精品解析：2023年江苏省徐州市中考三模化学试题（解析版）

徐州市2023年中考第三次模拟测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Na-23 Ca-40 Cl-35.5

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分)

1. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。下列说法不合理的是

A. 为降低成本，可以将工业废水直接排放到大海中

B. 回收利用废金属既可以节约资源，还可以保护环境

C. 在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的比例

D. 太阳能电池、燃料电池的研制和使用能有效消除电池造成的污染

【答案】A

【解析】

【详解】A、将工业废水直接排放到大海中，会污染水资源，选项错误，符合题意；

B、回收利用废金属既可以节约金属资源，还可以防止废旧金属污染环境，选项正确，不符合题意；

C、核电相对于传统化石能源是一种清洁能源，故在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的比例，可以保护环境，选项正确，不符合题意；

D、太阳能电池、燃料电池的研制和使用能有效消除电池造成的污染，有利于保护环境，选项正确，不符合题意。

故选A。

2. 化学符号是国际上统一采用的化学语言。下列叙述正确的是

A. 铝在常温下会和空气反应生成氧化铝(AlO)

B. 雨水、汽水中都含有碳酸(CO3)

C. 食盐水中含有钠离子(Na1+)和氯离子(Cl1-)

D. 人体中含量最丰富的金属元素是Ca

【答案】D

【解析】

【详解】A、铝在常温下会和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝中氧元素为-2价，铝元素为+3价，故氧化铝的化学式为Al2O3，选项错误，不符合题意；

B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故雨水、汽水中都含有碳酸，碳酸由氢离子和碳酸根离子构成，化学式为H2CO3，选项错误，不符合题意；

C、氯化钠在水中会解离出钠离子和氯离子，钠离子与氯离子的离子符号为Na+和Cl-，选项错误，不符合题意；

D、人体中含量最丰富的金属元素是钙元素，符号为Ca，选项正确，符合题意；

故选D。

3. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法不正确的是

A. 糯米酿酒、烧制陶瓷、金刚石加工成钻石都发生了化学变化

B. 稀盐酸和稀醋酸中含有不同酸根，所以它们化学性质有差异

C. 向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失

D. 澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质

【答案】A

【解析】

【详解】A、糯米酿酒、烧制陶瓷过程中都有新物种生成属于化学变化，金刚石加工成钻石的过程中只是物质形状的改变，没有新物质生成属于物理变化，选项错误，符合题意；

B、不同的酸由于所含的酸根离子不同，他们的化学性质会有差异，稀盐酸的酸根离子为氯离子，稀醋酸的酸根离子为醋酸根离子，它们的酸根离子不同化学性质有差异，选项正确，不符合题意；

C、饱和蔗糖溶液对于蔗糖是饱和的，但对于硝酸钾还是不饱和的，故向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾会溶解消失，选项正确，不符合题意；

D、碱溶液由于都含有氢氧根离子，它们具有相似的化学性质，澄清的石灰水与纯碱溶液的反应时，是澄清石灰水中的钙离子与纯碱溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钙，故澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质，选项正确，不符合题意；

故选A。

4. 某同学记录的下列实验现象或操作中正确的是

A. 鸡蛋清中加入浓硝酸，有白色固体析出，加水后固体消失

B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体

C. 若油锅起火可以通过盖锅盖或者倒冷油的方式来灭火

D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中

【答案】C

【解析】

【详解】A.鸡蛋清中加入浓硝酸，发生蛋白质的变性，会有黄色不溶物，选项说法错误；

B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项说法错误；

C.若油锅起火可以通过盖锅盖，隔绝空气能够灭火，倒冷油使温度降低到着火点以下来灭火，选项说法正确；

D.稀释溶解等反应不能在量筒内进行，选项说法错误；

故选：C。

5. 人体内钙元素主要以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，其化学式为，则下列关于羟基磷酸钙叙述中正确的是

A. 羟基磷酸钙原于碱这类物质

B. 羟基磷酸钙中含有22个原子

C. 羟基磷酸钙中钙和磷元素质量比为200:93

D. 羟基磷酸钙样品中钙元素的含量是35%，则该样品是纯净物

【答案】C

【解析】

【详解】A、碱是指由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，由羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙不属于碱类物质，选项错误，不符合题意；

B、由羟基磷酸钙的化学式可知，一个羟基磷酸钙分子中含有22个原子，选项错误，不符合题意；

C、由羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙和磷元素的质量比=（40×5）：（31×3）=200:93，选项正确，符合题意；

D、由羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的含量=，故羟基磷酸钙样品中钙元素的含量是35%时，说明样品中还含有其他物质，属于混合物，选项错误，不符合题意。

故选C。

6. 有关金属钠、镁在氯气(Cl2)和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：①②由此获得的认识中，说法不正确的是

A. ①属于化合反应，②属于置换反应 B. ①②中各元素化合价均发生变化

C. ①②都是发光、放热的剧烈的化学应 D. 不是所有可燃物的燃烧都需要氧气

【答案】B

【解析】

【分析】化学反应前后元素的种类和数目不变。②反应前有2Mg、1C、2O，反应后有2Mg、2O，则X有1C，X是C。

【详解】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，①是化合反应。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，②反应符合置换反应的定义，正确；

B、②中反应前二氧化碳中氧元素为-2价，反应后氧化镁中氧元素为-2价，氧元素化合价不变，错误；

C、燃烧都会发光放热，①②都是发光、放热的剧烈的化学反应，正确；

D、从②可知，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不是所有可燃物的燃烧都需要氧气。正确；

故选B。

7. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

B. t1℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质与溶剂的质量比一定相等

C. t2℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，所需水的质量：乙<甲

D. t1℃时，将甲、乙的溶液分别升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数：甲=乙

【答案】B

【解析】

【详解】A、由溶解度曲线可知乙物质的溶解度随温度变化不大，故乙中含有少量甲，提纯乙物质时应该采用蒸发结晶的方法，选项错误，不符合题意；

B、在饱和溶液溶中，溶质质量与溶剂质量比=溶解度：100g，由溶解度曲线可知t1℃时，甲、乙两物质溶解度相同，故t1℃时甲、乙两饱和溶液中溶质与溶剂的质量比一定相等，选项正确，符合题意；

C、等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越大所需的水越少，由溶解度曲线可知，t2℃时溶解度甲＞乙，故t2℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，选项错误，不符合题意；

D、由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲、乙的溶液分别升温到t2℃过程中，溶质质量分数不变，但由于t1℃时两溶液的溶质质量分数大小未知，故无法比较t2℃所得溶液溶质质量分数，选项错误，不符合题意；

故选B。

8. 化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的一组是

A. 物质的鉴别：①用水鉴别氢氧化钠和氯化钠  ②燃烧法鉴别羊毛线和棉纱线

B. 物质的制备：①用二氧化碳和水合成有机物  ②用合理的催化剂将水变成油

C. 物质的应用：①用甲醛浸泡海鲜延长保质期  ②用石墨作铅笔芯、电池电极

D. 物质的提纯：①用浓硫酸除去NH3中的H2O ②用稀盐酸除去铁钉表面的锈

【答案】A

【解析】

【详解】A、①氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，用水能鉴别氢氧化钠和氯化钠。②羊毛是动物纤维，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纱线是植物纤维，灼烧有烧纸气味，可以用燃烧法鉴别。完全正确；

B、①通过光合作用，可见二氧化碳和水合成有机物葡萄糖和氧气。 ②化学反应前后元素的种类不变，水含有氢、氧元素，油含有碳元素，不增加含碳的反应物，不能将水转化为油。不完全正确；

C、①甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海鲜。②石墨质软色黑可用作铅笔芯，具有导电性，可用作电池电极。不完全正确；

D、①浓硫酸可以和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气。②铁锈主要成分氧化铁、盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈。不完全正确；

故选A。

9. 一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示(“  ”“  ”“  ”表示不同元素的原子)，分析正确的是

A.  B. 每个丙分子由四个原子构成

C.  D. 参加反应的丙与丁的质量之比为44：37

【答案】C

【解析】

【详解】A、在同一个反应中，不同时刻，参加反应的同一物质的质量比是定值，故，解得，，，又由质量守恒定律可知，化简后为，解得，，故，，选项错误，不符合题意；

B、该反应没有配平，无法确定丙物质的化学式，选项错误，不符合题意；

C、，故，选项正确，符合题意；

D、，故参加反应的丙与丁的质量之比=（44-0）：（37-1）=11:9，选项错误，不符合题意；

故选C。

10. 甲、乙、丙三种初中化学常见物质中含有一种相同的元素，乙和丙属于相同类别的物质，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，甲是胃酸的主要成分，下列判断正确的是

A. 乙可以是水，丙可以是氢气 B. 实验室制取二氧化碳能用稀硫酸替代甲

C. 若乙是氢氧化钙，则丙可能是氢氧化钠 D. 若乙是氯化亚铁，则丙可能是氯化锌

【答案】D

【解析】

【详解】A、若乙为水，丙为氢气，水属于氧化物，氢气属于单质，二者不属于相同类别的物质，故选项错误，不符合题意；

B、由甲是胃酸的主要成分，可知甲为稀盐酸，实验室制取二氧化碳时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为用稀硫酸代替稀盐酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生，选项错误，不符合题意；

C、由甲是胃酸的主要成分，可知甲为稀盐酸，稀盐酸不可能转化为氢氧化钙和氢氧化钠，故选项错误，不符合题意；

D、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁，稀盐酸与锌反应生成氯化锌，氯化亚铁和锌反应生成铁和氯化锌，氯化亚铁与氯化锌都属于盐类物质，故若乙是氯化亚铁，则丙可能是氯化锌，选项正确，符合题意；

故选D。

二、化学填空题(本大题共有3小题，共15分)

11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：

①维生素  ②银  ③武德合金  ④聚四氟乙烯  ⑤烧碱  ⑥纯碱  ⑦淀粉

（1）家用热水瓶内胆壁的金属是___________。

（2）能提供人体活动所需能量的营养物质是___________。

（3）可涂抺在不粘锅内壁的有机高分子化合物是___________。

（4）制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置的是___________。

（5）用于制人造丝、造纸、炼油、印染与橡胶工业的物质是___________。

【答案】（1）②    （2）⑦   

（3）④    （4）③   

（5）⑤

【解析】

【小问1详解】

银能有效的阻止热水瓶内热水通过热辐射散发的热量，故家用热水瓶内胆壁的金属是②银；

【小问2详解】

糖类是人体主要的供能物质，淀粉中含有的营养素为糖类，故能提供人体活动所需能量的营养物质是⑦淀粉；

【小问3详解】

聚四氟乙烯具有耐高温的特点，可涂抺在不粘锅内壁，故可涂抺在不粘锅内壁的有机高分子化合物是④聚四氟乙烯；

【小问4详解】

武德合金的熔点较低，在发生短路时可以很快熔断，故制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置的是③武德合金；

【小问5详解】

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，常用于造纸、炼油、印染与橡胶工业，故用于制人造丝、造纸、炼油、印染与橡胶工业的物质是⑤烧碱。

12. 研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解

①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为___________；

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________；

③结论：水由氢、氧元素组成。

（2）水的净化

目前徐州很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如上图所示。请回答下列问题：

①活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的___________性。

②超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的___________(填操作名称)。

③紫外灯管照射可杀菌消毒原理是___________。

（3）水的用途

水用途广泛，下列实验中水的用途相同的是___________(填字母)。

A. 配制溶液时量取一定量水

B. 硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧

C. 排水法收集气体时，瓶内先注满水

D. 红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧

E. 如图探究燃烧的条件，烧杯内盛有80℃热水

【答案】（1）    ①. 2:1    ②. 水分子   

（2）    ①. 吸附    ②. 过滤    ③. 使蛋白质失去生理活性    （3）BD

【解析】

【小问1详解】

①电解水实验与电源正极相连电极产生的是氧气，与电源负极相连的电极产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1：2，由电解水实验装置图可知，试管A与负极相连，试管B与正极相连，故一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为2:1；

②电解水实验过程中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，从微观上分析发生分解的微粒为水分子；

【小问2详解】

①物质的性质决定用途，活性炭因具有疏松多孔的结构而具有很强的吸附性，因此可以除去自来水中的异味和残余氯气；

②让小分子通过，大分子无法通过，其原理类似于化学实验中的过滤操作；

③紫外线可以使蛋白质变性失去生理活性，从而用于杀菌消毒；

【小问3详解】

A、配制溶液时量取一定量水，水做溶剂作用是溶解溶质；

B、硫磺在盛有少量水氧气瓶中燃烧，其水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；

C、排水法收集气体时，瓶内先注满水，水的作用是排尽集气瓶内的空气，使收集的气体较纯；

D、红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧，其水的作用是吸收反应生成的五氧化二磷，防止五氧化二磷污染空气；

E、探究燃烧的条件实验中，烧杯内盛有80℃热水，其水的作用是提供热量和隔绝氧气；

故上述实验中水的用途相同的是BD。

13. 硝酸钙的营养液可用于无土栽培。工业上，常用石灰石为原料制取硝酸钙，具体流程如图：

（1）“煅烧”步骤产生气体X是___________。

（2）“制浆”时须控制好加水的量。加水太少导致制浆困难，加水太多会导致___________。

（3）“中和”步骤发生反应的化学方程式：___________。

【答案】（1）二氧化碳##CO2   

（2）结晶过程中能耗太高   

（3）

【解析】

【小问1详解】

石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以气体X是二氧化碳。

【小问2详解】

制浆过程中加入的水在后续中和、过滤过程中都不会被除去或消耗。在结晶过程中使用蒸发结晶或降温结晶的方法得到硝酸钙晶体都需要先蒸发水得到硝酸钙的饱和溶液，所以如加水太多会导致结晶过程中能耗太高。

【小问3详解】

煅烧生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，中和过程中氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式为。

三、化学实验与探究题(本大题共有2小题，共20分)

14. 请根据下列实验装置图回答问题：

（1）按下列要求写出仪器名称：装置A中属于金属材料的仪器是______，装置B中用来作反应容器的仪器是_______。

（2）可用来制取O2、CO2和H2的发生装置是______(填字母)，收集CO2不能用装置_____(填字母)。

（3）若实验室采用加热KClO3与MnO2的混合物制取并收集少量O2，反应的化学方程式为_____。如果从本实验中的固体残渣(假定已完全反应)中回收二氧化锰，可以进行以下四个实验步骤：a烘干，b溶解，c过滤，d洗涤。正确的操作顺序是______(填写选项序号)。

（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应非常剧烈，图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______；乙炔在空气中燃烧时往往会产生大量的黑烟，请写出该黑烟的化学式_______。

【答案】（1）    ①. 铁架台    ②. 锥形瓶   

（2）    ①. B    ②. CE   

（3）    ①.     ②. bcda   

（4）    ①. B    ②. C

【解析】

【小问1详解】

由实验装置图可知，装置A中属于金属材料的仪器是铁架台；装置B中用来做反应容器的仪器是锥形瓶；

【小问2详解】

选择制取气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，实验室用固固加热型或者固液常温型的发生装置来制取氧气，用固液常温型的发生装置来制取二氧化碳和氢气，故可用来制取氧气、二氧化碳和氢气的发生装置是固液常温型装置B；二氧化碳的密度比空气大，并且不与空气中各成分反应，故可采用向上排空气法的装置C来收集二氧化碳，不能采用瓶口向下的装置E来收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水并且与水反应，故不能用排水集气法的装置C来收集二氧化碳，即收集CO2不能用装置C和E；

【小问3详解】

用KClO3与MnO2的混合物制取O2时，氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为；充分反应后剩余的固体为二氧化锰和氯化钾，其中氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰，可以加水溶解，然后过滤、洗涤，最后进行烘干即可得到二氧化锰固体，故操作顺序是bcda；

【小问4详解】

制取乙炔气体时，反应物电石为块状固体，水为液体，为了控制反应速率，可以采用分液漏斗滴加液体药品，故图中最适合制取乙炔的发生装置为B；乙炔在氧气不充足的条件下燃烧，会产生一部分黑色的碳颗粒，故黑烟的主要成分为碳，化学式为C。

15. 某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。

（1）铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”，将高温铁水击向高空，铁水在空气中散开，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与___________有关。

（2）在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中，发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现，硫酸铜溶液呈酸性，则溶液中含有的阳离子有___________(微粒符号)，该气体可看成由稀硫酸与铁钉反应产生的，请用化学方程式表示该气体产生的原因___________。

（3）小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。

【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？

【查阅资料】

①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；

②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：

猜想Ⅰ：FeSO4      猜想Ⅱ：Fe2(SO4)3      猜想Ⅲ：___________。

【实验探究】

①老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除，理由是___________。

②取少量上述溶液于试管中，___________(简述实验照作步骤及现象)，说明猜想Ⅲ成立。

【分析讨论】

①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，其化学方程式为___________。

②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是___________。

【拓展应用】

通过上述探究，发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化，我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的，请举例说明___________。

【答案】    ①. 反应物的接触面积    ②. Cu2+、H+    ③.     ④. FeSO4、Fe2(SO4)3    ⑤. FeSO4溶液是浅绿色    ⑥. 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色    ⑦.     ⑧. 密封保存或者向硫酸亚铁溶液加铁粉    ⑨. 一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸钙或氢气和水（合理即可）

【解析】

【详解】（1）铁丝在空气中很难燃烧，但将高温铁水击向高空后，铁水在空气中散开，与空气充分接触，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与反应物的接触面积有关；

（2）溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其溶液呈酸性，则硫酸铜溶液中含有的阳离子有铜离子和氢离子，符号为Cu2+和H+；铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应方程式为；

（3）[提出假设]铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，由查阅资料可知硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，故溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有硫酸亚铁，或硫酸铁，或硫酸亚铁和硫酸铁，故猜想Ⅲ填FeSO4、Fe2(SO4)3；

[实验探究]①FeSO4溶液是浅绿色，而实验中溶液为黄色，故溶质除了硫酸不可能只含有硫酸亚铁；②溶液为黄色说明溶液中含有硫酸铁，猜想Ⅲ成立，说明溶液中还含有Fe2+，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故实验操作及现象为加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；

[分析讨论]①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，是硫酸亚铁和硫酸及空气中的氧气反应生成了硫酸铁和水，反应方程式为；

②硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁，故为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可密封保存或者向硫酸亚铁溶液中加铁粉；

[拓展应用]一氧化碳在点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸可以反应生成二氧化碳；氢气在点燃的条件下可以反应生成水，水在通电的条件下可以生成氢气；故一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸钙或氢气和水都可以通过一步反应相互转化。

四、化学计算题(本大题共有1小题，共5分)

16. 小苏打常用于焙制糕点、治疗胃酸过多。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，进行以下探究。

（1）用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g•mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸___________g(计算结果精确到0.1g)。

（2）实验发现5g小苏打样品与50g质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。

【答案】（1）119.6   

（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

则样品中NaHCO3的质量分数为：

答：样品中NaHCO3的质量分数是84%。

【解析】

【小问1详解】

根据稀释前后溶质质量不变，设用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g•mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸的质量为m，则有10mL×1.18g•mL-1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；

【小问2详解】

见答案。