2024届高三化学一轮复习培优--电冶金训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--电冶金训练，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优--电冶金训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法。下列叙述错误的是
A．电镀铜时，只能选用氯化铜溶液作电解质溶液
B．镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金
C．电镀的方法可以应用在铜的精炼上
D．电镀的主要目的之一是使金属增强抗腐蚀的能力
2．下列有关电化学的图示，完全正确的是
A． B．
C． D．
3．粗银中含有、等杂质，用电解法以硝酸银为电解质提纯银。下列说法正确的是
A．粗银与电源负极相连 B．阴极反应式为：
C．、在阳极区中沉积 D．电解液中浓度先增大后减小
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子
5．下列叙述正确的是
A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀
B．NaCl(aq) NaNa2O2
C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏都是化学变化
D．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极
6．下列有关化学装置的说法正确的是

A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
D．图4装置中若M溶液是海水，则该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”防止铁被腐蚀
7．下列说法或表示方法中正确的是（      ）
A．铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023
B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
D．已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
8．用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置




目的
用苯萃取碘水中的碘
粗铜精炼
制取Fe(OH)2沉淀
实验室收集O2

A．A B．B C．C D．D
9．下列描述中，符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阳极
D．在镀件上电镀银，用银做阴极
10．下列图示中铜电极的连接或铜电极电极类型的判断错误的是（    ）
A． B． C． D．
11．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜
B．常温常压下，18gD2O 含有的中子数、电子数均为 10NA
C．氢氧燃料碱性电池正极消耗气体22.4L时，负极消耗的气体分子数目为2NA
D．在 100mL0.1mol/L、50mL0.2mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-数目不相同
12．下列表示方法正确的是（     ）
A．钠离子的电子式：
B．丙氨酸的结构简式：CH3CH（NH2）COOH
C．Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32- + 2H2O = HCO3- + H3O+
D．电解精炼铜装置阳极的电极反应式：Cu2+ + 2e- =Cu
13．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在铁件上电镀铜，用铜作阳极
14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是

A．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜 B．为增强铁的抗腐蚀性，X为Fe
C．若Z为NaCl，电解可获得Na D．Y上发生氧化反应
15．设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中，水电离出的的数目为
B．乙烷中含碳碳单键的数目为0.1
C．中含有的阴、阳离子的总数为
D．电解精炼铜时，阳极消耗，则电路中通过的电子总数为

二、实验题
16．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是__________。
②Y电极上的电极反应式为__________，检验该电极反应产物的方法是____________。
③该反应的总反应方程式是_______。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式为________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为_______。
17．（1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是______________________________________________________。
②电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________。

（2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________。
②石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

18．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：______________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是____，电极反应式是_________________。
19．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的_____极相连。阴极上的电极反应式为________________。
电解过程中，硫酸铜的浓度会___________(选填：变大、不变、变小)。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：__________。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号
反应
平衡常数
1
Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
>1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：__________________________。
(2)滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100 mL滤液中Cu2+的浓度为_____mol·L-1，Fe2+的浓度为________mol·L-1。
20．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
(1)步骤一：电解精制：
①电解时，粗铜电极上的主要电极反应式为___________，电解过程中，硫酸铜的浓度会___________(选填：变大、不变、变小)。
②精炼铜的纯度极高，主要原因是在阴极只有Cu2＋得电子生成铜单质，溶液中的Fe2＋，Zn2＋等离子不会在阴极得电子，原因为：___________
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(2)阳极泥的综合利用：
①稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方式：___________。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料(见下表)：
序号
反应
化学平衡常数
1
Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
1
②从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因___________。
(3)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+的浓度为___________mol·L-1，Fe2+的浓度为___________mol·L-1

参考答案：
1．A
【详解】A．电镀铜时，可以选用可溶性铜盐作电解质溶液，不一定要选用氯化铜溶液，故A错误；
B．电镀的主要目的之一是使金属增强抗腐蚀的能力，镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金，故B正确；
C．电镀和精炼铜都是电解原理的应用，都是在阴极上析出金属，故C正确；
D．电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法，电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法，故D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以活动性强的Zn为负极，活动性弱的Cu为正极，A错误；
B．粗铜精炼时，粗铜应该连接电源正极，作阳极；精铜应该连接电源的负极，作阴极，B错误；
C．要在铁片上镀锌，镀件铁片应该连接电源的负极作阴极；镀层金属Zn应该连接电源的正极作阳极；含有镀层金属Zn2+的溶液如ZnCl2为电解质溶液，C错误；
D．电解饱和NaCl溶液，要验证电解产物，应该铁棒连接电源的负极作阴极；石墨棒连接电源的正极作阳极，用淀粉KI溶液检验阳极产生的Cl2；用酚酞试液检验阴极产生的NaOH溶液，D正确；
故合理选项是D。
3．B
【分析】电解法精炼粗银，粗银做阳极，Ag失电子生成Ag+、Cu生成Cu2+，Pt为惰性金属成为阳极泥，由得电子能力：Ag+> Cu2+，阴极为Ag+得电子生成Ag；
【详解】A．用电解法精炼粗银，银单质失电子生成银离子，发生氧化反应，粗银与电源正极相连，故A错误；
B．由得电子能力：Ag+> Cu2+，阴极为Ag+得电子生成Ag，阴极电极反应为，故B正确；
C．粗银做阳极Cu生成Cu2+，Pt为惰性金属成为阳极泥，故C错误；
D．电解精炼银时，粗银中比银活泼的铜会失电子形成离子进入溶液，则电解液中浓度不可能增大，故D错误；
故选：B。
4．B
【详解】A. 在标准状况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A项错误；
B. 1mol Na2S和1mol Na2O2中均含有3mol离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3NA，B项正确；
C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝发生钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，C项错误；
D.粗铜中含有较活泼的金属杂质Zn、Fe等，电解时较活泼金属也会溶解，当阳极质量减少32 g时，无法确定转移电子的物质的量，也无法确定电路中转移的电子数，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点：
（1）Na2O2中，只有一个阴离子即过氧根离子。
（2）电解精炼铜时，阳极的活泼金属Zn、Fe杂质优先于Cu放电，无法找出电子与金属质量的关系。
电镀铜时，阳极只有金属Cu放电，64g Cu放电时转移2mol电子。
5．C
【详解】A．电离的条件是溶于水或熔融状态，不需要通电就能进行，故A错误；
B．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠才能生成金属钠和氯气，故B错误；
C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都有新物质生成，都是化学变化，故C正确；
D．精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．图1装置形成原电池，为负极，电极反应为：，为正极，电极反应为：，A正确；
B．图2为电解池，石墨电极为阳极，电极反应为：，铜电极为阴极，电极反应为：，可知溶液中铜离子浓度降低，B错误；
C．粗铜的电解精炼装置中粗铜做阳极，与直流电源的正极相连，X极为正极，C错误；
D．图4为电解池装置，铁电极为电解池的阴极，受到保护，该方法为外加电流的阴极保护法，D错误；
答案为：A。
7．D
【详解】A．电解精炼铜时，阳极上减少的质量除了铜失去电子外，还有铁、锌等，以及难失电子的形成阳极泥，故失去的电子不等于1mol，转移的电子数不等于6.02×1023，故A错误；
B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D．硫酸稀释的过程中会放热，所以含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ，故D正确；
故答案为D。
8．D
【详解】A．分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故A错误；
B．粗铜精炼时，精铜作阴极，应与电源负极相连，粗铜作阳极，应与电源正极相连，故B错误；
C．关闭a无法使硫酸亚铁与NaOH溶液接触，则A试管中导管应在液面下，故C错误；
D．O2不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．Fe为活泼电极，若Fe为阳极，则会产生Fe2+，而Fe2+会先于Al3+在阴极被还原，会导致得不到铝单质，A不符合实际生产；
B．电解法精炼粗铜，粗铜在阳极失电子形成铜离子，纯铜做阴极，铜离子在阴极析出纯铜，B符合实际生产；
C．用涂镍碳钢网做阳极，则阳极上Fe放电生成Fe2+，Fe2+会与阴极产生的氢氧根生成沉淀，而得不到烧碱，C不符合实际生产；
D．镀层金属作阳极，在镀件上电镀银，用银作阳极，而不是阴极，D不符合实际生产；
综上所述答案为B。
10．C
【详解】A.锌比铜的活泼性强，铜为原电池的正极，故A正确；
B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜离子在阴极上析出，故B正确；
C.电镀池中，镀件应作阴极，镀层金属作阳极，故C错误；
D.电解食盐水时，若用铜作电极，铜只能作阴极，故D正确；
答案选C。
【点睛】电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极；电镀时，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极。
11．D
【详解】A．粗铜中含有比铜活泼的金属如铁，会优先于铜失去电子，故转移了NA个电子，则阳极溶解的铜的质量不是32g，A错误；
B．D2O的相对分子质量为20，18gD2O 的物质的量为0.9mol，含有的中子数、电子数均为9NA，B错误；
C．没有指明标准状况，无法计算负极消耗的气体分子数，C错误；
D．相同的醋酸钠溶液，浓度越大，CH3COO-的水解程度越小，故两种溶液中的CH3COO-数目不相同，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A. 钠离子的电子式是Na+，故A错误；
B.丙氨酸的结构简式是CH3CH(NH2)COOH，故B正确；
C. Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32- + H2OHCO3- + OH-，故C错误；
D. 阳极失电子发生氧化反应，电解精炼铜装置阳极的主要电极反应式：Cu - 2e- =Cu2+，故D错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨电极作阳极，不能用铁作阳极，不符合生产实际，故A符合题意；
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，符合生产实际，故B不符合题意；
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，增大液体接触面积，生成氢气，符合生产实际，故C不符合题意；
D．在铁件上电镀铜，用铜作阳极，铜失去电子变为铜离子，铜离子在阴极(Fe)上得到电子变为铜单质，符合生产实际，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
14．A
【详解】A．铜的精炼中粗铜做阳极、纯铜做阴极，X是粗铜，Y是纯铜，A正确；
B．为增强铁的抗腐蚀性，铁应该做阴极，Y为Fe，B错误；
C．若Z为NaCl，电解氯化钠溶液可获得氢氧化钠、氯气、氢气，C错误；
D．Y为阴极，发生还原反应，D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，常温下溶液pH=9则水电离出氢氧根离子的浓度为10-5，1L溶液中氢氧根离子的物质的量为10-5mol，水电离出的的数目为，A正确；
B．没有标注温度和压强，不能计算乙烷的物质的量，无法求算，B错误；
C．过氧化钠中阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，中含有的阴、阳离子的总数为1.5，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极除了铜失电子外，还有杂质金属失电子，D错误；
答案选A。
16． 2H＋＋2e−-H2↑ 2Cl−−2e−-Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 纯铜 Cu2＋＋2e−=Cu 粗铜 Cu−2e−=Cu2＋
【详解】(1) ①X为电解池的阴极，溶液中的氢离子在阴极上放电，电极反应为2H＋＋2e−-H2↑ ；
②Y为电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极上放电，电极反应为：2Cl−−2e−-Cl2↑ 。利用氯气和碘化钾反应生成碘单质、淀粉遇碘变蓝的性质检验氯气，操作方法为：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
③惰性电极电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
(2) ①精炼铜装置中X为阴极，材料为纯铜，电极反应为：Cu2＋＋2e−=Cu；
②Y为阳极，材料为粗铜，电极反应为：Cu−2e−=Cu2＋。
17． 2H++2e-= H2↑ 2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O 阳 铁 减小 0.448 1.28
【详解】（1）①X极为阴极，溶液中H+得电子发生还原反应，正确答案：2H++2e-= H2↑；
②惰性电极电解饱和食盐水，阴极产生氢气和氢氧化钠溶液，阳极产生氯气；正确答案：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-；
（2）①通入氢气电极为原电池的负极，在碱性环境下氢气失电子发生氧化反应，正确答案：H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O；
②通入氢气的一极为原电池的负极，铁电极为电解池的阴极，所以乙装置中右侧电极为阳极；正确答案：阳；电解饱和食盐水，阴极产生氢气，氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，滴入酚酞，铁电极附近溶液变红；正确答案：铁；
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，锌的活泼性比铜强，先于铜失电子，发生氧化反应，硫酸铜溶液中铜离子得电子，在阴极被还原出来，导致溶液中硫酸铜溶液浓度将减少；正确答案：减少；
④ 串联电路电子转移数目相等；1mol氧气转移4mol电子，224mL氧气参加反应共转移电子0.04mol，阴极铁附近，极反应：2H++2e-= H2↑, 产生氢气0.02mol,，体积为 0.448L；正确答案：0.448；丙中阴极极反应为Cu2++2e-=Cu，产生金属铜0.02 mol，质量为1.28 g；正确答案：1.28；
点睛：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；与原电池负极相连的一极为电解池的阴极，与原电池正极相连的一极为电解池的阳极。
18． 有气泡，溶液变红 2Cl-2e-=Cl2↑ 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明产物为Cl2 粗铜 Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e—=Zn2+
【分析】(1)电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，以此解答该题；
(2)Y电极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
(3)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电。
【详解】(1)和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，在阴周围产生大量的氢氧根离子，所以滴酚酞溶液变红，现象有气泡产生，溶液变红；
(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
(3)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极电极反应式：Zn-2e═Zn2+、Cu-2e-═Cu2+，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
19． 正 Cu2++2e-=Cu 变小 3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O 浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中 0.5 0.1
【分析】第一步：精炼铜时，粗铜放在电解池的阳极，与电源正极相连，电极反应为：Cu2++2e- = Cu。由于粗铜有比铜活泼的杂质金属，所以硫酸铜溶液的浓度会变小。
第二步：(1)硝酸和银反应的离子方程式为：3Ag + 4H+ + NO = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O。王水能溶解金的原因是浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl 离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。
(2)根据流程图可知得到Cu 3.2g所以Cu2+的浓度为，得到Fe2O3 4.8g，因此Fe的物质的量为0.06mol，其中有0.05molFe是置换铜时加入的，所以Fe2+的浓度为。
【详解】步骤一：精炼铜时，粗铜放在电解池的阳极，与电源正极相连，电极反应为：Cu2++2e-= Cu；由于粗铜有比铜活泼的杂质金属，所以硫酸铜溶液的浓度会变小。
故答案为：正；Cu2++2e-=Cu；变小；
步骤二：(1)硝酸和银反应的离子方程式为：3Ag + 4H+ + NO= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O。王水能溶解金的原因是浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。
故答案为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。
(2)根据流程图可知得到Cu 3.2g所以Cu2+的浓度为，得到Fe2O3 4.8g，因此Fe的物质的量为0.06mol，其中有0.05molFe是置换铜时加入的，所以Fe2+的浓度为，，故答案为：0.5；0.1。
【点睛】本题综合性强，主要考查学生分析问题解决问题的能力。
20． Cu-2e-= Cu2+ 变小 Fe2＋，Zn2＋比 Cu2+难获得电子 3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O 根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中 0.5 0.1
【分析】步骤一：（1）电解精炼铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极上是铜离子得电子；根据锌、铁与硫酸铜发生置换反应分析；
步骤二：（2）金属银可以和硝酸反应得到硝酸银以及水和一氧化氮；金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；
（3）根据化学反应原理结合原子守恒的思想来计算回答。
【详解】（1）①在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，粗铜电极上的主要电极反应式为Cu-2e-= Cu2+；阴极上是铜离子得电子产生铜，电解反应为：Cu2++2e-=Cu，精铜做阴极，粗铜作阳极；硫酸铜的浓度会变小，原因是锌、铁与硫酸铜发生置换反应；
答案为Cu-2e-= Cu2+；变小；
②Fe2＋，Zn2＋比 Cu2+难获得电子，所以当 Cu2+在阴极上放电转变为金属铜时,Zn2+、Fe2+等离子不能在阴极上放电析出；
（2）①金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O；
②根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中；
（3）100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g金属是Cu，所以铜离子的浓度c===0.5mol/L；亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：=0.06mol，所以加入铁粉后的滤液中亚铁离子的浓度c===0.6mol/L，由于加入了铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成了亚铁离子，所以100mL滤液中亚铁离子的浓度为：0.6mol/L-0.5 mol/L=0.1mol/L。