江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高二化学下学期6月联合调研试题（Word版附答案）

2022-2023学年第二学期6月六校联合调研考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Mn 55  Ce 140

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

1．化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是

A．棉、麻          B．黑火药          C．陶瓷烧制         D．丝绸

2．少量Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。下列说法正确的是

A．Na2O2的电子式为    B．Na2CO3仅含离子键

C．干冰晶胞如题2-图所示，配位数为12

D．16O和18O互为同素异形体 

3．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是

A．半径大小：r(Al)＞r(Na)               B．电离能大小：I1(N)＞I1(O)

C．电负性大小：χ(F)＜χ(O)              D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3

4．下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是

A．制SO2　　   B．制BaSO3沉淀　 C．验证SO2的还原性　   D．收集SO2

阅读下列材料，完成5~7题

氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10－4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25 kJ·mol－1。肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。

5．下列说法正确的是

A．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO＋2MnO＋6H＋ === 5NO＋2Mn2＋＋3H2O

B．氨气燃烧的热化学方程式：

4NH3(g)＋3O2(g) ===6H2O(g)＋2N2(g)  ΔH＝－1265 kJ·mol－1 

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e－=== 4H＋ ＋ N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2 ＋ 4NH3 === [Cu(NH3)4](OH)2

6．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO＋H2NOH HON=NOH＋H2O。下列说法错误的是

A．亚硝酸根离子(NO)为V形结构        B．羟胺是极性分子

  C．1个HON=NOH中有6个σ键         D．连二亚硝酸可能易溶于水

7．关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是

  A．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质

  B．亚硝酸钠(NaNO2)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果

  C．浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气

  D．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

8．利用电解原理制备Ca(H2PO4)2装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．M极与电源负极相连

B．常温下，电解后N极附近溶液pH减小

C．膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

D．电解时可获得副产物NaOH、H2、Cl2

9．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列说法正确的是

A．每转化22.4L NO，转移电子数为2×6.02×1023     B．该反应ΔH＜0

C．反应的平衡常数K＝

D．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

10．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基     

B．1 mol X最多能与3 mol H2反应

C．Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

D．Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面

11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质

下列说法不正确的是

A．实验1的溶液中存在 c(Na＋)＞c(H2CO3)＞c(CO)

B．实验2所得上层清液中存在 c(Ba2+)·c(CO)＝Ksp(BaCO3)

C．实验3反应后的溶液中存在 c(Na+) ＜ c(HCO)＋2c(CO)

D．实验4中发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑

13．通过反应Ι：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比＝3时，在不同条件下(分别在温度为250 ℃下压强变化和在压强为5×105Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如下图所示。主要反应如下：

反应II：CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g)     ΔH2＝＋42.5 kJ·mol－1

反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) === CH3OH(g)    ΔH3＝－90.7 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应Ι的ΔH1＝＋48.2 kJ·mol－1

B．曲线②表示CH3OH的物质的量分数随压强的变化

C．一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率

D．在5×105Pa、250 ℃、起始＝3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）以废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：

（1）Mn2＋的基态核外电子排布式为     ▲     。

（2）“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有     ▲     。

（3）“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)与MnO2反应生成Mn2+与Fe3＋，滤渣1的主要成分为FeS2和S，写出该反应的离子方程式     ▲     。

（4）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38。“调pH”后滤液中Fe3＋刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1认为沉淀完全)，此时pH约为    ▲    ；滤渣2除MnO2、CaCO3外主要成分是     ▲     （填化学式）。

（5）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为MnO，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0400mol·L－1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。计算产品中MnSO4的质量分数(写出计算过程，保留两位有效数字)。

[已知：C2O＋MnOCO2↑＋Mn2＋(未配平)]

15．(15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:

（1）B分子中碳原子的杂化方式为     ▲     。

（2）C→D的反应类型为     ▲     。

（3）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构的结构简式：     ▲    

①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多

能与3molNaOH反应。

（4）E的结构简式为     ▲     。

（5）已知：R—Br  RMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图。

16．(16分)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO2)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常见的强氧化剂，可用Ce2(CO3)3（难溶于水）为原料进行制取。

（1） 碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：     ▲     。

（2）“沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3 转化为Ce(OH)3(HO2) 沉淀。 写出沉淀1 反应的化学方程式：     ▲     。

（3） “酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2) 分解产生的Ce(OH)4 反应生成H2Ce(NO3)6 ，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是     ▲     。

（4）“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如题16图-1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)＝4∶1 的目的是     ▲     。

     题16图-1                          题16图-2

（5）已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)＋O2＋2H2O === 4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4 受热分解时失重百分比与温度的关系如题16图-2所示。实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请设计实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，     ▲     ，得CeO2固体。[须选用的试剂和仪器：2 mol·L－1氨水、O2、1 mol·L－1HNO3、1 mol·L－1AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]

17．(15分)回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

（1）一种由含H2S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含H2S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄(S8)。该工艺中涉及反应为：

反应1：2H2S(g)＋3O2(g) === 2SO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝a kJ·mol-1(a<0)

反应2：4H2S(g)＋2SO2(g) === 3S2(g)＋4H2O(g)　 ΔH2＝b kJ·mol-1(b>0)

反应3：4S2(g)===S8(s)　 ΔH3＝c kJ·mol-1(c<0)

如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为    ▲    。

（2）某工业废水中含有乙硫醇(C2H5SH)，已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如题17-图1所示。

已知：Ka1(H2S)＝9×10-8，分别从电离常数和共价键极性的角度比较H2S和C2H5SH酸性强弱：

①        ▲       (电离常数)；

②        ▲      (共价键极性)。

（3）一种以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂的H2还原烟气中SO2制S的反应机理如题17图-2和题17图-3所示：

     题17图-2                   　    题17图-3

①题17图-2中所示的转化过程可描述为     ▲      。

②题17图-3中FeSx和H2反应生成M、FeSx-1和H•的化学方程式为     ▲     。

③其他条件一定， 改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和n(H2)/n(SO2)比值的关系如题17图-4所示。500℃时，n(H2)/n(SO2)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是     ▲     。

2022-2023学年第二学期6月六校联合调研考试

化学试卷参考答案

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

二、非选择题：共4题，共61分。

14. （15分） 

(1)          [Ar]3d5 （2分）         (2)加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等。（2分）

(3)  3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2+＋2Fe3+＋4S＋6H2O （2分）

(4)  3（2分）    Fe(OH)3  CaSO4  （共2分，各1分）

(5)  n(C2O)总＝0.5360/134＝0.004mol（1分）

由5 C2O~ 2 MnO

n(C2O)余＝0.0400×20.00×10-3×5/2＝2.0×10-3 mol（1分） 

n(C2O)反＝2.0×10-3 mol（1分）

n(Mn2+)＝2.0×10-3×2/5＝ 0.80×10-3mol（1分）  

MnSO4% ＝0.80×10-3×151/0.1510×100%＝ 80.00%（1分）

15. (15分)

(1)  sp2  sp3 （共2分每个 1 分）   (2) 氧化反应 （2 分）

(3) （3 分） (4) （3 分）

(5)

(每步一分)

16.  (16分)

(1) Ce2(CO3)3＋6H+===2Ce3++3CO2↑+3H2O(3分)

(2) 2Ce(NO3)3＋3H2O2＋4H2O===2 Ce(OH)3(HO2)↓＋6HNO3(3分)

(3) 控制硝酸的温度为80 ℃的目的是增大化学反应速率的同时减少硝酸的挥发和分解 (2分)

(4)增加NH的浓度，增大反应的速率；(1分)此时(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率较高(1分)(若两点都答对给3分)

(5)向所得溶液中加入2 mol·L－1氨水，(1分)静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀，(1分)向浊液中边搅拌边通入O2至沉淀完全变为黄色，(1分)洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液加入1 mol·L－1 HNO3酸化后再加入1 mol·L－1 AgNO3溶液不再产生沉淀，(1分)将沉淀放入马弗炉中，控制温度为500 ℃下焙烧至固体质量不再减少(1分)(共5分)

17. (15分)

(1) 1∶2(2分)

(2) (共4分)

①电离常数角度：C2H5SHC2H5S－+H＋，其电离常数Ka= =10-10.4＜Ka1(H2S)；故酸性 H2S＞C2H5SH。(2分)

②共价键极性角度：－C2H5是推电子基团，使C2H5SH中H—S的极性降低，电离出

H＋的能力减弱；故酸性 H2S＞C2H5SH。(2分)

 (3) ①SO2吸附到催化剂载体上，在活性氢原子作用下，SO2中硫氧键断裂 (1分)氢原子与氧原子结合成OH吸附在载体上，同时有单质S生成 (1分)氢原子进一步与OH反应生成水(1分)(共3分)

②FeSx＋H2===HS•＋FeSx-1＋H•(3分)