重庆市凤鸣山中学2022-2023学年高三化学下学期5月月考试题（Word版附解析）

这是一份重庆市凤鸣山中学2022-2023学年高三化学下学期5月月考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(六)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 S-32 Fe-56 O-16 Co-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关化学与生产、生活、科技的叙述错误的是
A. Ge的单晶可以用于太阳能电池
B. 镀锌铁镀层破损后，更容易被腐蚀的金属是铁
C. 冷敷袋俗称冰袋，袋内物质是硝酸铵和水
D. 用“84”消毒液消毒时，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ge与Si都是金属与非金属交界处的元素，Ge的单晶可以用于太阳能电池，故A正确；
B．锌比铁活泼，镀锌铁镀层破损后，锌作负极，铁不易被腐蚀，故B错误；
C．冰袋内物质是硝酸铵和水，硝酸铵溶于水是吸热过程，故C正确；
D．“84”消毒液中含有NaClO，NaClO有强氧化性，常用于消毒杀菌，故D正确。
综上所述，答案为B。
2. 常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 能使石蕊试液变红的溶液：、、、
B. 在溶液中：、、、
C. 水电离出的的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，与要反应，而且与反应生成，不能大量共存，A不符合；
B．与要反应，不能大量共存，B不符合；
C．水电离出的的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，、、、无论是在酸溶液，还是在碱溶液中都能共存，C符合；
D．说明是酸溶液，在酸溶液中，要与反应，不能大量共存，D不符合。
故选C。
3. 工业上利用制备无水。下列说法正确的是
A. S的原子结构示意图为 B. 的电子式为：
C. 分子的空间构型为平面三角形 D. 的结构为
【答案】D
【解析】
【详解】A．S的原子结构示意图为 ，故A错误；
B．的电子式为： ，故B错误；
C．中心S原子的价层电子对数为3，含一对孤电子对，分子空间构型为V形，故C错误；
D．中心S原子的价层电子对数为4，含一对孤电子对，分子空间构型为平面三角形，则其结构为： ，故D正确；
故选：D。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能与酸反应，可用作抗胃酸药
B. 氨极易溶于水，液氮可以作制冷剂
C. 晶体Si熔点高，可用作计算机芯片
D. 明矾有氧化性，明矾可用作净水剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3能与胃酸的主要成分HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，NaHCO3可用作抗胃酸药，A项符合题意；
B．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，与氨极易溶于水无关，B项不符合题意；
C．晶体Si具有半导体性能，可用作计算机芯片，与Si的熔点高无关，C项不符合题意；
D．明矾溶于水电离的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而明矾可用作净水剂，与氧化性无关，D项不符合题意；
答案选A。
5. 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 晶体中，离子总数为
B. 常温下，pH=9的NaOH溶液中，的数目为
C. 100g含乙酸60%的溶液中，杂化的O原子数为
D. 5.6g铁与标准状态下完全反应，转移的电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体中含有的阴、阳离子是、，晶体中，离子总数为，A不正确；
B．没有告诉溶液体积，无法计算的数目，B不正确；
C．中的O原子也是，未计算在内，C不正确；
D．反应完全，转移的电子数目为，D正确。
故选D。
6. 利用下列装置能达到相应实验目的的是




A．制取少量
B．收集
C．灼烧海带
D．制备并收集乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2通入含NH3的CaCl2溶液中可制取少量，故A正确；
B．收集时，导管应伸入管底，故B错误；
C．灼烧海带应在坩埚中进行，故C错误；
D．导气管不应伸入饱和溶液中，故D错误；
故答案选A。
7. 有机化合物M的结构如图所示，下列有关M的叙述正确的是

A. M的分子式为
B. 1molM最多能与2molNaOH发生反应
C. M中所有碳原子可能处于同一平面内
D. M能发生加成反应、取代反应、消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据结构简式，M的分子式为，故A正确；
B．酚羟基、酯基可以和氢氧化钠反应，分子中酯基反应后生成的酚羟基又可以和氢氧化钠反应，故1molM最多能与3molNaOH发生反应，故B错误；
C．分子中有饱和碳直接相连3个碳，饱和碳与其相连原子为四面体构型，故M中所有碳原子不可能处于同一平面内，故C错误；
D．M含有碳碳双键，能发生加成反应；含有酚羟基、酯基，能发生取代反应；不能发生消去反应，故D错误；
故选A。
8. 某太阳能电池使用的吸光材料是，晶胞结构如图1所示，可降解，其机理如图2所示。下列说法正确的是

A. 的键角小于的键角
B. 晶胞中的配位数为6
C. 降解的反应属于还原反应
D. 与之间存在配位键
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子上只有1对孤电子对，中心原子上只有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，的键角大于的键角，故A错误；
B．由图1晶胞结构可知，晶胞中的配位数为6，故B正确；
C．由图可知，降解过程为生成HI、CH3NH2、PbI2，降解过程中元素化合价没有发生变化，应属于非氧化还原反应，故C错误；
D．与之间不存在化学键，故D错误；
故选B。
9. 一种重要的医药中间体的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子半径依次增大的短周期主族元素，X、Z、M位于三个不同的周期。下列有关说法不正确的是

A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. 可用于自来水杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知：X只形成一条共价键，且X、Z、M位于三个不同的周期，则X位于第一周期，X为H；Z位于第二周期，且形成4对共用电子，则Z最外层有4个电子，Z为C；M位于第三周期，且形成两对共用电子对，则M最外层有6个电子，M为S；Y形成2对共用电子对，则Y最外层电子数为6，Y为O；W形成一对共用电子对，则W最外层电子数为7，其半径大于C小于S，则W应为Cl；X、Y、Z、W、M分别为H、O、C、Cl、S。据此分析解答。
【详解】A．离子半径，A正确；
B．简单氢化物的沸点：，B正确；
C．不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较，C不正确；
D．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，D正确；
故选：C。
10. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键





键能/
436
343
a
465
413
则键的键能a为
A. 1076 B. 826 C. 779 D. 538
【答案】A
【解析】
【详解】反应Ⅱ-Ⅰ得： ，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=，解得。
故选A。
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸混合液加热，产生的气体立即通入溴水中
溴水褪色
乙醇在浓硫酸作用下生成了乙烯
B
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量溶液
产生淡黄色沉淀
不能说明
C
油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中
上层有油珠
油脂未水解
D
将铝片投入浓硝酸中
铝片不溶解
铝片不与浓硝酸反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应副产物也能使溴水褪色，A错误；
B．NaCl和NaBr的混合溶液的浓度未知，不能比较，B正确；
C．上层有油珠，不能说油脂未水解，有可能没有完全水解，C错误；
D．铝片不溶解，铝片与浓硝酸发生钝化反应，不能说没有发生反应，D错误；
故选B。
12. 氢气是最清洁的能源，用下列装置可以制得氢气和氮气。下列说法不正确的是

A. 该系统的能量转化是光能→电能→化学能
B. a极的电极反应式为
C. 电解的总反应式为
D. b连接太阳能电池的负极，从a极区往b极区移动
【答案】D
【解析】
【分析】整个过程中，光伏电池吸收太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，a极上氨气失电子生成氮气，电极反应式为：，阴极电极反应：2H2O＋2e−＝H2↑＋2OH−，电解的总反应式为，据此分析解题。
【详解】A．整个过程中，光伏电池吸收太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，则能量转化：光能→电能→化学能，故A正确；
B．a极上氨气失电子生成氮气，电极反应式为：，故B正确；
C．阳极电极反应式为：，阴极电极反应：2H2O＋2e−＝H2↑＋2OH−，电解的总反应式为，故C正确；
D．b极是H2O得电子变成H2，b连接太阳能电池的负极，OH−从b极区往a极区移动，故D错误；
故答案选D。
13. 25℃时，取两份10mL0.05mol/L的溶液，一份滴加0.05mol/L的盐酸，另一份滴加0.05mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是

A. 水解程度大于电离程度
B. a、c、e三点的溶液中均有分子存在
C. a→b→c过程中：逐渐增大
D. d点对应的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.05mol/L的溶液的pH为8，说明0.05mol/L的溶液，水解大于电离，A正确；
B．a、c、e三点的溶液中均有分子存在，B正确；
C．由电荷守恒得，加入NaOH10mL时，不变，变小，a→b→c过程中，不是逐渐增大，C错误；
D．由电荷守恒可知，D正确。
故选C。
14. 某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理如下：
反应I：
反应II：
已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和的转化率如图所示，下列说法不正确的是

A. 不能确定a点是平衡状态点
B. 反应I的活化能小于反应II的活化能
C. e、d两点转化率接近0，主要原因是完全分解为
D. 其他条件不变，缩小反应器容积单位时间内的转化率不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，温度高于100℃，NO的转化率减小，原因可能是平衡逆向移动，也可能是分解，使反应I的反应速率减慢，相同时间内NO转化率减小，故A正确；
B．单位时间内转化率高，反应越快，活化能越小，由图可知相同时间内NO的转化率高于，则反应I的活化能小于反应II，故B正确；
C．只有完全分解了，NO、才会接近不反应，故C正确；
D．其他条件不变，缩小反应器的容积，反应速率增大，单位时间内的转化率会变大，故D错误；
故选：C。
二、非选择题：4个大题，共58分。
15. 钴及钴的化合物在喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件、化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业等有着重要的用途。
（1）钴与、易形成配合物和。
①写出钴的价层电子排布图___________。
②C、N、O第一电离能由小到大的顺序是___________。
③已知的几何构型为正八面体形，推测的空间构型有___________种。
（2）以粗渣(含、CaO、等杂质)为原料提取钴的工艺流程如下图所示：

①滤渣1的主要成分有________。
②加入的作用是________。
③生成的离子方程式为___________。
④的步骤为：。在空气中分解时，不同温度范围所得固体产物不同，将在290℃~320℃温度范围内加热分解，得到一种质量为4.82g固体氧化物和，则该固体氧化物的化学式为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 2
（2） ①. 、 ②. 将还原成 ③. ④.
【解析】
【分析】粗渣(含、CaO、等杂质)加硫酸后，其中、溶于硫酸生成相应硫酸盐，氧化钙反应生成微溶性硫酸钙沉淀，不反应，滤渣1为、，再加亚硫酸钠，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，还原为；滤液种加氯酸钠，除去过量的亚硫酸钠，并将亚铁离子氧化为三价铁离子；加碳酸钠调节溶液pH生成沉淀；过滤，滤液种加NaF除去残留的钙离子，再过滤的到溶液，经④中转化得到Co，据此分析解答。
【小问1详解】
①Co为27号元素，价层电子排布图为： ，故答案为： ；
②C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，故第一电离能：，故答案为：；
③的几何构型为正八面体形，与中心离子的配位数相同，也呈八面体构型，但因配体不同，因此可能出现氯离子位于八面体对位顶点和邻位顶点两种结构，故答案为：2；
【小问2详解】
①由以上分析可知滤渣1的主要成分为：、，故答案为：、；
②加入作用是将还原成，故答案为：将还原成；
③加碳酸钠调节溶液pH生成沉淀，根据元素守恒得反应方程式：，故答案为：；
④设Co的氧化物化学式为CoOx，，解得x=，Co的氧化物化学式为Co3O4，故答案为：。
16. 某课外活动小组设计如下装置制备，并探究的性质(夹持仪器已省略)，已知：极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和；实验中向B中通入和空气要控制一定的比例。

请回答下列问题：
（1）装置A圆底烧瓶中盛装的药品可以是___________(写一种即可)。
（2）装置B的作用是___________；多孔球泡的作用是___________。
（3）装置C需要放在冷水中，其目的是___________。
（4）装置C中反应除了生成外，还生成了两种盐，请写出其化学方程式___________。
（5）实验中观察到E中溶液变浑浊，则E中发生反应的化学方程式为___________；请设计实验验证E中通入的不足：___________；测定E中过量的与水反应生成的HClO的浓度的操作是：取20.00mLE中清液于锥形瓶中，并加入10.00mL0.800mol/L的溶液，充分反应后，用0.0500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为28.00mL(该条件下不氧化)，则E中生成的次氯酸的浓度为___________mol/L。
【答案】（1）或或NaClO或等
（2） ①. 除去中的HCl，将气体充分混合，通过观察A中单位时间内产生气泡的多少，调节与空气的比例 ②. 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分快速
（3）防止反应放热后，温度过高导致分解
（4）
（5） ①. ②. 用玻璃棒蘸取E中三颈烧瓶内的溶液，点在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝，则E中通入不足 ③. 0.025mol/L
【解析】
【分析】A装置制备氯气，B除氯气中的氯化氢并与空气充分混合，C中发生反应制备Cl2O，D除去中可能混有的氯气，E装置探究的性质，碱石灰处理尾气。
【小问1详解】
装置A用来制取氯气且不需加热，所以可选或或NaClO或，答案为：或或NaClO或；
【小问2详解】
由分析知装置B的作用是除去中的HCl，将气体充分混合，通过观察A中单位时间内产生气泡的多少，调节与空气的比例，多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分快速，答案为：除去中的HCl，将气体充分混合，通过观察A中单位时间内产生气泡的多少，调节与空气的比例，增大气体与溶液的接触面积，使反应充分快速；
小问3详解】
的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，所以装置C需要放在冷水中，答案为：防止反应放热后，温度过高导致分解；
【小问4详解】
装置C中反应除了生成外，还生成了两种盐氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：，答案为：；
小问5详解】
E中溶液变浑浊说明生成硫单质，E中发生反应的化学方程式为，若硫化氢不足则过量的水反应生成HClO，具有强氧化性可以将碘离子氧化成碘单质，所以可用KI-淀粉试纸来验证，测定HClO浓度的过程中发生的反应如下：，，，故
答案为：，用玻璃棒蘸取E中三颈烧瓶内的溶液，点在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝，则E中通入不足，0.025mol/L。
17. 大量的碳排放会直接推高全球地表的平均温度，如果不加以控制，将对生态环境和人类社会造成巨大的影响。为充分利用碳资源，减少碳排放，在一定条件下，可利用二氧化碳合成低碳烯烃。如二氧化碳与氢气反应合成乙烯，其反应式为 。
（1）该反应能自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)；理由是___________。
（2）一定条件下，在恒容密闭容器中该反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如下图所示。

①a___________3(填“>”“”“ ②. > ③. ④. 0.3125
（3） ①. ②. 24.64
【解析】
【小问1详解】
反应能自发进行的条件为ΔH-TΔS