2024届高三化学一轮复习培优--原子结构与元素周期表训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--原子结构与元素周期表训练，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优--原子结构与元素周期表训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列有关元素周期表的说法正确的是（      ）A．元素周期表有18个族B．元素周期表有七个周期C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．下列关于微观粒子的说法正确的是A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分3．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第IVA族4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象A向淀粉碘化钾溶液中通入氯气溶液变蓝B将新打磨的铝丝放入浓硝酸中浸泡后，插入CuSO4溶液中铝丝上析出大量红色固体C向漂白粉中加入适量较浓硫酸产生黄绿色气体D向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入几滴稀硫酸溶液变红A．A B．B C．C D．D5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A．A B．B C．C D．D6．含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是A．含不同的质子数 B．含不同的电子数C．含相同的中子数 D．互相转化时不属于化学变化7．下列互为同位素的是（     ）A．O2和O3 B．C和C C．CH4和H2O D．金刚石和石墨8．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（    ）A．Z+n－m B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+m+n9．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）A．基态N原子2p能级电子轨道表示式：B．中子数为8的碳原子：C．S2-的结构示意图：D．CO2的电子式：10．下列说法正确的是A．和互为同位素B．和的相互转化是物理变化C．金刚石、石墨、互为同素异形体D．和两种核素的中子数相等 二、实验题11．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性和强挥发性。他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图。请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称：_____，冷却水从_____进，_____出。(2)烧杯A的作用_____________，C中冰的作用是_____。12．碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：(1)水合肼的制备①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。(2)碘化钠的制备I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；II．继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。①步骤I反应完全的现象是__。②步骤II中IO-参与反应的离子方程式为__。③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__。④测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为15.00mL。则M为__(写名称)；该产品中NI的质量分数为__。⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因__。13．按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体a.________色，b. ________色，c. ________色，写出上述第1、2步反应的化学方程式：________________________，________________________。14．指出下列仪器使用或实验的第一步操作(1)气体的制取与性质探究实验_________________。(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气__________________。(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有________________。15．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO、Ca2+、Mg2+、Na+等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①(2)得到的精盐溶于水通电能得到氯气，氯气溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多种微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(写化学式)。(3)将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中：实验现象导致变色的物质石蕊试液从紫色逐渐变为_______色HCl随后溶液逐渐变为无色_______继续通Cl2，溶液从无色逐渐变为_______色_______(4)图中B是苦卤，写出I中发生的离子方程式_______。(5)II中通入空气，吹出Br2，从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反应中体现了二氧化硫的_______性。(6)蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。A．原子量 B．凝固点 C．沸点 D．溶解度(7)图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：_______、_______。单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。(8)实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是_______。A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯(9)检验滤液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精(10)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______(阴影部分表示溶有碘)
参考答案：1．B【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，短周期包含一、二、三周期，ⅠA族包含氢元素与碱金属元素．【详解】A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B．元素周期表有七个横行，即七个周期，故B正确；C．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故C错误；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；答案选B。2．C【详解】A．不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，故A法错误；B．分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故B错误；C．分子和原子均是在不断的运动的，故C正确；D．化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故D错误；故选C。3．B【详解】A． 111号元素的质子数为111，故A错误；B． 111号元素位于第七周期、第IB族,是过渡元素，故B正确；C． 111号元素是过渡元素，是金属元素，故C错误；    D． 111号元素位于第七周期、第IB族,故D错误；故答案为：B4．B【详解】A．氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，A不符题意；B．铝遇浓硝酸在常温下发生钝化，再插入CuSO4溶液中无明显变化，B符合题意；C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，在酸性条件下ClO-和Cl-发生氧化还原反应生成黄绿色的氯气，C不符题意；D．溶液中H+和存在时具有较强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液中还有KSCN，所以溶液变红，D不符题意。答案选B。5．A【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ；Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色；④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。6．D【详解】A．Pb和Pb的质子数都为82，故A错误；B．Pb和Pb的质子数都为82，质子数=核外电子数，核外电子数也都为82，故B错误；C．Pb的中子数为206-82=124，Pb的中子数为207-82=125，中子数不同，故C错误；D．Pb和Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为D，要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。7．B【详解】A项、O2和O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故A错误；B项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，C和C的质子数都为6，中子数分别为8和6，两者互为同位素，故B正确；C项、同位素是原子的互称，CH4和H2O为两种不同的分子，故C错误；D项、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误；故选B。【点睛】质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，同位素是原子的互称，不是分子或离子的互称是正确理解同位素的关键，也是解答的关键。8．D【详解】原素的原子序数=质子数=核外电子数，设A元素的原子序数为x，Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，说明两种离子的核外电子数目相等，所以，Z+n=x-m，由此可以得出x= Z+m+n，D正确。答案选D。 9．A【详解】A．N是7号元素，根据构造原理可知N原子核外电子排布是1s22s22p3，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，p能级有3个轨道，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，A正确；B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为8的碳原子质量数是14，可表示为：，B错误；C．S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子得到2个电子变为S2-，其结构示意图为：，C错误；D．CO2分子中，C原子与2个O原子分别形成2对共用电子对，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为 ，D错误；故合理选项是A。10．C【详解】A．和是由氯元素的两种不同核素组成的氯气分子，故A错误；B．和是两种不同分子，相互转化是化学变化，故B错误；C．金刚石、石墨、都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．的中子数是8、的中子数是7，两种核素的中子数不相等，故D错误；选C。11．     冷凝管     m     n     水浴加热，使液体受热均匀     冷凝溴蒸汽【分析】溴具有强挥发性，工业溴利用热水浴加热形成溴蒸汽，再利用冷凝管冷凝，冷凝水的通入方向与溴蒸汽的流动方向相反，则冷凝水从m口进水n口流出，为防止溴挥发，用冰进行冷却收集，Br2有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此分析结合溴单质的性质解答。【详解】(1)根据图示，仪器B的名称是冷凝管；冷却水通入的方向与蒸汽流动的方向相反，则从m进，n口出；(2)根据分析，烧杯A的作用水浴加热，使液体受热均匀；由于溴沸点低、具有强挥发性，则C中冰的作用是冷凝溴蒸汽。12．     三颈烧瓶     ecdabf     NaClO     无固体残留且溶液呈无色     N2H4•H2O+2IO-=2I-+N2↑+3H2O     水合肼能与水中溶解的氧气反应     淀粉     94.5%     水合肼还原法中N2H4•H2O被氧化后生成N2和H2O，不会引入杂质【分析】利用如下装置制备碘化钠，首先制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液，将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，制备了水合肼，然后向锥形瓶中加入NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得NaI。【详解】(1) ①根据仪器的特征，盛装NaOH溶液的仪器名称是三颈烧瓶，用装置C制备氯气，用装置B中的饱和食盐水除去其中的HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气和NaOH在装置A中反应，由装置D吸收未反应的氯气，防止污染空气，由此导气管连接顺序为ecdabf，故答案为：三颈烧瓶；ecdabf；②由②发生的反应方程式可看出： NaClO中的Cl从+1价降低成NaCl中的-1价，而CO(NH2)2中的N从-3价升高到了N2H4·H2O中的-2价，所以NaClO得电子发生还原反应，NaClO作氧化剂，故答案为： NaClO；(2) ①步骤Ⅰ发生反应：6NaOH ＋3I2= 5NaI +NaIO3＋3H2O，反应完全时固体全部反应完，且生成物均为无色，故答案为：无固体残留且溶液呈无色；②根据流程可知，副产物IO-与水合肼发生反应生成碘离子和氮气，反应的离子方程式为N2H4•H2O+2IO-=2I-+N2↑+3H2O，故答案为：N2H4•H2O+2IO-=2I-+N2↑+3H2O；③水中含有溶解氧，而水合肼会与水中的溶解氧反应，所以水合肼实际用量会比理论值偏高，故答案为：水合肼能与水中溶解的氧气反应；④实验中滴定单质碘，用淀粉作指示剂，即M为淀粉；根据碘元素守恒，2I-~I2~2Na2S2O3，则n(NaI) =n(Na2S2O3)，故样品中NaI的质量为，所以其质量分数为，故答案为：淀粉；94.5%；⑤由题可知，N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，未引入杂质，所以水合肼还原法制得的产品纯度更高，故答案为：水合肼还原法中N2H4•H2O被氧化后生成N2和H2O，不会引入杂质。13．     棕黄     橙红     蓝     2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2     2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2【详解】FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成FeCl3、Br2，加四氯化碳萃取后，溴溶解在四氯化碳中，且分层后在下层，而上层为氯化铁溶液，氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由上述分析可知，上层a（氯化铁溶液）为棕黄色，下层b（溴的四氯化碳溶液）为橙红色，c为蓝色，上述反应的化学方程式为2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2。14．     检验装置的气密性     用蒸馏水润湿试纸     容量瓶、滴定管、分液漏斗【详解】（1）气体的制取与性质探究实验中，需尽可能防止空气进入装置或气体漏出，因此第一步操作是检验装置的气密性；（2）用淀粉碘化钾试纸检验氯气的实验原理是利用氯气氧化碘离子，若试纸是干燥的，则该反应不能完成，因此第一步操作是用蒸馏水润湿试纸；（3）带有活塞的实验仪器在使用时，需先进行检漏，常见仪器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗。15．(1)AD(2)     Cl2     HClO     H2O(3)     红     HClO     浅黄绿     Cl2(4)(5)     挥发     还原(6)C(7)     冷凝水未下进上出     温度计水银球未在支管口处(8)B(9)D(10)D 【详解】（1）粗盐含有、、，用足量的除去，用足量的除去，用足量的除去，添加试剂时，还要除去足量的试剂，所以溶液既可以除去，液可以除去足量的，所以要先加入足量的，再加入足量的，最后溶液中剩余的和，用盐酸除去，所以试剂添加顺序为：②③④①或者③②④①，选AD；（2），为强电解质，为弱电解质，所以氯水中的分子为：、和；（3）氯气通入紫色石蕊试液中，与反应，生成先酸性，石蕊变红，而具有强氧化性，红色石蕊褪色，再继续通入过量的，形成绿水，溶液变成浅绿色。（4）苦卤时浓缩海水，含有，通入，发生反应：,得到含有的溶液；（5）因为具有挥发性，所以可以用空气将其吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，发生反应：，体现了二氧化硫的还原性；（6）蒸馏原理主要依据是各组分的沸点不同且相差较大，故选C；（7）蒸馏时，冷凝水未下进上出，温度计水银球未在支管口处；（8）过滤时，要用玻璃棒引流，蒸发时要用玻璃棒搅拌，所以过滤和蒸发操作时都需要用道玻璃棒；（9）检验滤液中是否含有： A．淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色B． 硝酸酸化的硝酸银溶液，生成黄色沉淀C．氯水和四氯化碳，溶液分层，下层为紫红色D．溴水和酒精，无明显现象。故选D；（10）因为四氯化碳的密度比水大，不溶于水，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故溶液分层，下层有颜色，且体积为上层的约，故选D。