湖南省永州市2023届高三下学期高考第三次适应性考试化学试卷（含答案）

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湖南省永州市2023届高三下学期高考第三次适应性考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列关于永州文化和物产叙述错误的是(   )A.将蒸熟的糯米饭进行发酵制取东安米醋的过程中涉及淀粉的水解B.蓝山“黑糊酒”将酒置于洞中使酒陈化以便生成酯类物质C.利用断代法对道县玉蟾岩发现的稻种进行断代D.常用于琢制砚台的祁阳石主要成分为硅酸盐2、下列符号表征或说法正确的是(   )A.质量数为2的氢核素： B.乙醛的结构简式：C.乙烷的球棍模型： D.的空间构型为直线形3、下列有关物质用途的说法错误的是(   )A.氯化铵溶液呈酸性，可用于除铁锈B.高铁酸钠（）可用于自来水杀菌消毒C.具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂D.血浆中缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度4、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是(   )A向容量瓶中转移溶液B比较Al和Cu的金属活动性C测定未知溶液的浓度D中和反应反应热的测定A.A B.B C.C D.D5、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：下列说法错误的是(   )A.有机物G能发生取代、氧化反应B.E分子中共面的原子数最多为10C.该路线中每生成1molG，同时产生2molD.阿司匹林的分子式为6、下列关于物质结构的说法错误的是(   )A.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛B.的键角小于的键角C.通过X射线衍射可获得青蒿素的分子结构D.分子为极性分子，分子中的共价键是极性键7、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素，B的价电子层中有3个未成对电子；C与D同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为，下列说法错误的是(   )A.第一电离能：B>CB.呈三角锥形结构C.该化合物受热分解时首先失去的是D.A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物8、下列反应方程式书写错误的是(   )A.少许固体溶于水中，有白色沉淀产生：B.工业上用溶液吸收含尾气：C.乙醛与银氨溶液反应： D.溶液与过量溶液反应：9、化学家舍勒将磷酸钙、砂子和焦炭混合，高温下制得白磷，反应分两步进行：，；总反应为：，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是(   )A.可以把生成的磷蒸气通过水中冷却得白磷固体B.1mol分子中含有共价键数为4C.每生成1mol反应转移的电子数为20D.中的Si原子采取杂化10、实验室模拟工业制备的一种工艺流程如图所示，已知常温下CaS的溶解度为0.2g/L，的溶解度较大，且随温度变化不大。下列说法错误的是(   )A.“煅烧”过程中发生的反应为B.“粉碎”时可在瓷坩埚中进行C.滤渣中除了CaS，还可能含有未反应完的D.滤液1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作可得11、下列实验操作或突发事件应对措施先后顺序错误的是(   )选项操作或突发事件名称应对措施A轻微烫伤或烧伤先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏B检验一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，然后滴入溶液C检验乙醇和浓硫酸消去反应的产物先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象D探究温度对化学反应速率的影响取两支大小相同的试管，均加入2mL0.1mol/L溶液，先同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/L溶液，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，观察实验现象A.A B.B C.C D.D12、一种锌—聚酰亚胺电池，该电池电解质为NaCl水溶液。将电池暴露于空气中，聚酰亚胺电极无需外接电源即能实现化学“自充电”，电极充放电原理如图所示。下列说法错误的是(   )A.放电时，锌极为负极B.放电时，正极附近pH降低C.“自充电”时，空气中的得电子D.“自充电”时，聚酰亚胺电极反应式：13、T℃，，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，（、为速率常数）。结合图像，下列说法错误的是(   )A.图中表示的线是nB.当时，说明反应达到平衡状态C.T℃时，向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体，此时D.T℃时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为1.0，则平衡时，的数值为14、用0.1000NaOH溶液滴定20mL0.1000溶液，溶液中的lgc（X）随pH变化曲线及滴定曲线如图，其中表示加入的NaOH溶液体积与溶液体积之比。下列说法错误的是(   )A.曲线①代表，曲线②代表B.的C.溶液中：D.D、F两点之间的某一点有：二、实验题15、二茂铁广泛用作火箭燃料添加剂，以改善其燃烧性能，还可用作汽油的抗震剂、紫外光的吸收剂等。其中一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如图：步骤1：无水氯化亚铁的制备在氮气氛围中，将100.00mL四氢呋喃（1，4－环氧丁烷，简称THF）加入到三颈烧瓶中，加入无水三氯化铁27.00g和细纯铁粉4.48g，搅动回流4.5h。步骤2：二茂铁的合成制得无水氯化亚铁后，减压蒸馏出四氢呋喃。用冷水冷却反应瓶，在残留物中加入45.00mL环戊二烯和100.00mL二乙胺（环戊二烯、乙二胺均过量），继续通入氮气，强烈搅动4h，蒸出过量的乙二胺。加入石油醚，充分搅拌后趁热过滤，将滤液蒸发得二茂铁粗品，提纯可得精品。已知：常温下二茂铁为橙黄色晶体，有樟脑气味，熔点173℃，沸点249℃，高于100℃易升华。能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶剂，不溶于水，化学性质稳定。紫外光谱于325nm和440nm处有极大的吸收值。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）本实验所使用的三颈烧瓶规格为______。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（3）实验中持续通入氮气的主要目的是______。（4）二茂铁结构如图，是由环戊二烯负离子（）和亚铁离子形成的夹心结构。已知分子中的大π键可用符号术表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键可表示为______，二茂铁晶体类型属于______。（5）如何验证所得晶体为二茂铁，试列举一种方法______。最终得到29.50g纯二茂铁，则该实验产率w（二茂铁）=______%（保留1位小数）。（6）还可用、环戊二烯（）在KOH碱性条件下制备二茂铁，试写出化学方程式______。三、填空题16、催化加氢是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：（1）以、为原料合成，体系中发生如下反应：反应I：反应II：已知键能：E（H－H）=436、E（C≡O）=1071、E（O－H）=464、E（C=O）=803，则=_____。②下列操作中，能提高（g）平衡转化率的是______（填标号）。A.增加（g）用量B.恒温恒容下通入惰性气体C.移除（g）D.加入催化剂③在催化剂作用下，发生上述反应I、II，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，压强由大到小的顺序为______。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因______。（2）以、为原料合成二甲醚，反应如下：主反应：副反应：向恒温恒压（250℃、3.0MPa）的密闭容器中，通入物质的量之比为=1：5：20的混合气体，平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%（已知二甲醚的选择性=×100%），则副反应的=______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）。（3）工业上利用废气中的、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。①B中发生的总反应的离子方程式为_______。②若某废气中含有的和CO的体积比为2∶1，废气中和CO体积分数共为13.44%。假设A中处理了标准状况下10m3的废气，其中和CO全部转化成，理论上可制得______kg。17、工业冶炼矿物常需反复提纯。从粗贵金属精矿（含铂金钯等单质，及部分铜铁镍等贱金属）中分离铂钯金这些元素的工艺流程图如图：已知：①该反应条件下：完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、9②当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物③滤液1、滤液2、滤渣3中均可用于提炼贱金属（1）“浸取”过程钯（Pd）可与王水反应生成和NO气体，该反应中被氧化的Pd与被还原的硝酸的物质的量之比为______。（2）将“浸取”后的糊状物煮沸“赶硝”的目的是______。（3）“还原"时，溶液中的与草酸（）反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为______。（4）滤液2中含有的主要贱金属离子为______，第二次加氨水的目的是______。（5）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成（例如），另一种由的原子和镍原子共同构成（例如）。①该晶体的化学式为______。②晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为______，两种八面体空隙中心的最近距离为______pm。18、有机物G是医药、染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体的合成路线如图：（1）有机物C的结构简式为______。（2）有机物D的名称为甲氧基苯，有机物G的名称为______；F中官能团的名称为______。（3）E、H中有手性碳原子的是______，含有手性碳原子个数为______。（4）G→H反应的化学方程式为______。（5）G的同分异构体X，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。①苯环上连有三个取代基②能发生水解反应及银镜反应③红外光谱显示X具有结构（6）已知环丙烷在催化剂作用下容易与卤素发生开环加成反应，参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，设计合成 的路线（无机试剂任选）______。
参考答案1、答案：C解析：A.将蒸熟的糯米饭进行发酵制取东安米醋的过程中涉及：，故A正确； B.酒陈化过程即产生酒香的过程，而酒香是酯类的气味，故B正确；C.一般用做示踪原子来推测文物的年代，故C错误；D.砚台的主要成分为硅酸盐，故D正确；故选C。2、答案：A解析：A.质量数为2的氢核素：H，故A正确； B.乙醛的结构简式：，故B错误；C.乙烷的空间填充模型： ，故C错误；D.的空间构型为V形，故D错误；故选A。3、答案：D解析：A.氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A项正确；B.高铁酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以高铁酸钠用于自来水的杀菌消毒涉及氧化还原反应，故B项正确；C.由题干信息可知，食品中添加适量起到抗氧化的作用，说明具有还原性，可以用作葡萄酒的抗氧化剂，故C项正确；D.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用；该缓冲体系可用如下平衡表示：，碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，因此并非是缓冲体系，而是，故D错误；故答案选D。4、答案：C解析：A.向容量瓶中转移溶液，应该用玻璃棒引流，故A不能达到实验目的；B.Al在冷的浓硝酸中会钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较Al和Cu的金属活动性，故B不能达到实验目的；C.草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的，可以用酸性高锰酸钾溶液测定未知溶液的浓度，故C能达到实验目的；D.中和反应反应热的测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒，故D不能达到实验目的；故选C。5、答案：C解析：A.有机物G中苯环的侧链、氢原子、酯基均可以发生取代反应，而有机物G可以燃烧，因此也可以发生氧化反应，故A正确；B.有机物E中与碳碳双键直连的原子可以共平面，与碳氧双键直连的原子也可以共平面，但是甲基中的碳原子最多再有一个氢原子与之共平面，由此可知，四个碳原子可以共平面，剩余的双键中的两个氢原子，甲基中的一个氢原子，羧基中的两个氧原子和一个氢原子均可以共平面，最多为10个原子共平面，故B正确；C.生成G的反应为F（聚丙烯酸）与乙二醇、阿司匹林的反应，F中含有n个羧基，因此产生的水不仅是2mol，故C错误；D.阿司匹林的结构为，故分子式为，故D正确；故答案选C。6、答案：A解析：A.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的，A错误；B.分子中O原子的价层电子对数和分子中N原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，氨分子的空间构型为三角锥形，分子中有一对孤电子对，水分子的空间构型为V形，分子中含有两对孤电子对， 所以氨分子中的键角大于水分子，故B正确；C.通过晶体的X射线衍射实验可获得衍射图，经过计算可以从衍射图中获得晶体有关信息，如了解键角、键长等，从而了解青蒿素的分子结构，C正确；D.分子为V形结构，分子中的正负电中心不重合，为极性分子，其中的共价键是极性键，故D正确；故答案选A。7、答案：B解析：A.N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能：N>O，故A正确；B.中N原子价电子对数为6，无孤电子对，呈平面三角形结构，故B错误；C.O原子半径小于N原子，O与形成的配位键弱，所以受热分解时首先失去的是，故C正确；D.H与N、O均可形成含有非极性共价键的化合物，故D正确；选B。8、答案：D解析：A.少许固体溶于水中会发生水解反应，产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应方程式书写正确，故A正确；B.工业上用溶液吸收含尾气，发生的反应为：，碳酸钠、亚硝酸钠和硝酸钠可以拆为离子形式，故写为，故B正确；C.乙醛与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，产物之一醋酸铵是强电解质，书写离子方程式要拆开写，故C正确；D.一定量的溶液中逐滴加溶液，先发生，后发生反应，过量时应写为，故D错误；故答案选D。9、答案：B解析：A.白磷通常用水封保存，把生成的磷蒸气通过水中可以快速冷凝固化得到白磷固体，故A正确；B.白磷的结构如图，1mol分子中含有共价键数为6，故B错误；C.根据总反应可知，每生成1mol反应转移的电子数为20，故C正确；D.使硅氧四面体结构，其中的Si原子采取杂化，故D正确；故选B。10、答案：B解析：A.“煅烧”过程中，、焦炭和重晶石煅烧反应生成、CaS和CO，反应的化学方程式为，故A正确；B.“粉碎”时在研钵中进行，故B错误；C.硫酸钡难溶于水，滤渣中除了CaS，还可能含有未反应完的，故C正确；D.根据分析，滤液1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作可得，故D正确；故选B。11、答案：D解析：A.先用洁净的冷水处理进行降温，然后涂上烫伤药膏，故A正确； B.先加稀硝酸可以排除等离子干扰，然后滴入溶液，若有白色沉淀生成，证明存在，故B正确；C.乙醇和浓硫酸发生消去反应时因为浓硫酸的强氧化性可能产生以及挥发出的乙醇蒸汽对乙烯的检验有干扰，应该先用氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象，故C正确；D.取两支大小相同的试管，均加入2mL0.1mol/L溶液，应该先分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/L溶液，再观察实验现象，故D错误；故选D。12、答案：B解析：13、答案：C解析：14、答案：C解析：15、答案：（1）球形冷凝管（2）C（3）防止亚铁离子被氧化，降低二茂铁的产率（4）；分子晶体（5）测定熔点是否为173℃或测定紫外线光谱是否在325nm和440nm处有极大的吸收值；66.1（6）解析：（1）根据仪器构造可判断仪器a的名称为球形冷凝管。（2）由题意可知三颈烧瓶中加入145mL液体，由于三颈烧瓶装的液体不低于容积的，不高于，所以应该选择的规格是250mL三颈烧瓶，故合理选项是C。（3）实验中持续通入氮气的主要目的是排尽装置中的空气，避免亚铁离子被氧化，降低二茂铁的产率。（4）中参与大π键的碳原子个数是5个，参与形成大π键的电子数是6个，所以可表示为，常温下二茂铁为橙黄色晶体，有樟脑气味，熔点173℃，沸点249℃，高于100℃易升华，所以二茂铁晶体类型属于分子晶体。（5）根据已知信息可知验证所得晶体为二茂铁的实验方法是测定熔点是否为173℃或测定紫外线光谱是否在325nm和440nm处有极大的吸收值；无水三氯化铁27.00g（0.17mol）、细纯铁粉4.48g（0.08mol），反应中铁不足，生成氯化亚铁0.24mol，由于环戊二烯、乙二胺均过量，所以理论上生成二茂铁的质量为0.24mol×186g/mol＝44.64g，所以产率为×100%≈66.1%；（6）用、环戊二烯在KOH碱性条件下制备二茂铁，依据原子守恒可知还有氯化钾和水生成，则反应化学方程式为。16、答案：（1）+43；C；；TK之前以反应II为主，转化率随着温度的升高而增大，TK之前以反应I为主，转化率随着温度的升高而减小；（2）0.046（3）；1.92解析：17、答案：（1）3∶2（2）将难溶的亚硝基配合物溶解，提高铂的浸出率（3）（4）；将含钯元素的化合物溶解，从而与铜、铁的氢氧化物分离（5）；1∶3；a解析：18、答案：（1）（2）对甲氧基苯乙酸甲酯；醚键、氰基（3）H；1（4）（5）（6）解析：（1）根据分析可知，C是苯酚，C的结构简式是，故答案为：。（2）有机物D的名称为甲氧基苯，有机物G的名称为对甲氧基苯乙酸甲酯；据分析可知F是，官能团的名称为醚键、氰基。故答案为：对甲氧基苯乙酸甲酯；醚键、氰基。（3）手性碳原子是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，据E和H的结构可知E中无手性碳原子，H有一个手性碳原子，如图：。故答案为：H；1。（4）据分析可知G→H反应的化学方程式为：，故答案为：。（5）同分异构体要求①苯环上连有三个取代基；②能发生水解反应及银镜反应即存在甲酸酯基，即－OOCH；③红外光谱显示X具有结构，除此之外还有两个碳原子，所以苯环的三个取代基有三种情况：①－OOCH、和；②、和；③－OOCH、和，又因为苯环上连三个不同的取代基有10种，所以符合题意的同分异构体共有30种。故答案为：30。（6）结合流程可得：，故答案为：。