广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题（含解析）

这是一份广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．广东省的各类馆藏文物是向世界讲好广东故事、湾区故事和中国故事的重要素材。下列文物主要由合金材料制成的是
文物




选项
A．东汉陶船模型
B．西周兽面纹青铜盉
C．端石千金猴王砚
D．广彩开光外国风景图大碗
A．A B．B C．C D．D
2．2022年我国科技发展取得了巨大的成就。下列相关叙述正确的是
A．“全新原理实现海水直接电解制氢”是将化学能转化为电能
B．温和压力条件下合成的乙二醇可以用于生产汽车防冻液
C．分离获得新冠病毒的遗传物质RNA，它里面含有的碱基有胸腺嘧啶(T)等四种
D．“祝融号”上所用的铝基碳化硅材料属于高分子化合物
3．下列化学用语使用正确的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图
B．基态的价层电子排布图
C．的结构示意图：
D．空间充填模型可以表示和
4．氨气是重要的工业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气处理的实验装置(“→”表示气流方向)中，不能达到实验目的是
A． B．
C． D．
5．甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是

A．分子中碳原子有两种杂化形式
B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐
C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H
D．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水
6．利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是

A．甲中的铁片附近会出现蓝色
B．甲中形成了原电池，锌片作正极
C．乙中铜片附近会出现红色
D．乙中的铜片上发生氧化反应
7．劳动实践促成长。下列劳动实践项目均正确，且与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨师在制作豆腐时加入盐卤
盐卤可以使豆腐抗氧化
B
工程师用聚合氯化铝处理污水
细小悬浮物聚集成较大的颗粒后沉淀
C
工程师将港珠澳大桥的钢管桩与高硅铸铁分别连接直流电源两极
钢管桩连接电源正极
D
考古工作者利用测定文物年代
的化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
8．制备乙酸乙酯装置如图所示，下列说法不正确的是

A．在试管A中先加入乙醇，再边振荡试管边加入浓硫酸和乙酸
B．浓硫酸起到催化和除水的作用
C．在试管B中加入饱和NaOH溶液以除去乙酸和乙醇
D．反应结束后，可在试管B中观察到分层现象
9．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是

A．b是空气中含量最多的气体
B．工业上通过a→c→d→e来制备
C．g只能做氧化剂
D．f可用于制化肥和火药
10．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是

A．冰晶石做助熔剂
B．氧化铝属于过渡晶体
C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
D．铝在工业上是一种很好的还原剂
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，Z是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M结构式如右图，下列说法正确的是：

A．化合物M中，W、Z、Y的均为杂化
B．X和Z的单质都属于非极性分子
C．氢化物的沸点：YHClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
14．制备二甲醚，可充分利用碳资源，减少温室气体排放，该工艺主要涉及以下反应：

反应a：　
反应b：　
在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。下列说法正确的是
A．为了提高的平衡转化率应选择高温、低压的反应条件
B．压强：
C．当温度高于550℃时，主要发生反应②
D．选择合适的催化剂，可提高的平衡转化率
15．下图装置工作时，电流计指针偏转一段时间后，两极区溶液的浓度趋于一致。下列说法正确的是

A．放电时电极质量增大，发生电极反应：
B．电流表两端电势：a>b
C．当电路中通过2mol电子时，阴极区溶液质量减少64g
D．随增大，的氧化性增强，Cu的还原性减弱
16．已知，初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀盐酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀盐酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．水的电离程度：cC>H，C错误；
D．甘氨酸分子中存在氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶于水，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．甲中锌为负极，其失去电子变为锌离子，而铁片是正极，其被保护而不会被腐蚀，没有亚铁离子生成，而铁氰化钾与亚铁离子反应会生成蓝色物质，实验室常用此法来检验亚铁离子，因此铁片附近不会出现蓝色，故A错误；
B．甲中形成了原电池，锌为负极，锌失去电子变为锌离子，铁为正极，铁不反应，故B错误；
C．乙中铁作负极，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根而使溶液呈碱性，因此，酚酞变为红色，故铜片附近出现红色，故C正确；
D．乙中铁作为负极，其失去电子变为亚铁离子发生氧化反应；铜片作为正极，其表面上有氧气发生还原反应，故D错误；
故答案选C。
7．B
【详解】A．优质的豆浆含有胶体的成分，向豆浆中加入盐卤或石膏来制作豆腐是利用胶体的聚沉的性质，故A错误；
B．氯化铝中的铝离子在水中可以发生水解生成氢氧化铝胶体，是一种可使废水中细小颗粒絮凝的絮凝剂，可用于污水处理，故B正确；
C．将钢管桩连通电源负极，钢管桩为阴极，可起到保护作用，故C错误；
D．考古工作者利用衰变的原理对文物进行年代测定，故D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．试剂加入顺序是醇酸酸即在试管A中先加入乙醇，再边振荡试管边加入浓硫酸，再加入乙酸，故A正确；
B．浓硫酸在反应中起到催化作用，生成水，浓硫酸吸收水，有利于平衡正向移动，故B正确；
C．在试管B中加入饱和碳酸钠溶液，其作用是反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液且密度比水小，反应结束后，可在试管B中观察到分层现象，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．C
【分析】由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐，则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐。
【详解】A．由分析可知，b为N2，是空气中含量最多的气体，故A正确，不符合题意；
B．NH3和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B正确，不符合题意；
C．由分析可知，g为亚硝酸盐，其中氮元素的价态为+3价，根据价态分析即可作为氧化剂也可以作为还原剂，故C错误，符合题意；
D．由分析可知，f为硝酸盐，是火药中最常用的氧化剂之一，且属于氮肥可作为化肥，故D正确，不符合题意；
故本题选C。
10．C
【详解】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；
B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；
C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；
D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；
故选C。
11．D
【分析】由化合物M结构式可知，X只形成1根共价键，且其价电子数等于其周期数，所以X为H元素；因为Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是O元素；由化合物M结构式可知，Y形成4根共价键，且原子序数介于H和O之间，所以Y为C元素；由化合物M结构式可知，W形成3根共价键，且其价电子数等于其周期数，所以W为Al元素；
【详解】A．化合物M中，Al的杂化为，C、O的杂化为，故A错误；
B．H的单质为H2，属于非极性分子，O的单质有O2、O3两种，O2属于非极性分子，O3属于极性分子，故B错误；
C．Y的氢化物为CH4，Z的氢化物为H2O，都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，且H2O分子中存在氢键，使沸点更高，故C错误；
D．为，一个中有2个配位O原子，所以中配位数为6，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．煮沸硬水暂时降低浓度，是将可溶性受热分解生成沉淀而除去，所以离子方程式为，故A正确；
B．用除去废水中的，是利用比更难溶，将转化为而除去，离子方程式为，故B正确；
C．侯氏制碱法的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度较小的原理先制备沉淀，反应离子方程式为，故C错误；
D．乙醇与酸性溶液反应检测酒驾，是利用乙醇能使酸性溶液褪色而进行检测，离子方程式为，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
14．C
【详解】A．由图甲可知，随着温度的升高，α(CO2)先下降后升高，且低温时，转化率更高；又由反应a可知，该反应气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，而反应b中，该反应气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，所以压强越大，α(CO2)越大；则为了提高的平衡转化率应选择低温、高压的反应条件，故A错误；
B．由分析A可知，压强越大，α(CO2)越大，所以，故B错误；
C．当温度高于550℃时，压强对α(CO2)无影响，所以主要发生反应②，故C正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡，所以选择合适的催化剂，不能提高的平衡转化率，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】该装置为浓差电池，浓硝酸铜溶液中通过阴离子交换膜向稀溶液迁移，最终两极区溶液的浓度趋于一致，由原电池中阴离子向负极移动，则为负极，为正极；
【详解】A．根据分析可知，为正极，放电时铜离子得电子生成铜，电极反应式为：，则电极质量增大，A错误；
B．为负极，为正极，由正极的电势大于负极，则电势：b>a，B错误；
C．阴极区即负极区，铜失电子生成铜离子，电极反应式为，当电路中通过2mol电子时，生成1mol铜离子，同时有2mol硝酸根离子进入，溶液质量增加(64+144)g，C错误；
D．由图可知，铜离子浓度大的一极做正极，表现氧化性，铜离子浓度小的一极做负极，Cu表现还原性，因此增大而的氧化性随之增强，Cu的还原性减弱，D正确；
故选：D。
16．C
【详解】A．a点加入10ml稀盐酸，此时溶液中成分为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，且此时溶液显碱性，所以氨水的电离大于铵根的水解，则抑制了水的电离；随着稀盐酸加入，氨水逐渐减少，并转化为氯化铵，铵根水解增多，促进水的电离；c点时，溶液为等浓度氯化铵和稀盐酸的混合溶液，对水的电离起抑制作用，且等浓度稀盐酸对水电离的抑制大于等浓度的氨水，所以水的电离程度c