化 O3 生成 O2 由三步基元反应构成，过程如右下图所示：
能
量

2O3(g)+NO(g)
第一步： O3(g)＋NO(g) O2(g)＋NO2(g) ΔH1；
第二步： NO2(g) NO(g)＋O(g) ΔH2；
3O2(g)+NO(g)
第三步： O(g)＋O3(g) 2O2(g) ΔH3。
下列说法不正确的是( )
A ．O2 比 O3 稳定
B．第二步、第三步反应均为放热反应 反应历程
C ．总反应的反应物总键能大于生成物总键能
D．总反应 2O3(g) 3O2(g)的 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
11．某废催化剂含 48.6%的 SiO2 、16.2%的 ZnO 、19.4%的 ZnS 、12.8%的 CuS 及少量的 Fe2O3。
某同学以 10.0 g 该废催化剂为原料制备硫酸锌和硫酸铜，采用的实验方案如下：

已知： ①ZnS 与稀硫酸反应， 且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
②酸性条件下， H2O2 具有强氧化性。 下列说法正确的是( )
A．检验滤液 1 中的杂质金属阳离子的试剂为 KSCN 溶液
B．滤渣 1 的成分为 SiO2 、CuS，滤渣 2 的成分为 SiO2
C．粗五水硫酸铜纯化时洗涤剂选择酒精或蒸馏水，产率不受影响
D．粗 ZnSO4 ·7H2O 纯化后，得到 5.74 g ZnSO4 ·7H2O，则锌的回收率为 50.0%
．
12．下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )

选项
探究方案
探究目的

A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后， 必须 先调节溶液呈碱性，然后再向其中加入新制的银
氨溶液，并水浴加热，观察现象
验证淀粉的水解产物 具有还原性
B
过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3 ，充分反应后，滴入
KSCN 溶液，观察现象
HNO3 的氧化性比 Fe3＋
强

C
取 5 mL 0.1 mol ·L－1KI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1 mol ·L－1 FeCl3 溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成红色
则 KI 与 FeCl3 溶液的 反应有一定限度

D
向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白 色沉淀

X 可能是 NH3




13．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级 Pd 表面分解为活
性 H2 和 CO2，再经下列历程实现 NO3— 的催化还原， 进而
减少污染。已知 Fe (Ⅱ )、Fe (Ⅲ) 表示 Fe3O4 中二价铁
．
和三价铁。下列说法不正确的是( )。
A ．Fe3O4 参与了该循环历程
B ．HCOOH 分解时，碳氢健和氧氢健发生了断裂
C ．H2 在反应历程中生成的 H+起到调节体系 pH 的作用 D．在整个历程中，每 1mol H2 可还原 1molNO3(－)
非选择题(共 61 分)
14 ．某研 究 小组利用某酸性腐蚀废液( 含 Fe3+ 、 Cu2+ 、 NH 4(＋) 、 SO 4(2)－ ) 制取铵明矾
[NH4Al(SO4)2 · 12H2O]的流程如下页图所示：

回答下列问题：
(1) 加入铁屑的目的是_________________________________________________。
(2) 操作Ⅱ用 H2O2 作氧化剂，发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3) 检验溶液中含有 NH4(＋) 的方法是______________________________________。
(4) 工业上将流程中产生的滤渣 2 用 NaClO 碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4)， 写出反应的离子方程式： ___________________________________________________。
(5) 固体铵明矾加热过程中， 固体质量随温度的变化如下图所示。已知铵明矾的摩尔质量为 453g ·mol－1。

若将铵明矾加热灼烧， 400℃时剩余固体成分的化学式为_______________ (写出计算过程)。 在温度从 800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物， 一种为固体， 一种为氧化性气体， 该 气体是_____________ 。请写出确定 400℃时剩余固体成分化学式的计算过程。



15．化合物 G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：

(1) 化合物 B 中官能团的名称是_________ ，E→F 的反应类型是__________。
(2) 化合物 C 、 G 的结构简式分别是____________ 、_____________。
(3) A→E 是一步转化，则物质 X 的化学式是_____________。
(4) 化合物 A 在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是
。
________________________________________________
(5) 下列关于化合物 B 、 D 的说法正确的是__________ (填字母)。
a．均能和 Na 反应放出 H2
b．均溶于水
c．均能和 O2 在一定条件下发生氧化反应
d．均能和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2
16．合理利用资源， 加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答 下列问题：
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是______(填字母)。
a．植树造林，保护森林，保护植被
b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气
c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高 (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2 和 H2 以 1 ∶4 的物质的量之
比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式： CO2＋4H2 ________＋2H2O
(3)用 CO2 合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为
1 L 的密闭容器中，充入 2 mol CO2 和 6 mol H2 ，发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①能判断该反应已达化学平衡的标志是__________(填字母)。
a ．CO2 百分含量保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3 ∶ 1
d ．CO2 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等



②现测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始至达到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) ＝________。
(4)以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池中， 通入甲醇的电极为燃料电池的________(填“正”
或“负”)极， 负极反应式为_________________________________。
(5)已知有关反应的能量变化如图所示：
能 量
能
量



1
2
3
2
kJ•
mol −1
ΔH＝－241.8
kJ•
mol −1
H2(g)+ O2(g)
ΔH＝－564.3
CH4(g)+ O2(g)

H2O(g)
CO(g)+2H2O(g)

反应进程
反应进程

。
写出 CH4(g)与 H2O(g)反应制取 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为
17 ．燃煤烟气中 90%以上的 NOx 是 NO，脱硝技术主要就是指 NO 的脱除技术。
Ⅰ. 络合脱硝法
六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2＋能络合烟气中的 NO 和 O2，形成的两种络合物在溶液中极易 发生反应， 实现 NO 的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋ 的再生， 维持 溶液脱除 NO 的能力， 原理如图 1 所示。

图 1
(1) 写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：____________________________________。
(2) 在不同温度下，将含 0.01 mol/L [Co(NH3)6]3＋ 的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化 器， [Co(NH3)6]3＋ 的转化率随温度升高而增大， 其原因可能是_______________________
。 ____________________________________________________________
Ⅱ. 氧化脱硝法
ClO2 溶液常用于氧化脱除烟气中的 NO 、SO2 等污染物。
(3) 隔膜电解 NaClO3 制备 ClO2 的装置如图 2 所示。制备时先在 NaClO3 溶液中通入少量 ClO2 气体，结合电极反应和离子方程式简述 ClO2 的制备过程： 首先在阴极上 ClO2 发生 反应， 电极反应式为 ClO2＋e－===ClO2(－)，________________________________________
___________________________________________________________________________
生成的 ClO2 部分逸出，部分继续循环反应。




图 2
(4) ClO2 氧化脱硝过程发生的反应如下： 5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl
2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3
随着 ClO2 溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的 NO2 却随之增加。研究表明，溶 液中的 ClO2 不能吸收 NO2 ，且在一定程度上阻碍水对 NO2 的吸收。
① 设计实验验证 ClO2 对 NO2 的吸收有抑制作用： 分别取等体积的蒸馏水和一定浓度的 ClO2 溶液， _________________________________________________________________
。
___________________________________________________________________________
(NO2 的逸出浓度可由仪器直接测定)。

图 3
② 其他条件相同，当 NO 烟气中含有 SO2 时， 用 ClO2 溶液处理烟气的实验结果如图 3 所 示。脱硝处理含 SO2 的 NO 烟气时逸出的 NO2 明显减少，其原因是________________
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________ 。



省镇中高一年级期末模拟检测 (化学)
评分标准
1-5 BACDD 6- 10 BBCDC 11- 13 DBD
14 ．(16 分)
(1) 使 Fe3+和 Cu2+转化为 Fe2+和 Cu (2 分)
(2) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O (3 分)
(3) (取样)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液后， 加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变 蓝，则含有 NH4(＋) 。 (2 分)
(4) 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===2FeO4(2)－ ＋3Cl－＋5H2O 。 (3 分)
(5) NH4Al(SO4)2 ·2H2O ， SO3 (2 分)
铵明矾晶体的物质的量为＝0.02mol, (1 分)
9.06g 铵明矾晶体中水的质量为 0.02mol×12×18g ·mol－1＝4.32g (1 分)
Δm＝9.06g－5.46g＝3.6g＜4.32g，
剩余固体中结晶水：(4.32g－3.6g)÷18g ·mol－1＝0.04mol


则 n[NH4Al(SO4)2] ∶n(H2O)＝0.02mol ∶0.04mol＝1 ∶2
故化学式为 NH4Al(SO4)2 ·2H2O

(1 分)
(1 分)

15. (14 分) 每空 2 分
(1) 羟基，取代反应
(2) CH3CH2CHO 、CH3CH2COOCH(CH3)2
(3) HBr
(4) nCH3CH==CH2―――→ (条件多写了加热， 加压等不扣分)
催化剂

(5) abc
16. (16 分)
(1)b (2 分) (2)CH4 (2 分)
(3)①ad (2 分) ②0.375 mol ·L－1·min－1 (2 分，单位 1 分)
(4)负(2 分) 2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO3(2)－＋12H2O (3 分)
(5) CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝161.1 KJ •mol−1 (3 分)
17. (15 分) 每空 3 分
(1) 2NO＋O2＋2OH－===NO2(－)＋NO3(－)＋H2O
(2) 温度升高，反应速率加快， 提高[Co(NH3)6]3 ＋ 的转化率；或是温度升高， O2 在水中溶解度下降， 有利于 [Co(NH3)6]3＋的还原；或是温度升高， 促进[Co(NH3)6]3＋离解为 Co3＋，从而有利于三价钴的还原(任意答 一点即可)。
(3) 产生的 ClO2(－)在溶液中再与 ClO3(－)发生反应，即 ClO3(－)＋ClO2(－)＋2H＋===2ClO2 ↑＋H2O
(4) ①在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入 NO2，比较逸出 NO2 的浓度，若通过蒸馏水逸出的 NO2 的浓度较小，则说明 ClO2 对 NO2 的吸收有抑制作用。
②ClO2 溶液中的部分 ClO2 与 SO2 发生反应， 溶液中剩余的 ClO2 浓度减小， 减弱了水对 NO2 吸收的阻碍
作用。