2024届高三化学一轮复习培优-分子结构与物质的性质训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优-分子结构与物质的性质训练，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优-分子结构与物质的性质训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液
C．用萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层
2．下列说法正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔且间隔能改变
3．人们根据原子轨道重叠方式的不同将共价键分为σ键和键，下列关于σ键和键的理解不正确的是
A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
B．σ键能单独形成，而π键不能单独形成
C．气体单质中可能既不存在σ键，也不存在π键
D．分子晶体熔化时一定破坏σ键
4．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是
A．原子半径： N＞O＞F＞Ne
B．热稳定性： PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
C．物质的熔点：石英＞氯化钠晶体＞碘单质
D．结合H+的能力： CO＞CH3COO-＞OH-
5．下列各物质的相关性质与氢键无关的是
A．氨气的沸点高于砷化氢的沸点
B．乙醇可以与水以任意比例互溶
C．冰的密度小于水的密度
D．氟化氢的稳定性强于氯化氢
6．下列叙述中正确的是
A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中可能含有非极性共价键
D．极性分子中一定不含有非极性键
7．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小   ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低   ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
8．下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是
A．C2H4 B．Cl2 C．H2O D．HCl
9．2020年人类在金星大气中探测到。实验室制备的方法有：
①；
②。
已知是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是
A．基态P原子的轨道表示式为
B．中只有共价键
C．NaOH中只存在一种化学键
D．反应②中若KOH过量会发生反应：
10．工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是
A．S原子最外层有6种能量不同的电子 B．S8与S2互为同位素
C．CS2的电子式： D．CH4和H2S均为极性分子
11．下列说法中，正确的是
A．由极性键构成的分子都是极性分子
B．含非极性键的分子一定是非极性分子
C．非极性分子一定含有非极性键
D．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子
12．下列说法中正确的是(　　)
A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键
D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定
13．下列叙述正确的有
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③离子化合物中不一定含有金属元素
④、、FeS、均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
14．下列叙述及相关解释均正确的是
选项
叙述
解释
A
键的极性的强弱：
电负性：
B
稳定性：H2O>H2S
两种元素同主族，且半径O
Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键
D
酸性：HI>HBr>HCl
HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小

A．A B．B C．C D．D
15．下列说法不合理的是
A．可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，、等也可以
B．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成
C．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子
D．与水反应产生乙炔，故与水反应产生丙炔

二、实验题
16．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(5)在末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，从物质结构来分析采用该装置的原因是___________。
(6)欲制取标准状况下，至少需要___________g(保留两位小数)。
17．肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
N2H4
无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性
N2H6SO4
无色晶体
254
/
微溶于冷水，易溶于热水
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。
(2)N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。
18．工业制备并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl3COOH)。
主要反应方程式：。制备装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是_______。
(2)甲中制取Cl2离子方程式为_______。
(3)丁中仪器Y的名称是_______。
(4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是_______。(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。
(5)该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是_______。
(6)制备过程中无需沸石，原因是_______。
(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pKa数据：

ClCH2COOH
Cl2CHCOOH
CCl3COOH
H2SO3
pKa (室温)
2.86
1.29
0.65

①从表中数据可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，请从物质结构角度解释原因_______。
②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反应的离子反应方程式为_______。
19．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)反应前试管a盛装的固体为_______，仪器b的作用是_______。
(2)装置C中发生的离子方程式为_______。
(3)上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_______。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作
现象
结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色
黑色固体中有_______
ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_______，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有
则肼具有的性质是_______。
(5)根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，结合质子的能力越强，碱性越强。已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，请从物质结构理论解释其原因_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．水分子为极性分子，HCl为极性分子，故HCl易溶于水，故A正确；
B．氯气易溶于NaOH是因为氯气与NaOH反应生成可溶性盐，与相似相溶原理不相关，故B错误；
C．和I2均属于非极性分子，故易溶于中，故C正确；
D．水为极性分子，苯为非极性分子，两者混合后分层，是因为不相溶，故D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，由于浓盐酸的挥发，瓶口处会产生大量白雾，不是烟，A错误；
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，放出大量的热，生成黑色固体，在空气中只是红热，B错误；
C．电解水生成了氢气和氧气，水分子化学键断裂生成的氢原子和氧原子重新组合得到氢分子和氧分子，水分子是由氢原子和氧原子组成的，C错误；
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中，氧分子间的距离被压缩，说明分子间有间隔且间隔能改变，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质活泼，而σ键较稳定，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，A正确；
B．单键都是σ键，双键中有1个σ键1个π键，三键中有1个σ键2个π键，即σ键能单独形成，而π键不能单独形成，B正确；
C．稀有气体单质中不存在化学键，即不存在σ键，也不存在π键，C正确；
D．分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，D错误；
综上所述答案为D。
4．C
【解析】略
5．D
【详解】A．氨气分子间存在氢键，而砷化氢分子间存在分子间的作用力，氢键的作用力大于砷化氢分子间存在分子间的作用力，故氨气的沸点高于砷化氢的沸点，A与氢键有关；
B．乙醇与水可形成氢键，增大乙醇在水中的溶解度，故乙醇可以与水以任意比例互溶，B与氢键有关；
C．水形成的冰分子间的氢键数目大于水中氢键数目，导致冰中水分子间的距离变大，故冰的密度小于水的密度，C与氢键有关；
D．氟化氢中氟原子半径小于氯化氢中的氯原子，则氟化氢中共价键的键长短，键能大，故氟化氢的稳定性强于氯化氢，D与氢键无关；
答案为D。
6．C
【详解】A．构成非极性分子的微粒不一定含有共价键，如He、Ne等单原子分子为不含共价键的非极性分子，A错误；
B．共价化合物中不可能含有离子键，因为含有离子键的化合物一定是离子化合物，B错误；
C．离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2、CaC2等离子化合物中就含有非极性键，C正确；
D．极性分子中不一定不含有非极性键，如CH3CH2OH为极性分子，其中就含有C-C非极性键，D错误；
故答案为：C。
7．B
【详解】①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定，难断裂，故⑥不符合题意；因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】A．C2H4存在共价双键，含有σ键和π键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子是非极性分子，故A正确；
B．Cl2只含有单键，只有σ键，故B错误；
C．H2O中存在H-O，只有σ键，故C错误；
D．HCl只含有单键，只有σ键，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．基态P原子的轨道表示式为，A项错误；
B．与性质相似，内P与H之间只存在共价键，B项正确；
C．NaOH中O和H之间存在共价键，Na+与OH-之间存在离子键，C项错误；
D．由已知条件可知，是一元弱酸，只有1个H能电离与碱发生反应，不能与过量的反应生成，反应②中若KOH过量反应仍为：，D项错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．S是16号元素，原子核外电子排布式是ls22s22p63s23p4，同一能层同一能级上电子的能量相同，而不同能级上电子的能量不同，故S原子最外层有3s、3p两种能量不同的电子存在，A项错误；
B．S8与S2是硫的两种单质，不互为同位素，B项错误；
C．CS2为共价化合物，其电子式为：，C项正确；
D．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D项错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．由极性键构成的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，故A错误；
B．含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2是极性分子，故B错误；
C．非极性分子不一定含有非极性键，如甲烷是非极性分子，只含极性键，故C错误；
D．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，故D正确；
选D。
12．A
【分析】

【详解】A. 通常状况下，溴和碘在固态是都构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，导致溴呈液态，碘呈固态，故A正确；
B．含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；
C. 共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键，如乙醇溶于水，共价键没有被破坏，故C错误；
D．HF比HCl稳定是因为，H-F键比H-Cl稳定，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】①导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故①错误；
②碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、氧气，不是碱性氧化物，故②错误；
③离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵只含有非金属元素，故③正确；
④Fe与化合生成，Fe与Cl2化合生成，Fe与S化合生成FeS，与氧气、水发生化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故④正确；
⑤烧碱固体、纯醋酸都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤错误；
⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，晶体中有空隙，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上，故⑥正确；
故正确的有③④⑥三项；
故答案选C。
14．C
【详解】A．键的极性的强弱：，原子半径：，故其与氢原子形成的共价键键能越大，A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，故B错误；
C．根据有机物的结构可知：Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键，故前者沸点高于后者，C正确；
D．范德华力影响物质的物理性质，D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．一般情况下能形成氢键的元素为氮、氧、氟元素，故、等也可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，A正确；
B．可以看做2个氨气分子都失去1个氢后形成的复合体。2个-NH2均可以与HCl发生反应故可以生成，B正确；
C．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类似；、为等电子体，为三角锥形分子，则也为三角锥形分子，C正确；
D．与水反应产生乙炔，而与水反应产生甲烷，反应为，D错误；
故选D。
16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)D装置内有白烟生成
(5) E 氨气是极性分子，水也是极性分子根据相似相容原理氨气易溶于水，且氨气可以与水分子形成分子间氢键
(6)8.03

【分析】装置A用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，经装置B的碱石灰干燥氨气，进入装置C使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和浓盐酸反应生成氯化铵固体，为防止倒吸，应选E做尾气吸收装置；
【详解】（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气是碱性气体用碱石灰干燥，装置B中的干燥剂是碱石灰；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（4）浓盐酸易挥发生成氯化氢气体，遇到氨气发生反应生成白色固体氯化铵，实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成，发生反应的化学方程式为NH3+HCl= NH4Cl；
（5）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E；氨气是极性分子，水也是极性分子根据相似相容原理氨气易溶于水，且氨气可以与水分子形成分子间氢键，导致氨气极易溶于水；
（6）根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下4.48L氨气物质的量为，NH4Cl的物质的量为0.15mol，。
17．(1) Ca(OH)2、NH4Cl 长颈漏斗
(2)极性
(3) 2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O 防止N2H4被氧化
(4)B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置
(5) (N2H5)2SO4 100c

【分析】装置A生成氨气，装置C生成氯气，氨气和氯气在B中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收；
【详解】（1）装置A生成氨气，氢氧化钙和氯化铵加入生成氨气，故试管中的试剂为Ca(OH)2、NH4Cl。氨气极易溶于水，仪器a的名称是长颈漏斗，可以防止倒吸；
（2）N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。
（3）氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，次氯酸钠和氨气反应生成肼和氯化钠：2NH3 + ClO- =N2H4+H2O+Cl-；总反应为：2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O；已知肼具有强还原性，次氯酸钠、氯气具有强氧化性，肼会与其反应；该装置中通入NH3 必须过量的原因是因为N2H4具有强还原性易被Cl2氧化，NH3 必须过量，促进氯气、次氯酸钠和氨气反应，以利于肼的生成；
（4）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（5）①肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐，故还可能生成(N2H5)2SO4。
②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e−~N2H4，则产品中N2H4的质量分数为
。
18．(1)防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下
(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)球形冷凝管
(4)油浴加热
(5)装置丙、丁之间缺少一个安全瓶
(6)多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂作用和防止暴沸的作用
(7) Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强 +ClCH2COOH=ClCH2COO-+

【分析】在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，在装置乙中用饱和NaCl溶液除去Cl2中杂质HCl，在装置丙中用浓硫酸干燥Cl2，然后将干燥纯净Cl2通入装置丁中，与一氯乙酸在S催化下加热发生取代反应产生三氯乙酸和HCl，多余的气体用NaOH溶液吸收，防止污染大气。
【详解】（1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是能够防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下；
（2）在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，该反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）根据装置图可知：丁中仪器Y的名称是球形冷凝管；
（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，由于水浴加热温度不能超过100℃，酒精灯直接加热温度不容易控制，因此丁的加热方法是采用140℃的油浴加热方式；
（5）该反应装置中制取的干燥纯净的氯气直接通入三颈烧瓶中与一氯乙酸反应制取三氯乙酸，当制取的Cl2气流不充足，导致装置中气体压强减小时，装置丁中反应液会通过导气管直接倒吸至浓硫酸中，引发危险，故装置中应该在丙、丁之间安装一个安全瓶，以防止倒吸现象的发生；
（6）由于催化剂多孔硫颗粒状态为固体，该物质既可起催化剂作用，同时也可以防止液体暴沸，因此制备过程中无需沸石；
（7）①根据表格数据可知：pKa：ClCH2COOH＞Cl2CHCOOH＞CCl3COOH，弱酸的pKa越大，则相应的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，从结构分析，这是由于Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易发生电离。物质分子中烃基上Cl原子数目越多，羧基中羟基H越容易电离，因此相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强；
②根据pKa可知酸性：H2SO3＞ClCH2COOH＞，根据复分解反应的规律，强酸可以与弱酸盐反应制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，发生反应产生NaHSO3、ClCH2COONa，该反应的离子反应方程式为：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。
19．(1) 氯化铵和氢氧化钙固体 导气、防止倒吸
(2)
(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体
(4) Ag和; 氨水 肼具有还原性和碱性
(5)甲基是推电子基团，使共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子()

【分析】实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼；
【详解】（1）实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，两者反应生成氨气和氯化钙、水；氨气极易溶于水，仪器b的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸，故答案为：氯化铵和氢氧化钙固体；导气、防止倒吸；
（2）装置C为生成氯气装置，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，离子方程式为：；
（3）装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；
（4）银和氧化银都可以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，黑色固体全部溶解，故加入足量硝酸后可证明黑色固体有Ag和；
氨气可以和银离子形成配离子，即氧化银可以溶解在氨水中，故ii为氨水，溶解的部分固体为氧化银；
肼有还原性可以把+1价银离子还原为单质银，另外肼有碱性，和银离子反应生成氢氧化银，分解后生成氧化银，故原因是:肼具有还原性将Ag还原为Ag，肼具有碱性，与Ag反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O。
（5）甲基是推电子基团，使共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子()，故的碱性强于；