江苏省淮宿七校2022-2023学年高一化学下学期期中试题（Word版附解析）

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2022-2023学年第二学期高一期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量： Cu-64
一、单项选择题(每小题均只有一个正确选项)
1. 我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A. 大量开采可燃冰作为清洁能源 B. 利用太阳能光解制
C. 提倡乘坐公共交通工具出行 D. 逐步减少火力发电占比
【答案】A
【解析】
【详解】化石燃料的燃烧会增加碳的排放，因此不能大量开采可燃冰，A错误。利用太阳能、减少火力发电、乘坐公共交通工具代替私家车等做法均可以减少碳排放。
因此本题选A。
2. 下列表示物质结构化学用语正确的是
A. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B. 中子数为8的碳原子：C
C. 羟基的电子式： D. 乙酸的分子式：CH3COOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，故A错误；
B．中子数为8的碳原子，质量数为14，该原子表示为C，故B正确；
C．羟基的电子式为 ，故C错误；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故D错误；
选B。
3. 《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇
B. “五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、O三种元素组成的
D. “五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，所以可以用淀粉为原料生产乙醇，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；
C．蛋白质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的天然高分子化合物，故C错误；
D．纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，分子中聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选A。
4. 对于工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 升高温度能加快反应速率
C. 0.1mol N2与0.3mol H2充分反应可释放9.24kJ的能量
D. 若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应的ΔH<0，为放热反应，选项A错误；
B．升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，选项B正确；
C．因反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为可逆反应，不能彻底转化，0.1mol N2与0.3mol H2充分反应释放的能量小于9.24kJ ，选项C错误；
D．没能体现正逆反应速率，无法说明反应是否达平衡，选项D错误；
答案选B。
5. 下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B. 铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
C. NH3具有氧化性，可用于生产硝酸
D. 液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥是因为含有N元素，故不选A；
B．铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B；
C．NH3具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；
D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D；
选D。
6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀硝酸NO2
C. NO2(g)HNO3(aq) D. (aq) (aq)
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO不与H2O反应，选项A不符合题意；
B．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项B不符合题意；
C． 发生反应为3NO2+H2O= 2HNO3+NO，能实现转化，选项C符合题意；
D．中的N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能生成，选项D不符合题意；
答案选C。
7. NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。如图装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解放出氨气，装置甲可以制备氨气，故选A；
B．NH3可与酸反应制得铵盐，不能用浓硫酸除氨气中的少量水，一般用碱石灰除氨气中的少量水，故不选B；
C．装置丙没有出气孔，不能用装置丙收集氨气，故不选C；
D．若用装置丁吸收多余的氨气，易引起倒吸，故不选D；
选A。
8. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是

A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 生石灰和水的反应
C. 石灰石在高温下的分解反应 D. 木炭在氧气中燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和反应放热，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，故不选A；
B．生石灰和水的反应放出能量，生成物的总能量低于反应物总能量，故不选B；
C．石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，该反应吸热，生成物的总能量高于反应物总能量，故选C；
D．木炭在氧气中燃烧，反应放热，生成物的总能量低于反应物总能量，故不选D；
选C。
9. 下列由实验得出的结论正确的是

实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确；
B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误；
故选A。
10. 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α­萜品醇的结构简式如图，则下列说法正确的是

A. 萜品醇属于烃 B. 萜品醇的分子式为C10H19O
C. 萜品醇能使溴水褪色 D. 1 mol萜品醇最多能和3 mol氢气发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．萜品醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，属于醇类物质不属于烃，选项A错误；
B．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C10H18O，选项B错误；
C．萜品醇分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，选项C正确；
D．萜品醇分子中只含有一个碳碳双键，1 mol萜品醇最多能和1 mol氢气发生加成反应，选项D错误；
答案选C。
11. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是

A. 固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C. X 可以是空气，且需过量
D. 处理含废水时，发生的反应：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误；
B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确；
C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；
D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。
综上所述，答案为B。
12. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能 B. 原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
C. Ag2O/Ag电极为正极 D. 电池工作时，OH-向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】根据总反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，铜失电子发生氧化反应，铜是负极、Ag2O是正极。
【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．铜是负极、Ag2O是正极，原理示意图中，电流从Ag2O流向Cu，故B错误；
C．Ag2O 得电子生成银单质，Ag2O/Ag电极为正极，故C正确；
D. 原电池中，阴离子移向负极，电池工作时，OH-向负极移动，故D错误；
选C。
13. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； 
B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C．还原过程中生成0.1  mol  N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-0)×2=1  mol，故C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
故选D。
14. Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断正确的是
A. 常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
B. 收集的氮氧化物的体积为20.16 L
C. 反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物
D. 若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，Cu能与浓硝酸反应，选项A错误；
B．没有说明标准状况下0.9mol氮的氧化物无法计算其体积，不一定为20.16 L，选项B错误；
C．反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，选项C错误；
D．分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+，HNO3→NaNO2，51.2gCu的物质的量为0.8mol，共失电子0.8mol×2=1.6mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2mol，选项D正确；
答案选D。
二、非选择题
15. 甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）甲烷的电子式为_______，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_______。
（2）下列叙述正确的是_______。
A. 甲烷、乙烯和苯分子中所有原子均共平面
B. 烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物
C. C5H12有3种同分异构体
D. C2H4与C3H6一定互为同系物
（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______。
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
（4）苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （2）C （3）B
（4）
【解析】
【小问1详解】
甲烷分子式为，结构式为，除H原子外均满足8电子稳定结构，电子式为；其与氯气在光照下反应生成多种有机物，其中生成气态有机物的化学方程式为；
故答案为：、；
【小问2详解】
A．甲烷为空间正四面体结构，所有原子不共面；乙烯和苯均为平面形分子，所有原子共面，故A错误；
B．烷烃与卤素单质反应，生成的是卤代烃的混合物，故B错误；
C．属于饱和烷烃，其可能的结构有、、共3种，故C正确；
D．为乙烯，可能为环丙烷或丙烯，两者不一定互为同系物，故D错误；
故答案为：C；
【小问3详解】
A．乙烯与氢气加成生成乙烷，故A符合；
B．乙烯与氯气加成得到，故B不符合；
C．乙烯与水加成生成乙醇，故C符合；
D．乙烯与HBr加成生成溴乙烷，故D符合；
故答案为：B；
【小问4详解】
苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯，其反应的化学方程式为；
故答案为：。
16. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种植物生长调节剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。

试回答下列问题：
（1）在有机合物A、B、C、D中，属于烃类是_______(填结构简式)。
（2）B分子中含有的官能团的名称为_______，A→B反应类型为_______。
（3）B和C反应生成D的反应方程式_______。
（4）实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加_______溶液，再充分振荡，静置后_______(填操作名称)。
【答案】（1）CH2=CH2
（2） ①. 羟基 ②. 加成反应
（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（4） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液
【解析】
【分析】A是一种植物生长调节剂，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为乙烯(CH2=CH2)，由图示转化关系可知，乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应生成的B为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分，则C为乙酸(CH3COOH)，B和C在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应，生成的有机物D有特殊的香味，则D为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙醇和丙烯酸在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；
【小问1详解】
A为乙烯(CH2=CH2)，B为乙醇(CH3CH2OH)，C为乙酸(CH3COOH)，D为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，烃是只含有碳、氢两种元素的有机化合物，则属于烃类的是CH2=CH2；
【小问2详解】
B为乙醇(CH3CH2OH)，分子中含有的官能团的名称为羟基，A→B是乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇(CH3CH2OH)，反应类型为加成反应；
【小问3详解】
B为乙醇，C为乙酸(CH3COOH)，D为乙酸乙酯，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
实验室制备乙酸乙酯中常混有乙酸和乙醇，提纯时常加饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，消耗乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度，充分振荡静置后进行分液，即可分离出较纯净的乙酸乙酯。
17. 化学实验是科学研究中的重要方法。
（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置

甲

乙

丙
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式为_______。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
（3）化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。
①E中倒置的漏斗的作用为_______。
②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热
（2） ①. ②.
（3） ①. 防倒吸 ②. 4H++3MnO+5NO=3Mn2++5NO+2H2O
【解析】
【分析】（1）铝片与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应放热；（2）原电池中负极发生氧化反应，负极质量减轻，正极发生还原反应，正极增加或有气体生成，活泼性：负极>正极；（3）A装置内铜与浓硝酸反应制备NO2，装置B把NO2转化为NO，装置C中发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2，制备NaNO2；E装置吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
铝片与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，所以U形导管中液面A下降。
【小问2详解】
①装置乙中，C的质量增加，说明C电极表面有铜单质析出，C是正极，正极的电极反应式为。
②甲装置为原电池，二价金属A不断溶解，说明A是负极，活泼性A>B；乙装置为原电池，C的质量增加，说明C电极表面有铜单质析出，C是正极，活泼性B>C；丙装置为原电池，A上有气体产生，说明A是正极，活泼性D>A；则四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
【小问3详解】
①酸性条件下，NO能与MnO反应，NO溶于高锰酸钾溶液能引起倒吸，E中倒置的漏斗的作用为防倒吸。
②酸性条件下，NO与MnO反应生成NO和Mn2+，N元素化合价由+2升高为+5、Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒，NO在E中发生反应的离子方程式为4H++3MnO+5NO=3Mn2++5NO+2H2O。
18. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
（1）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。
②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。
②该过程总反应的化学反应方程式为_______，当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子数目为_______；
【答案】（1） ①. 化学能 ②. 吸热
（2） ①. 负 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 4NH3+3O2=2N2+6H2O ④. 0.46.021023或0.4mol 或0.4NA
【解析】
【分析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
【小问1详解】
①根据图示，CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)，能量的变化形式是由光能和热能转化为化学能。
②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)，光能和热能转化为化学能，反应为吸热反应。
【小问2详解】
①a电解氨气失电子发生氧化反应生成氮气，Pt电极(a)为负极；Pt电极(b)为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
②该过程总反应为氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学反应方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O；氧元素化合价由0降低为-2，当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子数目为0.4NA；
19. 含氮化合物的处理对环境保护意义重大。
（1）用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为_______。
（2）实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化)
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。
②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx，NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______(标准状况)。
（3）用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为_______。

（4）一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如图：

已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。
①参与I中反应的n()∶n(O2)=_______。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当1mg/L
【答案】（1）N2 （2） ①. 1.5≤x＜2 ②. 11.2 L
（3）4NH3+4NO+O24N2+6H2O
（4） ①. 2∶3 ②. 随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低；部分被氧化为
【解析】
【小问1详解】
用H2或CO催化还原NO生成无污染的物质，所以反应的还原产物为N2。
【小问2详解】
①NO不能与NaOH溶液反应，NO、NO2为1:1时能发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NO2与氢氧化钠发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为1.5≤x＜2。
②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx生成NaNO2、NaNO3，NaOH恰好完全反应，根据元素守恒，n(NOx)= n(N)= n(Na)= n(NaOH)= 0.1L×5mol/L=0.5mol，则被吸收的NOx的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
【小问3详解】
根据图示，用V2O5作催化剂，1molNH3、1molNO、0.25molO2反应生成N2和H2O，则总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
【小问4详解】
反应I中，被氧气氧化为，N元素化合价由-3升高为+3，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，参与I中反应的n()∶n(O2)=2:3。
②根据题目信息，氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低，当1mg/L