上海市奉贤区致远高级中学2022-2023学年高一下学期期末教学评估化学试题（Word版含答案）

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致远高级中学2022-2023学年高一下学期期末教学评估化学考试时间：60分钟    满分100分     相对原子量：S-32     Cu-64一、选择题（本题共30小题，每小题2分，满分60分）1. “坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一、下列做法与该理念不符的是A. 合理施用化肥 B. 严禁化石燃料C. 生活垃圾分类 D. 发展清洁能源2. 合金在生产生活中的应用越来越广泛，下列物质中，不属于合金的是A. 青铜 B. 硬铝 C. 水银 D. 超级钢3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 过氧化钠可以用作潜水艇的供氧剂B. 浓溶液与沸水反应生成胶体，可作净水剂C. “84消毒液”可用来杀菌消毒的原因是里面含有氯水D. 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间4. 下列关于氨气的说法，不正确的是A. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.极易溶于水C.遇 HCl 产生白烟 D.是一种无色、无味的气体5.下列反应中,属于大气固氮的是A.用NH3和CO2合成尿素      B.雷电时氮气转化为一氧化氮C.工业合成氨               D.用硫酸吸收氨得到硫酸铵6. 下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)27. 石油的炼制、煤的加工和油脂的处理过程中没有化学变化的是A. 石油的分馏 B. 重油的裂化 C. 油脂的皂化 D. 煤的干馏8. 下列金属冶炼的反应原理正确的是A.  B. C.  D. 9. 浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因它具有A. 吸水性 B.强酸性   C. 脱水性  D. 强氧化性 10. 下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是A.HgS B.CuS C. FeS D. SO211.下列关于硫的叙述中，正确的是A.硫元素的非金属性较强,故只能以化合态存在于自然界B.分离黑火药中的、C、S,需用、水,并进行过滤操作C.硫在与金属非金属反应时均作氧化剂D.1.6g硫与3.2g铜反应能得到4.8g纯净硫化物12.能使酸性溶液褪色，说明具有A.还原性  B.氧化性  C.漂白性  D.酸性13. 下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是A. NaCl B. NaOH      C. 氯水      D. Fe(OH)214. 溶液中若含有等杂质，欲除去杂质，可加入A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉15. 某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是①锌为正极，铜为负极　②电解质溶液中H+浓度不变　③电流表的指针发生偏转　④铜极上有气泡产生　⑤锌极上有大量气泡产生 ⑥溶液中的正离子向正极移动A. ①②③ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ②③④16. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是A.  B. C.  D. 17.下列溶液中，能鉴别和的是①溶液  ②酸性溶液  ③氯水  ④品红试液A.②③  B.③④  C.除①以外  D.①②③④18.下列关于硫酸的叙述中，正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥B.浓硫酸的化学性质稳定，可用铁或铝制容器来储存C.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌19.在某种无色溶液中，加入溶液后产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失。下列判断中，正确的是A.一定有 B.一定有 C.一定有 D.可能有或20.使用一种吸收剂可以在除去工业尾气中的的同时得到化肥。这种吸收剂是A. 98.3%硫酸      B. NaOH溶液     C.氨水      D.新制氯水21.下列关于NO、气体收集方法的叙述中,正确的是A.都可用排水法         B.NO用排水法, 用向上排气法C.都可用向上排气法     D.NO用向上排气法, 用排水法 22.氯化铵是一种常用的无机阻燃剂，用饱和氯化铵溶液处理过的阻燃窗帘不易着火这主要是利用了氯化铵A.易溶于水   B.受热易被氧化   C.受热易分解    D.能与强碱溶液反应23.下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是A.在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土B.铵态氮肥不能与草木灰混合使用C.铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处D.为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥24. 在恒温恒压的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，能作为该反应达到化学平衡的标志的是①v正(B)=v逆(C)   ②n(B)∶n(C)=1∶1     ③容器内压强不再改变     ④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A. ②③④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①④⑤25.下列关于硝酸化学性质的叙述中,正确的是A.浓硝酸和稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变为红色      B.硝酸与氧化亚铁反应，只表现氧化性C.硝酸可与硫化钠反应制备硫化氢气体              D.稀硝酸与浓硝酸都能与铜反应,生成硝酸铜26. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量铁丝在Cl2中点燃       ②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2        ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤稀硝酸中加入过量铁粉A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ①③④⑤27. 铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是A. 该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态B. 该反应的化学方程式C. 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为D. 实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃28. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是A. 向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质B. 向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质C. 若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质D. 向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质29. 有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. B>A>D>C D. A>B>D>C30. 向和铁粉的混合物中，加入一定量的稀并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 可能过量 D. 溶液中一定含有，可能含有二、物质制备检验（本题共10分）打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe3O4的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。已知：①墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2＋溶液无色（1）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。（2）检验Fe2＋：i.[实验原理]_______Fe2＋＋______＋______H＋=______Fe3＋＋______Mn2＋＋______H2O配平上述离子方程式，ii.[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，观察到溶液紫色______iii．【实验结论】溶液中含Fe2＋，同时证明Fe2＋具有___________性。（3）测定Fe3O4的含量：i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________ 三、化学与材料（本题共15分）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。（1）.金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________（“物理”或“化学”）变化。钢铁是制造轮船的主要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择________（“铜块”或“锌块”）。（2）.全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。有关“石头纸”的说法错误的是________（单选）。A.防油不防水      B.有利于保护森林（3）.聚乙烯（PE）是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如________（双选）等塑料制品。A.食品袋    B.水杯     C.建筑材料聚乙烯（PE）的单体是________（填写结构简式），该单体是石油经过________（单选）得到的主要产物之一。A.分馏        B.裂化   C.裂解（4）.氯乙烯的结构简式为，________（单选）是氯乙烯的空间填充模型。A.       B.写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯（PVC）的化学方程式。 （5）.乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如下图所示：步骤①的反应类型是________，步骤②的化学方程式为________，从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是________。 四、氨气的工业制备及应用（本题共15分）氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。工业上合成氨的部分工艺流程如图：（1）.的电子式为________，分子中化学键类型为________。 （2）.流程中的化学反应属于________（单选）A.大气固氮      B.人工固氮    C.生物固氮（3）.用平衡移动原理解释在流程中及时分离出和循环使用气体的原因。________恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入和，记录数据如下表：时间/min510152025300.320.560.940.940.94 （4）.0~10min，________15min时，________0.80（“>”、“=”或“<”），解释原因________ （5）.反应达到平衡状态的标志是________（单选）A.       B.混合气体的总压强不再变化         C.氨气还可以用来处理氮氧化物尾气 （6）.生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是________（单选）A.PM2.5        B.白色污染      C.酸雨 （7）.汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请通过化学方程式解释原因。__