浙江省Z20名校联盟2023届高三第三次联考化学试题 Word版含解析

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2023届高三第三次联考

化学试题卷

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag l08  I 127  Ba l37  Pb 207

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是

A.  B.  C.  D.

2. 氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是

A. 钠元素位于周期表s区 B. 属于强电解质

C. 工业上常用制备小苏打 D. 溶液能使蛋白质变性

3. 下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为10的氧原子：

B. 1-丁醇的键线式：

C. 的空间结构为三角锥形

D. 某激发态碳原子轨道表示式：

4. 下列说法不正确的是

A. 食品中添加适量的可起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B. 具有强氧化性，可用作消毒剂

C. 钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼

D. 分子间存在较多氢键，液氨常用作制冷剂

5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A. 工业浓硝酸常因溶有少量而略显黄色

B. 工业上常用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

C. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力

D. 水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料

6. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：。下列说法正确的是

A. 该反应中是还原剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

C. 若设计成原电池，在负极上反应 D. 每转移，可生成

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 溶液的水解：

B. 向溶液中滴加溶液：

C. 向溶液中通入足量

D. 向溶液中通入少量

8. 下列说法不正确的是

A. 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂

B. 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚

C. 脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基

D. 植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油

9. 一定条件下，有机物X和Y反应可生成Z，反应方程式如下：

下列说法正确的是

A. 有机物X的一氯代物有4种

B. 有机物Y中所有碳原子可能共平面

C. 有机物X与二甲苯互为同分异构体

D. 有机物Z与足量氢气加成后的有机物中含有7个手性碳原子

10. 前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是

A. 电负性：

B. 简单离子半径：

C. 同周期中第一电离能比Q大元素有1种

D. 三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中

11. 钠离子电池具有低成本、高安全性和优异电化学属性，其充放电过程是Na+在正负极同时镶嵌与脱嵌。下列说法正确的是

A. 充电时A极上发生氧化反应

B. 充电时内电路电流方向从A极到B极

C. 放电时电路中转移。理论上负极质量增加23g

D. 若正极材料为，则放电时的电极反应为：

12. 可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子：不能与形成配离子。下列说法不正确的是

A. 溶液I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成

B. 溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在

C. 可用和溶液检验溶液中是否含有

D. 中的键角大于分子中的键角

13. 常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.

B. 常温下

C. 溶液中：

D. 当时，溶液中存在下列关系：

14. 我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示。均为过渡态。下列说法正确的是

A. 过渡态TS1比化合物Р更稳定

B. 过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤

C. 化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂

D. 由生成的热化学方程式：

15. 都是重要的化工原料，已知：难溶于冷水，易溶于热水，﹔，，20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是

A. 盐酸浓度越小，越小

B. x、y两点对应的溶液中相等

C. PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到，当时，为

D. 当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动

16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. 氮及其化合物在医药化工领域应用十分厂泛。

I、配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图所示：

请回答：

（1）基态N原子价层电子排布式为_______。

（2）鸟嘌呤分子中N原子杂化方式为_______。

（3）中配体与铂(II)的结合能力：_______(填“>”或“<”)

（4）已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。

①推测中Pt的杂化轨道类型不是，依据是_______。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。

II﹑是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示，已知摩尔质量为，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。

（5）中心小黑球的配位数为_______。

（6）晶体的密度为_______。

18. 化合物X由四种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，相关气体体积数据均已折算成标准状况：C为两种正盐组成的无色溶液。请回答：

（1）A的电子式是_______，D的化学式是_______。

（2）化合物X中除碘外还含有的元素是_______，X的化学式是_______。

（3）写出B→C中氧化还原反应的化学反应方程式_______。

（4）写出G中加足量氨水的离子反应方程式_______。

（5）设计实验检验溶液C中由短周期元素组成的主要离子_______。

19. 三氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。

反应I：

反应Ⅱ：

请回答：

（1）有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______。

A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压

（2）反应的_______

（3）我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图()，下列说法正确的是_______。

A. 使用更高效催化剂能提高甲醇的平衡产率

B. 第④步的反应式为

C. 加氢制甲醇符合绿色化学理念

D. 若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率

（4）在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量及，起始和平衡时各组分的量如下：

若反应均达平衡时，，则表中_______；若此时，则反应I的平衡常数_______(无需带单位，用含总压p的式子表示)。

（5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响

①当温度高于后，甲醇产率减小的原因可能是_______。

②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图_______。

20. 工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。化学工艺流程如图：

请回答：

（1）“浸取”时，加入硫酸亚铁的目的是_______。

（2）下列说法不正确的是_______。

A. “浸取”时为了提高效率，可以使用浓硫酸并加热搅拌

B. “精制”时，会分解损耗，因此加入的量应大于理论值

C. 滤渣II的主要成分为

D. “沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，则“控温、氧化”时溶液的将变小

（3）工业上也可在“精制”后的溶液中加入来制备，该反应的离子方程式为：_______。

（4）为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸钾中锰元素的平均价态。

现进行如下实验：

步骤1：取少量成品锰酸锂分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，中Mn元素转化为，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液(已知：与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)：

步骤3：向另一锥形瓶中加入和足量硫酸，充分反应后，用标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液

①步骤3为滴定实验，从下列选项中选择正确操作并排序：_______。

检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定

A．烘干

B．装入标准溶液至零刻度以上

C．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液

E．用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡

F．快速全开旋塞，以排除气泡

G．用标准溶液润洗2至3次

H．记录起始读数

②步骤3滴定终点的现象为_______。

③计算可得，成品锰酸锂中元素平均化合价为_______。

21. 工业上合成抗炎药奈帕芬胺的路线如下，

请回答：

（1）化合物B的官能团名称是_______。

（2）化合物X的结构简式是_______。

（3）下列说法不正确的是_______。

A. C→D的反应类型为取代反应

B. 奈帕芬胺的分子式是

C. 化合物F和G均不存在手性异构体

D. B→C加入适量有助于提高产率

（4）写出D→E的化学方程式_______。

（5）设计以A为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。

①分子中只含一个环，且为苯环；