2024届高三化学一轮复习培优--烯烃炔烃训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--烯烃炔烃训练，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优--烯烃 炔烃训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列实验设计能达到目的的是
A．用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯
B．用浓硫酸除去NH3 中混有的少量 H2O
C．用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别Br2 蒸气与NO2
D．用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
2．下列说法不正确的是
A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
B．C3H8的一氯代物只有两种
C．HCOOH和CH3COOH互为同系物
D．CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称：4-甲基-2-戊炔
3．下列说法中正确的是
A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色
B．能使酸性溶液褪色的同分异构体共有4种
C．分子中最多有12个原子共平面
D．通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高
4．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：
烯烃被氧化的部位



对应的氧化产物



现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮()，则该烯烃的结构简式可能是
A．
B．
C．
D．
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式 B．乙醇的结构式：
C．丙烷分子的空间填充模型 D．乙烯的结构简式
6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA
B．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA
C．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA
D．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目为0.3NA
7．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是
A．CH2=CHCH3 B．CH2=CHCH2CH3
C．CH3CH=C(CH3)2 D．CH3CH=CHCl
8．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D，C与乙烯混合在催化剂作用下反应生成，将溶液D酸化后加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则A的结构简式是
A．(CH3)2CHCH2CH2Cl B．(CH3)2CHCH2Br
C．CH3CH2CH2Cl D．
9．下列说法正确的是
A．HClO的电子式：
B．2—丁烯的键线式：
C．基态氧原子价电子排布图：
D．基态Cr原子电子排布式：
10．下列装置或操作能达到实验目的的是




A．检验乙炔的还原性
B．进行铝热反应
C．溶液滴加
D．除去氯气中的HCl气体

A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的化学用语表达正确的是
A．四氯化碳的电子式：
B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．2—丙烯的键线式：
D．丙烷分子的球棍模型示意图：
12．已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是


A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体
B．温度变化对的影响程度小于对的影响程度
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
13．1摩尔某气态烃和2摩尔氯化氢发生加成反应后，最多还能和6摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是
A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯
14．含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是

A．有机物a和c互为同分异构体
B．有机物b和d互为同系物
C．1 mol c和1 mol d完全燃烧的耗氧量相同
D．五种物质都不能使溴水褪色
15．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是

A．该有机物不能使酸性溶液褪色
B．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物
D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强

二、实验题
16．实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：
(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是___________。
(2)碎瓷片的作用是___________，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是___________。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是___________。
(4)实验中，因浓硫酸具有___________性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①___________、②___________，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置___________(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是___________，能说明有气体②产生的实验现象是___________。
17．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：

(1)A中碎瓷片的作用是___________。
(2)B装置中反应的化学方程式为___________。
(3)C装置中可观察到的现象是___________。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中                         B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶   D．气体通过氢氧化钠溶液
18．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式_______。
(2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_______。
(3)装置D中的现象是_______。
(4)若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：_______。
19．在实验室利用如图装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

(1)完成表格：
序号
气体
装置连接顺序(填字母)
制备反应的化学方程式
①
乙烯
B→D→E
_______
②
乙炔
______
_______
(2)实验①中，D装置中氢氧化钠溶液的作用是______，装置E中的现象是____。
(3)写出乙炔与溴水反应生成四溴代物的反应方程式______。
20．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________；___________；
（2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2 和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
于是对甲同学的结论提出质疑；为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的_________(填序号)以除去其中的SO2，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色．
(A)氯水   (B)NaOH溶液      (C)酸性KMnO4溶液
（3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr
甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是_________，可能的现象和结论是________________________。

参考答案：
1．A
【详解】A．酒精能与溴水混溶不分层，不褪色；溴水能使己烯褪色，而溴水与四氯化碳混合后分层，且下层为橙色，则可用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯，故A正确；
B．NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，则无法用浓硫酸除去NH3 中混有的少量 H2O，故B错误；
C．Br2 蒸气与NO2均有氧化性，均能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，则无法用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别Br2 蒸气与NO2，故C错误；
D．酸性KMnO4 溶液能氧化乙烯生成CO2，则用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中混有的少量乙烯时，所得乙烷中将混有CO2，故D错误；
故答案为A。
2．A
【详解】A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3均为乙酸乙酯，为同一种物质，A说法错误；
B．C3H8的一氯代物有1-氯丙烷和2-氯丙烷两种，B说法正确；
C．HCOOH和CH3COOH均含有1个羧基，分子组成相差一个CH2结构，互为同系物，C说法正确；
D．炔烃的起始段从碳碳三键数字最小的一端开始，则CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称：4-甲基-2-戊炔，D说法正确；
答案为A。
3．D
【详解】A．苯不能与溴水发生反应，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，A错误；
B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体属于烯烃，分子式为C5H10的烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、5种(不包括顺反异构体)不同结构，B错误；
C．乙烯分子是平面分子，甲基中碳原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面与苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面体结构，某个平面通过甲烷的C原子，最多可以有2个顶点在该平面上，所以-CH3上最多有一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，C错误；
D．烷烃对应的晶体为分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔沸点越高，则通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高，D正确；
故合理选项是D。
4．D
【详解】根据表中提供的信息，可知烯烃中含、、结构，则该烯烃为。故答案为：D
5．B
【详解】A．羟基的电子式为，A错误；
B．乙醇的结构式为，B正确；
C．丙烷分子的球棍模型为，C错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．由于N2与H2反应为可逆反应，1 mol N2不可能完全转化为NH3，故生成NH3分子数小于2 mol，A错误；
B．聚乙烯和聚丙烯的实验式都为CH2，相当于14 g该混合物中含有1 mol CH2，则所含C—H为2 mol，B正确；
C．由于未说明标准状况，故11.2 L H2不一定为0.5 mol，无法进行计算，C错误；
D．由于Fe3+会发生水解而损耗，故n(Fe3+)＜3 L×0.1 mol/L=0.3 mol，D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．CH2=CHCH3中有1个双键碳原子上连接的2个原子都是H原子，只能写出一种结构式，A不合题意；
B．CH2=CHCH2CH3中左边的双键碳原子上连接的2个原子都是H原子，不存在顺反异构，A不合题意；
C．CH3CH=C(CH3)2中右边的双键碳原子上连接2个-CH3，不存在顺反异构，C不合题意；
D．CH3CH=CHCl中两个双键碳原子上连接的2个原子或原子团都不相同，存在顺反异构体，D符合题意；
故选D。
8．D
【详解】高聚物可由乙烯和丙烯发生加聚反应得到，所以C为丙烯，则A中含有3个C原子；D酸化后加入硝酸银溶液得到淡黄色沉淀，说明D中含有溴元素，则A中含有溴元素，符合条件的只有D，故选：D。
9．B
【详解】A．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为 ，故A错误；
B．2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为 ，故B正确；
C．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子价电子排布图为，故C错误；
D．铬元素的原子序数为24，基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．电石和水反应生成硫化氢等杂质气体也能使高锰酸钾溶液褪色，故不能检验乙炔的还原性，A错误；
B．镁可以引燃铝粉和氧化铁的反应生成氧化铝和铁，氯酸钾受热分解氧气，可助燃，B正确；
C．胶头滴管使用要竖直悬空，不能伸入其中，C错误；
D．氯化氢和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，引入新杂质，D错误 ；
故选B。
11．D
【详解】A．四氯化碳分子中，C、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为，故A错误；
B．从结构式看：氯乙烯是乙烯上的一个氢原子被Cl取代的结果，氯乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CHCl，故B错误；
C．丙烯主链有3个碳原子，结构简式为CH3CH=CH2，键线式为，主链有4个碳原子，命名为：2-丁烯，故C错误；
D．丙烷原子之间均为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，并且C原子半径大，所以丙烷分子的球棍模型为，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构体，A错误；
B．由图可知，的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对的影响程度大于对的影响程度，B错误；
C．图中曲线的斜率代表活化能，正反应的斜率更大，活化能更大，C正确；
D．由C分析可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能，故反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定，D错误；
故选C。
13．B
【详解】1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为（4+2）÷2＝3，因此丙炔符合题意，答案选B。
14．C
【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；有机物a和c分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；有机物b和d结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．cd化学式均为C6H12，则1 mol c和1 mol d完全燃烧的耗氧量相同，C正确；
D．abcd可以萃取溴使得溴水褪色、e含有碳碳双键能反应使溴水褪色，D错误；
故选C。
15．B
【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，X为H，根据结构图可知Y为C，Z为N，W原子的最外层电子数比Z多，W为S或Cl，以此来解析；
【详解】A．该有机物中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B．有分析可知Y为C、Z为N、W为S或Cl，可以组成各原子均满足8电子稳定结构的可以是(SCN)2或为CSCl2，B正确；
C．Z为N可以形成NH3为简单气态氢化物，Y为C可以形成CH4，为简单气态氢化物，NH3存在分子间氢键，熔沸点比甲烷的高，但是C还可以形成以苯等许多的烃类，苯就氨的熔沸点高了，C错误；
D．W为S或Cl，Z为N，W最高价氧化物对应水化物的酸性一定Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强，H2SO4和HClO4二者酸性大于HNO3，但是H2SO3和HClO的酸性比HNO3的酸性弱，D错误；
故选B。
16． 玻璃棒 防止暴沸 停止加热，冷却后再加入碎瓷片 装置丙中酸性溶液紫色褪去 强氧化 乙 D中的品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 B中的品红溶液褪色
【详解】(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用玻璃棒进行搅拌，使溶液混合均匀，热量及时散发出去；
(2)给烧瓶中的混合液加热，加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸；若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，要停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防发生危险；
(3)乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，装置丙中酸性溶液紫色褪去，此现象可以证明乙烯具有还原性；
(4)因浓硫酸具有强氧化性，酒精脱水碳化后，碳与浓硫酸加热反应产生①、②气体；二氧化硫、二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和碳酸钠混合液；因此图2中，装置A中加入乙中的混合液，加入盐酸后产生二氧化碳和二氧化硫混合气体；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，用浓溴水吸收二氧化硫，再次用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清的石灰水检验二氧化碳气体；结合以上分析可知，为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置乙中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验，能说明有气体①二氧化碳产生的实验现象是：D中的品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊；能说明有气体②二氧化硫产生的实验现象是：B中的品红溶液褪色。
17． 催化作用 CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br 溶液紫(或紫红)色褪去 BC B
【分析】石蜡油在碎瓷片作用下分解为烯烃，乙烯能和溴发生加成反应，使溴水褪色，能和酸性高锰酸钾发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水用来检验是否有二氧化碳生成，最后用排水法收集气体。
【详解】(1)A中碎瓷片的作用是催化石蜡油的分解反应。
(2)B中是乙烯和溴发生了加成反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。
(3)乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去。
(4)甲烷和乙烯都不能和水以及NaOH溶液反应。甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯可以，所以可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验甲烷和乙烯。乙烯和溴反应生成的1,2-二溴乙烷为液体，乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，但不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯。
18．(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)饱和食盐水
(3)酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

【分析】A装置利用电石与水反应制乙炔，电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，实验室制得的乙炔中含杂质硫化氢、磷化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，用装置B除去，乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，据此分析解答。
(1)
实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；
(2)
CaC2与水反应的速率较快，为控制产生乙炔的速率，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水；
(3)
乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，装置D中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；
(4)
乙炔和溴水发生加成反应生成四溴代物，反应方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2。
19． CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O A→C→E CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑+ Ca(OH)2 除二氧化碳和二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液褪色 CH≡CH+ 2Br2→CHBr2-CHBr2
【详解】(1)①实验室用乙醇加热到170°C发生消去反应制取乙烯，其反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O；故答案：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O。
②实验室用电石（主要成分是碳化钙）和水反应制取乙炔，选择装置A来完成，其反应方程式为：CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑+ Ca(OH)2；因为电石不纯含有硫、磷等元素，所以反应中会发生副反应生成硫化氢、磷化氢等杂质，需要用硫酸铜溶液进行除杂，所以选择C装置，因为乙炔具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以选择E装置验证乙炔的性质。故答案：A→C→E；CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑+ Ca(OH)2。
(2)因为浓硫酸具有强氧化性，所以实验①中，除了生成乙烯，还有二氧化硫和二氧化碳的杂质，所以D装置中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化硫、二氧化碳等；乙烯具有还原性，使装置E中酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案：除二氧化碳和二氧化硫；酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3) 乙炔属于不饱和烃，能与溴水反应生加成反应，生成1，1，2，2-四溴乙烷，其反应方程式为：CH≡CH+ 2Br2→CHBr2-CHBr2，故答案：CH≡CH+ 2Br2→CHBr2-CHBr2。
20． CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B 紫色石蕊试液 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
【详解】（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）（A）氯水与SO2能发生氧化还原反应，氯水与乙烯发生加成反应，所以氯水不能除去SO2；（B）NaOH溶液与SO2能发生反应生成亚硫酸钠，NaOH溶液与乙烯不反应，所以NaOH溶液能除去SO2； （C）酸性KMnO4溶液与SO2能发生氧化还原反应，酸性KMnO4溶液与乙烯发生氧化还原反应，所以酸性KMnO4溶液不能除去SO2；答案选B；
（3）向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。