精品解析：2023年安徽省亳州市蒙城县部分学校4月中考模拟联考化学试题（解析版）

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2023年4月安徽中考名校信息联考卷化学注意事项：1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1. 安徽历史文化闻名全国，下列艺术品制作过程涉及化学变化的是A. 万安罗盘   B. 阜南柳编  C. 泾县宣纸   D. 徽州石雕  【答案】C【解析】【详解】A、制作罗盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；B、柳编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；C、造纸漂白过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意；D、石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；故选：C。2. 化学与生活息息相关，下列叙述正确的是A. 废旧电池深埋处理B. 在酱油中加适量“铁”可预防缺铁性贫血C. 人体所需的维生素量很小，不需要从外界摄入D 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜【答案】B【解析】【详解】A、将废旧电池深埋，会污染土壤，该选项叙述不正确；B、人体补“铁”可预防缺铁性贫血，该选项叙述正确；C、人体所需的维生素虽然很小，但有些不能在人体中合成，需要从外界摄入，该选项叙述不正确；D、甲醛对人体有害，不能浸泡海产品，该选项叙述不正确。故选B。3. 生活中，锂电池有广泛的应用，钴酸锂电池是一种常见的新能源汽车电池。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是  A. 锂原子的核外电子数为4 B. 锂的相对原子质量为6.941gC. 锂属于非金属元素 D. 钴酸锂（LiCoO2）中Co的化合价为+3【答案】D【解析】【详解】A. 锂原子的原子序数是3，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，所以锂原子的核外电子数为3，此选项错误；    B. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；C. 锂属于金属元素，此选项错误；    D. 钴酸锂（LiCoO2）中锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，Co的化合价为+3，此选项正确。故选D。4. 为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是A. 添加酒精   B. 称量固体  C. 滴加液体   D. 蒸发结晶  【答案】C【解析】【详解】A.不能向燃着的酒精灯内添加酒精，容易着火，选项操作错误；B.氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项操作错误；C.用胶头滴管滴加液体时，应该注意悬空垂直，不接触试管，选项操作正确；D.蒸发时应该用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。选项操作错误；故选：C。5. 2022年诺贝尔化学奖颁给了研究“点击化学”的三位化学家，二苯基环辛炔-羧酸（化学式为C19H15NO3）是一种“点击化学”标记试剂。下列关于二苯基环辛炔羧酸的说法正确的是A. 属于有机物 B. 含有38个原子C. 氢、氧元素的质量比为5：1 D. 完全燃烧的产物是CO2和H2O【答案】A【解析】【详解】A、由化学式可知，二苯基环辛炔羧酸含碳元素，属于有机物，符合题意；B、二苯基环辛炔羧酸由分子构成，每个分子中含19个碳原子、15个氢原子、1个氮原子、3个氧原子共38个原子，不符合题意；C、二苯基环辛炔羧酸中氢、氧元素的质量比为：15：（16×3）=5:16，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二苯基环辛炔羧酸由C、H、N、O四种元素组成，故完全燃烧生成产物除了二氧化碳和水，还有氮的氧化物，不符合题意。故选A。6. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用活性炭除去冰箱中的异味活性炭具有吸附性B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭锅盖隔绝了氧气C用石灰浆刷墙Ca（OH）2与CO2反应D用汽油清洗衣服上的油污发生了乳化 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能除去冰箱中的异味，故正确；B、油锅着火时用锅盖盖住锅，可以使可燃物与氧气隔离，达到灭火效果，故正确。C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，刷墙后氢氧化钙和二氧化碳反应，产生碳酸钙和水，故正确；D、用汽油清洗衣服上的油污，汽油和油污相互溶解，利用了溶解原理，故错误；故选：D。7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是A. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大B. 金刚石硬，石墨软——原子种类不同C. 水壶中的水加热沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积变大D. 氯化钠溶于水——水分子作用下氯化钠分子均匀分散在水中【答案】A【解析】【详解】A、干冰升华，是因为二氧化碳分子之间的间隔变大，符合题意；B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石硬，石墨软，不符合题意；C、水壶中的水加热沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意；D、氯化钠溶于水，是因为在水分子的作用下，钠离子和氯离子均匀分散在水中，不符合题意。故选A。8. 某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时，发现将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。下列对产生此异常现象原因的猜想不合理的是A. 可能是酚酞与O2发生了反应B. 可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应C. 可能与NaOH溶液的浓度大小有关D. 可能是使用的容器中有盐酸残留【答案】B【解析】【详解】A、该实验在空气中进行，可能是空气中的物质作用而引起异常现象，所以可能是酚酞与氧气发生了反应，导致红色消失，故A猜想合理，不符合题意；B、该实验在空气中进行，空气中的二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，仍会使酚酞显红色，不会导致红色消失，故B猜想不合理，符合题意；C、实验现象的异常可能是物质本身引起的，即可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关，故C猜想合理，不符合题意；D、可能是使用的容器中有盐酸残留，残留的盐酸会与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，也会导致红色消失，故D猜想合理，不符合题意；故选B。9. 建立模型是学习化学的重要方法之一，下列有关模型正确的是A. 空气的组成   B. 原子结构  C 地壳中元素含量   D. 材料分类  【答案】C【解析】【详解】A. 空气中的各种气体，按体积计：氮气占78%，氧气占21%，此选项错误；     B. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子、中子构成，此选项错误；C. 地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧（占48.60%）、硅（占26.30%）、铝、铁，非金属元素含量高，此选项正确；    D. 有机材料包括速率、合成纤维、合成橡胶，此选项错误。故选C。10. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是  A. 反应器1中产生和的体积比约是2：1B. 反应器2中发生的是置换反应C. 反应过程中水可循环利用D. 该系统可降低舱内CO2的浓度【答案】B【解析】【详解】A、反应器1中发生反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，即，则反应器1中产生氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；B、反应器2中发生反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；C、在该反应过程中，水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；D、在该系统中，二氧化碳被消耗，故可降低舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。故选B。11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是  A. T1℃时，100g甲的饱和溶液中溶解了30g甲物质B. a点表示T2℃时乙的不饱和溶液C. T2℃的甲、乙饱和溶液降温到T1℃，甲析出晶体较多D. 要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用降温结晶法【答案】D【解析】【详解】A、T1℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，100g甲的饱和溶液中溶质质量为：，不符合题意；B、由图可知，a点在乙的溶解度曲线的上方，故a点表示T2℃时乙的饱和溶液，不符合题意；C、T2℃甲、乙饱和溶液降温到T1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用降温结晶法，符合题意。故选D。12. 为探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，将两根等长的口径较粗的玻璃管一端封闭，从开口的一端分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3，另一端在适当位置弯成一定弧度，通过胶皮管连接玻璃管通入澄清石灰水中，再将玻璃管放入盛有植物油的大试管中（装置如图，部分夹持仪器已省去）。点燃酒精灯进行实验，下列说法错误的是  A. 采用油浴加热便于控制两者受热温度一致B. 实验中观察到左侧试管内澄清石灰水变浑浊，右侧试管内无明显现象，说明NaHCO3比Na2CO3热稳定性差C. 实验结束后先停止加热，然后将导管从石灰水中取出D. 该实验装置的优点是对比性强，节约药品【答案】C【解析】【详解】A、该实验中，采用油浴加热，便于控制两者受热温度一致，且温度比较稳定，不符合题意；B、实验中观察到左侧试管内澄清石灰水变浑浊，右侧试管内无明显现象，说明碳酸氢钠分解生成了二氧化碳，碳酸钠没有反应，说明碳酸氢钠比碳酸钠的热稳定性差，不符合题意；C、实验结束后先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒吸，符合题意；D、该实验装置在试管中进行，优点是现象明显，对比性强，节约药品等，不符合题意。故选C。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13. 阅读下列科普短文，回答问题。在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。  （1）CO2对环境的危害主要是______。（2）CO2地质封存的主要途径有煤层封存、______。（3）CO2使水酸化的原因是______（用化学方程式表示）。（4）对比图中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，______。【答案】（1）导致温室效应    （2）通过管道将CO2注入油气田、咸水层封存    （3）CO2+H2O=H2CO3    （4）压力等条件相同时，吸收二氧化碳能力最好的是无烟煤【解析】【小问1详解】空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应；【小问2详解】CO2地质封存的主要途径有煤层封存、通过管道将CO2注入油气田、咸水层封存；【小问3详解】CO2使水酸化的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；【小问4详解】对比图中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸收二氧化碳能力最好的是无烟煤。14. 某化学兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取。  （1）仪器a的名称是______。（2）A装置内发生反应的化学方程式为______。（3）若要收集干燥的氧气，可将含有水蒸气的氧气从装置B的______（填“m”或“n”）端导入，试剂X是______；再用______（填字母序号）装置收集。【答案】（1）长颈漏斗    （2）    （3）    ①. m    ②. 浓硫酸    ③. E【解析】【小问1详解】仪器a是长颈漏斗；【小问2详解】A装置是固液不加热装置，可以用过氧化氢和二氧化锰制备氧气，发生反应的化学方程式为：；【小问3详解】若要收集干燥的氧气，需要对制备的氧气进行干燥，干燥气体用浓硫酸，所以X为浓硫酸，应该“长进短出”，所以应该从m口进，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，故选：E。15. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，为减少污染，实现废物再利用，某科技小组设计了如下流程对该废酸液进行处理（假设废酸液中的其他物质不参与反应）。  （1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。（2）加入石灰石的目的是______。（3）“沉铁”过程中发生复分解反应的化学方程式为______。（4）“水洗”后，为检验洗涤液中是否含氯离子，可向洗涤液中滴加______（填字母序号）。A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液【答案】（1）    ①. 过滤    ②. 引流    （2）除去废液中的硫酸，防止硫酸与后续生成的氢氧化铁沉淀发生反应    （3）
    （4）C【解析】【小问1详解】操作I是分离溶液和滤渣的操作，即为过滤操作；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；【小问2详解】某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，加入石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以加入石灰石的作用是除去废液中的硫酸，防止硫酸与后续生成的氢氧化铁沉淀发生反应；【小问3详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，加入石灰乳（氢氧化钙），氢氧化钙与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙，该反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】“水洗”后，为检验洗涤液中是否含氯离子，只需证明最后—次洗涤液中不含氯离子即可，由于稀盐酸不能检验氯离子的存在，氢氧化钠也不能检验氯离子的存在，而氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应生成氯化银沉淀，如果产生白色沉淀，说明洗涤液中含有氯离子，没有洗涤干净，如果不产生白色沉淀，说明洗涤液中不含有氯离子，洗涤干净，则可用硝酸银溶液检验洗涤液是否洗涤干净，故选C。16. 暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究。【任务一】探究暖宝宝中铁的存在（1）小明将暖宝宝中粉末倒在滤纸上，然后用磁铁吸引，发现有大量黑色物质被吸引。小明据此推断该黑色物质是铁粉，但立即被其他同学否定，你认为被否定的原因是______。（2）将磁铁分离出来的黑色物质等量分成两份，加入两只烧杯中，然后分别向烧杯中加入稀盐酸、硫酸铜溶液，发现黑色固体均全部溶解。①加入稀盐酸的烧杯中的实验现象是______。②与硫酸铜反应时样品表面有红色物质析出，该反应的化学方程式为______。分析得出结论：暖宝宝中的黑色物质是铁粉。【任务二】认识暖宝宝的发热原理（3）小组同学分析认为暖宝宝发热的原理是利用袋内的铁粉与______等物质反应放出热量。（4）某品牌的暖宝宝外包装袋使用不透气塑料的目的是______。【任务三】探究暖宝宝中的其他成分对发热的影响小芳发现市售暖宝宝的成分中含有NaCl和活性炭，于是设计了图1装置进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液的同时将装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。  （5）根据图2，分析t1~t2s温度明显变化的原因：______；t2s后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。（6）根据图3，分析t3s后压强突然变大的原因：______。【答案】（1）四氧化三铁是黑色固体，也能被磁铁吸引    （2）    ①. 产生气体，溶液变成浅绿色，固体消失    ②.
    （3）水、氧气    （4）防止铁接触水、氧气而生锈    （5）    ①. 铁生锈放热    ②. 生锈所放热量小于热量散失    （6）铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体【解析】【小问1详解】铁粉和四氧化三铁都是黑色的，都能被磁铁吸引，则填：四氧化三铁是黑色固体，也能被磁铁吸引；【小问2详解】结论：暖宝宝中的黑色物质是铁粉。①稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，则烧杯中的实验现象是产生气体，溶液变成浅绿色，固体消失；②铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，方程式是；【小问3详解】铁在潮湿的空气中生锈放热，则暖宝宝发热的原理是利用袋内的铁粉与水、氧气等物质反应放出热量；【小问4详解】外包装袋使用不透气塑料可隔绝氧气、水接触铁粉，防止铁生锈；【小问5详解】分析图3可知，t1-t2s这段时间温度升高，说明铁生锈放热；t2s后反应并未停止但温度却开始降低，可能的原因是铁生锈放出的热量小于热量的散失；【小问6详解】铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，稀盐酸被吸入瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速增大，故填：铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体。17. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠和不溶性杂质，杂质不参加反应）中碳酸钠的含量，取21.5g样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内物质的质量为112.7g。（1）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。（2）若测得的结果比实际纯度高，则可能的原因是______（写出1点即可）。【答案】（1）解：生成二氧化碳质量=21.5g+100g－112.7g=8.8g。
设：该纯碱样品中碳酸钠的质量为。

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.6%。    （2）盐酸挥发出的氯化氢混在二氧化碳中，使二氧化碳质量偏大，则测得的结果比实际纯度高。【解析】【小问1详解】详见答案。【小问2详解】由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在二氧化碳中，使二氧化碳质量偏大，则测得的结果比实际纯度高。